新人教版选择性必修2第2章第3节分子结构与物质的性质第1课时作业(1).docx

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1、共价键的极性一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分).在下列分子中一定具有极性的是0A . XYB . XY2C . XY3D . XY41 .下列叙述不正确的是()A.卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子不一定是极性分子C可确定A?B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称分子结构为键角小于180。 的非直线形结构D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合.下列化学键中，键的极性最强的是()A . HFB . HOC . HND . HC2 .人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的

2、甘油(丙三醇)，已知其结构 简式为CH2OHCHOHCH2OHe以下对甘油分子的叙述中,正确的是0A.分子中只含有极性键B.分子中只含有非极性键C.分子中既含有g键又含有兀键D.分子中既含有极性键又含有非极性键5 .美国科学家宣称普通盐水在无线电波照射下可燃烧。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力的实质是0A .分子间作用力B ,氢键PH3分子与NH3分子的构型关系（填相似或不相似），P-H键（填有或无,）极性，PH份子（填,有或无）极性。（3）NCb是一种淡黄色油状液体，下列对NCb的有关描述不正确的是（填字母

3、）。A.该分子呈平面三角形B.该分子中的化学键为极性键C.该分子为极性分子D .因NC1键的键能大，故NCh稳定（4）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用N%捕获C02生成重要化工产品 三聚鼠酸的反应：三聚氨酸的分子式为 三聚富酸分子中C原子采取 杂化，分子中含碳原子形成的是（填“极性”“非极性”）键，三聚氨酸属于（填“极性”或啡极性“汾子。富（CN”为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的结构相似，已知富分子键之间夹角为180。并有对称性，（CN）2的结构式为（CN”分子为（填“极性”或啡极性）分子。（6）漠化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，溟化碘的电

4、子式是它是由键形成的分子。03分子是否为极性分子？（填是或否）。【解析】（1）N分子是正四面体形结构，是一种非极性分子。（2）NH3分子与PHj分子结构相似，PH为不 同元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，PE 为极性分子。（3）NCb中N原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1 ,该分子为三角锥形，A错误；N、 C1之间形成的键应为极性键，B正确；NCb分子中正、负电荷中心不重合，该分子为极性分子，C正确； 共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，D正确。（4）三聚鼠酸的分子式为C3H3N3O3 ,该分子中C与N形成双键，则应采取sp2杂化，

5、c原子与氧、氮原子间形成极性键。三聚鼠酸分子各键排列对称，为非 极性分子。(5)(CN)2的结构式为N三CC三N,是非极性分子。(6)1和Br的电负性相差不大，形成的化学键 ：I ： Br：是极性共价键，电子式为，IBr中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性分子。(7)可 以把看成一个O原子是中心原子，其他2个。原子为配原子，看成三原子分子，类似S02分子，其价 电子对数是3 ,有一个孤电子对，分子构型为V形，所以03分子是极性分子。答案：非极性相似有有(3)A(4)GHNQ3sp2极性非极性N三CC三N非极性 ：1 ： Br： 极性极性是.(12分小、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的

6、微粒，它们都有10个电子，已知B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。其结构特点如下：微粒ABCDE原子核数双核多核W多核多核电荷数1 -02 +1 +0(1)A、C、E 的化学式：A C E o(2)B分子是分子(填“极性”或“非极性”),室温下,等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7(填或“=(3)B、E两种分子的空间结构分别为B E。【解析】常见的10电子微粒有分子：CH)、NHk比0、HF、Ne。离子：Na +、Mg2 A13 +、F-、O2-. N3-. OH，NH；、H.Q +等。据题给信息可知 A 为 OH -、C 为 Mg? +、B 为 N%、D 为 NH；、E

7、为 H2O。答案：(1 )OH - Mg2 + H?O(2)极性v(3)三角锥形V形能力达标一、选择题（本题包括4小题）.有一种AB2c2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的立体构型和极性的说法中，正确 的是0A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子【解析】选C。14 .下列气体中和CO?一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是0A . N2OB . CF2=CF2C . CCI2F2D . SF6【解析】选B。N2O是极性分

8、子，A错误；CF2YF2既是非极性分子,所有的原子又都达到8电子稳定结 构，B正确；CQ2F2是极性分子，C错误；SF6中S不是8电子稳定结构，D错误。15 .有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Z元素原 子的L能层的p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能 层上P轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是0A.T元素有一种单质的立体构型为正四面体形B . ZQ分子中含有1个。键和2个冗键C . X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子D . Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子【解析】选C。X元素原子的M

9、能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道，X为S ； Z元素原子的L能层的p轨道有一个空轨道，Z为碳元素；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子，Q为氧元 素；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子，T为P。白磷的立体构型为正四面体形，A正确；CO 分子的结构式为C-O ,其中含有1个。键和2个兀键，B正确；SO?为V形分子，属于极性分子，S03为 平面三角形结构，属于非极性分子，C错误；CS2与CO?的结构相似，为直线形分子，属于非极性分子， D正确。16 . S202是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分 子结构如图所示。下列关于S2C

10、12的说法错误的是。A.为非极性分子B.分子中既含有极性键，又含有非极性键C .与S2B2结构相似D .分子中S-C1键能大于S-S键的键能【解析】选A。从S2CI2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，A错误；S2cL中。一S 键属于极性键，S-S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，B正确；同主族元素的结构相似，C 正确；氯原子半径小于硫原子半径,键长越短键能越大,所以分子中S-C1键能大于S-S键的键能,D 正确。二、非选择题(本题包括1小题)17 . (2021 .深圳高二检测)在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，常用d表示。极 性分子的极性强弱

11、同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关，一般用偶极矩S)来衡量。分子的偶极矩定 义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即R = d.q。试回答下列问题：(l)HCk CS2、H2S、SO2四种分子中卜i = 0的是(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是o(3)实验测得：MPF3)= 1.03 ； P(BC13) = 0o由此可知，PF3分子是构型；BCb分子是构型。(4)GeCl4化合物的空间结构为 形，中心原子采取 杂化，分子为(填，极 性分子”或“非极性分子）。【解析】这是一道典型的信息给予题；口二0 ,表示分子构型对称，正、负电荷中心全重合，

12、是非极性分子 0 ,表示分子构型不对称，正、负电荷中心不重合，是极性分子。（1）中只能选CS2 ,它是一个对称的直 线形分子。中，从对称性角度看,对位涧位邻位，故N由大到小的顺序为邻间对。（3）中AB3型分 子的构型只有两种可能，故前者为不对称的三角锥形（极性分子），后者为高度对称的平面三角形（非极性分 子）。（4）GeCL化合物的空间结构和CCL相似。答案：（1）CS2邻硝基氯苯间硝基氯苯对硝基氯苯（3）三角锥形平面三角形（4）正四面体sp3非 极性分子c.非极性共价键D.极性共价键 6科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NCh)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1。，下

13、列有关N(NO2)3的说法正确的是0A .分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质的分子是极性分子D.该物质分子中氮原子之间的共价键为兀键7 .下列说法正确的是0O OA .分子中只有极性键. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C. CO?分子中的化学键为非极性键D . CH4和CO?分子中碳原子的杂化类型分别是s/和sp8 .下列各物质的酸性强弱关系正确的是()A . CH2C1COOHCHCl2COOHB . CC13COOHCHF2COOHD . C17H35COOHC4H9COOH.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键

14、、非极性键形成的是0A . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02TB . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2l + 2NH3jC . CI2 + H2O、HC1O + HC1D . NH4CI + NaOH= NaCl + NH3T + H209 .短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍， 丫与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2:1。下列说法错误的是0A . XW4为非极性分子B . Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是YZCHC12COOHB . CC13COOHCHF2COOHD . C! 7H35C

15、OOHC4H./COOH【解析】选及较酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。竣基所连基团的极性越强，竣基中羟基的极 性越大，越容易电离出H+ ,酸性越强，酸性：CH2C1COOHCHC12COOH , A错误；CC13 YOOHCFC12COOH , B正确；羟基是推电子基团，煌基越长推电子效应越大，使竣基中的羟基 的极 小，酸性越弱,CH3CF2COOHCHF2COOH , C 错误；C17H35COOHC4H9COOH , D 错 误。9 .下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02fB

16、 . Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2l + 2NH3TC . Cl2 + H2O、HCIO + HC1D . NH4CI + NaOH= NaCl + NH3T + H2O【解析】选Ao Na2O2是离子键和非极性键，水是极性键，NaOH是离子键和极性键，O?是非极性键，A 正确；B项的反应物中不存在非极性键；C项的反应中的物质没有离子键；D项的反应中的物质没有非极 性键。10 .短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍， 丫与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2:1。下列说法错误的是0A . XW4为非极性分子B . 丫、Z、

17、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是丫ZWC . ZW2分子是由极性键构成的极性分子D.XW,、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化【解析】选D。短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的s能级电子总数是p能级电子 总数的2倍，则X是C元素；丫与X同主族，则丫是Si元素；Z和W原子中未成对电子数之比为2:1, 且二者原子序数都大于Y则Z是S元素、W是。元素。CC14分子为非极性分子A正确非金属性SiSCl 元素，则丫、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是YZW , B正确；ZW2是SCh ,由于 分子中硫原子上有两对孤电子对，故SCL为V形极性分子，C正确；CCL、SiCL、SCL分子中的中心原 子价层电子对数都是4 ,所以均为sp3杂化，D错误。二、非选择题（本题包括2小题）.（18分）已知N、P同属于元素周期表的第V A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NM分子呈三角 锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107%（1）N,分子的空间结构如图，它是一种（填“极性”或“非极性”）分子。