新鲁科版必修1第3章第2节硫的转化第2课时作业.docx

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1、二氧化硫的性质一、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分）. （2021 潍坊高一检测）下列溶液中通入SO2后，最终一定有沉淀的是（）BaCb溶液 Ca（OH）2溶液Na2c03溶液H2s溶液人遍 B .C .D . （2021旧照高一检测）下列说法正确的是0A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、浸水、KMnCh溶液、石蕊溶液褪色B .能使品红褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2（h都能使红墨水褪色，其原理相同D .盐酸能使滴有酚猷的NaOH溶液褪色，说明盐酸也有漂白性3 .（双选）下列反应的离子方程式不正确的是0A .向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca

2、2+ + 2OH + SO2=CaSO31 + H2OB .过量SOz气体通入氢氧化钠溶液中：SOz + 2OH - =SOi - + H2OC . SO2气体通入漠水中：SO2 + Br2 + H2O=2H+ +2Br- +SO：-D .氢硫酸中通入氯气：H2s + Cl2=S| + 2C1- +2H +.某同学利用如图装置探究SO2的性质下列有关反应的方程式，不正确的是0A .中溶液存在可逆反应SOi +2sChB .中溶液红色褪去的原因：2SOi + CO彳+ H2O=C（）2 + 2HSO；C .中溶液显黄绿色的原因：Ch + H2O=HC1 + HC1OD .中溶液黄绿色褪去的原因：

3、SO2 + C12 + 2H2O=H2so4 + 2HC1. （2021 深圳高一检测）把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCL试液中，产生了沉淀，则(2)有淡黄色沉淀产生氧化(3)SO2 + 2OH =SO1 +H2O工碱性、漂白性检验白雾中是否含有氯气，排除干扰 白雾中混有SO2 , SO2可与酸化的硝酸银溶液 反应 CaSO4 SO2 + Ch + 2H2O=SO5 +2CP +4H+能力提升一、选择题(本题共3小题,每小题5分，共15分)8 .(双选)(2021 济南高一检测)将少量SO2气体通入BaCL和FeCh的混合溶液中，溶液颜色 由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述

4、变化，下列分析正确的是0A .该实验表明SO2有漂白性.白色沉淀为BaSO4C .该实验表明FeCh有还原性D.反应后溶液酸性增强【解析】选B、D。往FeCh和BaCb的混合溶液中通入SO2 ,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色, 同时有白色沉淀产生，这是因为SO2与FeCb溶液发生氧化还原反应，生成H2s04和Fe2+ , 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色表明SO2有还原性,FeC13有氧化性生成的H2s04又与BaCI2 反应生成BaSO4白色沉淀，溶液酸性增强。8 .将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL2 mol L 1的NaOH溶液中充分反应，所得 溶液的溶质是()A . Na2

5、sO3B . NaHSOjD . NaOH 和 Na2sCh3 360x10-【解析】选Con ( SO2 )n ( NaOH )01x21 n ( SO2 ),因为立Ei/R所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2s03和NaHSO3o.下列装置不能实现相应实验目的的是0【解析】选A。稀硫酸与铜不反应,不能用来制取SO2。二、非选择题(本题共2小题，共40分).亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用，研究小组用Na2c03溶液吸收SO2制备Na2s03。其实验流程如下：(1)SO2对环境的危害主要是形成O用Na2c03溶液能吸收SO2的原因是(3)查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的

6、过程中发生如下逐步反应： 2Na2c03 + SO2 + H2O=2NaHCO3 + Na2s(力(2)2NaHCO3 + SO2=2CO2T + Na2sO3 + H2O Na2sO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3溶液中有关组分的质量分数变化如图所示，图中的线2表示的组分为(填化学 式)。(4)实验时，“反应口”中加入 NaOH 溶液的目的是(用化学方程式表示)。获得的Na2s()3产品久置后质量变重,主要原因是【解析】(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨；(2) 亚硫酸的酸性比碳酸强，故用Na2c03溶液能吸收SO2 ； (3)依据反应过程和曲

7、线变化可知， 图线3表示的是亚硫酸钠，图线2表示的组分为NaHCO ； (4)“反应中加入NaOH溶液的 目的是和亚硫酸氢钠反应得到亚硫酸钠,反应的化学方程式为NaHSO3 + NaOH=Na2SO3 + $0(主要)、SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + $0(次要)；(5)Na2SO3产品久置后质量变重，主要 原因是Na2s03被空气中氧气氧化成Na2s()4。答案：酸雨(2)亚硫酸的酸性比碳酸强(3)NaHC()3(4)NaHSOa + NaOH=Na2sO3 + 出0(主要)、SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + 出0(次要)(5)Na2s03被空气中氧气氧化成Na2s0412

8、 .某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是其中发生反应的化学方程式为实验过程中装置 B 、 C 中的现象分别是这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：（4）尾气可采用 溶液吸收。【解析】本题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考查S02的氧化性、还原性和漂白性。SO2中硫元素的化合价是+ 4价，处于中间价态，既可以升高被氧化又可以降低被还原，既有 氧化性又有还原性。由图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液被氧

9、 化，再通入Na2s溶液中，被S2 -还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染 空气,可用碱溶液（如NaOH溶液）吸收。答案：圆底烧瓶 Na2s03 + H2so”浓）=Na2s04 + SOz： + HzO溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2 + 2MnO4 + 2H2O=2Mn2 + + 5SOJ + 4H +品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH（其他合理答案也可）X不可能是oA . ChB . NH3 C . OzD . CO26 .（双选）如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关

10、溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的现象解释或结论以及对应关系均正确的是0选项现象解释或结论Aa处黄色褪去氧化性：Br2H2SO4Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定二、非选择题（本题共1小题，共15分）7 . （2021烟台高一检测）SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。I .如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。中发生反应的化学方程式为 O（2）中实验现象为证明S（）2有性。（3）中反应的离子方程式为（已知NaOH溶液足量）。n.某学生

11、对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： （DpH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是向水中持续通入SO2，观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是。由实验a. b不能判断白雾中含有HC1,理由是(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液,产生白色沉淀,则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象浦中黄绿色褪去的原因：能力提升一、选择题(本题共3小题,每小题5分，共15分)8 .(双选)(2021 济

12、南高一检测)将少量SO2气体通入BaChffl FeCh的混合溶液中，溶液颜色 由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A .该实验表明SO2有漂白性.白色沉淀为BaSO4C .该实验表明FeCb有还原性D.反应后溶液酸性增强8 .将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol L T的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是()A . Na2sO3B . NaHSOaC . Na2sO3 和 NaHS03D . NaOH 和 Na2sCh9 .下列装置不能实现相应实验目的的是0二、非选择题(本题共2小题，共40分)10 .亚硫酸钠在印染

13、、造纸等众多行业中有着广泛的应用，研究小组用Na2c(力溶液吸收SO2制备Na2s03。其实验流程如下：(1)SO2对环境的危害主要是形成O用Na2c03溶液能吸收S02的原因是(3)查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下逐步反应： 2Na2cCh + SO2 + H2O=2NaHCO3 + NaiSOs2NaHCO3 + S()2=2C()2T + Na2sO3 + H2O Na2sO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3溶液中有关组分的质量分数变化如图所示，图中的线2表示的组分为(填化学 式)。(4)实验时，“反应口”中力口入 NaOH 溶液的目的是(用化学方程式表示)

14、。(5)获得的Na2s03产品久置后质量变重，主要原因是12 .某化学兴趣小组为探究S(h的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是其中发生反应的化学方程式为O实验过程中，装置 B 、 C 中的现象分别是这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：(4)尾气可采用 溶液吸收。一、选择题(本题共6小题,每小题5分，共30分)1 . (2021潍坊高一检测)下列溶液中通入SCh后,最终一定有沉淀的是()BaCb溶液 Ca(OH)2溶液Na2cCh溶液H2s溶液A .

15、 B .C .D .【解析】选D。盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCb溶液中通入SO2 ,不发生反应，错误； 足量SO1气体与Ca(OH)2溶液反应会生成亚硫酸氢钙,最终不会产生沉淀,错误； Na2c03溶液中通入足量二氧化硫生成可溶性的亚硫酸氢钠，错误；H2s溶液与二氧化 硫反应生成单质S沉淀，正确。2 . （2021 日照高一检测）下列说法正确的是0A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、浸水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B .能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、N22O2都能使红墨水褪色，其原理相同D .盐酸能使滴有酚猷的NaOH溶液褪色，说明盐酸也有漂白性【解析】

16、选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2（）2、H2O2、03 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A选项中SO2使漠水、KMnO4溶液褪色是因 为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为漂白性，SO2不能使酸碱指示剂褪色,A项错误； 能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SOi , B项正确；由以上分析可知这些漂白剂的漂白原 理不相同，C项错误；溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH ,溶液碱性变弱，并不是盐酸具有 漂白性，D项错误。3 .（双选）下列反应的离子方程式不正确的是0A .向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2+ + 2OH + SO2=CaSO31 + H

17、2OB .过量SOz气体通入氢氧化钠溶液中：SOz + 2OH - =SOi - + H2OC . SO2气体通入漠水中：SO2 + Br2 + H2O=2H+ +2Br- +SO：-D .氢硫酸中通入氯气：H2s + Cl2=S| + 2C1- +2H +【解析】选B、Co向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2+2OH -+ SO2=CaSOsl + H2O , A正确；过量SCh气体通入氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式 是SOi + OH - =HSO3 , B错误；SO2气体通入漠水中，对应的离子方程式是SO2 + Bn + 2H2O=4H + + 2Br - +

18、SO： - , C错误；氢硫酸中通入氯气，对应的离子方程式是H2S + Ch=Sl + 2H+ +2C1 , D 正确。4 .某同学利用如图装置探究SO2的性质下列有关反应的方程式，不正确的是0A .中溶液存在可逆反应SOz + H2O=HiSOiB .中溶液红色褪去的原因：2s02 + COf + H2O=CO2 + 2HSO3C .中溶液显黄绿色的原因：Ch + H2O=HCI + HC1OD .中溶液黄绿色褪去的原因：SO2 + Ch + 2H2O=H2SO4 + 2HC1【解析】选co溶液中通入SO2 , SO2与水之间存在可逆反应生成H2s03 ,即H1O + SO2H2s03 ,故

19、A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸,在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化硫 发生反应2sCh + COi + H2O=CO2 + 2HSOJ ,NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去, 故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液中，所以氯水显浅 黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯气反应生成HC1和硫酸，即发生SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4 + 2HC1 ,氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。5 . （2021 深圳高一检测）把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCb试液中，产生了沉淀，则 X不可能是0A . ChB . NHj C . O2D . C

20、O2【解析】选Do SO2和C12在水溶液中反应生成H2s（）4和HC1 , H2s04与BaCb反应会生成 BaSO4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铁，亚硫酸镇会和氯化钢反应生 成亚硫酸钢沉淀；SO2、02、H2O反应会生成H2s04 , H2s04与BaCb反应会生成BaSO沉 淀。6 .（双选）如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。 将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的现象解释或结论以及对应关系均正确的是0选项现象解释或结论Aa处黄色褪去氧化性：Br2H2SO4Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二

21、氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定【解析】选A、Bo浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SOz , SO2具有还原性，能把漠水还原,S()2 在溶液中被Bn氧化生成H2s04 ,所以a处黄色褪去,说明氧化性：Br2H2S()4 , A项正确； SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B项正确；SO2 不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此C处不可能变为蓝色,C项错误；SO2具有漂白性，能 使品红溶液褪色，但加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误。二、非选择题(本题共1小题，共15分). (2021 烟台高一检测)SO2是常见的硫氧化物，在化工、

22、生活等领域中应用广泛。1 .如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。中发生反应的化学方程式为 O(2)中实验现象为,证明SO2有 性。(3)中反应的离子方程式为(已知NaOH溶液足量)。n .某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是向水中持续通入SO2，观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；b .用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是由实验a. b不能判断白雾中含有HCI，理由是将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀Xo向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化

23、。取上层清液，加入BaCb溶液，产生白色沉淀,则沉淀X中含有的物质是0用离子方程式解释现象福中黄绿色褪去的原因：【解析】I.(1)中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2s03 + H2SO4=Na2SO4 + SO2T + HzOo(2)中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S ,SO2 + 2H2s=3S1 + 2HiO ,实验现 象为有淡黄色沉淀产生，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性。的作用是吸收二氧化硫防止二氧化硫污染空气化学方程式为SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O ,离子反应方程式为SOz + 2OH- =SO1 + H2O。工漂粉精溶液的pH约为12 ,大于7 ,说明溶液显碱性,后褪色说明具有漂白性。实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 白雾中混有SO2 ,可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀。取上层清液，加入BaCh溶液，产生白色沉淀,说明SOz被氧化为SOf ,故沉淀X为 CaSO4 ；溶液呈黄绿色，说明有C12生成，Ch与SO2在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，反 应的离子方程式为 SO2 + Ch + 2H2O=SO1 - + 2C1 + 4H +。答案：I .(l)Na2sCh + H2SO4=Na2SO4 + SO2T + H2O