辽宁省葫芦岛市普通高中2017届高三第一次模拟考试理综化学试题解析(解析版).pdf

《辽宁省葫芦岛市普通高中2017届高三第一次模拟考试理综化学试题解析(解析版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛市普通高中2017届高三第一次模拟考试理综化学试题解析(解析版).pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 注意事项：1.本试卷满分 300分：考试时间 150 分钟。2.本试卷包括两部分，共 14 页。其中第二部分第 33-38 题为选考题，必考题，做选考题时，考生按照题目要求作答。3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用 2B铅笔涂写在答题卡上，用钢笔写在答题纸上。4 用 2B铅笔把第一部分的答案涂在答题卡上，用钢笔或者圆珠笔把第二部分的答案写在答题纸上。5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fet-56 Ce-140 第一部分 一、选择题：本题

2、共 13 小题，毎小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1下列说法不正确的是 A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物 D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】A 2下列说法正确的是 A乙醇的沸点高于丙醇 B油脂和蛋白质都是高分子化合物 C1 mol苯丙炔酸酸最多可与 4mol氢气发生气反应 DC5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为 12【答案】D 【点睛】该题的易错点和难点是选项 D，首先要依据化学性质明确属于戊酸，然后依据羧酸类

3、的结构特点借助于丁基的种类和等效氢原子的 判断方法分析解答。3在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下:氯苯 邻二氯苯 对二氯苯 沸点/132.2 180.5 174 熔点/-45.6-15 53 下列说法正确的是 A该反应属于取代反应 B反应放出的氯化氢可以用水吸收 C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来 D该反应必须在密闭体系中进行【答案】C【解析】A苯与氯气反应生成氯代苯混合物，苯环上 H 被取代，为取代反应，A正确；BHCl极易溶于水，卤代烃不溶于水，则反应放出的氯化氢可以

4、用水吸收，B正确；C由表格数据可知，沸点低的先被蒸馏出，则氯苯从有机混合物中首先分离出来，C 错误；D氯气有毒，因此该反应必须在密闭体系中进行，D正确；答案选 C。学科&网 4下列图示与对应的叙述相符的是 A图 1 表示 I LpH=2 的 CH3COOH溶液加水稀释至 VL，pH随 IgV的变化 B图 2表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-浓度的变化的曲线，图中温度 T1T2 C图 3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N2的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2的转化率小于 b 点 D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s)

5、2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析】考点：考查弱电解质的电离、外界条件对平衡状态的影响 5X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z可形成 XZ2分子；丫与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL-1；W的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 D1 molWM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol电子【答案

6、】B 6下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 原溶液中有 I-B 向稀 HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe2+C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的 pH；盐酸 pH 小于醋酸 PH 证明相同条件下，在水中 HCl 电离程度大于 CH3COOH D 室温下，用 pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的 pH约为 10；0.1mol/LNaHSO3溶液的 pH约为 5 HSO3-结合 H+的能力比 SO32-

7、的强【答案】A【解析】A由现象可知，氯水氧化碘离子，生成碘单质，加四氯化碳萃取后在下层，则实验操作、现象和结论均正确，A正确；B硝酸首先把铁氧化为硝酸铁，过量铁粉再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，B错误；C应该测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的 pH，C错误；DHSO3-结合 H+的能力比 SO32-的弱，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，D错误，答案选 A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强。易错点是选项 B，注意硝酸具有强氧化性，直接把铁氧化为硝酸铁，如果铁过量，过量的铁

8、再与铁离子反应得到亚铁离子。学科&网 7电化学气敏传感器可用于检测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 AO2在电极 b 上发生还原反应 B溶液中 OH+向电极 a 移动 C负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4：5【答案】D 【点睛】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，注意溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。选项 C 还可以通过电子得失守恒进行计算。8游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）NH3和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式

9、是_。（2）NO2HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在 800时，向容积为 1L的密闭容器中充入 0.010molNO 和 0.005molO2，反应过程中 NO的浓度随时间变化如下图所示。2min 内，v(O2)=_mol/(Lmin)800时，该反应的化学平衡常数为_。判断该反应达到平衡的依据是（写出 2 条即可）_。已知：.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+68kJmol-1，写出 NO 生成 NO2热化学方程式_，温度对于 NO生成 NO2平衡转化率的影响是：_。（4）电解法处理含氮氧化物废

10、气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收 NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中 NO转化为硝酸的电极反应式：_。【答案】（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2）1:2 （3）1.2510-3 （4）400 （5）体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。（6）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-115 kJmol-1。（7）温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO 转化为 NO2的平衡转化率降低 （8）NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+【解析】（1）NH3和 O2在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2

11、O；（2）NO2溶于水生成硝酸和 NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中 NO是还原产物，硝酸是氧化产物，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2；（3）由图象可知用 NO浓度的变化计算反应速率 v（NO）=(0.010mol/L0.005mol/L)/2min=0.025mol/（Lmin），则 v（O2）=1/2v（NO）=1.2510-3mol/（Lmin）；2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始浓度（mol/L）0.01 0.005 0 平衡浓度（mol/L）0.005 0.0025 0.005 则 k=c2(NO2)/c2(NO)c(O2)=0.0052/0.005

12、20.0025=400；学科&网 9二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。(1)稀酸 A的分子式是_。（2）滤液 1中加入 H2O2溶液的目的是_。(3)设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+_。（4）已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4,书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液 2生成 Ce(OH)4的离子方程式_

13、。学科网*%(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_。（7）取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.l000molL-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+)，消耗 25.00 mL标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质置分数为_ (结果保留两位有效数字)。【答案】（1）H2SO4 （2）使 Fe2+氧化为 Fe3+（3）取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有 Fe2+。或其他合理答案 （4）Fe2+2Fe

14、O(OH)=Fe3O4+2H+（5）4Ce 3+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4 （6）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，酸性废水抑制 Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体 （7）0.98或98%（1）根据以上分析可知稀酸 A 是硫酸，的分子式是 H2SO4；（2）滤液 1中含有亚铁离子，加入 H2O2溶液的目的是使 Fe2+氧化为 Fe3+；（3）亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应产生蓝色沉淀，因此证明滤液 1中含有亚铁离子的实验操作是：取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1中有 Fe2+；（4）已知 Fe2

15、+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4,根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为 Fe2+2FeO(OH)Fe3O4+2H+；（5）由滤液 2生成 Ce(OH)4的反应物是氢氧化钠、氧气和 Ce3，因此反应的离子方程式为 4Ce3+O2+12OH+2H2O4Ce(OH)4；（6）由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，酸性溶液中氢离子浓度大，废水抑制 Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体，所以效率会降低；（7）根据电子得失守恒可知 Ce(OH)4 FeSO4 0.0025mol 0.1000mol/L0.025L

16、所以 mCe(OH)4=0.0025mol208g/mol=0.52g，产品中 Ce(OH)4 的质量分数为。10碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取 NaHCO3的方法有多种。请 依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO+NH4Cl)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到 NaHCO3固体。第四步：向滤液中加

17、入适量的某固体粉末，有 NH4Cl晶体析出。（1）图中所示装置的连接顺序是：a 接 f；e接_；b 接_（填接口编号)。（2）I中盛放稀盐酸的仪器名称是_，IV 中应选用的液体为_。(3)第二步中让 _ (填序号）装置先发生反应。（4）第四步中所加固体粉末为_。所得的晶体中常含有少置的 NaCl和 NaHCO3(约占 5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4Cl。简要写出操作和现象_。方法二：把 CO2通人饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：(5)请结合化学平衡移动原理解释 B 中溶液的作用_。（6

18、）当 C 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：方案 1：取样液与澄清的 Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是_。方案 2：取样液与 BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在 NaHCO3,其离子方程式是_。方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：_。【解析】（1）生成的 CO2中混有氯化氢气体，需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去，即 a接 f；由于氨

19、气极易溶于水，所以 c 口通入氨气，则 e接 d，b接 c；（2）I中盛放稀盐酸的仪器名称是分液漏斗，IV中应选用的液体为饱和碳酸氢钠溶液；（3）由于 CO2在水中的溶解度较小，所以首先通入氨气，则第二步中让装置先发生反应；（4）滤液中含有铵根和氯离子，因此要得到氯化铵晶体，需要增大氯离子浓度，则第四步中所加固体粉末为 NaCl。氯化铵受热易分解，且生成的氨气和氯化氢又极易结合生成氯化铵，则证明所得晶体大部分是 NH4Cl的操作和现象为取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。学科&网（5）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO+H+，有 H2S

20、O4存在时可以增大氢离子浓度，可使上述平衡向左移动，从而减少 CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的 HCl 气体；（6）由于 Na2CO3和 NaHCO3都能跟 Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，因此无法确定固体的成分中是否含有 NaHCO3；取样液与 BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生，白色沉淀是碳酸钡，气体是 CO2，因此反应的离子方程式为 2HCO3+Ba2+BaCO3+CO2+H2O。（7）可以将过量的 CO2通入 NaOH溶液或 Na2CO3中制备碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3或 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。【点睛】本

21、题考查了纯碱工业原理及其应用，明确制备流程及常见物质的性质为解答该题的关键，注意掌握侯氏制碱法的反应原理，特别是要明确为什么先通入氨气，后通入 CO2。试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验设计与探究能力。11金属钛性能优越，被誉为继 Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的电子排布式为_。（2）Ti能与 B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N 的电负性由大到小的顺序为_；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）N的氢化物常作制冷剂，原因是_。（4）月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与 80%的硫酸反应可生成 TiOSO

22、4。SO42-的空间构型为_形。其中硫原子采用_杂化，写出 SO42-的一种等电子体的化学式：_。（5）Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为_。Ti4+和周围_个 O2-相紧邻。该晶胞的边长为 apm，则其密度为_g/cm3。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2 （2）NCB （3）NOC （4）NH3分子键能形成氢键，沸点较高，以液化，故能够做制冷剂 （5）正四面体 （6）sp3 （7）ClO4-（8）CaTiO3 (9)12 (10)136/(6.02a3)107g/cm3学科&网 12聚对苯二甲

23、酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的 9倍。它的合成路线如下：已知：酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROH RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应的反应类型为_。（2）C的分子式是 C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应的试剂和反应条件是_。（3）D的分子式是 C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有 3 种峰，D 种含有的官能团是_。（4）F的结构简式是_。（5）反应的化学方程式是_。（6）反应为缩聚反应，反应的化学方程式是_ _。（7）G是一种同分异构体，G为甲酸酯，核磁共振氢谱有 3种峰

24、且 1mol该有机物酸性条件下水解产物能与 2molNaOH 反应。G的结构简式为_。（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。【答案】（1）加成反应 （2）NaOH水溶液，加热 （3）羧基、碳碳双键 （4）（5）（6）（7）（8）A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则 A是乙烯，与氯气发生加成反应生成 B，B水解生成乙二醇 C。D的分子式是 C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有 3种峰，根据反应的生成物结构简式可知 D应该是 HOOCCH=CHCH=CHCOOH，与甲

25、醇发生酯化反应生成 E，则 E是CH3OOCCH=CHCH=CHCOOCH3，E与乙烯发生已知信息的反应生成 F，则 F的结构简式为，I脱氢生成 G，则 G的结构简式为，G 与乙二醇反应，则根据已知信息可知 H 的结构简式为 CH3OH。反应通过缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（J）。（1）根据以上分析可知反应的反应类型为加成反应；（2）反应是卤代烃的水解反应，试剂和反应条件是 NaOH水溶液，加热；（3）D是 HOOCCH=CHCH=CHCOOH，D种含有的官能团是羧基、碳碳双键；（4）根据以上分析可知 F的结构简式是；（5）根据以上分析可知反应的化学方程式是；（6）反应为缩聚反应，反应的化 学方程式是；（7）G为甲酸酯，核磁共振氢谱有 3种峰，说明结构对称。且 1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与 2molNaOH反应，即含有 2 个酯基，则 G的结构简式为；（8）根据已知信息依据逆推法可知以对二甲苯、甲醇为起始原料合成 G 的合成路线图为。学科&网