吉林省吉林市中考化学复习练习实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素1无答案新人教版.pdf

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1、.实验探究物质变化的条件和影响实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素物质变化的因素 1 11、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明后,提出问题与同学讨论并进行实验探究问题一：食盐加碘可以有效地预防问题二：食盐是比较稳定的,而说明中强调防热是否因为受热会造成碘的损失？实验一：探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5 等份,于不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度,计算碘损失率并记录如下：温度碘损失率%30水浴50水浴0.380水浴0.67100水浴1煮沸5.56分析上表可得出的结论是 实验后,小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐问题三：烧菜时加

2、醋对碘的损失率是否也有影响？实验二：探究酸碱性对碘损失率的影响1 此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同,溶液的不同的条件下进行2 实验中需要调节溶液的酸碱性,下列物质 不能选用的是填序号A氢氧化钠B纯碱粉末 C食盐晶体 D食醋2、王老师在化学课上经常组织同学们开展一些探究活动：1 有一次王老师刚说为了探究酸的通性,需要先将浓硫酸稀释成稀硫酸小明就立刻自告奋勇上台说要来完成这项稀释工作,王老师对他的学习热情给予了高度评价,不过当他用大量筒量取好 20mL 浓硫酸后,正准备将水加入到量筒中时,王老师立即进行了制止,并说他犯了两个原则性错误请你写出小明的这两个错误；2 一次王

3、老师让甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,所做的实验和使用的试剂如右图所示 实验后废液分别集中倒进各组的废液缸时,发现甲组废液呈红色,乙组废液呈蓝色请你分析废液的成分：甲组废液可能含有；乙组废液中可能含有假如将甲组的废液直接排入铸铁管下水道,会造成什么危害？.答：3 自然界的物质每时每刻都在发生着各种各样的变化,而这些变化不仅与物质的性质有关,还与外界条件密不可分 因此人们利用这其中的规律,就可在生产、生活和科学实验中,通过控制条件来控制化学反应的发生王老师要同学们结合初中化学已学过的知识,来说明以下问题：相关结论反应物浓度越大,反应越强烈温度不同,反应发生的情况不同能说明此结论

4、的实验事实有些变化受两个或两个以上条件控制,缺一不可3、针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白,某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象,研究 SO2对植物的危害他们通过查阅资料,得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生 SO2气体,设计实验如图所示1 该小组从实验室取得溶质质量分数为75%硫酸溶液 100 克,含硫酸多少克？2 该小组若想制取 0.64 克二氧化硫,至少需要亚硫酸钠多少克？化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O3 在实验中,丙装置的作用是_；4 其他实验条件相同情况下,该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下,叶片发生变化时间不同,如下

5、表所示室内阳光下出现烟斑时 叶片变黄时 出现烟斑时 叶片变黄时间间间间30 分钟38 分钟15 分钟23 分钟.结合叶的结构知识,请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害？_4、XX 市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法 如图甲,做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现他们决定对这个实验进行探究和改进提出问题暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？查阅资料铜有+1 和+2 两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4 或-4猜想与假设1 同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为_2

6、 同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况分析与交流1 小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验你认为这样建议的原理是_2 小周建议用图乙装置替代甲装置与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是_3 对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择_填选项序号的比例A32：3B40：3C48：3你认为小施这样选择的理由是_实验与结论同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的_后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,_ 填可以或不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应不久,即可看到试管底部变红热,停

7、止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是_填吸或放热反应待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却若不关闭止水夹,可能出现的问题是_待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功.5、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢？猜想与假设猜想 1：在常温下能反应；猜想 2：在常温下不能反应,但在加热条件下能反应；猜想 3：在加热条件下也不能反应实验与事实操作 1：将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象；操作 2：加热该试

8、管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味；操作 3：检验产生的有刺激性气味的气体检验方法及现象略；操作 4：立即停止加热；操作 5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色结论与解释1 由以上探究可知猜想正确的填序号2 经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；3 铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和 CuSO4反思与评价4 操作 5 中,从安全角度考虑填能或不能将水倒入剩余的残液里5 探究结论中对产物是SO2和 CuSO4的判断是否正确,理由拓展与应用根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案甲方案：利用废铜屑和浓硫

9、酸在加热的条件下反应制取CuSO4乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO46 从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是乙,理由是：,b 的化学方程式为6、实验是进行科学探究的重要途径,在探究过程中,很多因素都会对实验结果产生影响.1 反应物的浓度不同,反应现象不同请举出实例说明_2 碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳对比这两个反应可以得到的结论是_3H2在加热条件下可以与CuO 反应,生成 Cu 和 H2O亮亮同学利用图 A 装置完成了该实验实验步骤：先通入 H2,再加热,实验结束后,先撤酒精灯,继续通入

10、 H2直至试管冷却可观察到黑色 CuO 变成红色明明同学利用图 B 装置也完成了该实验实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后,迅速伸入盛有 H2的集气瓶中,片刻可观察到黑色 CuO 变为红色对比 A、B 两套装置,B 装置的优点是_在明明同学的实验中,当铜丝表明生成 CuO 后,若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时,则与 H2反应较快；若只加热至红热状态时,则反应较慢,甚至没有明现现象对比这两种情况,可得到的结论是_4 在用废铜屑制取硫酸铜的实验中,有下列两种方案可供选择：甲方案：Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O乙方案：2CuO+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+2H2O分别用上述两种方案制取80g硫酸铜,甲方案参加反应的硫酸的质量为98g,请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？_通过对比这两种实验方案及计算结果,你认为选用哪种方案更好？_；请说明你的理由_5 通过对上述实验的对比与分析可知,探究某一化学问题时,除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外,还应考虑_等因素.