人教版必修第一册第四章第一节第二课时核素原子结构与元素的性质作业.docx

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1、第二课时核素、原子结构与元素的性质课时作也巩固选题表合格考题组考查点合格考等级考核素1,2,69, 11, 12, 15原子结构与元素性质3, 4, 5, 78, 10, 13, 14, 161. （2021 上海普陀区期中）“华龙一号”是我国自主研制的核电技术, 其使用后的核燃料中含有23品Pu和23Pu。下列有关说法错误的是 （C ）A. 23鼠Pu中所含的中子数为144B.23之Pu和23彘Pu互为同位素C.由23鼠Pu转化为23彘pu的过程属于化学变化D. 23鼠Pu和23彘pu的核外电子数均为94解析：23品Pu 的中子数 N=A-Z=238-94=144,故 A 正确；23&Pu

2、和 234Pu 的质子数相同，中子数不同，互为同位素,故B正确;23鼠Pu转化为 23蒜Pu,是原子核发生的变化,属于核反应,不是化学变化,故C错误 *3之PU和23羡pu的左下角为质子数，质子数、核外电子数均等于94o 2. （2021 上海中学月考）久-NMR（核磁共振）、力-NMR可用于测定蛋 白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt等人由此获得2002年诺 贝尔化学奖。下面有关气、力叙述正确的是（D ）AC与小有相同的中子数解析:蓝Fe的中子数二质量数-质子数=45-26二19,电子数二质子数=26。装Fe与 釜Fe的质子数相同,属同一元素，但中子数不同，是两种 不同的核素;Fe元素

3、不是一种新元素,龙Fe衰变放出两个质子后变为 质子数为24的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学 的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。答案：（1） 19 26 （2）AC （3）及Fe与 患Fe互为同位素，其核外电子 数相同，化学性质几乎完全相同16. （2021 广西贵港月考）为验证第VHA族部分元素非金属性的递变 规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：实验室制取X单质反应的化学方程式是。（2） A中发生反应的离子方程式是。棉花中浸有的NaOII溶液的作用是（用离子方程式表示）O为验证溟与碘非金属性强弱:通入一定量X的单质，充分反应后， 将A中液体滴入试管内，取下试管,充分

4、振荡、静置,可观察到O通过此实验,某同学得到结论：“浪比碘的非金属性强”，这一说法 是否正确，请说明理由。解析：（1）为验证第VHA族部分元素非金属性的递变规律，单质X应为 CL,实验室常用二氧化镒与浓盐酸加热制取Ck,反应的化学方程式是 MrA+4HCl （浓）anCk+Ck t +2乩0。(2)由图可知,分液漏斗A中发生氯气与NaBr溶液的氧化还原反应，反应的离子方程式是2Br+Cl2_Br2+2Cro棉花中浸有的NaOH溶液可以吸收氯气,防止氯气扩散到空气中， 反应的离子方程式是S+20H _C+Cl(r+H20。澳单质与K1反应生成碘单质，碘易溶于四氯化碳,取下试管,充分 振荡、静置,

5、可观察到溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色。该现象不能说明澳比碘的非金属性强,氯气和澳单质的氧化性都 比碘单质的强,过量的氯气也可以氧化生成碘单质，不能确定氯气 是否过量。答案： MnCWHCl (浓)AMnCb+Cl2 t +2HQ(2)2BrCl2_Br2+2Cr(3)C12+2OH_C+C10+1120(4)溶液分层,上层儿乎无色,下层呈紫红色否不能确定氯气是否过量B.13c60与%60互为同素异形体C1C与之的性质完全相同D.IN与力互为同位素解析:气与15N的中子数分别为7、8, A错误；同素异形体是由同一种 元素组成的不同的单质，因排列方式不同而具有不同性质的单质，|七6。与气硝

6、的排列相同,B错误;13c与14C互为同位素,化学性质基本一样， 物理性质不同,C错误；同位素是具有相同的质子数不同的中子数的核 素的互称,“N与,5N质子数都是7,中子数分别为7、8, D正确。3 . （2022 陕西西安期末）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说 法不正确的是（B ）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Li在氧气中燃烧生成Li。？C.熔、沸点:LiNaKD.碱性:氢氧化艳氢氧化钠解析:锂的活泼性比钠的弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确;锂没有 过氧化物，只有氧化锂（Li?。），故B不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、 沸点逐渐降低，即熔、沸点LiNaK,故C正确；从Li到Cs

7、,碱金属元 素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强, 即碱性CsOHNaOH,故D正确。4 .下列事实不能用于判断金属性强弱的是（B ）A.金属单质间发生的置换反应B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度解析:金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱 的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na的多，但A1的金属 性比Na的弱。5. （2021 江苏徐州检测）部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的 变化趋势如图所示，则A可能表示（B ）A.原子半

8、径B.氢化物的稳定性C.原子的电子层数D.单质的密度解析:从氯到碘,原子半径逐渐增大,A项不符合题意；从HC1到HI, 稳定性逐渐减弱,B项符合题意;从Cl到T,原子的电子层数逐渐增多, C项不符合题意;从CL到12,单质的密度逐渐增大,D项不符合题意。6. （2021 陕西咸阳月考）（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸,发 生核泄漏，使碘T31等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘-131的原 子核中，中子数与质子数之差为,碘元素位于元素周期表中第周期第 族。下列原子:$C、Rn、1-k21Na3121146cu 592 32K09413 15 323蜃U中共有种元素,种核素。在Ih（T中，质子

9、数、中子数、电子数之比为;在MUT中，质子数、中 子数、电子数之比为。解析：(1)根据质子数等于原子序数，中子数二质量数-质子数,碘元素 的中子数为131-53=78,故中子数与质子数之差为78-53=25;碘元素 在元素周期表中的第五周期第VIIA族。(2)根据元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据左下角表示质 子数判断,一共有7种元素;根据核素是具有一定质子数和一定中子 数的一种原子判断,故有9种核素。根据质子数等于原子序数,对于HO中质子数是3+8=11,中子数等 于质量数减去质子数,故中子数为0+16-8=8,电子数为11-1=10,故质 子数、中子数、电子数之比为11 ： 8 ：

10、10;在NHD中不同之处D中含 有1个质子和1个中子，同理得出质子数、中子数、电子数之比为 11 ： 8 ： 10o答案：(1)25 五 V1IA (2)7 9 (3)11 ： 8 ： 1011 ： 8 ： 107. (2022 陕西宝鸡检测)据报道，我国科学家通过与多个国家进行科 技合作,成功研发出铠(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度 提高到1 500万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界 先进行列。已知艳位于元素周期表中第六周期第I A族,根据艳在元 素周期表中的位置,推断下列内容：钠的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，钠的原子序数 为。(2)钠单质与水剧烈反应,放

11、出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为(写出化学方程式)。预测铜单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强” 解析:根据原子核外电子排布规律，结合艳在元素周期表中的位置知， 铀原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1,原子序数 是55,最外层只有1个电子。钠与钠同主族,具有极强的金属性,与水 反应生成氢气和氢氧化钠,2Cs+2H2O_2CsOH+H2 t ,氢氧化钠是强碱， 使紫色石蕊溶液变蓝色。答案：（1）6 1 55无蓝 2Cs+2H2O_2CsOH+H2 t强等级考题组8. （2021 山东烟台期中）下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误 的是（D ）A.溟单质与1卜的

12、反应比碘单质与比的反应更剧烈9. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子 得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低 解析:澳的非金属性强于碘的,故浪单质与上的反应比碘单质与上的 反应更剧烈,A项正确;碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去 最外层电子的能力最弱，卤素中，氟的非金属性最强,故氟原子得电子 的能力最强,B项正确;钾的金属性比钠的强,故钾与水的反应比钠与 水的反应更剧烈,C项正确；随核电荷数的增加,碱金属元素单质的熔、 沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高,D项错误。10. .下列叙述

13、正确的是(C )A.由符号卵可知元素R的近似相对原子质量一定为A 巳葭含有的电子数为-口C.假设A元素不存在同位素,A?原子核内有x个中子,A原子的质量数 为叫则n g A?-所含电子的物质的量约为/2)mol mD.物质的量相同的“CO和“NO具有相同的质子数解析:符号gR仅表示元素R的一种核素,A表示该核素的质量数,元素 的近似相对原子质量是该元素在自然界中各种的质量数与其在自然 界中所占的原子个数百分比乘积的加和，故A错误;为阴离子,其 电子数为a+n,故B错误;A2所含质子数是(m-x),则A2所含电子数是 (m-x+2), n g A”的物质的量约为二mol,则n g A”所含电子的

14、物质的 m量约为n(m-K2) mo1,故C正确；气o和1NO所含质子数分别是14、15, m故物质的量相同的“CO和“NO所含质子数不相等,故D错误。11. (2021 甘肃天水检测)已知X代表卤素，下列说法正确的是(C )A.卤素单质与水反应均可用X2+H：;0HXO+HX表示B. HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2-L按相对分子质量增大而加深D.将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2解析:A项,F2与1120的反应为2F2+2H20_4HI+02,错误;B项,HX的热稳 定性随核电荷数的增加而减弱,错误;D项,1%性质极活泼,遇盐溶液先 和水反应

15、,故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来,错误。12. “天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiTo其中Li的 质量数为7,对这三种物质的下列说法中正确的是(C )A.质子数之比为1 ： 2 ： 3B.中子数之比为1 ： 1 ： 1C.摩尔质量之比为8 ： 9 ： 10D.化学性质不相同解析:锂原子质子数为3,质量数为7,其中子数为4;H、D、T质子数均 为1,中子数分别为0、1、2,所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为 (3+1) ： (3+1) ： (3+1)=1 ： 1 ： 1,A 错误；中子数之比为(4+0) ： (4+1)： (4+2) =4 ： 5 ： 6, B 错误

16、;摩尔质量之比为(7+1) ： (7+2) ： (7+3) =8 ： 9 ： 10, C正确;物质的化学性质与其元素组成及物质结构有关,LiH.LiD.LiT 的元素组成及物质结构均相同，故化学性质相同,D错误。13. (2022 上海交大附中开学考)元素M、R形成的简单离子Ki?-与R+ 的核外电子数之和为20,下列说法正确的是(B )A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在防、旬两种核素C.卜一与R的电子层结构不可能相同D.两种离子结合可形成MR型化合物解析:从离子的核外电子数之和为20,可推出M、R两种原子的质子数 之和为19,则R为Na、M为。或R为Li、M为S,以此来

17、解答。若M为 0, R为Na, 0的质子数为8,小于Na的质子数11, A错误;氧元素有摘0、 170和180三种核素,若M为0时则成立,B正确;若M为0, R为Na,则(T 和Na.均具有10电子,具有相同的电子层结构,C错误;简单离子与 R.形成的化合物为MR2,不可能为MR型化合物,D错误。14. （2021 辽宁抚顺期中）借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析 下面的推断，其中正确的是（B ）A.已知Ca是第四周期第HA族的元素，故Ca（0H）2的碱性比Mg（0H）2 的碱性弱B.已知C1的核电荷数比F的核电荷数大,故C1的原子半径比F的原 子半径大C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径

18、大,故Cs与水反应不如Na与 水反应剧烈D.已知As是第四周期第V A族的元素，故As%的稳定性比NH：3的稳定 性强解析：同主族元素,从上到下元素的金属性依次增强,最高价氧化物对 应水化物的碱性依次增强,则氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强,故A 错误；同主族元素,从上到下元素的核电荷数依次增大，原子半径依次 增大,则氯原子的原子半径大于氟原子的,故B正确；同主族元素,从 上到下元素的金属性依次增强,金属单质与水反应的剧烈程度依次增 大,则钠与水反应的剧烈程度大于钠的，故C错误；同主族元素,从上 到下元素的非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱，则神化氢 的稳定性弱于氨气的,故D错误。15. （

19、2021 山东临沂月考）下列各组物质性质比较的表示中，不正确 的是（C ）A.稳定性:HFHClHBrHIB.还原性：HFHClBQl2F2D.密度:F2CI2BQClBrI,所以稳定性HFHClHBrHI,故A正确；元素的非金属性越 强,其氢化物的还原性越弱，非金属性FClBrI,所以其氢化物的还 原性HFHClHBrHL故B正确；元素的非金属性越强,其单质与氢气 反应越容易，非金属性FClBrI,所以与H,反应由易到难的顺序为 F，C12Bnl2,故C错误；卤素单质的密度随着相对分子质量的增大而 增大,则密度F2C12BqI2,故D正确。15.科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了 6个非常罕见 的非Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原 子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式, 即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： 北Fe原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为。(2)以下关于5642的叙述正确的是(填字母)。66 52 与e F 56 42* A是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.非Fe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成第Fe某同学认为第Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是。