高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化合物练习.doc

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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 4 4 章章 非金属及其非金属及其化合物化合物 课时课时 4 4 氮及其重要化合物练习氮及其重要化合物练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列起固氮作用的化学反应是( )AN2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3BNO 与 O2 反应生成 NO2C由 NH3 制 NH4HCO3 和(NH4)2SO4DNH3 经催化氧化生成 NO答案 A2下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )N2NO2 NO2NO NO2HNO3N2NO N2NH3A B C D答案 C3(2017新

2、余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的 N2 会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )NH3 NO NO2 N2O3 N2O5 HNO3A B C D解析 放电时，空气中的 N2 和 O2 会化合生成 NO，NO 很容易与 O2 反应生成 NO2，NO2 溶于水生成 HNO3 和 NO，N2O3、N2O5 溶于水易形成- 2 - / 10对应的酸。答案 C4为了检验某固体物质中是否含有 NH，下列试纸和试剂一定用不到的是( )蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D解析 NH 的检验：在含有 NH 的溶液中加入强碱(OH)并加热，用

3、湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有 NH，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。答案 B5NO2、SO2、CO 都是大气污染物。下列说法正确的是( )ANO2、SO2 是酸性氧化物BNO2、SO2 可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO 可回收作为燃料气C三者均可以用其组成元素的单质化合而成D三种污染性气体都可以用碱液吸收解析 NO2 与水反应除生成 HNO3 外，还生成 NO，故 NO2 不是酸性氧化物，A 错；氮气与氧气化合先生成 NO，不能直接生成 NO2，C 错；CO 与碱不反应，D 错。答案 B6(2016湖南模拟)研究发现，空气中少量的 NO2 能参

4、与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NO SO3H2O=H2SO4 2NOO2=2NO2- 3 - / 10NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是( )A潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶B在蔗糖中加入少量浓硫酸并不断搅拌C将少量浓硫酸滴入胆矾晶体中D加入少量硫酸使乙酸乙酯水解解析 NO2 参与硫酸型酸雨的形成时，发生了化学反应，反应后又重新生成，在反应中起催化作用。在乙酸乙酯的水解反应中，硫酸也起催化作用。答案 D7 “封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A

5、加热时，a 上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，发现 b 中 I2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深解析 A 选项，NH4Cl 受热分解生成 NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，A 选项错误；B 选项，I2 易升华，正确；C 选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C 选项错误；2NO2N2O4 为放热反应，所以 d 内气体颜色变深 e 内气体颜色变浅，D 选项错误。答案 B8(2017东北师大附中质检)关于氮的变化关系图如下：

6、则下列说法不正确的是( )A路线是工业生产硝酸的主要途径- 4 - / 10B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成 NO2解析 氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO 与 O2 转化为 NO2，即氮气与氧气不能一步转化为 NO2。答案 D9下列离子方程式正确的是( )AFeO 与稀硝酸反应：2HFeO=Fe2H2OB向碳酸氢铵溶液中滴加少量的澄清石灰水：NHHCO2OHCa2=CaCO3NH3H2OH2OC氨水中加入 NH4HCO3：NH3H2OHCO=CONHH2ODHNO3 与氨水反应：HOH=H2O解析 HNO3 能氧

7、化 Fe2，A 错误；因 HCO 是大量的，故 OH不与NH 反应，B 错误；NH3H2O 是弱碱，应写分子式，D 错误。答案 C10(2017南通测试)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A将集有氨气的试管倒扣于水糟中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将 pH11 的氨水稀释 1 000 倍，测得 pH8，说明 NH3H2O 为弱碱C加热 NH4HCO3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 受热不稳定D将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO2- 5 - / 10解析 D

8、 项，4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2，NH3 的氧化产物应为 NO。答案 D11(2017湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( )硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少生成的 Fe(NO3)3 的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同A只有 B C D解析 依据 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 及Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O 可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的 Fe(NO3)3 的物质的量

9、相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因 3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为 NO，且在相同状况下体积相同，正确。答案 B12某稀溶液中含有 4 mol KNO3 和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应(已知 NO 被还原为 NO)。下列说法正确的是( )A反应后生成 NO 的体积为 28 LB所得溶液中 c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中 c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有 FeSO4- 6 - / 10解析 A 项，未指明标准状况，无法计算 NO 的体积；C 项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D

10、项，K不会参与反应，因而溶质必定有 K2SO4；B 项，首先考虑酸性条件 Fe 被氧化为 Fe3，进行过程计算，H不足，按 H完全反应计算消耗 Fe 和 NO 的物质的量：Fe NO 4H=Fe3 NO2H2O125 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余 的 Fe 再被 Fe3氧化Fe 2Fe3=3Fe2025 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余 n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol则反应后溶液中 n(Fe2)n(Fe3)0.75 mol，故 B 正确。答案 B二、填空题13用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。(1)装置 A

11、中的分液漏斗中盛装的液体是_，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是_。(2)干燥管 B、D 中盛装的干燥剂可以是_(选填“浓硫酸” “无水氯化钙” “五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管 D 中干燥剂的作用是_。(3)装置 E 的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。NaOHNO2=_NaNO2H2O(4)用上述装置收集到了 NO 气体，采用的收集装置是_(选填- 7 - / 10“F”或“G”)。解析 (1)根据制取 NO2 的反应原理：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 可知，是固体和液体在常温下的反应，所以装

12、置 A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸；此处用铜屑不用铁屑的原因是：常温下，Fe 在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；(2)二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂；干燥管 B、D 中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷。E 装置中的水蒸气可进入集气瓶 C 中，所以使用干燥管 D，防止 E 装置中的水蒸气进入集气瓶 C 中；(3)根据氧化还原反应的原理知：反应物 NO2 中氮元素的化合价是4 价，产物 NaNO2 中氮元素的化合价是3 价，N 元素化合价最高的含氮化合物是 NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2

13、NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；(4)一氧化氮为无色难溶于水密度与空气接近的气体，所以用排水法收集 NO，选择装置 G。答案 (1)浓硝酸 常温下，Fe 在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生(2)无水氯化钙或五氧化二磷 防止 E 装置中的水蒸气进入集气瓶 C中 (3)2 2 NaNO3 1 1 (4)G14某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热 NaNO2(一种致癌物质，有毒)与 NH4Cl 混合物的浓溶液制取 N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的 N2；途径三：加热条件下用 NH3 还原 CuO 制得纯净的 N2 和活性铜粉。可供选择的实验装置

14、如下图所示。请回答下列问题：- 8 - / 10(1)按途径一制取 N2 时，N2 发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取 N2 时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是_。为制取并收集较纯净的 N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_C_D。若要通过实验现象验证 C 处有水产生，则必须在 C 装置前后都连接E 装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取 N2 的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于

15、_。答案 (1)F(2)A 先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案) A E B 碱石灰 无水 CuSO4(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染15某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a碱石灰b浓硫酸- 9 - / 10c生石灰d五氧化二磷e. 烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在 K2 的导管末端连接下表装置中的_(填序号)装置，当装置 D 中集满氨气后，关闭 K1、K2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是

16、_。备选装置(其中水中含酚酞溶液)(3)若探究氨气的还原性，需打开 K1、K3，K2 处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶。D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从 K3 处导管逸出的气体中含有少量 Cl2，则 C 装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。解析 解答本题要注意以下四点：实验室中快速制备氨气的方法和原理；氨气的“喷泉实验”原理和操作；氯气的实验室制法和尾气吸收；氨气和氯气的反应原理。(1)在浓氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加- 10 - /

17、10入生石灰CaOH2O=Ca(OH)2或 NaOH 固体，平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水，不溶于 CCl4，要用防倒吸装置，因此选择或。要使装置 D 发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使 D 中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D 中压强变小即产生“喷泉” 。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系 NH3HCl=NH4Cl 可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案 (1)ace(2)或 用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水、浓硫酸 3Cl28NH3=6NH4ClN2 NaOH Cl22OH=ClClOH2O