新鲁科版必修1第2章第3节氧化还原反应第4课时作业.docx

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1、氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的配平一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）.实验室常用NaNCh和NH4a反应制取N2。下列有关说法正确的是。A . NaNO2是还原剂B . NH4cl中N元素被还原C .生成1 mol N2时转移6 mol电子D .氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 ：11 .（双选）一定条件下，KC1O3与12发生下列反应：2KCIO3 + I2=2KIO3 + Ch：,下列推断正确的是（）A.该反应属于复分解反应B .氧化性：KC1O3 KIO3C .还原性：12 Cu（NO3）2 + NOf + H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为0A . 3 : 8B

2、 . 32 : 21C . 21 : 32 D . 21 : 83 .已知反应6HC1 + KClO3=3ChT + KC1 + 3H2O ,下列说法错误的是0A.HC1既显酸性又显还原性B.KC1O3是氧化剂【解析】选B。该反应中，NHj -N2 ,氮元素的化合价由-3价-0价，失电子化合价升高, 硫酸筱是还原剂，氮气是氧化产物，一个镶根离子失去3个电子；SO：- -SO2 ,硫元素的化 合价由+ 6价-+ 4价，得电子化合价降低，硫酸筱是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫 酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6 ,其他元素根据原子守恒配平该方程式，方程式 为3(NH4)2SO4=4NH3t

3、 + 3so2T + N2T + 6H2O ,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比 二 1 ： 3 ,故选 B。二、非选择题(本题共2小题，共25分)14 .(10分)从2021年1月18日石家庄市召开的新冠肺炎疫情防控工作第14场新闻发布会上 获悉，为进一步落实防控措施，消灭传染源，经过国家、省、市专家会商研判，该市已开始 对以中高风险地区为主的全市域开展全面消毒。为预防疫情扩散，消毒工作至关重要，各种 含氯消毒剂得到了广泛应用。请回答下列问题：漂白剂亚氯酸钠(NaCICh)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子 方程式为 HClO2-Cl()2t + H+ +C1- +

4、H2O ,试酉己平。(2)C1O2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备C1O2的化学反应方程 式为 2NaClO3 + Na2sO3 + H2SO4=2C1O2 + 2Na2sO4 + H2O ,氧化剂、还原剂分别是什么？ 1 个NaCICh参加反应转移几个电子？【解析】离子方程式配平得5HCIO2=4CIO2t + H + + Q - + 2H2O。(2)由反应方程式 2NaClO3 + Na2sO3 + H2SO4=2C1O2 + 2Na2sCh + H2O 可知，NaCICh 在反 应中，。由+ 5价降到+ 4价，氯原子得电子，NaCICh是氧化剂，Na2s03被氧化为

5、Na2s04 , 是还原剂；由于C1由+ 5价降到+ 4价，所以1个NaClO3参加反应,则有1个电子转移。 答案：(1) 5HClO2=4ClO2f + H+ +C1- + 2H2O (2)氧化剂为NaCIOj还原剂为Na2s031个NaCICh参加反应转移1个电子15 . (15分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ,请根据要求回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：O(3)NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3在空气中泄漏，还是易

6、于发现。你判断该气体泄 漏时的现象是(写出2点)o一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNOz、NaF、H2() 外。还肯定有(填化学式)。【解析】由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3 + 5H2O=2NO + HNO3 + 9HF。 反应中只有N元素的化合价发生变化，则氧化剂和还原剂都是NF% NO易与空气中氧气反 应生成红棕色的NO2气体，反应物可用碱液吸收，以此解答该题。NF3一NO ,氮元素化合价降低1价而被还原，NF3-HNOj ,氮元素化合价升高2价而被氧 化。考虑氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物 质的

7、量之比为1：2；由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3 + 5H2O=2NO + HNO3 + 9HF ,电子 方向和数目可表示为(3)NF3与水反应的产物NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和 HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾且有刺激性气味。(4)一旦NF3泄漏就会生成NO2 ,依 据氧化还原反应规律可知，NaOH溶液喷淋时除了生成NaNCh、NaF、H2O外，泄漏后生成 的HNO3与氢氧化钠发生中和反应会生成NaNO3o答案：(1)1 : 2生成红棕色气体、生成刺激性气味气体、产生白雾(任写两点)(4)NaN()3c.被氧化与被还原的氯元素的物质的量比

8、为5 :1D.KC1是还原产物.(双选)用高铁酸钠(NazFeCh)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3 + Na2(h(氧为-1价)一Na2Fe(h + NazO沫配平)，下列说法不正确的是0A.N32O2既是氧化剂又是还原剂B.FeiOj在反应中得到电子C配平后为 Fe2()3 + 3Na2O2=2Na2Fe()4 + Na2()D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性. (2021 广州高一检测)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是0已知：MnOi + H + + Cl - -Mn2 + + Ch? + 出。(未配平)CIO； +H+

9、+C1 Cht + H2()(未酉己平)CIO +H+ +C1 Cht + 出。(未配平)4C.Mn()2D.Ca(ClO)2.含有氧化剂XO3的溶液与亚硫酸钠(Na2sO3)溶液恰好反应完全,已知Na2s03被氧化为Na2s04 , XO3-、Na2sO3的个数比为1:2,则还原产物中元素X的价态是()A . + 2B . - 2 C . +1D . 06 .(双选)已知氧化性顺序为ChFe3 + S ,则下列说法正确的是()A . Fe可以和S在加热条件下生成Fe2s3B.CI2和H2s相遇可发生反应：H2s + Ch=2HCI + SC .在酸性溶液中，Fe3 +和S2 -不能大量共存D

10、 . Cb可以氧化Fe3 +.(2021九江高一检测)一定量的KCIO3中加入浓盐酸发生如下反应：KC1O3 +6HCI()=KCI + 3ChT + 3HiO ,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的物质的 量之比为()A . 1 : 6B . 6 : 1C . 1 : 5D . 5 : 1二、非选择题(本题共1小题，共15分)10 .某反应中反应物与生成物有AsH3、H2so4、KBrO3、K2so4、H3ASO4、H2O和一种未知 物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是o(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X ,则X的化学式为(3)根据上述反

11、应可推知 oA .氧化性：KBrO3H3AsO4B .氧化性：H3AsO4KBr()3C .还原性：AsH3XD .还原性：XAsH3(4)将氧化齐厢还原剂的化学式及其配平后的系数填入方框中，并标出电子转移的方向和数目：能力提升一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分). Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2s。4 ,而NaClO被还原为NaCl ,若反应中Na2sx与NaClO的物质的量之比为1 : 16 ,则x的值为()A . 2B . 3 C . 4D . 511 . （2021西安高一检测）硫酸镀在强热条件下分解,生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应 中氧化产物和还原产

12、物的分子个数之比为0A . 1 : IB . 1 : 3 C . 2 : 3D . 3 : 1二、非选择题（本题共2小题，共25分）.（10分）从2021年1月18日石家庄市召开的新冠肺炎疫情防控工作第14场新闻发布会上 获悉，为进一步落实防控措施，消灭传染源，经过国家、省、市专家会商研判，该市已开始 对以中高风险地区为主的全市域开展全面消毒。为预防疫情扩散，消毒工作至关重要，各种 含氯消毒剂得到了广泛应用。请回答下列问题：漂白剂亚氯酸钠（NaClOz）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子 方程式为 HC1O2-C1O2T + H+ +C1 +H2O z 试配平。C1O2是

13、一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备C1O2的化学反应方程 式为 2NaClO3 + Na2sO3 + H2so4=2。2 + 2Na2SO4 + H2O ,氧化剂、还原剂分别是什么？ 1 个NaCI（）3参加反应转移几个电子？12 . （15分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原 反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3 ,请根据要求回答下列问题： 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体

14、泄 漏时的现象是（写出2点）。（4）一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNOz. NaF、H2O 外。还肯定有（填化学式）。一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）.实验室常用NaNCh和NH4cl反应制取N2。下列有关说法正确的是0A . NaNO2是还原剂B . NH4C1中N元素被还原C .生成1 mol N2时转移6 mol电子D .氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 :1【解析】选D。NaNOz与NH4。制取N2的反应为NaNO2 + NH4Cl=NaCl + N2f +2H2。反 应中NaNOz作氧化剂,NH4a作还原剂，即NH4a中N元素被氧

15、化;反应中每生成1 mol N2 , 转移3 mol电子；反应中氧化剂（NaNCh）与还原剂（NHK1）的物质的量之比为1 : 1。1 .（双选）一定条件下，KC1O3与12发生下列反应：2KC1O3 + I2=2KIO3 + CUT ,下列推断 正确的是（）A.该反应属于复分解反应B .氧化性：KC1O3 KIO3C .还原性：b KIO3 ,还原性：l2ChB、D正确，C错误。2 . （2021长春高一检测）一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3 + NO-N2 +出。（未配 平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为0A . 2 : 3B . 3 : 2 C . 4 : 5D

16、. 5 : 6【解析】选Ao在氧化还原反应中,得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3 ,反应后 为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+ 2 ,反应后为0 ,作氧化剂被还原。为保持得 失电子数目相等，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2 : 3。3 .在反应Cu + HNOM稀)一Cu(NO3)2 + NOT + H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为0A . 3 : 8B . 32 : 21C . 21 : 32 D . 21 : 8【解析】选C由反应可知,Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，由电子守恒知N(Cu)x2二 N(HNO3)x3 , N(HNO3) :N(Cu) = 2:

17、3 ,因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63x2) : (64x3)= 21 : 32。4 .已知反应6HC1 + KClO3=3ChT + KCI + 3H2O ,下列说法错误的是0A.HC1既显酸性又显还原性B.KC1O3是氧化剂C被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为5 : 1D.KCI是还原产物【解析】选D。反应中6个HC1参与反应，1个HC1显酸性，5个HC1中C1元素的化合价 升高，则盐酸表现还原性和酸性，A正确；KCIO3中CI元素的化合价由+ 5价降低为0 ,则 KC1O3是氧化剂，B正确；由反应可知，5个C1失去电子被氧化与1个CI得到电子被还原 时，转移电子相同，则被氧化与被还

18、原的氯元素的质量比为5 : 1 , C正确；根据A项分析, KC1是盐酸显酸性的产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，D错误。6 .(双选)用高铁酸钠(NazFeCh)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应FC2()3 + Na2()2(氧为1价)一Na2FcO4 + NazO沫配平)，下列说法不正确的是0A.NazOz既是氧化剂又是还原剂B.FezOj在反应中得到电子C配平后为 Fe2O3 + 3Na2O2=2Na2FeO4 + NazOD.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【解析】选A、Bo在反应FeiOj + NazOY氧为-1价)一Na2FeO4 + NaiO中，FezOs

19、中的铁 元素失电子被氧化，化合价由+ 3价升高到+ 6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电 子被还原，化合价由-1价降到-2价，故N/2O2是氧化剂；由电子守恒和原子守恒配平为 Fe2()3 + 3Na2O2=2Na2FeO4 + NaiO ； Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用 于自来水的消毒杀菌。7 . (2021广州高一检测)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多 的是0已知：MnO4 +H+ +C1 Mn2 + + Cl2T + %0(未配平)CIO； +H+ +C1 Cht + H2()(未酉己平)CIO +H+ +C1 -ChT

20、 + 出0(未配平)C.MnO2D.Ca(ClO)2【解析】选A。根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而C1-失 电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均失 去5 mol电子，但是A选项中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。8 .含有氧化剂XO；的溶液与亚硫酸钠(Na2s03)溶液恰好反应完全，已知Na2s03被氧化为 Na2s04 , XO1、Na2sO3的个数比为1:2,则还原产物中元素X的价态是()A . + 2B . - 2 C . +1D . 0【解析】选C。Na2s03被氧化为Na2s04，化合价升高+ 6-

21、 ( +4) = 2；设X被还原后的价态为y ,则化合价降低总数为(+ 5 - y),由化合价升高总数等于降低总数：(6 - 4)x2 = (5 - y)xl ,9 .(双选)已知氧化性顺序为ChFe3 + S ,则下列说法正确的是()A . Fe可以和S在加热条件下生成Fe2s3B . Cb和H2s相遇可发生反应：H2s + Ch=2HCl + SC .在酸性溶液中，Fe3 +和S2 -不能大量共存D . Cb可以氧化Fe3 +【解析】选B、G A项反应若发生则有氧化性SFe3+ ,与题干矛盾，A错；C项F/ +可以 氧化S2 1c对；D项中Fe3 +已是最高价，没还原性，不能被Ch氧化,D

22、错。10 . (2021九江高一检测)一定量的KC1O3中加入浓盐酸发生如下反应：KC1O3 +6HC1(浓)=KC1 + 3C12T +3H20 ,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的物质的 量之比为()A . 1 : 6B . 6 : 1C . 1 : 5D . 5 : 1【解析】选D。根据题设可判断出发生还原反应的元素是KC1O3中的C1,发生氧化反应的元 素是HC1中的C1；由“化合价邻位转化”规律可知，HC1中有一部分C1转入KC1中，还有一 部分CI转入Ch中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数判断，可知答案为D项。 二、非选择题(本题共1小题，共15分)11 .某反

23、应中反应物与生成物有AsH3、H2s04、KBrO3、K2sO- MAsCR H2O和一种未知 物质X。(1)已知KBrCh在反应中得到电子，则该反应的还原剂是o(2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X ,则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知 oA .氧化性：KBrO3H3AsO4B .氧化性：HjAsO4KBrO3C .还原性：AsH3XD .还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入方框中，并标出电子转移的方向和数目：_ +_【解析】(1)KBM)3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变

24、化，低价态的AsH3是还原剂。2个KBK)3在反应中得到10个电子，说明Br元素在反应中降低了 5价，所以X的化学式为Br2o(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为答案：(l)AsH3(2)Br2(3)AC能力提升一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)12 . Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2s。4 ,而NaClO被还原为NaCl ,若反应中Na2sx与NaClO的物质的量之比为1 : 16 ,则x的值为0A . 2B . 3 C . 4D . 5-2 x+6+1_ 12【解析】选D。Na2Sxf NazSO,，NaClOTNaCl ,根据得失电子守恒可得：6(q)xx =16x2 ,解得 x = 5。13 . (2021西安高一检测)硫酸锭在强热条件下分解,生成氨气、二氧化硫、氮气和水,反应 中氧化产物和还原产物的分子个数之比为0A . 1 : IB . 1 : 3 C . 2 : 3D . 3 : 1