化学方程式计算精选难题[1].pdf

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1、.化学方程式计算精选难题 1.在 2A+B=C+D 反应中，用 40 克的 A 与足量的 B 充分反应，生成 53 克的 C 和 9 克的 D。已知 A 的相对分子质量为 40，则 B 的相对分子质量为（）A22 B33 C44 D66 2.金属单质 A 和非金属单质 B2发生化合反应，反应方程式为 2A+B2=2AB.甲乙两同学的实验记录如下表。每次实验都充分反应，每次反应前 A B2的质量不同，但总和都为 16 克，则 A 的相对原子质量与 B2的相对分子质量之比为（）A 的质量（克）B2的质量（克）AB 的质量（克）甲 14 2 10 乙 8 8 10 A.7：2 B2：1 C8：1 D

2、14：1 .3.取一定质量的石灰石高温加热，一段时间后，冷却，测得残余固体的质量为 8 克，残余固体中钙元素的质量分数为 50%，下列判断中，错误的是（）A 残余固体中钙元素的质量为 4 克 B 反应中生成的二氧化碳的质量为 2 克 C 原来碳酸钙的质量为 10 克 D 残余固体中有 5.6 克氧化钙。4.将 CO 和 CO2的混合气体 10 克，在高温的条件下缓慢通过足量的氧化铁后（假设充分反应），再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到 30 克白色沉淀，则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为（）A14：11 B7：11 C2：1 D1：2 .5 O2和 CO 的混合气体

3、 50 克，充分反应后，极生成的二氧化碳气体全部吸收后，测得残余气体的质量为 6 克，次混合气体中 CO 和 CO2 的质量比是（）A17：8 B7：4 C 7：8 D14：11 6 密闭容器中装有总质量为 10 克的氢气和氧气混合气体，充分反应后冷却到常温，测得生成水 9 克，则反应前氢气和氧气的质量比可能为（）A1：9 B1：8 C1：4 D 3：17 .7 在一氧化碳和氢气的混合气体中，氧元素的质量分数为 32%，将该混合气体 5 克通过足量的氧化铜粉末，充分反应后，所得的热气体全部通入浓硫酸吸收，浓硫酸增重的质量是（）A19.8 克 b22.5 克 C2.2 克 D 32.4 克。8

4、在一硬质玻璃管中放有一定质量的氧化铜，通入足量的一氧化碳后，充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重 13.2 克，则原固体物质减少（）克 A16 B4.8 C9.6 D11.6 .9.为了探究铁与硫酸溶液反应中的质量关系，兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号 加入铁的质量（克）硫酸溶液体积（ml）生成氢气的质量（克）1 1.12 20 0.04 2 x 20 0.08 3 3.36 20 0.12 4 4.48 20 0.14 5 5.6 40 y 则表格中记录的 x 和 y 的数值应分别为（）A 2.24,0.14 B 2.24，0.2 c 3.36,0.16

5、D 3.36,0.14 10 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体 40 克，其中碳元素的质量分数为 30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（）克 A30 B50 C100 D150 .11 已知在密闭容器中碳还原氧化铜的产物按照二者的质量比不同，既可能是 Cu2O,也可能是铜，还可能是二者的混合物。现有氧化铜和碳的混合物 4.24 克，在高温条件下充分反应，得到红色固体产物，产生的二氧化碳全部被吸收，得到沉淀 2 克，则理论上可得红色固体的质量（）克 A2.56 B3.36 C 4 D5.76 12 将一定量的碳酸钙和铜的粉末，在空气中

6、充分灼烧后，冷却称量，其残余固体的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中碳酸钙和铜的质量比是（）A100：64 B 25：44 C 50：32 D 25：22 .13 过氧化氢溶液俗称双氧水，在放置的过程中会缓慢分解，某 100 克 30%的双氧水放置一段时间后，经测定质量分数变成 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（）克 A 5.41 5.67 C 6.35 D 6.67 14 工业上生产的生石灰里常混有少量的碳酸钙（不含其它杂质），为测定生石灰中氧化钙的纯度，取 25 克样品，在高温条件下充分反应，生产 1.1 克气体，则样品中氧化钙的纯度为（）A 50%B 70%C 90%D 95%.15 有一不纯的碳酸钙样品 50 克，与足量的稀盐酸反应，得到 23 克气体，则样品中可能混有的一种杂质是（）A 碳酸钾 B 碳酸钠 C 氯化钙 D 碳酸镁 16 有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，取该溶液 100 克，加入二氧化锰粉末10 克，充分反应后，测得剩余物的质量为 106.8 克，则该溶液中过氧化氢的质量分数是（）A 3.2%B 3.4%C 6.8%D 10.2%