新人教版选择性必修2第3章第2节分子晶体与共价晶体第2课时作业(1).docx

《新人教版选择性必修2第3章第2节分子晶体与共价晶体第2课时作业(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版选择性必修2第3章第2节分子晶体与共价晶体第2课时作业(1).docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、共价晶体一、选择题（本题包括8小题）I . （2021 .合肥高二检测）下列有关晶体的说法正确的是0A.分子晶体中均存在共价键B.共价晶体中共价键越弱，熔点越低C.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D.共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力2 . （2021揭阳高二检测）下列说法正确的是（）A.由原子构成的晶体不一定是共价晶体B.分子晶体中的分子内不含有共价键C.分子晶体中一定有非极性共价键D.分子晶体中分子一定是密堆积. （2021 .青岛高二检测）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A .键能 CCSiSi、CHSiH ,因此 C2H稳定性大于 S

2、i2H6B . SiH4中Si的化合价为+ 4 , CK中C的化合价为-4 ,因此SiH4还原性小于CH4C . Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p兀键D .立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度3 .干冰和二氧化硅晶体同属IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是（）A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C-O键键能比Si-0键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能. （2021 .西宁高二检测）下列说法中正确的是0表小)。(4)碑化钱晶胞中所包含的碑原子(白色球)个

3、数为 与同一个钱原子相连的碑原子构成的立体构型为【解析】(1)由图示可知碑化钱中原子间以共价键结合成网状结构，其晶体属于共价晶体，A错误；同周期 从左到右元素的电负性增大，As和Ga处于同一周期，而处于V A族的As 4p电子处于半满的较稳定结构， B和C均正确；由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共 价键必为配位键，D正确。(2)Ga位于第四周期第OA族，价电子排布式为4s24PL因此其核外电子排布式 为 为2s22P63s23P634。4s24Pl 或Ar3d24s24Pl3 + 3(3)Ga的价电子对数为-5一 = 3 ,孤电子对数为0 ,所以G

4、a原子的杂化方式为sp2 , (CH.xGa分子为平面5 + 3正三角形结构，所以该分子为非极性分子。AsH3分子中的As采取sp，杂化，As的价电子对数为亍 =4 , 孤电子对数为I ,所以该分子为三角锥形。由于NH.?分子间存在氢键，而AsH3、PH3分子间不能形成氢键， 分子间作用力弱，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3 ,故AsH3的沸点高于PH3o (4)根据“均摊法”：白球个数为6x1 +8x( =4O由与同一绿原子相连的碑原子有4个可知，钱采取sp3杂 化，所以与同一个钱原子相连的神原子构成的立体构型为正四面体形。答案：AIs22s22P63s23P63d

5、H4s24Pl 或Ar3/4s24Plsp?非极性三角锥形NH3AsH3P%(4)4正四面体形11 .(10分)(2021.徐州高二检测)通常人们把拆开1 m3某化学键所吸收的能量看成该化学键的健能。键能 的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(AH),化学反应的AH等于反应中断裂旧 化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si0Si-ClH - HH - ClSi - SiSi -C键能/kJ mol460360436431176347请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低(填。或“ GaC .第一电离能AsGaD.碑化钱晶体中含有配位键（2）Ga的核

6、外电子排布式为碑化钱可由（CH.SGa和AsH3在700 下反应制得，（CH.OaGa中钱原子的杂化方式为（CH3）3Ga分子是（填,极性”或“非极性”）分子。As%分子空间构型为N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表小）。 （4）碑化钱晶胞中所包含的珅原子（白色球）个数为 与同一个钱原子相连的神原子构成的立体构型为 OII .（10分）（2021 .徐州高二检测）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（AH）,化学反应的AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学

7、键的键能之和的差。化学键Si0Si-ClH - HH-CiSi - SiSi -C键能/kJ.mol -1460360436431176347请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低(填、 或“ SiSi、CHSiH ,因此 C2H6稳定性大于 Si2H6B . SiH4中Si的化合价为+ 4 , CH,中C的化合价为-4 ,因此SiH4还原性小于CH4C. Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C ,难形成p-p兀键D .立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度【解析】选B。原子半径越小、共价键键能越大，物质越稳定，原子半径：SiC,所以键

8、能C-CSiSi、 C-HSiH , C2H稳定性大于Si2H6 ,故A正确；SiH4中Si的化合价为+4 , CH4中C的化合价为-4f Si与c为同主族元素，同族元素从上到下，非金属元素的电负性减小，原子半径增大，原子失电子的能力 递增，氢化物的还原性增强，因此SiH还原性大于CH4 ,故B错误；Si的原子半径较大，原子间形成的Q 键较长，pP轨道重叠程度很小，难形成兀键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，故C正确； 由于立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，均为共价晶体，所以立方型SiC具有很高的硬 度，故D正确。4 .干冰和二氧化硅晶体同属IVA族元素的最高价氧化物，

9、它们的熔沸点差别很大的原因是() A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C-O键键能比Si-O键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能【解析】选C。干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO?为共价 晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。5 . （2021 .西宁高二检测）下列说法中正确的是0A.共价晶体中只含有共价键，分子晶体中只含有共价键B.共价晶体的熔点不一定比分子晶体的高C.分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键D.任何晶体中，若含有分子则必含共价键【解析】选C。共价晶体中只含有共价键，分子晶

10、体中不一定含有共价键，如稀有气体，A错误；共价晶 体的熔点一定比分子晶体的熔点高，B错误；分子晶体熔化时，不破坏共价键，破坏的是分子间作用力； 共价晶体熔化时，破坏共价键，C正确；分子晶体中稀有气体晶体中无共价键，D错误。6 . （2021.上海虹口区高二检测）硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X 一定不可能是 0A . IVA族元素B . VA族元素C . VIA族元素D . VIIA族元素【解析】选Do硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为共价晶体，可能为 碳化硅,氮化硅，二氧化硅、而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，X 一定不可能是第VHA族元素，古攵

11、选D。 7 . （2021福州高二检测）有关晶体的叙述中正确的是0A .在SiO：晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B .在124 g白磷（P4）晶体中,含PP共价键个数为4NaC.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键D . 12g金刚石中含C原子与CC键之比为I : 2【解析】选D。在二氧化硅晶体中，由Si、0构成的最小单元环是12元环，每个最小环中含有6个硅原 子和6个氧原子，故A错误；124 g白磷（P。晶体物质的量二，/24 g = 1 mol ,又因为1个P4分子中 4x31 g mol1 含6个PP键，所以在124 g白磷旧）晶体中，含PP共价键

12、的个数为6Na ,故B错误；C-C键键能大 于Si-Si犍，所以金刚石的熔沸点高于晶体硅，故C错误；金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键， 每个共价键连有两个C原子，所以碳原子数与C-C键数之比为1 ： 2 ,故D正确。8 . （2021 .合肥高二检测）下列有关共价晶体的叙述不正确的是（）A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B .含1 mol C的金刚石中CC键数目是2Na , 1 mol SiO2晶体中SiO键数目是4NAC.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D . SiCh晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiO?不是它的分子式【解析】选Co金刚石是I个中心C

13、原子连接4个C原子，二氧化硅是I个中心Si原子连接4个O原子， 均为正四面体，A项正确；金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C-C键，这个C原子对每 个单键的贡献只有:,所以1 mol C原子形成的CC键为4 molx = 2 mol ,而SiO晶体中1个Si原子 分别与4个O原子形成4个SiO键，则1 mol SiO2晶体中SiO键为4 mol , B项正确；干冰熔化时只 破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；共价晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。二、非选择题（本题包括3小题）. （10分）（2021.济南高二检测）请按要求填空：（DC、N元素形成的新材料具有如图所示的结

14、构，该晶体的化学式为氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅的硬度（填“大于”或“小于”）氮化碳的硬度，原因是已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连,且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足最外层8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式： 第IDA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与晶 体硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 GaN属于 晶体。【解析】根据晶胞的结构可知含有碳原子数目=8$

15、+4x1=3,氮原子数目为4,则化学式为C3N4。(2)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定，这说明二者形成的晶体都是 共价晶体，由于硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅形成的共价键键长短，键能大， 所以氮化硅的硬度小于氮化碳的硬度；N的最外层电子数为5 ,要满足8电子稳定结构，需要形成3个 共价键，Si的最外层电子数为4 ,要满足8电子稳定结构，需要形成4个共价键，所以氮化硅的化学式为 Si?N.u (3)GaN的晶体结构与晶体硅相似，则GaN属于共价晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同 一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体形。答案D

16、)C3N4(2)小于硅原子半径大于碳原子半径氮碳形成的共价键键长比氮硅形成的共价键健长短, 故氮碳形成的共价键的键能大，氮化碳的硬度大 Si3N(3)4正四面体形共价10. (10分)神化钱为第二代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知神化钱的晶胞结构如图 所示。请回答下列问题：(1)下列说法不正确的是(填序号)。A.神化钱是分子晶体B .电负性AsGaC .第一电离能AsGaD.神化钱晶体中含有配位键(2)Ga的核外电子排布式为碑化钱可由(CHshGa和AsH3在70() C下反应制得，(CH.Ga中钱原子的杂化方式为(CH/Ga分子是(填“极性”或“非极性”)分子。AsH3分子空间构型为N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是(用氢化物分子式