高考化学一轮综合复习 第1章 化学计量在实验中的应用 课时3 物质的量与化学计算题型冲关练习.doc

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1、- 1 - / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 1 1 章章 化学计量在化学计量在实验中的应用实验中的应用 课时课时 3 3 物质的量与化学计算题型冲关练习物质的量与化学计算题型冲关练习1为了避免 NO、NO2、N2O4 对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由 a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4 组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液的物质的量浓度

2、为( )A.molL1 BmolL1C.molL1 DmolL1解析 根据 N 元素守恒，可知反应后得到的 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之和为(ab2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的 NaOH为(ab2c)mol，故 c(NaOH)(ab2c)/V molL1。答案 B2含 KCl 和 KBr 的样品 3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3 溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为 6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( )A24.1% B40.3% C25.9% D48.7%解析 KCl 和 KBr 与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 和 AgBr

3、 沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于 K 变成了 Ag 造成的，故可用差量法进行计算。K,Ag, m,39,108, 69)- 2 - / 5m 6.63 g3.87 g2.76 g所以 m1.56 g，则 w(K)100%40.3%。答案 B3将 0.2 mol KMnO4 在一定温度下加热后生成 a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2，此时锰元素均以 Mn2形式存在。若 abm，则 m 的值可能为( )A0.30 B0.35 C0.40 D0.50解析 在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于 O 元素、Cl 元素失去的电

4、子数，因此 0.2 mol(72)4a mol2b mol,14a2b,2ab0.5，abm0.5a，当高锰酸钾不分解生成氧气时，a0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为 0.1 mol，所以 a 的取值范围为：0a0.1，则0.50.1m0.50，即 0.4m0.5，选 C。答案 C4一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与标准状况下 3.36 L O2 混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至

5、500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为( )A0.5 mol/L B1 mol/L C1.2 mol/L D2 mol/L解析 由题意可知最终滤液为 NaNO3 溶液，根据得失电子守恒和电荷- 3 - / 5守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属离子需结合的 NO 数，所以硝酸钠的物质的量为 n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol，c(NaNO3)0.6 mol0.5 L1.2 mol/L。答案 C5碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(

6、CO3)dxH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在 270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH )n(CO )(写出计算过程)。解析 (1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热量外，还因为生成的高熔点的 MgO、Al2O3 和释放出的大量 CO2

7、也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO)2，则 2a3bc2d。答案 (1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50102 molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g- 4 - / 5在 270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出 CO2和 H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(

8、CO)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。6Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制 250 mL 0.100 molL1 的标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为_g。(3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得到 BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 全部转化为 Cr2O；

9、再加入过量 KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。则该工厂废水中 Ba2的物质的量浓度为_。解析 (1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3 固体的质量为 0.100 molL10.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到 0.1 g，- 5 - / 5故需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为 4.0 g。(3)设 Ba2的物质的量为 x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O231 3x 0.036 L 0.100 molL1解得 x1.2103mol，则 c(Ba2)1.2 103mol 0.050 L0.024 molL1。答案 (1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 molL1