新教材鲁科版必修第一册第2章第3节第1课时认识氧化还原反应作业.docx

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1、第3节氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的判断1.(2021安徽合肥九中高一上段考)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现 象与氧化还原反应无关的是()A.铸铜塑像上出现铜绿CU2(OH)2c。3B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铁质菜刀生锈2 .(2021山东济宁邹城一中高一上月考)将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶 点燃中，镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2MgJC+2MgO,该反应属于() 化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离 子反应非氧化还原反应A.B.C.D.2020福建福州八县(市)高一上期中联考古诗

2、词是古人为我们留下的宝贵精神 财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是()A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金题组二氧化还原反应的实质解析Q)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NOf+4H2。,反应中铜元素化合价由0价 升高为+2价，硝酸中氮元素化合价由+ 5价降低为+2价，所以电子转移的方向和数失去3X2。II3Cu+8HNOs3Cu(NO3)2+2NOf +4H2O目可表示为得到2 X 3c-O(2)该反应的离子方程式为 3Cu +8H+2N0g3Cu2+2NOT+4H2。(3)19.2gC

3、u 的物质的量是 0.3mol，aHNO3)= 5x0.2mol = lmol,HNO3过量。设生成的NO在标准状况下的体积为址,则有：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NOT+4H2O3mol44.8L0.3molAt高二丝之解得后4.48。根据上述分析可知,3mol铜参加反应转移6moi电子，所以 0.3mol铜反应转移0.6mol电子;根据氮原子守恒,反应后N0&的物质的量为 lmol-0.2moi=0.8mol,反应后 N03的物质的量浓度为 0.8mol+0.2L=4molL-i。8.答案得到5e X2II2KMnO,+16HCl(浓 2KCl+2MnCl2+5Clz f +8

4、H2O(1)失去 IcTXlO(2)收 3)100.45解析(1)根据反应的化学方程式可知反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,CI元素化合价从-1价升高到0价，则用双线桥表示出该反应转移电子的方向和得到5e-X 2II2KMnO,+16HCK浓)2KCH-2MnCl2+5Cl2 f +8H2O数目为失去lc-x 10o(2)由上述分析可知，转移lOmol电子时生成5moicL,则生成0.5molCb时转移电 子的物质的量是lmol,电子数为Ng15.8gKMnO4的物质的量是15.8g + l58gmol i=0.1mol,完全反应消耗HCI0.8molo HCI的物质的量是1.2mol

5、,因此HCI过量，生成氯气0.25mol,根据氯原子守恒可知反应后溶液中氯离子的物质的量是1.2mol-0.25moix2=0.7mol, 在反应后的溶液中加入足量的AgNCh溶液,可生成0.7mol氯化银沉淀,质量是 0.7molx 143.Sg-mol 100.45g oA.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失5.(2021湖北武汉华中科技大学附属中学高一上月考)下列说法正确的是()A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应题组三氧化还原反应与

6、四种基本反应类型的关系6 .氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反 应但不属于1、2、4范围内的是()A.CI2+2KPI2+2KCIB.NH4HCO3-NH3T+CO2t + H2OC.2FeCI2+Cl2-2FeChD.3NO2+H2O=2HNO3+NO7 .(2021北京第四十三中学高一上阶段性考试)利用锌渣(主要成分是Zn和FeSO4) 制备氯化锌的主要工艺流程如下：反应器 1 中的主要反应有: BaCL+FeSCU-FeCI2+BaSO4l,Zn + FeSO4-ZnSO4+Fe,(3)Zn+2HCI=_ZnCL+WT。(1)反应属于基本反应类型中的反

7、应。(2)上述反应(填序号)属于氧化还原反应,判断依据为。题组四氧化还原反应中电子转移的表示方法.下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是0失去4e X 1k c点燃L、S+O2SO2IfA.得到 2 X 2c-失去6e XIr 3H2 升 H2sON 浓)一SO2+SC+2H2OI JB. 得到 6c-X 1得到2e X 1IIFe+H2sO4 FeSO4+H2 tI f失去2Xc-得到2 X 6eII14HC1(浓)+K2O2O7-2KCl+2CrC13+3C12 十 +7H2O If失去6X259.用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移情况。(l)CI2+2NaBr-=2N

8、aCI + Br2(2)3NO2+H2O;2HNO3+NO能力提升练题组一氧化还原反应的综合判断1.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中,*)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B.某金属元素M由化合态变为游离态,M 一定被还原得到6eIIKCIO3+6HCK浓)KC1+3cl2 2+3%0失去6c-失去6c-C.用双线桥表示反应的电子转移：D.非金属单质在反应中只能被还原2.（*）CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4_=2CI02t +

9、K2S04+2C02t+2H20o 下 列说法正确的是（）A.该反应为复分解反应B.KCI03在反应中得到电子C.H2c2。4在反应中没有元素化合价变化D.KCI03发生了氧化反应3.（2020福建莆田第六中学高一上月考,*）制备单质硅时，主要化学反应 高温高温高温有:SiO2+2CSi+2COT,Si+2CLSiCU,SiCl4+2H2-Si+4HCL 下 列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高D.为化合反应4.（2020湖北武汉部分重点中学高一上期中”）CO2的过量排放形成温室效应，将CO2催化还原成CO是一种不错

10、的设想。来自南开大学、浙江大学和多伦多大学 等的多个团队强强联手研制了一种纳米级氧化亚铜（CU2。）,其催化性能显著。实验 过程中发现，纳米级氧化亚铜（CU2。）会在残留的C卜作用下，被溶液中溶解的6进 一步氧化，该反应的离子方程式为2CU2O+O2+2CI-+4H20;2CU2（OH）3CI+2OH-。下列有关说法正确的是（）A.纳米氧化亚铜是一种胶体B.反应中CU2O发生还原反应C.为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸D.为检验残留液中是否有C匕可以取样加入AgN03溶液，观察是否有白色沉淀生 成5.(2020山西应县一中高一期中,*)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确 的是()-

11、1A. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2OIf失c-得 2Xe-IIB.2FeCl24-Cl2-2FeCl3IJ失 2Xc-失6e-IIC. H2S+H2s(浓)=S ( +SO2+2H2OI J得62HNO3+NO用双线桥法表示为化合价降低，得到2bXlo能力提升练l.B 2.B3.C4.C5.D6.C1.B氧化还原反应中有一种元素被氧化时,不一定有另一种元素被还原，可能发生自 身氧化还原反应，某种元素化合价部分升高，部分降低，故A错误;金属元素只有0价 和正价，某金属元素M由化合态变为游离态,M 一定被还原，故B正确;6mRHCI中 只有5moiHCI做还

12、原剂，用双线桥表示反应的电子转移为得到5X1IIKC1O3+6HC1(c)KC1+3C1 +3H2O1一失去lbX5一，故C错误;非金属单质在反应中可能被氧化，也可 能被还原，故D错误。2.B该反应为氧化还原反应，不是复分解反应,A错误;Cl元素的化合价由+ 5价降低 为+4价,KCI03在反应中得到电子,B正确;H2c2。4中碳元素化合价发生变化,C错 误;KCI03发生还原反应得到CIO2,D错误。3 .C反应形式为单质+化合物-另一单质+另一化合物，为置换反应，与题意 不符,A不选;中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，与题意不符,B不 选;中Si的化合价由+4价降低到0价,中硅元素

13、化合价由0价升高到+4价, 符合题意,C选;为两种反应物生成一种化合物，为化合反应，与题意不符,D不选。4 .C纳米氧化亚铜是纯净物,胶体是混合物，故A错误;反应中氧化亚铜发生氧化反 应，故B错误;为避免氧化亚铜被氧化,可以预先将溶液煮沸，以除去溶解在水中的氧 气，故C正确;为检验残留液中是否有C卜，可以取样，先加入硝酸酸化,再加入 AgN03溶液，观察是否有白色沉淀生成，故D错误。5 .D线桥上得失电子数目不正确,A项错误;铁元素化合价由+2价升高为+3价，失 去电子，氯元素由0价降低为-1价，得到电子,B项错误;硫化氢中硫元素化合价由-2 价升高为0价，浓硫酸中硫元素由+6价降低为+4价,C项错误。6 .C 3Cu + 8HNO3(M)3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O 中铜元素的化合价由 0 价 升高为+2价,即该反应转移3mol电子时，有1.5molCu原子失去电子，参加反应的 硝酸中部分氮元素的化合价由+ 5价降低为+2价,由得失电子守恒可知，发生还原 反应的HN03的物质的量为ImoL.答案失去3X2一II3Cu+8HNOs3Cu(NO3)2+2NO f +4H2O(1)得到 2 x 3c-(2)3Cu+8H+2N0g-3Cu2+2NOT+4H2。(3)4.48L 0.6mol 4mol-L1