第一单元弱电解质的电离平衡练习二.docx

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1、第一单元 弱电解质的电离平衡练习二姓名： 座位：1. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=c(H+)c(OH ),所以Kw随溶液中c(H)和c(OH )的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量25 时,在等体积的0.5mol/LH2s。4溶液中,0.05 mol/L Ba(0H)2溶液中,2 mol/L NaCl溶液中, 纯水中发生电离的水的物质的量之比是A.1 : 10 ： 107 ： 107B.107

2、： 107 ： 1 ： 1C.107 ： 106 ： 2 ： 2D.107 ： 106 ： 2X107 ： 225 时，水的电离达到平衡：H20=H+ 0H-A/70,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH1降低B.向水中加入少最固体硫酸氢钠，c(H )增大，Kw不变C.向水中加入少量OhCOOH,平衡逆向移动，c(H )降低D.将水加热，K“增大，c(H+)不变.常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = lX10 i3mo|l- 1,该溶液可能是二氧化硫水溶液碳酸钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B. C.D.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH)= 1.0x13。

3、mol/L,该溶液可以是A. pH=4 的 NH4cl 溶液B. pH=10 的 NaOH 溶液C. pH=9的Na2c03溶液D. pH=2的硫酸.在-50 C时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：NH3 + NH3=2NH4+ + NH2-, NH4+的平衡浓度为1 XlOmol-f1,下列说法错误的是A.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2B.此温度下液氨的离子枳K为1X1015C.改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NHGD.在液氨中加入NH4CI,平衡逆移，液氨的离子积减小7.25时，O.lmolL-1稀醋酸加水稀释，图中的y坐标可以是A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的

4、导电能力D.醋酸的电离度8.若溶液中由水电离产生的c(OH-) = lX10-Mmol -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. AP+ Na+ NO?- Cl-B. K+ Na+ Cl- NO3fC. K+ Na* Cl- CO32-D. K+ NH4* SO? NO39.下图表示溶液中c(H=和c(OK)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H )Xc(OH尸KwB.M区域内任意点均有c(H+)Vc(OH-)C.图中 T1VT2D.XZ线上任意点均有pH = 7 1().常温下，pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的H2s溶液;pH=12的氨水;0.01 mo

5、l-L 1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是A.水电离的c(H+):=二四B.将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:C.等体枳的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:乂。()11. 259时，下列说法正确的是A.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，混合液中c (Cl ) bcC. a点的Kw值比b点的Kw值大D. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) 14.现有下列物质100 C纯水：25 CO.lmol溶液；25 C 0.1 molKOH溶液；25 0.1mol L 1 Ba(0H

6、)2 溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水的电离的是(填序号，下同)，能抑制水的电离的是 ,水电离的c(OH )等于溶液中c(OH )的是,水电离的c(H)等于溶液中c(H)的 是 o(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，时,水的电离度相等。15.在水的电离平衡中，c(H )和c(OH )的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1X10-4, b点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是 o100 C时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(2) 100 时，若盐酸中c(H) = 5X10 moi1,则由水电离产生的c(H ) =15.(1)1X10-12水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大否，在盐酸中c(H + )Wc(OH - ),所以不可能处于B点(4)2X10-9 mol L114.【答案】；(2X3)；酸溶液中的c(H + )等于碱溶液中的c(OH-)