高考化学冲刺最新模拟题 (12).doc

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1、专题专题 4 离子反应离子反应1、 （2015江苏省南京市、盐城市一模）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-B0.1molL-l 的 Fe(NO3)2 溶液中：Na+、H+、SCN-、I-C0.1molL-l 的 NaAlO2 溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D由水电离产生的c(H+)=110-13molL-l 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- 解析：石蕊试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-不能大量共存，A 项错误；酸性条件下 NO3-会氧化 Fe2+和 I-为 Fe3+、I2，Fe3+与 SCN-

2、形成难电离的 Fe(SCN)3，B 项错误；酸性条件下，H+与 AlO2-反应，C 项错误。 答案：D 2、 （2015江西省重点中学协作体一模）25时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3 、OH、I，已知溶液中由水电离出的 c(H+)=1013molL1，向该溶液中通入一定量的 Cl2 后，溶液由无 色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（ ）A该溶液的 pH 值一定等于 1B阴离子肯定有 I，不能确定有无 HCO3C阳离子肯定没有 Fe3+，一定有 Na+D该溶液含有的溶质成分可能为 HI 或 HI 和 NaI 或 NaI 和 NaOH 解析：由水电离出的

3、c(H+)=1013molL1，pH=1 或 13，HCO3-不能大量存在，A、B 项错误；溶液无色，则 Fe3+不存在；溶液中通入 Cl2 变为黄色，说明溶液中含有 I-；无法确定 Na+是否存在，C 错误；若溶液呈酸性， 则 HI 一定存在，还可能含有 NaI，若溶液呈碱性，则溶液为 NaI 和 NaOH，D 项错误。 答案：D 3、 （2015湖南省株洲一模）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 （ ）离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 AFe2+，NO3，K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2 OBFe3+，I，ClO氢

4、氧化钠溶液3Fe3+3OH=Fe（OH）3 CBa2+，HCO3，Cl氢氧化钠溶液HCO3+OH=CO32+H2ODAg+，F，NO3过量浓氨水Ag+OH=AgOH解析：Fe2+，NO3，K+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故 A 正确；Fe3+与 I能发生氧化还原反应 2Fe3+2I=2Fe2+I2，则不能大量共存；I与 ClO能发生氧化还原反应ClO+2I+2H2O=Cl+I2+2OH，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 3Fe3+3OH=Fe（OH）3，故 B 错误；Ba2+，HCO3，Cl，均不反应能共存，但加

5、入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O，故 C 错误；Ag+，F，NO3，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，总离子反应为 Ag+3NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+NH4+2H2O，故 D 错误。答案：A4.【2015 湖北省襄阳市高三第一次调研】某溶液中含有 3HCO、2 3CO、2 3SO、Na、 3NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计） ，溶液中离子浓度保持不变的是

6、A2 3CO、 3NOB 3NOC2 3SO、 3NOD2 3CO、 3NO、Na【答案】B 解析：Na2O2 粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而减少，因有 NaOH 生成，则 HCO3-与之反应生成 CO32-，使 CO32-、Na+均增加，HCO3-减少，整个过程中只有 NO3-浓度保持不变， B 正确。 5 (2015 福建省福州市期末)下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CO32CO2+H2OB铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH+2H2O2A1O2+3H2C铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D铜片投入 FeCl3 溶液中：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+ 【答

7、案】B【解析】碳酸钙和醋酸都写化学式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故 A 错误；铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2A1+2OH+2H2O2A1O2+3H2，故 B 正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故 C 错误； 离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故 D 错误。 6 （2015 吉林省实验中学 1 月模拟）下列离子方程式书写正确的是 A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H = Fe2+ 2H2O学&科& BN

8、aOH 溶液中加入过量 Ba(HCO3)2 溶液：Ba2+2OH+2HCO3= BaCO3+2H2O+ CO32 CFeI2 溶液中通入极少量 Cl2： 2I+Cl2= I2+2Cl DAlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2O 【答案】C【解析】：稀硝酸能氧化 Fe2，A 错误；NaOH 溶液中加入过量 Ba(HCO3)2 溶液的反应是： Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O，B 错误；过量氨水不能溶解氢氧化铝，D 错误。 7 （2015 安徽省江南十校期末联考）室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na

9、+、NH4+、CH3COO- BKw/c(H+)=0.1mol/L-1 的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3 CFeCl2 溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D含苯酚的水溶液中用:：Al3、NH4、Br、SO42 【答案】D【解析】：SO2 溶于水生成亚硫酸，与 CH3COO- 反应生成醋酸，或酸性条件下 NO3-氧化亚硫酸，A 错误；Kw/c(H+)=0.1mol/L-1 的溶液中的 c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性，OH与 HCO3反应，B 错误；Fe2+被 H2O2 氧化，C 错误。 8、 （2015 湖南省株洲市一模）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试

10、剂后发生反应的离子方程式正确的 是（ ） 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 AFe2+，NO3，K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OBFe3+，I，ClO氢氧化钠溶液3Fe3+3OH=Fe（OH）3CBa2+，HCO3，Cl氢氧化钠溶液HCO3+OH=CO32+H2ODAg+，F，NO3过量浓氨水Ag+OH=AgOH【答案】A【解析】Fe2+、NO3、K+均不反应，加入稀硫酸发生反应 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故 A正确；Fe3+与 I能发生氧化还原反应 2Fe3+2I=2Fe2+I2，不能大量共存；I与 ClO能发生氧化还原反应C

11、lO+2I+2H2O=Cl+I2+2OH，不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 3Fe3+3OH=Fe（OH）3，故 B 错 误；Ba2+、HCO3、Cl均不反应，但加入氢氧化钠溶液生成的 CO32和 Ba2+反应生成 BaCO3 沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O，故 C 错误；Ag+、F、NO3 均不反应，但加入过量浓氨水，生成的 AgOH 会溶于氨水，故 D 错误； 9(2015 四川德阳市一珍)下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是选项 条件 粒子组 评价A 含 FeCl3 的溶液中 H+、H2O2、Cl- 会发生反应，所以不能大量

12、共存B 室温时，pH=ll 的溶液中 Na+、ClO-、AlO2- 能大量共存C 水电离的 c(H+)=110-6mol/L 的溶液中Al3+、NH4+、NO3-可能大量共存D 某无色溶液中 Na+、HCO3-、OH- 会产生 CO2，所以不能大量共存【答案】D【解析】Fe3+作催化剂促进 H2O2 的分解，不能大量共存，A 正确；碱性条件下，Na+、ClO-、AlO2- ，不能发生反应， B 正确；水电离的 c(H+)=110-6mol/L 的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-能大量共存，C 正确； HCO3-与 OH-反应，生成 CO32 和 H2O ,评价错误，D 错误。10.【201

13、5 重庆市巴蜀中学第一次】下列判断正确的是ANa2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O324H+ = SO42+ 3S+ 2H2OB用 TiCl4 制备 TiO2 的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)= TiO2xH2O+4HClC滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、CO32、 K+、 AlO2D25时，pH=12 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.01NA 【答案】B 解析：Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸的离子方程式为 2S2O324H+ = SO2+ 3S+ 2H2O，A 错误；滴加甲基橙试液后呈红色的溶液显酸性，与 CO32反应

14、生成二氧化碳，与 AlO2反应生成 Al3+，C 错误；没 有给出溶液的体积，无法求 OH的数目，D 错误。 11、 【2015 河南省安阳一中等天一大联考】下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离 子方程式正确的是【答案】A【解析】各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故 A 正确； Fe3+、I-、ClO-不能大量共存，故 B 错误； Ba2+、OH-、Na+共存，加 NaHCO3 溶液后，Ba2+HCO3-+OH-= BaCO3+H2O，故 C 错误； 加入 NaOH 溶液后， NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O +NH3H2O ,故 D 错误。