2023年元素知识点总结.docx

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1、第四单元物质构成的奥秘课题1 原子1、原子的构成（1 ）原子结构的结识， -AW -4 一 J %原孑物 VJ f带正由）而“I中孑（不带由）I电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性因此:核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量重要集中在原子核上注意：原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、粕对IW子庸曷.甘庐工与粕“庐工南忌_一（D感后卫席&的1 /I o相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量:质子数+中子数课题2 元素,

2、、兀素I、含义:具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。元素原子IX别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数合用 范围从宏观描述物质的组成。常用来表 达物质由哪几种元素组成。如水由 氢元素和氯元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。 常用来表达物质由哪些原子构成或分 子由哪些原子构成，如水分子由氢原 子和氧原子构成：铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：地壳中含

3、最前四位的元素:0、Si、Al、Fe生物细胞中含量前四位的元素：0、C、II、N空气中前二位的元素:N、0注意:在化学反映前后元素种类不变二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表达的意义；表达某种元素、表达某种元素的一个原子。例如:0:表达氧元素;表达一个 氧原子。3、原子个数的表达方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个 符号就只能表达原子的个数。例如：表达2个氢原子：2 H；2H：表达2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义：表达原子的个数。例如:9N： 6表达6个氮原子。三、元素周期表1、发现者:俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3

4、、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数4、原子序数=质子数=核电荷数二电子数夷法彳表的原孑用物IH氢寺;大元去的相对面孑后备课题3离子一、核外电子的排布1、原子结构图:1、原子结构图:圆圈内的数字：表达原子的质子数丽子和+：表达原子核的电性 弧线：表达电子层 弧线上的数字：表达该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子

5、层数=周期数同一族的元素,原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数V4 易失电子非金属元素:最外层电子数24易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8 （He为2）不易得失电子最外层电子数为8 （若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。（注意：氯原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氯原子最 外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达成相对稳定结构，所氮元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类

6、及形成:阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性 质发生了改变。3、表达方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可 省略不写。例如：钠离子：Na4、离子符号表达的意义：表达一个某种离子；表达带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表达一个离子所带的电荷数。例如：Fe“：3表达一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数v电子数7、离子与

7、原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子结构质子数二电子数质子数,电子数质子数 K+4(a)同种兀素的原子和离子相比较：阳离子原子阴离子，例如Na+ vNa,AC 1 Cl-小结：1、构成物质的微粒:分子、原子、离子由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H20 so3 HC 1 )由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质:碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：XX物质由XX元素和XX元素组成 例:水由氢元素和氧元素组成物质的构成：XX物质由XX分子(或原子、离子)构成例：水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯

8、离子和钠离子构成课题4化学式和化合价一、化学式1、概念:用元素符号和数字表达物质组成的式子2、含义：A表达某种物质;B表达某种物质的组成;C表达某种物质的一个分子；D表达某 种物质的一个分子的构成。例如：HQ：A表达水这种物质；B表达水由氢元素和氧元 素组成；C表达一个水分子；D表达一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表达方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就 只能表达分子的个数。例如：表达3个二氧化碳分子:3CO2； 4 H2O:表达4个水分子。4、化学式前面的数字的含义:表达分子的个数。例如：3H20:3表达3个水分子。5、元素符号右下角数字的含义:

9、表达一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H;0:2表 达一个水分子中具有2个氢原子。6、化学式的书写：单质:A:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、浪、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表达。例如:氢气:H2、氧气：。2B:除上述七种以外的单质：通常用元素符号表达。例如：铁：Fe；红磷:P化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来对的书写。例如:四氧化三铁：+ 2 -1+1-Fe3O4；氯化镁:Mg Cl 2；硫酸钠:Na2soi7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物:从右至

10、左读作“某化某”：在氧化物中一般要读出原子个数具有酸根（NC）3、S04、83、P04）的化合物：从右至左读作“某酸某”具有氢氧根（0H）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgC 1 2：氯化镁;Al （NO3）3：硝酸铝;Mg （OH）2：氢氧化镁。二、化合价1、化合价是用来表达元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价 与负价之分。2、化合价的表达方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如:标出物质中镁元素的化合价:MgCL.+93、元素符号正上方的数字的含义：表达某元素在化合物中的化合价。例如:MgC

11、L： 2 表达在氯化镁中镁元素显+2价。小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表达原子的个数。元素符号右上角的数字：表达离子所带的电荷数元素符号右下角的数字:表达一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表达某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字:表达离子的个数。化学式前面的数字:表达分子的个数。小结微粒个数的表达方法：原子个数的表达:在元素符号前面加系数 离子个数的表达：在离子符号前面加系数分子个数的表达:在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数+ 2元素化合价的符号与离子带的电性一致例:镁离子:Mg2+与+2价的镁

12、元素:Mg5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。仗出 m-瓦为例,即(+a)Xm+(-b) Xn=O6、常见元素、原子团的化合价(1 )一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钢锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷, 铁有二三要分清，莫忘单质都是零.(2)原子团顺口溜:负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是钱根.注意：氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团: 硝酸根:NO 3氢氧根：0H碳酸根：C03硫酸根：SO4磷酸根：P04钱根：NH47、必须背熟的离子符号：K+ C a 2+ N a + Mg?+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe 2+Ag+H+ NH4+ C 1-02- S2 SO? CO32Nor OH POj一等三、有关化学式的计算以Am Bn为例1、相对分子质量的计算Mr( An)Bn)=Ar(A) X m + Ar (B) Xn 2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=A r (A)Xm :Ar(B)Xn 3.元素质量分数某元素的质量分数=物话的话卷X 100%A%=Ar(A)Xm+Ar(B)XnX 100%