(全国通用)2022版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练2(含解析).pdf

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1、全国通用全国通用 20222022 版高考化学二版高考化学二轮复习专题提分“7+1小卷练轮复习专题提分“7+1小卷练2 2含解析含解析“7“71 1小卷练小卷练 2 21 1化学与生产、生活密切相关。以下描述正化学与生产、生活密切相关。以下描述正确的选项是确的选项是()A A 在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘有碘B B在医疗上常用无水乙醇作为消毒剂在医疗上常用无水乙醇作为消毒剂C C用纯碱溶液清洗油污时，用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去加热可以提高去污能力污能力D D 用活性炭使糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸用活性炭使糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原

2、理相同浆的原理相同答案答案C C解析解析食盐中的碘不是单质碘，利用米汤中食盐中的碘不是单质碘，利用米汤中的淀粉无法检验，的淀粉无法检验，A A 错误；医疗上常用作消毒剂错误；医疗上常用作消毒剂的酒精为的酒精为 75%75%的乙醇溶液，的乙醇溶液，不是无水乙醇，不是无水乙醇，B B 错误；错误；加热可以促进纯碱水解，使碱性增强，从而促进加热可以促进纯碱水解，使碱性增强，从而促进油脂的水解，油脂的水解，C C 正确；用活性炭使糖浆脱色是物正确；用活性炭使糖浆脱色是物理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是化学变化，理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是化学变化，D D 错错误。误。2 2 设设N NA A为阿伏加德罗常

3、数的值，为阿伏加德罗常数的值，以下说法不以下说法不正确的选项是正确的选项是()A A标准状况下，标准状况下，2.24 L2.24 L 三氯甲烷中所含分三氯甲烷中所含分子数为子数为N NA A-2-2-B B2.8 g2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为性键为 0.40.4N NA AC C将将 1 mol NH1 mol NH4 4NONO3 3溶于适量稀氨水中，所得溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，那么溶液中溶液呈中性，那么溶液中 NHNH 的数目为的数目为N NA AD D162 g162 g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子淀粉完全水解后产生的葡萄糖分

4、子数目为数目为N NA A答案答案A A解析解析三氯甲烷在标准状况下是液体，不适三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于用于 22.4 L/mol22.4 L/mol，所以，所以 A A 错误；乙烯和聚乙烯的错误；乙烯和聚乙烯的最简式均为最简式均为 CHCH2 2，可以按照最简式计算，可以按照最简式计算，2.8 g2.8 g的的CHCH2 2为为 0.20.2 molmol，含有的极性键即含有的极性键即 C CH H 的物质的量的物质的量为为 0.40.4 molmol，数目为，数目为 0.40.4N NA A，B B 正确；正确；1 1 molmol NHNH4 4NONO3 3溶于适量稀氨水中

5、，所得溶液呈中性，根据电荷溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，守恒，c c(NH(NH)c c(H(H)c c(NO(NO)c c(OH(OH)，中性，中性4 43 34 4c c(H(H)c c(OH(OH)，所以，所以c c(NH(NH)c c(NO(NO)，同一溶，同一溶液中液中 NONO3 3的数目为的数目为N NA A，那么，那么 NHNH4 4数目也为数目也为N NA A，C C 正正确；淀粉的结构单元为确；淀粉的结构单元为C C6 6H H1010O O5 5，式量为，式量为162162，那么，那么水解后会得到水解后会得到 1 mol1 mol 葡萄糖，分子数为葡萄糖

6、，分子数为N NA A，D D 正正确。确。3 3 用来减轻感冒病症的布洛芬的结构简式如用来减轻感冒病症的布洛芬的结构简式如以下图所示，以下有关说法正确的选项是以下图所示，以下有关说法正确的选项是()4 43 3-3-3-A A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B B布洛芬的分子式为布洛芬的分子式为 C C1313H H2020O O2 2C C布洛芬苯环上的二溴代物有布洛芬苯环上的二溴代物有 2 2 种种D D1 1 molmol 布洛芬能与足量布洛芬能与足量 NaHCONaHCO3 3溶液反响最溶液反响最多生成多生成 1 mol CO1 mol CO2 2答案答案D D解

7、析解析布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，不布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，不是同系物，是同系物，故故A A错误；错误；由结构可知分子式为由结构可知分子式为C C1313H H1818O O2 2，故故 B B 错误；由结构可知，苯环上只有错误；由结构可知，苯环上只有 2 2 种种 H H，那，那么在苯环上发生取代反响，其二溴代物有么在苯环上发生取代反响，其二溴代物有 4 4 种，种，故故 C C 错误；只有错误；只有COOHCOOH 与碳酸氢钠反响生成二氧与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，那么化碳，那么 1 mol1 mol 布洛芬能与足量布洛芬能与足量 NaHCONaHCO3 3溶液反溶液反响最多生成响

8、最多生成 1 mol CO1 mol CO2 2，故，故 D D 正确。正确。4 4短周期元素短周期元素 X X、Y Y、Z Z、W W 在元素周期表中在元素周期表中的相对位置如下图，在的相对位置如下图，在 Z Z 和和 W W 形成化合物的水溶形成化合物的水溶液中参加氨水，会生成白色胶状物质，该物质能液中参加氨水，会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。以下说法错凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。以下说法错误的选项是误的选项是()-4-4-A AY Y 的单质能从的单质能从 X X 的最常见氢化物中置换出的最常见氢化物中置换出X X 而而 W W 的单质不能的单质不能B B

9、W W 的氢化物是强酸而的氢化物是强酸而 Y Y 的氢化物是弱酸的氢化物是弱酸C C原子半径大小关系是原子半径大小关系是 ZWYZWYD D电解熔融状态下的电解熔融状态下的 Z Z、W W 形成的化合物可形成的化合物可得到得到 Z Z、W W 的单质的单质答案答案D D解析解析Z Z 和和 W W 为短周期元素，在为短周期元素，在 Z Z 和和 W W 形成形成化合物的水溶液中参加氨水会生成白色胶状物化合物的水溶液中参加氨水会生成白色胶状物质，质，该物质能凝聚水中的悬浮物，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，并能吸附色素，那么白色胶状物应为那么白色胶状物应为 Al(OH)Al(OH)3 3

10、胶体，胶体，那么那么 Z Z 为铝元为铝元素，素，W W 为氯元素，再结合元素在周期表中的位置为氯元素，再结合元素在周期表中的位置可知，可知，X X 为氧元素，为氧元素，Y Y 为氟元素。为氟元素。非金属性：非金属性：FOClFOCl，故故 F F2 2能与水发生置换反响生成能与水发生置换反响生成 O O2 2而而 ClCl2 2不能，不能，A A正确；正确；HClHCl 是强酸，而是强酸，而 HFHF 是弱酸，是弱酸，B B 正确；根据正确；根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，那么原子主族元素从上到下原子半

11、径依次增大，那么原子半径：半径：ZWYZWY，C C 正确；正确；AlClAlCl3 3是共价化合物，熔融是共价化合物，熔融-5-5-状态下不导电，不能通过电解熔融状态下不导电，不能通过电解熔融 AlClAlCl3 3得到得到 AlAl与与 ClCl2 2，D D 错误。错误。5 5以下实验的现象、以下实验的现象、解释或结论正确的选项解释或结论正确的选项是是()答案答案B B解析解析用焰色反响检验用焰色反响检验K K 要透过蓝色钴玻璃要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，片观察火焰是否呈紫色，故故 K K 无法确定，无法确定，A A 错误；错误；先滴加先滴加 KSCNKSCN 溶液无明显现象，

12、溶液无明显现象，那么原溶液中没有那么原溶液中没有FeFe3 3，再滴加少量氯水，溶液变成血红色，说明，再滴加少量氯水，溶液变成血红色，说明生成了生成了 FeFe，故原溶液中含有，故原溶液中含有 FeFe，B B 正确；向正确；向-6-6-3 32 2苯中参加溴水，溴水褪色，是因为发生了萃取，苯中参加溴水，溴水褪色，是因为发生了萃取，苯与溴水不反响，苯与溴水不反响，C C 错误；金属错误；金属 NaNa 与无水乙醇反与无水乙醇反响生成乙醇钠和氢气，但乙醇是非电解质，响生成乙醇钠和氢气，但乙醇是非电解质，D D 错错误。误。6 6以下说法不正确的选项是以下说法不正确的选项是()A A 将将 pHp

13、H4 4 的某酸稀释的某酸稀释 1010 倍，倍，测得其测得其 pH5pH)c c(NH(NH)c c(SO(SO)c c(OH(OH)c c(H(H)答案答案D D解析解析弱酸加水稀释促进酸的电离，将弱酸加水稀释促进酸的电离，将 pHpH4 4 的某酸稀释的某酸稀释 1010 倍，倍，测得其测得其 pH5pH)c c(SO(SO)，显中性时溶液的溶质为硫，显中性时溶液的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，由电荷守恒知酸钠、硫酸铵、一水合氨，由电荷守恒知c c(Na(Na)c c(NH(NH2 24 41 1c c(Na(Na2 2)c c(SO(SO4 4)c c(NH(NH4 4)，所所以以所

14、所得得混混合合液液：c c(Na(Na2 2)c c(SO(SO4 4)c c(NH(NH4 4)c c(OH(OH)c c(H(H)，D D 错误。错误。)，那那 么么7 7如何综合利用有毒的如何综合利用有毒的 NONO2 2气体一直是科研气体一直是科研的热门话题，根据反响的热门话题，根据反响 4NO4NO2 2O O2 2=2N=2N2 2O O5 5，有些科，有些科学家设计了如下图的燃料电池，以下相关说法正学家设计了如下图的燃料电池，以下相关说法正确的选项是确的选项是()4 4)2 2c c(SO(SO2 24 4A A图示中图示中 Y Y 为为 NONO，可以循环利用，可以循环利用B

15、B电池工作过程中，电池工作过程中，NONO 向石墨电极迁移向石墨电极迁移C C正极发生的反响为正极发生的反响为 NONOO O2 2e e=NO=NO-8-8-3 33 3D D转移转移 1 mol1 mol 电子时，负极产物为电子时，负极产物为 0.5 mol0.5 mol答案答案B B解析解析根据图示可以得出根据图示可以得出 Y Y 为为 N N2 2O O5 5，能够循，能够循环利用，环利用，A A 错误；根据图示，可知石墨为负极，错误；根据图示，可知石墨为负极，石墨为正极，原电池工作过程中，阴离子向负石墨为正极，原电池工作过程中，阴离子向负极移动，极移动，B B 正确；根据题意及题图，

16、可知正极反正确；根据题意及题图，可知正极反响为响为 O O2 22N2N2 2O O5 54e4e=4NO=4NO3 3，C C 错误；负极的电错误；负极的电极反响式为极反响式为 NONO2 2NONO e e=N=N2 2O O5 5，转移，转移 1 mol1 mol 电电子时，负极产物为子时，负极产物为 1 mol1 mol，D D 错误。错误。8 8铬元素的铬元素的6 6 价化合物毒性较大，不能随价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣意排放。某化工厂以铬渣(含有含有 NaNa2 2SOSO4 4及少量及少量CrCr2 2O O、FeFe)为原料提取硫酸钠，同时制备金属为原料提取硫

17、酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：铬的工艺流程如下：2 27 73 33 33 33 35 5：FeFe 完全沉淀完全沉淀 c c(Fe(Fe)1.010)1.010molLmolL1 1 时时 pHpH 为为 3.63.6。答复以下问题：答复以下问题：-9-9-(1)(1)滤渣滤渣 A A 的主要成分为的主要成分为_。(2)(2)根据以下图信息，根据以下图信息，操作操作 B B 包含蒸发结晶和包含蒸发结晶和_。2 22 2(3)(3)酸化后的酸化后的 CrCr2 2O O7 7可被可被 SOSO3 3复原，该反响中复原，该反响中假设有假设有 0.5 mol Cr0.5 mol Cr2 2O

18、 O 被复原为被复原为 CrCr，那么消耗，那么消耗SOSO 的物质的量为的物质的量为_mol_mol。(4)(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反响、将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反响、再别再别离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分分 CrOCrO3 3(铬酐铬酐)，写出该反响的化学方程式：，写出该反响的化学方程式：_。(5)(5)通过两步反响可以实现通过两步反响可以实现Cr(OH)Cr(OH)3 3转化为转化为CrCr，假设第一步反响为假设第一步反响为 2Cr(OH)2Cr(OH)3 3=CrCr2 2O O3 33H3H2 2O O；第二步反响利用

19、了铝热反响原理，那么该反响方第二步反响利用了铝热反响原理，那么该反响方程式为程式为_。2 23 32 27 73 3-10-10-(6)(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱弱。能能 证证 明明 铁铁 比比 铬铬 活活 泼泼 的的 实实 验验 现现 象象 是是_。工业上，在钢器具外。工业上，在钢器具外表表镀镀铬以铬以 增强增强 器器具的具的 抗腐抗腐 蚀蚀性能性能，用，用 硫硫酸铬酸铬CrCr2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液作电解液，阴极的电极反响式为溶液作电解液，阴极的电极反响式为_。答案答案(1)Fe(OH)(1)Fe(OH)3 3(2)(2)趁

20、热过滤趁热过滤(3)1.5(3)1.5(4)Na(4)Na2 2CrCr2 2O O7 72H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=)=2NaHSO2NaHSO4 42CrO2CrO3 3H H2 2O O高温高温(5)Cr(5)Cr2 2O O3 32Al=2Al=AlAl2 2O O3 32Cr2Cr(6)Cr(6)Cr 电极上产生气泡，电极上产生气泡，FeFe 电极逐渐溶解，电极逐渐溶解，溶液颜色变为浅绿色溶液颜色变为浅绿色 Cr Cr 3e3e=Cr=Cr解析解析(1)(1)铬渣中含有铬渣中含有 NaNa2 2SOSO4 4及少量及少量 CrCr2 2O O2 27 7、3 3FeFe，先

21、水浸，然后向其中参加稀的，先水浸，然后向其中参加稀的 NaOHNaOH 溶液，溶液，调整调整 pHpH 约为约为 3.63.6，这时，这时 FeFe 完全转化为完全转化为 Fe(OH)Fe(OH)3 3-11-11-3 33 3沉淀进入滤渣沉淀进入滤渣A A中，中，故滤渣故滤渣A A主要成分是主要成分是Fe(OH)Fe(OH)3 3。(2)(2)将滤渣将滤渣 A A 过滤除去后溶液中含有过滤除去后溶液中含有 NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2CrCr2 2O O7 7，将溶液蒸发浓缩，根据物质的溶解度曲，将溶液蒸发浓缩，根据物质的溶解度曲线可知：线可知：NaNa2 2CrCr2 2O

22、 O7 7的溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而增大，NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O 的溶解度先是随温度的升高而增的溶解度先是随温度的升高而增大，当温度接近大，当温度接近 5050 时，时，NaNa2 2SOSO4 4的溶解度随温度的溶解度随温度的升高而减小，趁热过滤，就可以使的升高而减小，趁热过滤，就可以使 NaNa2 2SOSO4 4过滤过滤除去，除去，得到的母液中主要含有得到的母液中主要含有 NaNa2 2CrCr2 2O O7 7；因此操作因此操作是蒸发浓缩、趁热过滤。是蒸发浓缩、趁热过滤。2 2(3)(3)酸化后的酸化后的 CrCr2 2O O2 2

23、可被可被 SOSO7 73 3复原，根据电子复原，根据电子得失数目相等可知，假设该反响中有得失数目相等可知，假设该反响中有0.5 mol0.5 molCrCr2 2O O 被复原为被复原为 CrCr，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为n n(e(e)0.50.5 mol2(6mol2(63)3)3 3 molmol，由于，由于 SOSO2 23 3被氧被氧2 24 42 23 32 27 73 3化为化为 SOSO，每，每 1 mol SO1 mol SO 失去失去 2 mol2 mol 电子，所以电子，所以消耗消耗 SOSO的物质的量的物质的量n n(SO(SO)3 mol23 mo

24、l21.51.5molmol。(4)(4)重铬酸钠与浓硫酸在加热时反响产生硫重铬酸钠与浓硫酸在加热时反响产生硫酸氢钠、酸氢钠、CrOCrO3 3和水，那么反响方程式：和水，那么反响方程式：NaNa2 2CrCr2 2O O7 72H2H2 2SOSO4 4(浓浓)=)=2NaHSO2NaHSO4 42CrO2CrO3 3H H2 2O O。(5)Cr(5)Cr2 2O O3 3与与 AlAl 在高温下发生置换反响，产生在高温下发生置换反响，产生CrCr 与与 AlAl2 2O O3 3，根据得失电子守恒、根据得失电子守恒、原子守恒配平方原子守恒配平方-12-12-2 23 32 23 3高温高

25、温程式为：程式为：CrCr2 2O O3 32Al=2Al=AlAl2 2O O3 32Cr2Cr。(6)(6)假设要利用原电池反响原理，假设要利用原电池反响原理，证明铁比铬证明铁比铬活泼，可以将二者连接起来，放入稀活泼，可以将二者连接起来，放入稀H H2 2SOSO4 4中，在中，在FeFe 电极上发生反响：电极上发生反响：FeFe2e2e=Fe=Fe，进入溶液，进入溶液，使溶液变为浅绿色；电子经过导线转移至金属使溶液变为浅绿色；电子经过导线转移至金属 CrCr上，溶液中的上，溶液中的 H H在在 CrCr 上获得电子，发生复原反上获得电子，发生复原反响：响：2H2H 2e2e=H=H2 2，在，在 CrCr 电极上有许多气泡电极上有许多气泡产生。在钢器具外表镀铬，要使钢器具与外接电产生。在钢器具外表镀铬，要使钢器具与外接电源的负极连接，作阴极，发生复原反响：源的负极连接，作阴极，发生复原反响：CrCr 3e3e=Cr=Cr，使钢铁外表覆盖一层金属铬，抗腐蚀，使钢铁外表覆盖一层金属铬，抗腐蚀能力大大增强。能力大大增强。3 32 2-13-13-14-14-