云南省曲靖市宣威市第四中学2017_2018学年高二化学下学期3月月考试题.pdf

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1、.XXXX 省省 XXXX 市宣威市第四中学市宣威市第四中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期学年高二化学下学期 3 3 月月考月月考试题试题选择题共 60 分一、单项选择题本大题共30 小题,每小题 2 分,共 60 分。在每小题的 4 个选项中,只有一项是符合题目要求1.不久前,美国一个海军航空站安装了一台 250 kW 的 MCFC 型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为 600700,所用燃料为 H2,电解质为熔融的 K2CO3,已知该电池的总反应为 2H2O2=2H2O,负极反应为 H22e=H2OCO2,则下列推断正确的是A 正极反应为 4OH

2、=O22H2O4eB 放电时向负极移动C 电池供应 1 mol 水蒸气,转移的电子数为 4 molD 放电时向正极移动2.相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是A 答案 A B 答案 BC 答案 C D 答案 D.4.下列分子中的 14 个碳原子不可能处在同一平面上的是ABCD5.某有机物的核磁共振氢谱图如下,该物质可能是A乙酸 B苯酚 C丙醇 D乙酸乙酯6.下列说法正确的是A 苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B氯乙烷与 NaOH 水溶液共热可

3、制乙烯C有机反应中,得氢,失氧是还原反应D CH3Cl 可发生水解反应和消去反应7.下列物质哪些与苯酚互为同系物.A 答案 A B 答案 BC 答案 C D 答案 D8.某离子化合物的晶胞结构如图所示,则该晶体中 X、Y 的离子个数之比是A 4：1 B 1：1 C 2：1 D 1：29.下图表示在某溶液中滴加 Ba2溶液时,沉淀的物质的量随 Ba2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A MgSO4B KAl2C Al23D NaAlO210.将 1 mol SO2和 1 mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应 2SO2O22SO3,达到平衡时 SO3为 0.3 mol,

4、此时若移走 0.5 mol O2和 0.5 mol SO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3 molB 0.15 molC 小于 0.15 molD 大于 0.15 mol,小于 0.3 mol.11.下列说法中不正确的是A 蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法B 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯C 通过煤的直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化工原料D 重结晶法提纯苯甲酸时,杂质的溶解度很小或很大均易于除去12.酒后驾车是引发交通事故的重要原因交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr,下列对乙醇的描述与此测定原理

5、有关的是乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A BC D13.甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下：CH3OH=CH2OH2H184.2 kJmol1向反应体系中通入氧气,通过反应 2H2O2=2H2OH2483.6 kJmol1提供反应所需热量,要使反应温度维持在 700 ,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为A 5.741 B 11.481C 11 D 2114.下列实验中,能证明苯酚的酸性极弱的是A 跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚D常温下苯酚在水中溶解度不大3+.15.进行过滤实验

6、应选用的一组仪器是A 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B 烧杯、酒精灯、试管、漏斗C 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台16.关于下图所示的原电池,下列说法正确的是A 锌是电池的负极,发生还原反应B 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C 电流从锌电极通过电流计流向铜电极D 铜电极上发生的电极反应是2H2e=H217.下列说法正确的是A 相同温度时,两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度一定小BKsp大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小,所以当其改变时,沉淀平衡就会发生移动C 某温度下,0.1 molL1的 NaOH 溶液 pH 为 12,则该温度下KW11014D

7、温度一定时,当溶液中 Ag和 Cl浓度的乘积等于Ksp时,此溶液为 AgCl 的饱和溶液18.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2 个电子,称为电子对,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为未成对电子。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是A 1s22s22p63s23p6.B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4sC 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s19.固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,2262610122626512262652则下列有关说法,不正确的是A

8、NH5中既有离子键又有共价键B NH5的熔沸点高于 NH3C 1mol NH5中含有 5mol NH 键D NH5固体投入少量水中,可产生两种气体20.用惰性电极电解 AgNO3溶液,说法不正确的是A 电解过程中阴极质量不断增加B 电解过程中溶液的 pH 不断降低C 此时向溶液中加入适量的Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况D 电解后两极产生的气体体积比为2121.下列电离方程式中,正确的是A H2SO32HB Fe3=3OH Fe3C H2CO32H D CH3COOHHCH3COO22.在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8 g铜时,阳极放出的气体是.C 2.24

9、 L H2D 2.24 L O223.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极分别析出的物质是A H2、Cl2B Cu、Cl2C H2、O2D Cu、O224.下列说法正确的是A 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B 放热反应不需要加热就可以发生C 反应条件是加热的反应都是吸热反应D 化学反应放热还是吸热,取决于反应条件25.已知：H2O=H2OH1Q1kJmol1C2H5OH=C2H5OHH2Q2kJmol1C2H5OH3O2=2CO23H2OH3Q3kJmol1若使 23 g 液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为AQ1Q2Q3B 0.5C 0.

10、5Q11.5Q20.5Q3D 1.5Q10.5Q20.5Q326.25 ,有cc0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c、c与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是.A pH5.5 溶液中：ccccB 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75C pH3.5 溶液中：cccc0.1 molLD 向 1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl 气体：2c1cc2c2c27.下列说法正确的是A CF2Cl2有两种同分异构体B 凡是卤代烃一定能发生消去反应C 卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应D 凡能发生消去反应的物质一定是卤代烃28.已知 298 K 时,H

11、OH=H2OH57.3 kJmol1,推测含 1 molCH3COOH的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量A 大于 57.3 kJB 等于 57.3 kJC 小于 57.3 kJD 无法确定29.X2的核外电子排布式为 1s22s22p6,下列说法正确的是A X 可能为稀有元素.B X 原子的核外电子排布为 1s 2s 2p 3sC X 原子的核外电子排布为 1s 2s 2p 2dD X 的最外电子层上有6 个电子30.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A 苯酚分子中含有羟基,不与 NaHCO3溶液反应生成 CO2B溴乙烷含溴原子,在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代

12、反应C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键分卷 II222622262二、填空题31.2羟基异丁酸乙酯能溶于水,是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。12羟基异丁酸乙酯的分子式为_,不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰,则 2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰；2的反应类型分别为_,_；3 已知 I 为溴代烃,IB 的化学方程式为_；4 缩聚产物 F 的结构简式为_；.5 下列关于和的说法正确的有_双选,填字母；A后者遇到 FeCl3溶液显紫色,而前者不可B两者都可以与 NaHCO3

13、溶液反应放出 CO2C两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应,当两者物质的量相等时,消耗氢氧化钠的量不相等D两者都可以与氢气发生加成反应32.指出下列盐溶液的酸碱性：K2S_,NaHCO3_,2SO4_,NH4HSO4_,AgNO3_,Ba2_。33.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2H2平衡常数K和温度T的关系如表：COH2O,其化学该反应的化学平衡常数表达式为K_。若 830 时,向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K_1.0该反应正方向为_34.1 画出羟基和乙烯的电子式：羟基 _,乙烯 _；2 分子式为 C4H8烯烃的结构有 _种包

14、含顺反异构,写出其中的顺反异构的结构简式 顺式：_,反式：_。35.回答下列问题：写出具有 10 个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号_、_、._、_。写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式_、_、_、_、_。在题涉及的粒子中,空间构型为正四面体的有_；为三角锥形的有_。36.由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是_。装置乙中正极的电极反应式是_。装置丙中溶液的 pH_。四种金属活动性由强到弱的顺序是_。.答案解析1.答案B解析根据总反应和负极反应方程式,二者相减得正极反应式为 O22CO24e=误；正极产生而负极消耗,

15、所以,A 错向负极移动,B 正确,D 错误；根据负极反应式判断电池供应 1 mol 水蒸气,转移的电子数为 2 mol,C 错误。2.答案C解析起始时 pH 相同,随反应的进行,溶液中只存在 H,而溶液既存在 H 又存在分子,进行后分子再电离,H 得到补充,产生 H2的速率快,斜率大,排除 BD；相同 pH 时,中酸的浓度大,相同条件下生成氢气的体积也大,排除 A,C 正确。3.答案C解析新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能,化石燃料指煤、石油、天然气,故选项 C 正确。4.答案A解析A 选项分子中连接的甲基为单键相连,该碳一定不会位于两个苯环所在的平面内。5.答案D解析A 乙

16、酸的分子式为 CH3COOH,甲基上 1 种 H 原子、羧基上有 1 种 H 原子,故核磁共振氢谱中有 2 个峰,故 A 错误；B 苯酚的分子式为 C6H5OH,苯环上有 3 种 H 原子,羟基上有 1 种 H 原子,故核磁共振氢谱中有 4个峰,故 B 错误；C 丙醇的分子式为 CH3CH2CH2OH,甲基中有 1 种 H 原子,2 个亚甲基上有 2 种 H 原子,羟基上有 1种 H 原子,故核磁共振氢谱中有 4 个峰,故 C 错误；D 乙酸乙酯的分子式为CH3COOCH2CH3,2 个甲基中有 2 种 H 原子,亚甲基上有 1 种 H 原子,核磁共.振氢谱中有 3 个峰,故 D 正确。6.答

17、案C解析A、苯酚微溶于水,沾到皮肤上可用大量酒精或碳酸钠溶液清洗,故 A 错误；B、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热可制取乙烯,故 B 错误；C、在有机反应中,有机物加氢、去氧为还原反应,有机物加氧、去氢为氧化反应,故 C 正确；D、CH3Cl 只有一个碳原子,无法发生消去生成不饱和碳碳键,故 D 错误。7.答案B解析同系物必须是结构相似.分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质.A属于醇.C含有两个酚羟基.D 中含有碳碳双键.所以只有 B 是正确的。答案选 B。8.答案B解析利用均摊法进行计算,由图可知 Y 离子位于此晶胞的中心,数目为 1,X 离子位于 8 个顶点,数目为 1,Y 离子位于此晶

18、胞的中心,数目为 1,所以阴、阳离子个数比是1：19.答案C解析由图中图线可知,随着 Ba2的不断加入开始生成沉淀,当加入 3 mol Ba2时生成的沉淀量达到最大值；再加入 Ba2溶液,生成的沉淀部分溶解,再加入 1 mol Ba2时生成的沉淀不再溶解,符合此现象的只有向 Al23溶液中滴加 Ba2溶液。10.答案C解析从移走反应物看,平衡向逆反应方向移动,只能判断 SO3减少,也就是得出 SO3小于 0.3mol 的结论,无法得出更小范围。常用先同后变的方法将被比较对象放在一个变化过程中进行比较。同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较,一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始,后将体

19、积变化到原来单个乙的体积,在改变中实现比较。假设原平衡在体积为VL 恒容容器中建立,移走一半反应物所建立平衡,相当于取半个原平衡状态,在 0.5VL 容器中 SO3的量为 0.15 mol；实际体积仍为VL,需要将半个状态扩容,此过程造成平衡向逆反应方向移动,SO3的量减少,C 项正确。.11.答案B解析A沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离,故 A 正确；B石油分馏不能得到乙烯等不饱和烃,只能通过裂解的方法得到,故 B 错误；C通过煤的直接或间接液化,可得到甲醇等液体原料,故 C 正确；D杂质的溶解度很小或很大,都可以根据溶解度的差异进行分离,用重结晶的方法分离,故 D正确。12.答案C解

20、析乙醇沸点低,易挥发,可以易被检测,与测定原理有关；乙醇密度比水小,可与水以任意比混溶,与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基,具有还原性,K2Cr2C7具有强氧化性,可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的 Cr,与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧化合物,与测定原理无关,对乙醇的描述与此测定原理有关的是。故选C。13.答案A解析物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比,依据已知的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。要使反应维持在一定温度持续进行,应保证反 应 2H2O2=2H2OH2 483.6 kJmol 1放出的热量恰好被反应C

21、H3OH=CH2OH2H184.2 kJmol全部利用,即 CH3OH 反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量。设需甲醇的物质的量为n,需氧气的物质的量为n,则n84.2 kJmol1n483.6 kJmol,113+5.74。14.答案C解析A跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠,说明苯酚具有酸性,不能证明苯酚的酸性极弱,故 A.错误；B苯酚在空气中容易被氧化为粉红色,说明苯酚具有还原性,不能证明苯酚的酸性极弱,故 B错误；C碳酸是弱酸,二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚,说明苯酚酸性比碳酸弱,故能证明苯酚的酸性极弱,故 C 正确；D 常温下苯酚在水中溶解度不大,说明苯酚与水的极性不相似,不能证明苯酚的酸

22、性极弱,故 D错误。15.答案C解析分子结构中含有苯环的化合物都属于芳香化合物,不含苯环的环状化合物都属于脂环化合物。16.答案B解析如图装置构成 ZnCuSO4Cu 原电池,活泼金属 Zn 作为负极,Zn2e=Zn2,发生氧化反应,A 错误；Cu 为正极,Cu22e=Cu,发生还原反应,D 错误；CuSO4溶液中铜离子减小,为使 CuSO4溶液保持电中性,盐桥中的 K 移向 CuSO4溶液,B 正确；原电池中电流从正极导线负极,C 错误。17.答案D解析相同温度时,两种难溶电解质的Ksp小的其溶解度不一定小,A 项错误；Ksp大小只与温度有关,B 项错误；0.1 molL1的 NaOH 溶液

23、 pH 为 12,则该温度下KW11013,C 项错误。18.答案C解析根据各基态原子的电子排布式可知,A 项中未成对电子数为 0；B 项中未成对电子数为 5；C 项中未成对电子数为 6；D 项中未成对电子数为 1。19.答案C解析因 NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则化学式是NH4H,是由 NH4与 H组成的离子化合物。固体的沸点高于气体,与水反应可生成氢气和NH3。.20.答案D解析溶液中离子有 Ag、H、OH四种离子,得电子能力 AgH,失电子能力 OH,阴极反应为 Age=Ag,A 正确,D 错误；阳极反应为 4OH4e=2H2OO2,总反应为4AgN

24、O32H2O4AgO24HNO3,B 正确；从电解质溶液中析出Ag 和氧气,加入 Ag2O 可使溶液组成恢复,因为 2Ag2O4HNO3=4AgNO32H2O,C 正确。21.答案D解析H2SO3是二元弱酸,属于弱电解质,应分步电离：H2SO3,A 错误；Fe3是不溶性弱碱,属于弱电解质：Fe3是二元弱酸,属于弱电解质,应分步电离：H2CO3醋酸是弱酸,属于弱电解质,D 正确。22.答案D解析溶液中离子有 Cu、H 及22H、3H 3OH Fe,B 错误；H2CO3、H H,C 错误；、OH 四种离子,得电子能力 Cu H,失电子能力 OH 2,阴极反应为Cu2e=Cu,阳极反应为4OH 4e

25、=2H2OO2,总反应为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。n12.8 g64 gmol10.2 mol,n0.1 mol,在标准状况下体积为 2.24 L,D 正确。23.答案B解析溶液中离子有 Cu、K、H 及 Cl、OH 五种离子,得电子能力 Cu H K,失电子能力ClOH,电解初期,阴极反应为 Cu22e=Cu,阳极反应为 2Cl2e=Cl2,B 正确。24.答案A解析放热反应开始阶段有的也需要加热,如氢气燃烧等,B、C 错误；化学反应的热效应取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,D 错误。25.答案D22.解析依据盖斯定律将已知热化学方程式进行叠加得到目标反应方程

26、式,方程式的函数关系同样适用于焓变。目标反应方程式为 C2H5OH3O2=2CO23H2O,它可由3得到,H3 kJmol0.5Q20.5Q3 kJ,D 正确。26.答案A解析递减曲线为 CH3COOH 的变化曲线,递增曲线为 CH3COO的变化曲线。A 项,当 pH5.5时,cc,错误；B 项,CH3COOH11,23g 乙醇即 0.5mol,完全燃烧放热为1.5Q1H CH3COO,c101104.754.75molL,cc0.05 molL,Ka1；C 项,电荷守恒式为cccc,由于cc0.1 molL1,所以cccc0.1 molL1c,即cccc0.1 molL1；D 项,通入 HC

27、l 气体后发生反应为相当于有 0.1 mol 的 CH3COOH 和 0.05 mol 的 NaCl 混合,cc2c2c,电荷守恒式为 2c2c2c2c2c,即：cc2c2c2c2c,化简得：2ccc2c2c。27.答案C解析A、CF2Cl2是四面体结构,在空间上只有一种结构,所以没有同分异构体,故 A 错误；B、CF2Cl2不能发生消去反应,卤代烃发生消去反应结构特点为：与-X 相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应,所以卤代烃不一定能发生消去反应,故 B 错误；C、硝化反应、酯化反应、水解反应等都属于取代反应,所以水解反应属于取代反应中的一种,故 C 正确；D、醇也能发生消去反应,所以能发生消

28、去反应的物质不一定是卤代烃,故 D 错误。28.答案C解析57.3 kJmol1是稀的强酸与强碱生成 1 mol H2O和可溶性盐时对应的中和热,而NH3的稀溶液中 NH3H2O 是弱电解质,电离时要吸热,与强酸反应生成 1 mol 水时放出热量小于.57.3 kJ。1 mol CH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应生成 1 mol 水,但醋酸是弱酸,电离需要吸热,反应放出的热量小于 57.3 kJ,C 正确。29.答案B解析X 原子应比 X2多 2 个电子,故电子排布式为 1s22s22p63s2,X 为镁元素,Mg2的最外层有 8个电子。30.答案B解析A苯酚又名

29、石碳酸,苯酚碳酸,结合质子的能力：HCO3CO3,根据强酸制2取弱酸的原理可知,苯酚分子中含有羟基,不与 NaHCO3溶液反应,故 A 正确；B 溴 乙 烷 和 氢 氧 化 钠 共 热 生 成 乙 醇 和 溴 化 钠；反 应 的 化 学 方 程 式 为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O,发生消去反应,故 B 错误；C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷是取代反应,苯和硝酸反应生成硝基苯是取代反应,反应类型相同,故 C 正确；D苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键,不能与溴发生加成反应,故 D 正确。31.答案1C6H12O3；4 2 消去反应；氧化反应345AC解析1

30、 根据结构可判断 2羟基异丁酸乙酯的分子中含有3 个甲基、1 个 CH2原子团、1 个羟基和 1 个酯基,故可知分子式为 C6H12O3,根据分子中的基团的结构和位置,可确定有 4 中不同性质的 H 原子；2 根据反应流程可知A 为 2羟基异丁酸,发生消去反应生成D 为,2甲基丙烯酸；B 为乙醇,可由溴乙烷水解生成,G 为乙醛,与银氨溶液反应生成乙酸,H 为乙酸；3溴 乙 烷 在 碱 性 条 件 下 水 解 生 成 乙 醇,反 应 方 程 式 为：.；42羟基异丁酸中既含有羧基,又含有羟基,在一定条件下可发生缩聚反应,故答案为：；5A,遇到 FeCl3溶液显紫色,则有机物中应含有酚羟基,故 A

31、 正确；B,与 NaHCO3溶液反应放出 CO2,应含有羧基,前者无,故 B 错误；C,前者含有酯基,后者含有酯基和酚羟基,都能与氢氧化钠反应,1mol 前者消耗 2molNaOH,后者消耗 3molNaOH,故 C 正确；D,前者不能与氢气发生加成反应,故 D 错误。32.答案碱性碱性酸性酸性酸性中性解析根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁性,同强显中性。K2S 和 NaHCO3为弱酸强碱盐,水解呈碱性；2SO4、AgNO3为强酸弱碱盐溶液,水解呈酸性；NH4HSO4是多元强酸的酸式盐,电离为主,溶液呈酸性

32、；Ba2为强酸强碱盐,溶液呈中性。33.答案等于吸热反应解析反应 CO2H2COH2OK。K只受到温度的影响,温度不变,K不变,与反应起始状态无关,830 时K1。由表中数据可知,温度升高,K 增大,说明升高温度,平衡正向移动,正向应为吸热反应34.答案4解析1 羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以 1 对共用电子对连接,电子式为中含碳和碳之间以共价双键结合,电子式为：.；乙烯；.2C4H8中属于烯烃的同分异构体有CH2CH-CH2CH3、。35.答案OHNHH3ONHH2SH2O2PH3SiH4HClNH、SiH4H3O、PH3解析第二周期元素的氢化物具有10 个电子,其分子结合一个 H或电离

33、出一个 H后,形成阴、阳离子所具有的电子数不变,离子符号为 NH、H3O、NH、OH,类比推导或根据等电子原理导出：NH 与 CH4,H3O与 NH3、NH 与 H2O 的立体构型分别相同,依次为正四面体形、三角锥形和 V 形。第三周期元素的氢化物分子中具有18 个电子,第二周期元素形成 R2Hx型的化合物,如 C2H6、H2O2等,也具有 18 个电子。符合条件的分子有H2O2、N2H4、SiH4、PH3、H2S、HCl。由等电子原理分析,NH、SiH4为正四面体构型,H3O、PH3为三角锥形。理解感悟熟悉和掌握典型分子或离子的立体构型,根据等电子原理确定其他分子或离子的立体构型。等电子体的立体构型、性质相似。36.答案A2e=ACu 2e=Cu变大DABC解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中 A 不断溶解,则 A 为负极、B 为正极,活动性 AB；乙中 C 极增重,即析出 Cu,则 B 为负极,活动性 BC；丙中 A 上有气泡即 H2产生,则 A 为正极,活动性 DA,随着 H 的消耗,pH 变大。22.