山东省烟台市2021届高三化学下学期3月诊断性测试试题.pdf

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1、1 山东省烟台市 2021 届高三化学下学期 3 月诊断性测试试 1 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认貞 核对姓爼、考生号和座号。2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹淸楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡而淸洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有

2、一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.S0=有毒，严禁将貝添加到任何食品和饮料中 B.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收 C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料 D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法 2.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是 A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出 B.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而左 C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装 Na：SiO5溶液 D.滴泄接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁 3.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周

3、期,其中只有 X 为金属元素。下列说法一定错误的是 A.电负性：WZYX B.气态氢化物熔沸点：W Z C.简单离子的半径：WXZ D.若 X 与 W 原子序数之差为 5,则形成化合物的化学式为 4.1-乙基-3-甲基咪哇四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图），苴环状结构中 存在大兀键。下列说法正确的是 A.阳离子中至少 10 原子共平而 B.BF的空间构型为平而正方形 C.该化合物中所有元素都分布在 p 区 D.该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键 5.辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是 A.分子式为 ClsH=rN05 B.既存在顺反异构又存在对映异构

4、 C.其酸性水解产物均可与 N/0,溶液反应2 D.lmol 辣椒素与足量的浓浪水反应最多能消耗加 olBr：6.用下列装宜（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是 甲 乙 丙 A.用甲装置制取并收集干燥纯净的 NH,B.用乙装置除去水中的苯酚 C.用丙装置配制一左物质的量浓度的硫酸溶液 D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性 7.HCHO 与Zn（CN）1=在水溶液中发生反应：4HCHO+Zn（CN）CT+4H+4H：0=Zn（H：0）:汉+4HOCHO,下列说法错误的是 A.反应中 HCHO 发生了加成反应 B.HCHO 和 H:0 中心原子的价层电子对数相同 C.CN 和乩 0 与 2的配位能力：

5、CN H：0 D.Zn 沃与 C 厂生成的配离子Zn（CN）,=-中，Q 键和键的数目之比为 1:1 8.苯胺为无色油状液体，沸点 184C,易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应 3H：1400 制备苯胺，实验装置（夹持及加热装 9.2020 年，天津大学化学团队以 CO：和辛胺为原料实现了甲酸和辛腊的高选择性合成,装置工作原理如下图（隔膜 a 只允许 0H 通过）。下列说法错误的是 A.Ni：P 电极与电源正极相连 B.In/In：0r 电极上发生氧化反应 C.电解过程中，0H 由 In/In:03-z 电极区 3 向 NiF 电极区迁移 4 D.NLP 电极上发生的电极反应：CH3（CH

6、：）TNH：+40H-4e=CH3（CH：）6CN+4H:0 10.以某钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO,并含少量的 CuO、MnO：、Fe等)为原料制备氧 化锌的工艺流程如下：已知：浸取后的溶液中阳离子主要是Zn(NHj七CuOW 尸。下列说法错误的是 A.浸取生成Zn(NH尸的离子反应为 ZnO+血 H=0+2NH.=Zn(M).1214-3H：0 B.除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素 C.蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用 D.懒烧工艺中发生了氧化还原反应 二.选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2

7、 分.有选错的得 0 分。11下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去苯中混有的苯酚 加入足量烧碱溶液充分振荡后分液 B 证明 H：0：具有氧化性 向 0.lmol L H4 溶液中滴加 0.lmol L:KMnOi 溶液 C 比较 HC10 和醋酸的酸性强弱 相同温度下用 pH 试纸测左浓度均为 0.lmolL _1 NaClO 溶液和 CILCOOW 溶液的 pH D 验证苯和液浪发生取代反应 苯和液浪在 FeBn 催化下发生反应，将得到的气 体经足捲 CC 打后通入紫色石蕊试液中 12.有 肌化合物甲、乙、丙均为合成非笛体抗炎药洛那的底物或中间体。F 列关于甲、乙.丙的说法

8、错误的是 A.甲分子中杂化方式为 sp：和 sp 沖勺碳原子个数比为 1:2 B.乙的所有含苯环拨酸类同分异构体中至少有5 种不同化学环境的氢原子 C.丙能发生取代反应和加成反应 钢鉄厂 烟灰 滤渣 滤渣 OOH 5 D.甲、乙和丙的分子中，均只含有 1 个手性碳原子 13.微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性NO,废 水和海水淡化，其装置如图所示。图中 M 和 N 为阳离子 Q 交换膜或阴离子交换膜，Z 以食盐水模拟海水。下列说 iti e.|法错误的是 A.M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜 B.X 为高浓度酸性 NO,废水，Y 为高浓度苯酚污水 X C.

9、每消耗苯酚 9.4 g,模拟海水理论上除盐 163.8g M Z N D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15:7 14.在恒压、比和 CO：的起始浓度一上的条件下，用催化剂 Ni/xMg(x 值越大表示 Mg 含 呈:越髙)催化反应 4H：(g)+CO：(g)=CHt(g)+2 比 0(g),相同时间测得不同温度下 CO：的转化率如图所示。下列说法正确的是 100 80 60 40 20 A.升髙温度，平衡逆向移动 B.355C 时，催化剂的活性最强 C.反应足够长时间可提离 W 点 C0：的转化率 D.相同条件下催化剂中 Mg 的含量越髙催化效率越高 15.A1与厂具有

10、很强的亲和性 当 F_的浓度过大时，还会形成 A1FJ o AlFs 在一左 溶剂中存在分步电离.常温下向某浓度的 A1F,溶液中毘 0.8 加入 NaF,实验测左 Alt A1F:A1F?A1F,在所有養 10.6 含铝元素微粒中的百分含量随 pFpF=-lgc(F)变化 如图所示，下列说法错误的是 4 A.曲线 b 表示 A1F/0 2 200 250 300 355 400 反应温度/C 3.8 5.2 6.6 6 B.pF 二 4 时，O(A1F?)C(A1F3)O(A1F：I)0 0 C.pF=6.6 时，3C(AH)+2C(A1H)+O(A1FJ)+C(H)二 c(F)+c(0H)

11、7 D.常温下,AF+3F=A1F,的化学平衡常数为 10 心 三.非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（11 分）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥主要含硒化亚铜（Cu=Se）和确化亚 铜（CuJe）为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：TeO：是两性氧化物，微溶于水。25C 时,亚砖酸（HJeOj 的心=1X10 S 血=2X10 匕（1）“烧结”时的固体产物主要为 Na：SeOs.Na:TeO3和 Cu：0,该过程中 Cuje 反应 的化学方程式为 _ o（2）利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂 X 最好选用_。a.SO：b.Cl：c.HcO：d.浓硫酸（3）常温下

12、，NaHTeO5溶液的 pH 7（填“V”、“”或“=”）。加入稀硫酸 调 pH 时需控制 pH 范用为 4.55.0,pH 过大或过小都将导致确的回收率偏低，其原因 是 _ O（4）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na:SeO.进行转化，写出“还 原”时反应的离子方程式 _-流程中可循环利用的物质是 _ （填化学式）。（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na：S 溶液可以将残留的 Fe“等微量杂 质离子转化为沉淀而除去。已知 25C 时心&。5）二 6.0 Ni 在周期表中的位置是:该周期中不成对电子数最多的基态 原子的价电子轨道表示式为 _ （2）_ CoE g FeQ中

13、Co、Ni 的化合价都是+2,则 Fe 的化合价是 _。Fe比 Fe:*更稳定的原因是 _。（3）Co#可以形成配合物Co（NH CH-CH NHo）（NHjQjCl。该配合物中 Co的配位数是 _ 乙二胺与三甲胺NWJ 均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为，C.N、H 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _ o 分析乙二胺的沸点比三甲胺髙很 8 多的原因是 _。（4）線澜合金（LaNiJ 具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中 n 二 o已知晶胞体积为 9.0X10 V,若储氢后形成 LaNiJU（氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变），则氢在合金中的密度为g-cm%保留 1 位小数九O L

14、a O Ni 9 18(12 分)氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动 车尾气中NOH和 co 的排放是科学家一直关注研究的课题。(1)工业合成氨：心)+3 比)=2 処)治 akjmol 的反应历程和能 量变化如图所示.标注“时表示在催化剂表而吸附的物质。a 二:用化学方程式 表示岀对总反应速率影响较大 的步骤 _ 0 控制压强为几 MPa、温 度在700K,将2(g)和比(g)按 照体积比 1:3 充入密闭容器合 成NH3(g)o 反应达到平衡状态 时体系中 NH,的体积分数为 60%度汁算，气体分压二气体总压 X 气体体枳分数九(2)汽车排气管装有三元催化剂装

15、置，在催化剂表而通过发生吸附、解吸消除CO、NO 等污染物匚反应机理如下Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态:I NO+Pt(s)=NO*II CO+Pt(s)二 CO*III.NO*二 N*+0*IV.CO*+O*=CO:+Pt(s)V.N*+N*=N：+Pt(s)VI.NO*+N*=N:O+Pt(s)经测左汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度 7 变化关系如图 1 和图 2 所示。图 1 中温度从 7；升至 7；的过程中.反应物浓度急剧减小的主要原因是 _ 则化学平衡常数心二 _ (用平衡分压代替平衡浓 10 图 2 中温度 7TC 时反应 V 的活化能_反应 VI 的活化能

16、(填“V”、“”或)；温度n C 时发生的主要反应为(填IV、“V”或“VI”)o 11 模拟汽车的“催化转化器”,将 2 mol NO(g)和 2mol CO(g)充入 1L 的密闭容器 中，发生反应 2N0(g)+2C0(g)=7(g)+2g(g),测得 CO 的平衡转化率“随温度 T 变化曲线如图所示。图像中 A 点逆 反应速率_C 点正反应速率(填”或“V”)；实验测得：v、二k 止 6(NO)c:(CO),v c(Nj c2(CO：),k“、k主 分别是正、逆反应速率常数。则 7TC 时 A 点处对应的-E：注 _ o 19.(12 分)乙烯是基本的有机化工原料，以乙烯和D(GHc)

17、为主要原料合成功能高分 子 M的路线如下：RCH=CHR2+R3CH=CHRJ Ru勺匕 RCH=CHR4+R3CH=CHR2 1)实验室制备 A 的化学方程式为_,B 的某同分异构体只有一种化学环境的碳 原子，其结构简式为 _。(2)C 的结构简式为 _,按先后顺序写出检验 C 所含官能团的试剂 _。(3)D 是五元环状化合物，E-F 的化学方程式是_o(4)L 的结构简式为 _。CIICH2CHCHCH2 CI 乐(5)以乙醛和 1,3-T 二烯为原料合成 CH，CH,写岀能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。已知：“CH。十 R H+H2O 12 20.（13 分）已知磺酰氯

18、（SOzClJ 是一种无色液体，熔点-54.lt,沸点 69.lt,遇水发生 剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据 SO：（g）+Cl：（g）SO=Cl:（g）AA0,利用 下列装置制备磺酰氯（部分夹持装置略）。（1）利用 E 装置制取 SO：宜选用的试剂是 _。a.10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 b.铜和 98%的浓硫酸 c.80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体 d.80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 2）为了使 C1：和 S0：在 D 中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装 置的合理连接顺序：_ 一 f,g-_（箭头方向要与气流方向一致，部分装宜 可重复使用）o（3）_ 仪器甲的名称为 _

19、,仪器乙的作用是 o（4）_ 制备时，D 中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是 _ 0 Ba（0H）=溶液,振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入 0.2000molL 的AgNO,溶液 100.OOmL,摇匀：向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴 NH.Fe（SO；）=溶液，用 0.lOOOmol1/NHSCN 溶液滴左过量 Ag，终点所用体积为 20.00mL。【已知：A：?（AgCl）=3.2X10 10,俎（AgSCN）二 2X10T 硝基苯的作用是 _ o 产品中 S0XK 的质量分数为_,若其他操作均正确，滴左终点仰视读数所测 S0

20、Q：含疑饱和 食盐水 13 将（填偏高”、“偏低”或“无影响”）。14 2021 年高考诊断性测试 化学参考答案 1.C 2B 3C 4A 5B 6.D 7B 8C 9B 10.D 11.AD 12.BD 13.BD 14.A 15.C 16.（11 分）（1）2Cu：Te+2Na：C03+30：=2CucO+2Na：TeO5+2CO：（2 分）（2）c（1 分）（3）HC（1 分）乙二胺分子间可以形成氢键，但三甲胺不能（1 分）（4）5（2 分）0.1（2 分）18.（12 分）（1）一 92（2 分）2N*+6H=2NH；（或 M+3H 丄 NH）（1 分）400（MPa）或 133.3（

21、MPa）（2 分）3P6（2）温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小（2 分）（1 分）IV（1 分）（1 分）40.5（2 分）19.（12 分）（1）CH：CH:OH:胁 CH-CH：t+H=0（2 分）Q/（分）（115 （2）CHc 二 CHCHO（1 分）银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液）、盐酸、淚水（2 分）16 (3)(4)Br Br+2NaOH A+2NaBr+2H2O（2分）17 0 OHC18 （1 分）（5）CHxCHO-CH,CH=CHCHO V CHCH2CHCHCH,CI 主 扁 3 右 HO（3 分）20.（13 分）（1）c（1 分）（2）a-efc：cbh（或c：cbdea）（2 分）（3）球形冷凝管（1 分）吸收 Cl=和 SO：,并防止水蒸气进入三颈烧瓶（或 D）中（2分）（4）降低温度有利于 S05（g）+Cl=（g）=SO：Cl=（g）平衡右移，提高产率（2分）（5）覆盖 AgCl,避免与 NH.SCN 溶液反应生成 AgSCN,影响实验结果（2 分）81%（2 分）偏低（1 分）