新人教版选择性必修2第2章第3节分子结构与物质的性质第1课时作业.docx

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1、第3节分子结构与物质的性质第1课时作业一、选择题：共8小题1.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高 等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分 子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子2.下列说法正确的是（）A.所有分子中都存在化学键B.共价键的成键原子只能是非金属元素原子C.任何情况下，。键的强度比7：键的大D.。键能单独存在，而7T键一定不能单独存在3 .下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 的是（）A. NH4a兽=.

2、 t +HC1 tB. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+HzOD. 2Na2（h+2CO2=2Na2co3+O24 .用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析 A、B两种液体分子的极性正确的是（）A. A是极性分子，B是非极性分子B. A是非极性分子，B是极性分子C. A、B都是极性分子D. A、B都是非极性分子5 .下列几种有机竣酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是（）乙酸（CH3coOH）氯乙酸（CH2cleOOH）三氯乙酸（CChCOOH）三氟乙酸（CF3coOH）A.B.C.D.6 .下列叙述中正确的是（）A.

3、 NH3是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心B. CC14是非极性分子，C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心C. HzO是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CCh是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央7 .人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保 湿的甘油（丙三醇），已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子 的叙述中，正确的是（）A.分子中只含有极性键8 .分子中只含有非极性键C.分子中既含有。键又含有九键D.分子中既含有极性键又含有非极性键8 .科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（N

4、O2）3（结构如图所示）, 已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N（NO2）3的说法正确的是 （ ）A.分子中所有共价键均为非极性键9 .分子中四个氮原子共平面C.该分子属于非极性分子D.该分子易溶于极性溶剂二、非选择题：共2小题10 二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色 有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。（DS2C12的结构式为,其化学键类型有（填“极性 键” “非极性键”或“极性键和非极性键”）。（2）电负性：s a（填或V）, s2a2中硫元素的化合价为（362。2分子中s原子的杂化轨道类型为,每个s原子有 个孤电子对。11 .已知N、P同属

5、于元素周期表的第V A族元素，N在第二周期，P在第 三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H 键间的夹角是107。心分子的空间结构为，它是一种（填“极性”或“非极性”） 分子。（2）PH3分子与NH3分子的构型关系（填“相同” “相似”或“不相 似），P-H 极性（填“有”或“无”），PH3分子 极性（填“有”或“无”（3）NCb是一种淡黄色油状液体，下列对NC13的有关描述不正确的是 （填字母）。a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子d.因NCl的键能大，故NCh稳定一、选择题：共8小题1 .使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，

6、表里一致、速度快、热效率高 等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分 子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子D 只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移 动。水分子是由极性健构成的极性分子。2 .下列说法正确的是（）A.所有分子中都存在化学键B.共价键的成键原子只能是非金属元素原子3 .任何情况下，。键的强度比7T键的大4 .。键能单独存在，而7T键一定不能单独存在D 稀有气体分子是单原子分子，没有化学键，A项错误；共价键也存在 于金属元素原子和非金属

7、元素原子之间，如BcCb、FeCh等，B项错误；大多 数分子中，。键的强度都比北键的大，但有少数例外，如Nz, C项错误；。键能 单独存在，而7T键一定不能单独存在，D项正确。3 .下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 的是()A. NH4c1=NH3 t +HC1 tB. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH4-Ch=NaCl + NaClO+H2OD. 2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2D NH4CI中含有离子键和极性键，不含非极性键，A项错误。N%、CO2、 出0中都只含有极性键，B项错误。NaOH中含有离子键和极性键，。2中含有 非

8、极性键；生成物NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性键，HzO 中含有极性键，但都不含有非极性键，C项错误。NazCh中含有离子键和非极性 键，CO2中含有极性键；生成物Na2c。3中含有离子键和极性键，02中含有非 极性键，D项正确。4 .用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析 A、B两种液体分子的极性正确的是()A. A是极性分子，B是非极性分子B. A是非极性分子，B是极性分子C. A、B都是极性分子D. A、B都是非极性分子B 根据实验现象可以知道，A液体不偏转，说明A是非极性分子；B液 体偏转，说明B是极性分子。5 .下列几种有机装酸中，按酸性由强

9、到弱的顺序排列正确的是()乙酸(CH3coOH)氯乙酸(CH2cleOOH)三氯乙酸(CCbCOOH)三氟乙酸(CF3COOH)A.B.C.D.C 由于电负性：FC1H,则键极性：CFCC1CH,故三氟乙酸 竣基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸覆基中的羟基 的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序： CF3COOHCChCOOHCH2ClCOOHCH3COOH, C 正确。6 .下列叙述中正确的是（）A. NH3是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心B. CC14是非极性分子，C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心C. HzO是极性分子，。原子不处在2个H原子所

10、连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央C NH3的中心原子N的价层电子对数为3+1x（5-3Xl）=4,采取sp3 杂化，含有1个孤电子对，其空间构型为三角锥形，该分子正、负电荷中心不 重合，为极性分子，N原子不在3个H原子所组成的三角形的中心，故A错误； CC14的中心原子C的价层电子对数为4+2（4-4Xl）=4,无孤电子对，其空 间构型为正四面体形，四个C1原子构成正四面体，C原子位于其中心，故B 错误；H2O为V形分子，该分子正、负电荷中心不重合，为极性分子，O原子 不处在2个H原子所连成的直线的中央，故C正确；CXh为直线形分子，该分 子正

11、、负电荷中心重合，为非极性分子，C原子处在2个O原子所连成的直线 的中央，故D错误。7 .人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保 湿的甘油（丙三醇），己知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子 的叙述中，正确的是（）A.分子中只含有极性键8 .分子中只含有非极性键C.分子中既含有。键又含有几键D.分子中既含有极性键又含有非极性键D 在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧 原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有。键，C错误；分子中含有 极性键（CH、OH）又含有非极性键（CC）,因此A、B错误，D正确。8.科学家最近研制出有望

12、成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（结构如图所示）, 已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N（NO2）3的说法正确的是A.分子中所有共价键均为非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子属于非极性分子D.该分子易溶于极性溶剂D 同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素原子间形成 极性键，故N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，A错误；该分 子中NNN键角都是108.1。，则分子中4个氮原子不可能共平面，B错误； 该分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；根据相似相溶规律, 由于该分子属于极性分子，故易溶于极性溶剂，D正确。 二、非选择题：共2小题9.二氯化

13、二硫(S2a2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色 有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。(DS2CI2的结构式为,其化学键类型有(填“极性 键” “非极性键”或“极性键和非极性键” )0(2)电负性：S C1(填或V ), S1C12中硫元素的化合价为(342。2分子中S原子的杂化轨道类型为,每个S原子有 个孤电子对。解析根据s2a2的结构图可知，其结构式为cissci,含有cis 极性键和SS非极性键。(2)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：SC1,故电负性：SC1;由于电负性：SC1,故S与Cl形成的化合物中Cl显一 1价，S显+ 1价。(3)价层电子对数键数+孤电子对

14、数，s2a2分子中s原子的价层电子对 数为2+；义(61义2)=4,所以采取sp3杂化，含有2个孤电子对。答案(1)C一SSC1极性键和非极性键(2) +1 价(3)sp3 杂化 210.已知N、P同属于元素周期表的第V A族元素，N在第二周期，P在第 三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H 键间的夹角是107。(1)N4分子的空间结构为，它是一种(填“极性”或“非极性”) 分子。(2)PH3分子与NM分子的构型关系(填“相同” “相似”或“不相 似)，P-H 极性(填“有”或“无”)，PH3分子 极性(填“有”或“无”(3)NCh是一种淡黄色油状液体，下列对

15、NC13的有关描述不正确的是 (填字母)。a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子d.因NCl的键能大，故NCh稳定解析(1)N4分子是正四面体结构，是一种非极性分子。(2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，FH为不同元素原子之 间形成的共价键，为极性键，PH3分子空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不 重合，PH3为极性分子。5-3X 1(3)NCh中N原子的价层电子对数为3+3=4,孤电子对数为1,该 分子为三角锥形，a错误；N、CI之间形成的键应为极性键，b正确；NCb分子 中正、负电荷中心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大， 含有该键的物质越稳定，d正确。答案(D非极性(2)相似 有有(3) a