人教版高中化学必修一导学案(全套).pdf

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1、第一章 第一节 化学实验基本方法（1）【学习目标】1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗 1酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。2试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过 1

2、/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置_。3量筒 在量液体时，要根据_来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应_。同时，不能在量筒内_，不能在量筒内_，不能在量筒内_。4托盘天平 要放置_，使用前要_，砝码和游码要用_，_物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体_。5烧杯 给烧杯加热时要_，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的_为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁_，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些

3、操作吗 1在实验室，我们如何取用药品呢 2在实验室，我们如何称量药品呢 3在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗 4如何检验下列装置的气密性 【基础知识】一、你了解实验室吗 1你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗 2在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办 3发生烫伤怎么办 4你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办 5你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生 6你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢 7你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗 8你会用灭火器吗 二、你认识这些仪器或装置吗 【过关训练】1下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1

4、）将带有溶液的滴管平放在实验台上。_（2）用嘴吹熄酒精灯。_（3）燃 着 的 酒 精 灯 打 翻 失 火，应 立 即 用 水 浇 灭。_（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。_（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。_（6）将CO中毒者移入通风处抢救。_（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓 H2SO4。_ _（8）不慎将浓 H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀 NaOH 冲洗。_ _ 2实验室中固体药品应放在_瓶中，取用大块固体时用_取，粉末状固体用_取。液体药品应放在_瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在_色的瓶中。3 若

5、 用 加 热 的 方 法 制 取 气 体、用 排 水 法 收 集 完 气 体 时，应 先_，再_。（原因_）4如何对右图装置进行气密性检查 【问题与收获】第二节 化学实验基本方法（2）编写：2010 学年高一化学备课组【学习目标】1初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1过滤是分离_混合物的方法。仪器：操作要点：2 蒸发是用_的方法减少溶液中的_，使_从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_；加热过程中，用玻璃棒_ _，以

6、 免 _；当_ _时，停止加热。3常见离子的检验 离子 检验试剂 主要实验现象 Cl-SO42-CO32-【基础知识】自然界中的物质绝大多数以_的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯 粗盐属于_混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂 步骤 杂质 加入的试剂 化学方程式 1 硫酸盐（Na2SO4）2 MgCl2 3 CaCl2 在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子想一想可用什么方法再把它们除去 调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗

7、除杂质的原则是_ _。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。思考：KNO3中若含有 K2SO4和 KOH 等杂质，想一想，应加入什么试剂除去 【过关训练】A 组 5实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯 6通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A硝酸钾、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰 C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钡 7实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A B C.D

8、8以下有关过滤操作中，不正确的是（）A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘 B 组 9提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 10除去 KCl 溶液中的 SO42 离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。11有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水

9、溶液中的反应关系如下：（假设所发生加稀硝酸 的化学反应均为恰好完全作用）不溶解 不溶解（1）试推断各物质的化学式：A _、B _、C _、D _、E _、F _。（2）写出 A 溶液与 AgNO3溶液反应的化学方程式：_。C 组 12有一废液，其中含有一定量的 Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】。第一节 化学实验基本方法（3）【学习目标】1蒸馏、萃取操作的基础知识 2掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点 稀硝酸 A 溶液 B 溶液 D 白色沉淀E 溶液 B 溶液 白色沉淀 C 加稀硫酸 过滤 加 AgNO3溶液 过滤 加F溶液 a

10、 b c d 3学会为液液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1如何除去括号中的杂质（1）NaCl 固体（I2）。（2）KCl 固体（MnO2）。（3）Cu 粉（Fe）。（4）NaCl 固体（CaCl2）。2总结固固混合物分离方法的选择；液液混合物的分离方法有哪些呢 【基础知识】1蒸馏（1）定义：_（2）适用范围：_（3）举例：_ （4）实验室制蒸馏水常见装置：仪器：a：_；b：_；c：_；d：_。蒸馏的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ；b、温度计水银球的位置应 ；c、冷凝管中冷水从 进，出；d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。2分液（1

11、）适用范围：_（2）举例：_（3）仪器：_ _ _（4）使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。思考 1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别 思考 2：如何分离出碘水中的碘(资料：25时，碘在水中的溶解度为 0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为 2.9g；在酒精中的溶解度约为 21.4g。)思考 3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离可行性如何 3萃取（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃 取 剂 的 选 择：_ _ _（5）萃取分液

12、操作步骤：_ _ _ _ 思考 4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物 思考 5 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来 思考 6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A 组 13水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法 14下列实验操作中错误的是

13、（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小 16有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试

14、管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 17现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 18选择合适的分离方法填在横线上 A、萃取 B、分液 C、蒸馏 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）分离水和汽油的混合物 。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 。（4）从碘的水溶液里提取碘 。7能用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，（AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸）将其滴

15、加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。B 组 8某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH-等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 9某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50mL 碘水和 15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

16、；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）AG EF 上述 E 步骤的操作中应注意 。上述 G 步骤操作的目的 。能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。【问题与收获】。第二节 化学计量在实验中的应用（2）编写：2010 学年高一化学备课组【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念 2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系

17、 3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算 4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 C ，Fe ，H2O H2SO4_ _，Na+_,OH-_.3一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少 4已知一个碳原子的质量是10-23g,求一个氧原子的质量是多少 g 5.1mol 碳原子含多少个碳原子 1mol 碳原子重多少 g 6.1mol 氧原子含多少个氧原子 1

18、mol 氧原子重多少 g 7填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量（g/个）1 摩尔物质含有的粒子数（个）1 摩尔物质 的质量（g）C 10-23 Fe 10-23 H2O 10-23 H2SO4 10-22 Na+10-23 OH-10-23 结论：1mol 任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol 任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol 任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol 任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 练习 mol O 的质量是 g mol S 的质量是_g mol CO2的

19、质量是_g mol NaOH 的质量是_g mol NH4+的质量是_gmolSO42-的质量是_g 【基础知识】一、摩尔质量 定义：叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号：。单位：。课堂练习 1：计算下列物质的摩尔质量。Mg 的摩尔质量 NaCl 的摩尔质量 .SO2的摩尔质量 H2O 的摩尔质量 CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量 Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量 摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系 摩尔质量 相对分子质量 区别 联系 二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系 课堂练习 2 计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8g H2SO4的

20、物质的量 （2）的物质的量 （3）的质量 （4）的质量 课堂练习 3：（1）某物质的质量为 0.73g,，则该物质的摩尔质量为 （2）某一原子的质量为10-23g，则该原子的摩尔质量为 （3）钠的相对原子质量为 23，那么一个钠原子的质量为 三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）之间的关系 课堂练习 4：（1）的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH（2)的物质的量是 ，含有 个 Na+个 Cl_（3)1023个 OH-的物质的量是 ，质量是 （4）1023个 CO2的物质的量是 ，质量是 【过关训练】A 组 1下列说法中正确的是（）A1 mol

21、O 的质量是 16 gmol-1 B.Na+的摩尔质量是 23 gmol-1 CCO2的摩尔质量是 44 gmol-1 D氢的摩尔质量是 2 gmol-1 2下列说法中正确的是（）A摩尔质量等于物质的相对分子质量 B摩尔质量等于物质相对分子质量的1023 CHNO3的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3下列说法正确的是（）A物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量 B1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18 C各种物质的摩尔质量不可能相同 D摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 4关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 （）A质量为 44g B有

22、4mol 原子 C分子数为1023 D摩尔质量为 44g/mol 5填写下列表格 物质 分子数 质量 物质的量 摩尔质量 氮气 14 H2SO4 1022 H2O B 组 6下列物质中,所含分子的物质的量最多的是()A56gN2 B2 C100gCl2 D1023个硫酸分子 7相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A1：1 :9 C.9:8 :3 8.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。若 O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比 【问题与收获】。第二节 化学计量在实验中的应用(3)编写：2010

23、 学年高一化学备课组【学习目标】1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了 0、101KPa 时 O2和 H2的密度，请计算 1mol O2和 H2的体积 物质 摩尔质量(g/mol)1mol 物质的质量(g)密度（g/L）1mol 物质的体积（L）O2 H2 3下表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算 1mol 这几种物质的体积 物质 摩尔质量(g/

24、mol)1mol 物 质的 质 量(g)密度 1mol 物质的体积 Al 27 2.70g/cm3 Fe 56 7.86 g/cm3 H2O 18 0.998 g/cm3 C2H5OH 46 0.789 g/cm3 结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）思考：影响物质体积的因素有哪些 【基础知识】1影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素 （2）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol 不同的固态

25、物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2气体摩尔体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：3气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（Pa，0C 下），1mol 任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下 Vm L/mol。4气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数 N、质量 m、气体

26、体积 V 之间的关系。【过关训练】A 组 1.下列叙述正确的是 （）任何气体的体积都为 22.4L 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4L C.标准状况下,1mol 水所占的体积都为 22.4L D.标准状况下,22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol 2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ().48 C 3448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为 （）A.64g B.64 C.64gmol-1 D.32gmol-1 4 在标准状况下，100mL 某气体的质量为 0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （）A.氨气

27、 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 5下列判断中正确的是 （）A.标准状况下，1 mol 水的体积约为 22.4 L B.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为 22.4 L C.常温常压下，1 mol 氢气的体积为 22.4L D.常温常压下，1 mol 氧气的质量为 32 克 6 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为 1mol 的是 （）常温常压下 B.18g H2O C NA个 H2 D标准状况下 22.4L 的 H2O 72molCl2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （）A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等 B 组 8.标准状况下，和_LH

28、2S 含有相同的氢原子数.9.2molSO3和 3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.102mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11标准状况下混合气体由和组成，求混合气体的体积是多少求混合气体的质量是多少 12.在 273K、101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气、1.60g 氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】第二节 化学计量在实验中的应用(4)编写：2010 学年高一化学备课组【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【

29、学习重点】【预备知识】1.如何配置 100g20%NaOH 溶液其中 NaOH 的物质的量是多少 2取 10g 上述溶液，求其中 NaOH 的物质的量 【基础知识】一、物质的量浓度 1概念：表示 里所含溶质的 的物理量，称为的物质的量浓度 符号：单位：【课堂练习 1】L 硫酸溶液的含义是 ()水中含有mol H2SO4 溶液中含有mol C.将 98g H2SO4溶于 1L 水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有 98g H2SO4 2.判断下列说法是否正确，并分析原因（）1mol NaOH 溶解在水中得到mol/LNaOH 溶液 （）标准状况下气体溶于 100ml 水得到 L 盐酸 （）L

30、H2SO4溶于 100ml 水中得到溶液体积为 120ml （4）从mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml，其所得的物质的量浓度为 1mol/L 【归纳总结】物质的量浓度概念中要点 溶质的物质的量浓度 c(B)、溶质的物质的量 n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为 二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习 2】1将molNaOH 溶于水配成 200ml 溶液,求 NaOH 溶液的物质的量浓度 标准状况下，气体溶于水中制成 0.5L 溶液，求盐酸的物质的量浓度 3物质的量浓度为 2 mol/L 的 H2SO4溶液 500ml，含 H2SO4的物质的量为多少 4.物质的量浓度为

31、 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml，含 NaCl 的物质的量为多少 510molHCl 能配成多少 L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸 61 molNaCl 能配成多少 ml 物质的量浓度为 L 的盐酸 【课堂练习 3】1将 4gNaOH 固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度 2配制 LNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少 3LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=c(SO42-)=Fe2(SO4)3中 c(Fe3+)=L,则 c(SO42-)=.其中 Fe3+和 SO42-的物质的量浓度的比值为 【课堂练习

32、4】1.将 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度硫酸的质量分数 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 溶液的单位 表达式 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。【过关训练】A 组 1.1L 1mol/L NaCl 溶液表示 （）A溶液中含有 1mol NaCl B1mol NaCl 溶于 1L 水中 C585g 氯化钠溶于 741.5g 水中 D1L 溶液中含有 2浓度为 2mol/L 的 N

33、aOH 溶液的正确含义是 ()A在 2L 水中溶有 80g 的 NaOH B80gNaOH 溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有 80gNaOH D每 2L 溶液中含有 80gNaOH 3.在 mol/LNaOH 溶液中,所含 NaOH 的质量是 （）A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 4下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL 1mol/L 氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是（）A150mL 1mol/LNaCl 溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液 C150mL 3mol/LKCl 溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液 5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 L 的

34、是 （）A.含 4gNaOH 的溶液 1L B.含的溶液 1L C.含的溶液 0.5L D.含的溶液 1L 62gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,取出其中 50mL,则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为 （）A.0.04mol/L BL C1mol/L D2mol/L 7下列关于 LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （）A2L 溶液中含有 Ba+离子 B2L 溶液中含有 NO3-离子 C0.5L 溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为 L D0.5L 溶液中 NO3-离子的物质的量浓度为 L 8.今有 LNa2SO4 溶液 300ml,LMgSO4 溶液 200ml 和 LA

35、l2(SO4)3溶液 100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是 （）:1:1 :2:2 C.3:2:3 :1:3 9.从 1L 1mol/L NaCl 溶液中分别取出 100ml、10ml 和 1 ml,它们的物质的量浓度分别 、10.将 106gNa2CO3溶于水中,配成 1L 溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少 11.配制 mol/LNa2SO4 溶液 50ml,需要称取固体 Na2SO4 的质量是多少 【问题与收获】。第二节 化学计量在实验中的应用(5)编写：2010 学年高一化学备课组【学习目标】：1使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会

36、配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1.配制 molL1NaCl 溶液，需要 NaCl 固体的质量是多少 2用 molL-1的浓硫酸配制 molL1的稀硫酸 500ml,需要浓硫酸的多少 ml 思考：如何配制 molL1NaCl 溶液 【基础知识】一配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：、烧杯、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取浓 H2SO4用 ml 量

37、筒，记录数据时记录到 ml,托盘天平称量记录到 g.。2.认识容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转 180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好

38、与刻度线相平。思考：要配制 450mL 1mol/L NaCl 溶液，需选用何种容量瓶 3.配制步骤（配制 100mL molL1NaOH 溶液）（1）计算 需要 NaOH 固体的质量：g。（2）称量 用 准确称取 NaOH 固体 g。（3）溶解 将称好的 NaOH 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23 次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒

39、，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项 4.误差分析 能引起误差的一些操作 过程分析 对 c 的影响 m V 1.称量前小烧杯内有水 2.向容量瓶注液时少量流出 3.未洗烧杯和玻璃棒 4.定容时水加多用滴管吸出 5.定容摇匀时液面下降再加水 6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A B C D.2配制 molL-1的氢氧化钠溶液 250 mL，在下

40、列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL 容量瓶；药匙；250 mL 容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有（）A B C D 3欲配制 molL-1 NaCl 溶液 100ml,下列操作方法中正确的是 ()A.称取 5.85g NaCl,使其溶于 50ml 水中。B.称取 11.7g NaCl,使其溶于 100ml 水中 C.称取 11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到 100ml D.称 11.7g NaCl,溶于水中 4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 A.L-1NaCl 溶液 B.L-1AlCl3溶液 C.250ml2molL-1MgCl2溶液

41、D.400ml5molL-1KClO3溶液 5.配制L-1Na2C03溶液,下列操作正确的是 A.称取 10.6g 无水碳酸钠,加入 100ml 容量瓶中,加水溶解、定容。B.称取 10.6g 无水碳酸钠,加入 100ml 蒸馏水,搅拌、溶解。C.转移 Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 6.欲用 98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为 molL-1的稀硫酸 500ml（1）选用的主要仪器有：（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器

42、 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 。（3）简要回答下列问题 所需浓硫酸的体积为 ml 如果实验室有 15ml、20ml、50ml 的量筒应选用 ml 的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。【问题与收获】。第一节 物质的分类(1)编写：201

43、0 学年高一化学备课组 邱华 刘锋【学习目标】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用化合物的分类【学习难点】：分类依据的选择【预备知识】1、分类是把_物体归类到一起的方法。2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_。3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。4、分类方法有_和_。【自主学习】一、简单分类法及其应用 1、物质的分类 交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法 Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据

44、 1：_ K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据 2：_ NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据 3：_ BaSO4 硫酸盐 树状分类法 例二：树状分类法 固固：粗盐 混合物（多种成分）液液：水与酒精 气气：空气 金属单质：Fe _ 物质（1）单质（3）非金属单质：P _ 一元酸 HCl _ 酸（5）二元酸 H2SO4 _ 纯净物（2）三元酸 H3PO4 _ 难溶碱 Fe(OH)3 _ 碱 易溶碱 NaOH _ 化合物（4）正盐 NaCl _ 盐 酸式盐 NaHCO3 _ 金属氧化物_ 氧化物（2）非金属氧化物_ 将下列物质填进上表的横线上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，

45、CO2，空气，含镁 60%的 MgO 2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型 实 例 A+B=AB 化合反应 2H2+O22H2O AB=A+B 分解反应 CaCO3CaO+CO2 AB+C=A+CB 置换反应 H2+CuOCu+H2O AB+CD=AD+CB 复分解反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 课堂练习 1 把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，Cu2(OH)

46、2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4（1）属于单质的是：_；（2）属于金属单质的是：_；（3）属于非金属单质的是：_；（4）属于稀有气体的是：_；（5）属于有机化合物的是：_；（6）属于氧化物：_；（7）属于酸：_；（8）属于碱：_；（9）属于盐：_；（10）属于混合物：_ 化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）酸酐：酸性氧化物又称酸酐。例如：_是碳酸的酸酐，_是硫酸的酸酐 碱性氧化物：能和_反应生成盐和水的氧化物。例：_（写方程）酸：_ 氧化酸性氧化物 例子：

47、_ 碱性氧化物 例子：_ 其他 例子：CO，Al2O3 二元酸 例子：_ 三元酸 例子：_ 一元酸 例子：_ 酸 按酸性强弱分 按所含 H个数分 弱酸 例子：_ 强酸 例子：_ 碱：_ 盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或 NH4），阴离子是酸根离子的盐。例子：_ 酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或 NH4）外还有 H，阴离子是酸根离子的盐。例子：_ 碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或 NH4+），阴离子除酸根外还有 OH的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）课堂练习 2

48、 把以下的物质和分类用短线连起来 物质 分类 BaSO4 可溶 NaOH 难溶 Na2SO4 盐 Mg(OH)2 碱 课堂练习 3 把以下物质分类（酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）按可溶性分 强碱 弱碱 碱 例子：_ 可溶性碱 不溶性碱 例子：_ 例子：_ 例子：_ 按碱性强弱分 H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，Fe(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4 【过关训练】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，

49、人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 （）A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐 2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （）A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO3 3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰 B、石油，液氨 C、Na2CO310H2O，Na2CO3 D、石灰石，氨水 4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是 （）A、氧化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜 80%的氧化铜 Cu 相对原子质量 64）C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气 5、将下列各组物质按酸、碱、盐分

50、类顺序排列，正确的是 （）A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾 C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾 化合物 氧化物 酸 碱 盐 6、物质分类的正确组合是 （）碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 7、现有下列物质：Na2CO3 Na2O SiO2 铁 O2 Ca(OH)2 H2SO4 海水 新鲜的空气 Ba(OH)2 NaBr Fe3O4 H2O AgNO3 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧