无机与分析化学_模拟考试题与参考答案.pdf

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1、专业.专注 无机及分析化学试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分 100 分。考试时间 120 分钟。总分 题号 一 二 三 阅卷人 题分 60 15 25 核分人 得分 注：1.答题前，请准确、活楚地填各项，涂改及模糊不活者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题 2 分共 50 分）B.K2CMO7 C.KMnO 4 2.已知下列反应的平衡常数 反应 PbSO4+S2-=PbS+SO4-的 K 为 A.KSP0(I).Ksp (2)D.(Ksp0(I)/Ksp。)21.含有 Cl-和 Br-的混合溶液.

2、=0.15 Sn 4/Sn 2 E 2 3.=1.33 V,C/O72 TCr3 ,欲使 Br-氧化为 Br2而不使 C氧化，应选择 中;-=1.3583 V,中;旧 _=1.087 2+=1.51 V，*；3+=0.771 V)(p e MnOq TMn A.SnCl 4 D.Fe3+PbSO 4(S)Pb2+SO42-Ksp(I)PbS（s）Pb2+S2-Ksp (2)B.Ksp。/Ksp (2)Ciz。成。.K/K 6.用 AgNO 3处理Fe(H2O)5ClBr 溶液，产生的沉淀主要是 A.AgBr C.AgBr 和 AgCl 8.10ml2.0 x 10-4 mol L-1Na2SO

3、4溶液中加入 10ml2.0 X10-4 mol L-1 的 BaCl2 溶液 后,溶液中 SO42-离子的浓度为Ksp(BaSO4)=1.0 X10-10青 9.Pb2+离子的价电子层结构是 专业.专注3.0.04mol L-1 的 H2CO3 的水溶液，C(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 K10、K2分别为它的电离常数，该溶液的 A.JKK 0.04,KI B.JKK 0.04,JK2 七 0.04 C.M 乂 K2 X0.04 D.Kx 0.04 K20 4.已知某一元弱酸的浓度为 c,用等体积的水稀释后，溶液的 C(H+)浓度为 A.B.c 2 C.：JKa 七 c D.2.

4、Ka c Cr2O72-/Cr3 的数值随 pH 的升高而 A.增大 B.不变 C.减少 D.无法判断 B.AgCl D.Fe(OH)3 7.已知KfAg(NH 3)2+10-5 mol L-1 B.v 10-5 mol L-1 C.=10-5 mol L-1 D.=10-4 mol L-1 专业.专注 D.5s25p65d106s2 10.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子，能量 最大的电子具有的量子数是 A.3 倍 D.不变 12.对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的？B.任何温度下均为非自发过程 C.高温下自发过程，底温下非自发过程 D.任何温度下均为自

5、发过程 14.Kw。的值是 6.4X10-15(18 C),1.00 X10-14(25 oC),由此可推断出 A.6s 26p2 B.5s25p2 C.6s2 A.3,2,+1,+1/2 B.2,1,+1,-1/2 C.3,1,0,-1/2 D.3,1,-1,+1/2 11.密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是 A+B=C,在相同温度如果体积缩小 2/3,则平衡常数 Kp为原来的 B.9 倍 C.2 倍 A.rGm越负，反应速率越快 B.rHm越负,反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 13.已知 FeO(S)+C(S)=CO(q)+

6、Fe(S)反应的 ArH*为正，占忌为正，下列说 法正确的是 A.低温下自发过程，高温下非自发过程 专业.专注 17.测定 CaCO3的含量时，加入一定量过量的 HCl 标准溶液与其完全反应，过量 部分 HCl 用 NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 A.直接滴定方式 C.I2+2S2O3F1-+S4O62-D MnO 4-+5Fe2+8H+=Mn 2+5Fe 3+4H 2O 20.在滴定分析测定中，将导致系统误差的是()A.水的电离是吸热的 B.水的 pH25 oC 时大于 15 oC 时 C.18 oC 时,C（OH-）=1.0 X10-7 D.仅在 25 oC 时水才为中性 15.用配位（

7、络合）滴定法测定石灰石中 CaO 的含量，经四次平行测定，得 X=27.50%,若真实含量为 27.30%,贝 U 27.50%-27.30%=+0.20%,称为()A.绝对偏差 B.相对偏差 C.绝对误差 D.相对误差 16.用计算器算得 则，结果应为 2236孔1124=12 004 471，按有效数字运算（修约）规 1.036 0.2000（）A.12 B.12.0 C.12.00 D.12.004 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式 18.已知 pKb 输（NH3）=4.75 用 0.10mol mol L-1NH4Cl 混合溶液，合适的指示剂是 A.甲基橙（pKa3.

8、4）C.甲基红（pKa。=5.0）19.下列反应中滴定曲线对称的反应是 A.Ce 4+Fe2+=Ce 3+Fe3+L-1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol L-1HCl+0.05()B.漠甲酚兰(pKa0=4.1)D.酚猷(pKa。=9.1)()B.2Fe3+Sn 2+=2Fe2+Sn4+专业.专注 C.缺码未经校正 D.沉淀穿过滤纸 欲配制 0.2 mol L-1HCl 溶液和 0.2 mol 1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量（）A.容量瓶 B.吸量管 C.量筒 D.酸式滴定管 22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A.滴定开始时 B.标准溶液滴定了近 50%时 C.标准溶

9、液滴定了近 75%D.滴定接近计量点时 23.标定 HCl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A.硼砂和 EDTA B.草酸和 K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24.用 K2CMO7法测 Fe2+,加入 H3PO4的主要目的是（）A.提高酸度，B.同 Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 C.减小平Fe3标决+的数值，增大突跃范围 D.防止 Fe2+的水解 25.在 EDTA 配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C.pH 越大，酸效应系数越大 A.试样未经

10、充分混匀 B.滴定时有液滴溅出 21.专业.专注 D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大 二、半。断题(答案写在答题纸上，正确的选 A,错误的选 B,每题 1 分共 20 分)1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。2.在 HCl 溶液中加入 NaCl,由于产生同离子效应，溶液中的 H+浓度会降低 3.中：2衣u的值随溶液中 Cu2+浓度的增加而升高。4.酸碱完全中和后，溶液的 pH 等于 7。5.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应 达平衡时，各物质的平衡浓度相同。6.根据电离平衡：H2S=2H+S2-可知溶液中 H+浓度是 S2-离子浓度的两倍 7.

11、Cu(NH 3)42+的稳定常数比 Cu(en)妒+的稳定常数小，因为 Cu(en)22+是螯合 物。8.某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加OH-也增加。9.化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。10.即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有 OH-离子存在。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用 100mL 容量瓶准确量取 100.00ml 某标准溶液。14.称取基准物质 KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的 pH。16.氧化还原滴定中化学计量

12、点时的电位为：；17.Q检验法进行数据处理时，若Q计VQ0.90时，该可疑值应舍去。专业.专注 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度(单位：mol L-1)得如下数据：0.01906、0.01910,其相对相差为 0.2096%。20.金属指示剂应具备的条件之一是 1gKMY-1g KMin 2。三、计算题(每题 15 分，共 45 分)1.在 298.15 时，两电对FeFe2+和Cu24/Cu组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol L-1 已知 中 F：3g2+=0.771 V 中 C：2g=0.337 V 求：(1

13、)写出原电池的电池符号，电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数 2.要使 0.05 mol 的 AgCl(S)溶解在 500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？已知：Kf Ag(NH3)#=1 乂107 KsAgCl=2X10i sp 3.一含有 H2SO4和 H3PO4的混合液 50.00ml 两份，分别用 0.1000mol L-1的 NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需 26.15ml 滴至终点；第二份用酚猷作指 示剂需 36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？(Ka；(H3PO4)=6.23 X10-8,Ka3(H3PO4)=2.2 X10

14、-13)试题参考答案 专业.专注 1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B 1.X 2.X 3.x 4.X 5.X 6.x 7如 8.X 9 如 10.V 11.V 12.V 13.X 14.X 15.X 16.X 17.X 18.X 19.X 20V 1.(1)Cu|Cu2*0.1)|Fe3+(0.1),Fe2+(0.1)|Pt(1 分)电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2+2Fe 2+0.0592 0 1 八(2).0 正=平 3 十用2+十-lg=0

15、.771(1 分)Fe Fe 1 0.1 少=%赤/0059。=0.307 CU CU 2 E=0 正-0 负=0.771-0.307=0.464 A-_-_-_(3).lgK=JnE_=2(0.771-0.337)=14.66 0.0592 0.0592 K0=4.57 X1014(3 分)2.设：NH3的平衡浓度为 xmol L-1(1 分)Ag(NH 3)2+=Cl-=0.1 mol L-1(1 分)j=KSP xf=2X 1 萨 x 1 x1=02 x 1-3=【Ag(NH 3)2花门=0.K吁。分)NH32 NH32 CNH3=5 0.2=2.44(mol L。98.08 1000

16、3HSO4(g/L)=0.1000 26.15-(36.03-26.15)-1.596 2000 50.00-1 H3PO4(g/L)c(NaOH)V(NaOH)M(H 3PO4)1000 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 负极:Cu-2e=Cu 2+正极：Fe3+e=Fe 2+(2 分)（1 分）（1 分）(1 分)NH3=201%（1 分）（1 分）（5 分）专业.专注 98.00 1000=0.1000(36.03-26.15)一 1000 50.00=1.936(5 分)无机及分析化学试题（2）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分

17、100 分。考试时间 120 分钟。总分 题号 一 二 三 阅卷人 题分 50 20 30 核分人 得分 注：1.答题前，请准确、活楚地填各项，涂改及模糊不活者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2 分，共 50 分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi分别表示分压和分体积）A.p 总=Epi B.piVi=n iRT C.piV 总=niRT D.pi/p 总=ni/n 总 2.下列溶质质量相同,体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 A.C6H12O6 B.C12H22O11 C.CO(NH 2)2 D.C2H5OH 3.下列各组量子数中,合

18、理的一组是 A.n=3 l=1 m=+1 ms=+1/2 B.n=4 l=5 m=-1 m s=+1/2 专业.专注 C.n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2 D.n=4 l=2 m=+3 ms=-1/2 4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 A.O2 B.SO2 C.HF D.H2O 5.下列叙述错误的是 A.胶体是热力学不稳定体系 B.乳状液是粗分散体系 C.高分子溶液是真溶液 D.固体分散在气体中不能形成溶胶 6.反应 H2（g）+I 2（g）=2HI（g）的质量作用定律的表达式为 v=kcH2 Cl2,则该反应一定为 A.一级 D.不能确定 7.对同一反应，已知T1 T

19、2,则升高 100 K,下列关系式正确的是 A.kT2 k 100 kT2 100 kT1 B.:：:k”.00 略2100 C.8.等温、kT1 100 kT2 100 D.不能确定 等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是 A.ArG0m 0 B.rG m 0 C.ArH m 0 9.下列等式正确的是 A.ArG 0=-RTlnK0 B.AG=nFE C.AfHm 0(CO2,g)=AcH m 0(C 金刚石)D.Sm,298 0(H2,g)=0 专业.专注 10.浓度为 0.10mol L-1的 NaHCO 3溶液的c（H+）近似等于（Ka和Ka2分别代表 H2CO3的一级 和二

20、级电离常数)()A.KaKa；B.Ka0.10 C.(KW K)0.10 D.0.10 K*11.pH=10 的 NH3 NH4+缓冲溶液 C(NH4+)/c(NH 3)的比值为pK/(NH3)=4.75()16.下列叙述错误的是 平均偏差 d 和标准偏差 s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好 17.检验和消除系统误差的方法是 A.对照试验 B.空白试验 C.校准仪器 D.A、B、C都可以 A.10 0.25 B.10 0.75 C.10 0.25 三级 D.10 0.75 12.Ag 3PO4在水中的溶解度为 Smol L-1,则其Ksp。等于 A，始 B.S若 C.S毛 D

21、.S=3 27 13.MnO 4一+Cl+H+Mn2+Cl2+H2O 上述配平反应中反应物的系数依次是 A.2、10、16、2、5、8 B.1、10、16、1、5、8 C.2、5、8、2、10、16 D.1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不为零的是 A.中卅2 B.AcHme(CO2,g)C.AfHm e(C,金刚石)D.AfHm 0(H+,aq)15.下列配合物不能被 H+所破坏（Y:EDTA）A.Cu(en)22+B.Fe(CN)63-C.HgI 42-D.CaY2-A.精密度好是准确度高的必要条件 B.精密度好则准确度一定会高 C.D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度

22、专业.专注 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021,0.1018,0.1010,0.1020,0.1021mol L-1.查表得 n=5 时，Q.90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是()A.0.1021 B.0.1018 C.0.1010 D.0.1020 19.试样中 Fe2O3的百分含量为 82.23%,贝 U 用 Fe3O4%表示为(Fe：55.58 O:16)()A.79.47%B.57.72%C.82.23%D.84.41%20.THAc/NaOH=0.005327g ml-1,下列有关叙述不.正确的是(MHAC=60.05g mol-1,MOH=

23、40.00 g mol-1)()A.滴定时每消耗 1mLNaOH 标准溶液相当于含有 HAc0.005327g B.NaOH 溶液的浓度为 0.08871mol L-1 C.1mLNaOH 标准溶液含有 NaOH0.003548g D.滴定时每消耗 1mLHAc 标准溶液相当于含有 NaOH0.005327g 21.pH=0.02,其有效数字位数为()A.1 B.2 C.3 D.不能确定 22.随机误差服从的规律是()A.大小相等的正负误差出现的几率相等 B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C.特别大的误差出现的几率近似于零 D.A、B、C 23.下列基准物可用于标定 HCl的是()A.

24、Na 2CO3 B.Na2B4O7 10H 2O C.KHC8H4O4 D.A、B 24.Na 3PO4的等于()A.Kw0/Ka10(H3PO4)B.Kw 0/Ka2 0(H3PO4)专业.专注 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是()A.指示剂在变色点时，HIn=In B.指示剂在变色点时，pH=pKHIn 9 C.指示剂的变色范围是变色点的 pH 土 1 D.指示剂的变色点与温度无关 二、是非题(正确的划 错误的划 每题 1 分，共 20 分)1 1、TFe/K2Cr2O7=0.005585g mL,如果一次滴定中消耗了 20.00mlK 2C2O7 标傕溶披，则被测物质中铁的质量为

25、0.1117g 铁。2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4、已知水的电离是吸热反应，由此可知 100 C 纯水的 pH 小于 20 C 纯水的 pH 5、NaHCO 3 的 pH 略为 1/2(p Ka 1 0+p Ka2 )6、浓度为 c 的 NH4Cl 水溶液的 pH 为 1/2 p Ka0(NH4+)+lg c 7、当 pH12 时，EDTA 的丫4一的分布系数等于 1,酸效应系数等于零 8、K4Fe(CN)6的命名为六停合铁(H)酸钾 9、只考虑酸效应影响时，lg KMY=lg KMY 9 1g 劣丫口 10

26、、相对误差在0.2%的要求下，强酸滴定弱碱的条件是 cKb隼 10-8 11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚猷作指示剂，则将产生负 误差 13、用 EDTA 测水中钙时，维持 pH=12 的目的只是为了使水中的镁生成 Mg(OH)2沉淀 C.Kw 0/Ka3 0(H3PO4)D.Ka30(H3PO4)/Kw0 专业.专注 而不被滴定14、准确称取分析纯 KMnO 4(158.03g mol-1)3.1606g 溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所 得 KMnO 4标准溶液的浓度为 0.1000/5 mol L-1 15、用

27、 K2CMO7标准溶液测铁时，加入 H3PO4可降低 Fe3+/Fe2+的电极电势，增大突跃范 围。16、CuI+SCN=CuSCN+I 的竞争平衡常数 Kj0=KS0(CuI)/KSP(CUSCN)17、pH=4.0 时，溶液中 CU2+不生成沉淀的最大浓度为(KSPCU(OH)2/10-8)18、配制接近所需浓度的 Na 2S2O3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸储水，并加入少量 Na 2CO3使溶液呈微碱性 19、用双指示剂测定混合碱时，若 VIV20,则该混合碱可能是 NaHCO 3和 Na2CO3 20、用 0.1000mol/LNaOH 滴定 0.1000mol L-1 柠檬酸时,有

28、三个突跃(p Ka10=3.13,p Ka2 0=4.76 p Ka3 0=6.40)三、计算题(每题 10 分共 30 分)1、在 298K 时，反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO 2(g)rG 0=130.0kJ mol-1,S 0=160.0J Kmol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及 1500K 达平衡时，CO2的分 压(kPa)(p 0=105Pa)o 2、测定某试样的含铁量，八次平行测定结果(以计)为：10.11,10.54,10.52,10.56,10.54,10.58,10.60,10.62 按定量分析要求以 90%的置信度报道含铁量的测定结果 已知，置信

29、度为 a=90%时，有：测定次数 n 5 6 7 8 9 t 系数 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 Q 0.90 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44 专业.专注 3、测定铝盐中铝的含量，称取试样 0.2500g,溶解后加入 0.05000mo1 L-1 EDTA专业.专注 、(一0.05)2(-0.03)2(-0.03)2(-0.01)2(0.01)2(0.03)2(0.05)2 7-1(2 分)25.00m1,煮沸后调节溶液 pH 为 56,加入二甲酚橙指示剂，用 0.02000mol L-1Zn(Ac)2标准溶液 21.50m1 滴定至终点，求铝的质量分数

30、w(M AI=27.00):无机及分析化学试题答案、1.B 2.D 3.A 15.C 16.B 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 19.A 20 D 9.A 21.B 10.A 22.D 11.D 23.D 12.A 24.C 13.A 25.D 14.C 17.D 18.C 1.V 2.V 14.X 15.V 3.X 4 16.V 如 5 17.X 如 6.X 7.X 18.V 19.X 8.V 20.X 9V 10.V 11.X 12.X 13.X 三、1.解依等温式得 rHm=rG0m+TArSm=130.0 X103+298 X160.0=177.7(kJ mol-1)(2 分)

31、TC=ELL=IIIIK.*rS 160.0(2 分)rGm0(1500)=rHm0-1500 rSm 0=177.7 X103-1500 X160.0=-62300(kJ mol-1)(2 分)lnKp 0=-rGm/RT=62300+(8.314 X1500)=5.0(2 分)Kp 0=1.61 p=p ex Kp=1.61 x 105Pa(2 分)2.解：将测定结果重排为 10.11,10.52,10.54,10.54,10.56,10.58,10.60,10.62|10.11-10.52|=0.80 QjiQ 0.9 即 0.800.47,10.11 舍去 j 10.62-10.11(

32、3 分)-、Xi 10.52 10.54 10.54 10.56 10.58 10.60 1062 _ x=-=-=10.57 n 7(2 分)=0.04 f&土顽士崩3（3分）3.解：反应为 Al 3+Y4-=AlY-Zn 2+Y4-=AlY2-（1分）w(Al)=WEDTWEDTA趴AC/ZNAC)M/%分)w(Al)=m(Al)I.0.05000 25.00-0.02000 21.5027.00 10-小、-=8.9%(6 分)0.2500 无机及分析化学试题（3）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分 100 分。考试时间 120 分钟。总分 题号

33、 一 二 三 阅卷人 题分 50 20 30 核分人 得分 注：1.答题前，请准确、活楚地填各项，涂改及模糊不活者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题 2 分，共 50 分）1、下列物质中，AfHm。不等于零的是（）A.Fe(s)B.C（石墨）专业.专注 C.Ne(g)D.Cl2(l)专业.专注 2、已知cHm(C,石墨)=-393.7kJ mol-1,cHm(C,金刚石)=-395.6kJ mol-1()B.1.9 kJ mol-1 D.789.5 kJ mol-1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在()A.可逆条件下进行

34、 C.恒容无非体积功条件下进行 4、下列变化为绝热过程的是 A.体系温度不变 C.体系与环境无热量交换 5、下列反应中，ArHm。与产物的AH A.2H 2(g)+O 2(g)2H2O(l)B.NO(g)+1。2(g)rNO2(g)2 C.C(金刚石)C(石墨)D.H2(g)+1O2(g)H2O(g)2 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是()A.蒸气压 B.摩尔自由能 C.摩尔痼 D.液体质量 A.一级 B.二级 C.零级 D.三级 8、某温度下，反应 SO2(g)+1O2(g)SO3(g)的平衡常数 K0=50,在同一温度 7、当速率常数的单位为 mol-1 Ls-1时,反应级

35、数为 则AfHm 0(C,金刚石)为 A.-789.5kJ mol-1 C.-1.9 kJ mol-1 B.恒压、无非体积功条件下进行 D.以上 B、C 都正确()B.体系不从环境吸收热量 D.体系的内能保持不变 m。相同的是()专业.专注 2 下，反应 2SO3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)的 KM 直应是()B.100 C.4 X10-4 D.2 X10-2 9、反应 2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰A.2500 专业.专注 性气体 He,使总压力增加一倍 H2S 和 H2CO3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 A.CO 2=

36、S2-C.HCO 厂S 2-D.HS-CO、12、已知 H3PO4 的 Ka1 0=7.6 X 彳 0,Ka2 0=6.3 X 180,Ka3 0=4.4 X 110,贝 U 在 0.1mol L-1NaH 2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是()A.Na+、H2PO、HPO 4一、H3PO4、PO,；B.Na+、H2POHPO，、PO 3一、H3PO4;C.Na+、HPO 4-H2POH3PO4、PO 4一；D.Na+、HPO 4一、H2PO、PO 3一、H3PO4；13、某二元弱酸 H2A 的 Ka1 0=6 X10-8,Ka2-8 X 1014,若其浓度为 0.05mol L-1

37、,则溶液中 A2-的浓度约为()A.6 x 10-8mol L-1 B.8 x 10-14mol L-1 C.4 x 10-8mol L-1 D.4 x 10-14mol L-1 14、将 0.1mol L-1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是()A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.平衡不发生移动 D.无法判断 10、已知反应 NO(g)+CO(g)=2 2(g)+CO2(g)的&Hm0=-373.2kJ mol 一1,若提 高有毒气体 NO 和 CO 的转化率，可采取的措施是 A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压 11、已知 H2CO3 Kai 0=4.2 X

38、 170 Ka20=5.6 X 110 H2S Kai 0=1.3 X 170 Ka2 0=7.7 X 110 将相同浓度 专业.专注 则 H3PO4的分析结果将 制 pH=7.20 的缓冲溶液，H3PO4与 Na3PO4的物质的量之比是 22、在 pH=10 的氨性缓冲溶液中，以 0.010mol L-1EDTA 滴定同浓度的 Zn2+溶液两份，其中 一份含有 0.1mol L-1游离 NH3,另一份含有 0.3mol L-1游离 NH3。在上述两种情况下，对 pZn 叙述正确的是哪一种 15、16、17、18、19、20、A.HCl B.H2SO4 C.HNO 3 D.HA C 0.4mo

39、l L-1HAc 溶液中 H+浓度是 0.1mol L-1HAC溶液中 H+浓度的（A.1 倍 B.2 倍 C.3 倍 D.4 倍 卜列物质碱性最强的是 A.CN-B.AC-C.NO 2-D.NH 4 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 A.随机误差小 C.平均偏差小 B.系统误差小 D.相对偏差小 测得某种新合成的有机酸 pKa值为 12.35，其Ka。值应表示为（A.4.467 X-伟 B.4.47 X 10 C.4.5 X 103 D.4 X 103 用同一 KMnO 4标准溶液滴定体积相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相 则 FeSO4与 H2C2O4两种溶

40、液的浓度之间的关系为 A.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2 c(H2C2O4)C.c(FeSO4)=C(H2C2O4)D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)NaOH 标准溶液因保存不当吸收了 CO2,若以此 NaOH 溶液滴定 H3PO4至第二个计量 21、B.偏低 C.无影响 C.不能确定 已知 H3PO4 的 PKa1、pKa2。、pKa3 分别是 2.12；7.20；12.4 今用 H3PO4 和 Na3PO4 配 A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.1:1 专业.专注 A.滴定开始时 pZn 相等 B.滴定至一半时 pZn 相等 C.滴定至化学计量

41、点时，pZn 相等 D.上述三种情况都不相等 23、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）A.邻二氮菲 B.HCl C.NH 4F D.H 2SO4 24、某元素原子基态的电子组态为Kr4d 105S25P1,它在元素周期表中位于（）A.d 区 B.ds 区 C.p 区 D.s 区 25、具有 sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是（）A.平面正方型 B.平面三角型 C.正四面体 D.正八面体 二、判断题（正确的划错误的划“X”每题 1 分，共 20 分）1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系 是

42、减小，不变，减小。（）2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的 灵敏度太低。（）3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（）4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以 X 为中心包括真值的范围（）5、间接碘量法的主要误差来源是 的氧化，而不是 I2 的挥发（）6、若两电对的电子转移数均为 1,为使反应完全程度达到 99.9%,则两电对的条件电位差应 小于 0.35V 专业.专注 7、含有 Zn2+和 Al3+的酸性混合溶液，欲在 pH=55.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其 中的 Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制

43、pH 值，作为缓冲剂；加入 NH4F 的作用 是掩蔽 Al3+的干扰()8、用 0.20mol L-1NaOH 溶液滴定 0.10mol LH2SO4 和 0.10mol L-1H3PO4 的混合溶液时,在 滴定曲线上，可以出现 3 个突跃范围()9、用 0.100mol L-1HCl 滴定 NH3 溶液(pKb 0=4.74)pH 突跃范围为 6.34.3,若用 0.100mol L-1HCl 滴定同浓度的某碱 B(pKb 0=3.74)时，pH 突跃范围是 7.34.3。()10、欲测定 Pb3O4含量，将 Pb2+沉淀为 PbCrO4,滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量 KI,以 Na2S

44、2O3标准溶液滴定生成的 k,则 Pb3O4与 Na2&O3的物质的量之比为 1:9()11、AfHm0Cl2(l)等于零()12、将固体 NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的 AG0,AH0()13、在 MgF2、MgO、MgSO 4、MgCO 3 中，摩尔嫡最大的是 MgCO 3()14、由 lnk=-旦+lnA 可知，升高温度，反应速率 k 将减小()RT 15、合成氨的反应，3H2(g)+N 2(g)2NH 3(g)在恒压下进行时，若 向体系中引入氯气，则氨的产率将减小。()16、已知 Sr3(PO4)2的溶解度为 1.0 X106mol L-1,则该化合物的溶度积常数为 1.1

45、 x 128()17、AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8 x 1010和 2.0 x 1012,贝 U AgCl 的溶解度大于 Ag 2CrO4 的 溶 解 度()18、在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag,AgCl/Ag,AgBr/Ag,AgI/Ag,(j)值最大的是 Ag+/Ag 专业.专注 ()19Cr(H 2O)4Br2Br2H2O 的命名为二水合漠化二漠四水合铭(m)()20、用 KMnO 4滴定 C2O4时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致()三、计算题(共 3 题，每题 10 分)1、298K 时，水的蒸发热为 43.93kJ mol-1。计算蒸发 1mol 水

46、时的Qp,W和如。一、1 一 _ _ ，一，2、反应 HgO(S)=Hg(g)+O2(g)于 693K 达平衡时总压为 5.16 x 1f0a,于 723K 达 2 平衡时总压为 1.08 x 105Pa,求 HgO 分解反应的 AHm七 3、称取 Pb3O40.1000g,以 HCl 溶液溶解，加热下，用过量 K2Cr2O7将 Pb2+沉淀完全，反应 为 2Pb2+Cr2O2H2O 2PbCrO 4$+2H+,冷却后过滤洗涤，将 PbCrO 4 沉淀以 HCl 溶液溶解，加入过量 KI,用 0.1000mol L-1Na 2S2O3溶液滴定，终点时用去 12.00ml,求试样 中 Pb3O4

47、 的质量分数。M(Pb3O4)=685.6g mol-1(二)答案、选择题 1、D;2、B;3、D;4、C;5、D;6、C;7、B;8、C;9、C;10、B;11、B;12、A;13、B;14、D;15、B;16、A;17、B;18、C;19、B;20、A;21、D;22、D;23、C;24、C;专业.专注 13、x 14、X 15、V 16、V 17、X 18、19、V 20、X 二、计算题 =0.344 X 0.4147=0.140 2 5 1 5-1.08 105-1.08 105 1 Ke723=5r-52 105 10525、C、判断题 7 8、X 9、/10、/11、X 12、X

48、1、解：H2O(L)=H2。(g)AHme=43.93kJ mol-1 即：Qp=ArHme=43.93 kJ mol-1（3 分）1mol 水蒸发过程所做的体积功为 W=p AV=AnRT=1mol X 8.314-3KlJ)mol-1 K-1 X 298K=2.48kJ(4 分)U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ（3 分）2、解：设平衡时的总压为 P 2 一 1 贝 U p(Hg)=p 总 p(O2)=p 总 3 3.1 则 K0693=p(Hg)/P、p(O2)/p 1-5.16 104=-1005 1 5.16 104 -1005 (3 分)专业.专注 =0.72 X 0.6=0.432,：H 孚 I、ig z：=-(-)K涅 2.303R T1T2 町 0.432=AH (723693)g 0.140 2.303 8.314 723 693(3 分)：.H 30 0.49=-(一一)19.15 501039 0.49 19.15 -=AH=156.7kJ 6.0 10 3、解：2Pb2+Cr2O；3I 26S2O 3一 Z Pb3O4 3（4 分）（3 分）1-0.1000 12.00 M(Pb3O4)W(Pb3O4)=9-1000 MS 1 1 0.1000 12.00 685.6 9 1000 0.1000=0.9143（7分）