2022届高考化学一轮复习课时作业2物质的量在化学实验中的应用含解析.pdf

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1、.课时作业课时作业 2 2物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列溶液中,物质的量浓度为 1molL的是A.将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B.将 22.4LHCl 气体溶解于 1L 水配成溶液C.将 1L10molL的浓盐酸加入 9L 水中D.将 10gNaOH 固体溶解在少量水中后,定容成 250mL 溶液2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液3 在 200mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子,

2、同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为A.1molLB2.5molLC.5molL D2molL4将 30mL0.5molL NaOH 溶液加水稀释到 500mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是A.浓度为 0.03molLB.从中取出 10mL 溶液,其浓度为 0.03molLC.含 NaOH0.6gD.从中取出 10mL 溶液,含 NaOH0.015mol5用已准确称量过的 NaCl 固体配制 0.20molL的 NaCl 溶液 250mL,要用到的仪器是250mL 容量瓶；托盘天平；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；试管；药匙A.BC.D全部6某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠

3、溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是.1111111111.A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了左码右物方法7下图是某同学用 500mL 容量瓶配制 0.10molL NaOH 溶液的过程：1该同学的错误步骤有A.1 处 B2 处C.3 处 D4 处8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对 0.3molL K2SO4溶液的叙述正确的是A.1L 溶液中含有 0.3NA个 KB.1L 溶液中含有 K 和 SO错误错误!的总数为 0.9NAC.2L 溶液中 K 的浓度为 1.2molLD.将 0.

4、3mol 硫酸钾溶于 1L 水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL9 取 100mL0.3molL和 300mL0.25molL的硫酸注入 500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中 H 的物质的量浓度是A.0.21molL B0.42molLC.0.56molL D0.26molL10若 20g 密度为gcm的 Ca2溶液中含有 2gCa2,则溶液中 NO错误错误!的物质的量浓度为A.错误错误!molL B错误错误!molLC.错误错误!molL D错误错误!molL11113111111111.11蔗糖是生活中常用的调味剂,其溶解度曲线如图。下列说法正确的是A.蔗糖在热水中的

5、溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度,有结晶现象C.温度升高,溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1和t2时的两份蔗糖溶液,所含溶质的质量不可能相等12用 500mL 容量瓶配制 0.1molL的氨水,以下操作正确的是A.标准状况下体积为 1.12L 的氨气溶于 500mL 水中B.将标准状况下体积为 1.12L 的氨气溶于水配成 500mL 溶液C.取 1molL的氨水 50mL,加入 500mL 水中D.取 1molL的氨水 100mL,配成 1000mL 溶液13某同学参阅了84 消毒液说明中的配方,欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO25%,密度

6、为 1.19g/cm 的消毒液。下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照,久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D.需要称量 NaClO 固体的质量为 140g二、非选择题14某研究性学习小组欲测定室温下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：3111该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制 100mL1.0molL_；1的盐酸,需要用到的仪器有量筒、烧杯、.用 10mL 的量筒量取 8.0mL1.0molL的盐酸加入锥形瓶中；准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系

7、于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：步骤中,配制100mL1.0molL的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_。A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水G.未冷却至室温即定容请填写操作步骤中的空格：步骤：_,步骤：_。实验步骤中应选用的量筒规格是_。读数

8、时需要注意：_。忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol。15人体血液里 Ca2的浓度一般采用mgcm3 来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵2C2O4溶液,可析出草酸钙沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸,再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制 KMnO4 标准溶液如图是配制 50mLKMnO4 标准溶液的过程示意图。111.请你观察图示判断,其中不正确的操作有_。其中确定 50mL 溶液体积的容器是_。如果用图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配

9、制的溶液浓度将_。测定血液样品中Ca2的浓度 抽取血样 20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020molL1KMnO4 溶液滴定,使草酸转化成 CO2 逸出,这时共消耗 12.00mLKMnO4 溶液。已知草酸与 KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。经过计算,血液样品中 Ca2的浓度为_mgcm3。.课时作业课时作业 2 2物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用1解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B 中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C 中将溶液的体

10、积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和,只有 D 符合要求。答案：D2解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故 A 正确；容量瓶不能用来加热,故 B 错误。答案：A3解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32,根据溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带总电荷相等,设 1 个金属阳离子带x个正电荷,即为 M,所以 322x,x3,则该盐的化学式为 M2SO43,所以该盐的物质的量浓度是错误错误!2.5molL,故选 B。答案：B4解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案：D5解析：

11、由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是。答案：A6解析：A 项,所用 NaOH 已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,错误；B 项,向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正确；C 项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,错误；D 项,称量时误用左码右物,若不使用游码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响；若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,错误。答案：B7解析：第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步

12、定容时应平视刻度线。答案：C.1x.8解析：0.3molL K2SO4溶液中,cK 0.6molL,cSO错误错误!0.3molL,则 1L溶液中含 K 的数目为 0.6NA,K 和 SO错误错误!的总数为 0.9NA,A 项错误,B 项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2L0.3molL K2SO4溶液中K1111的浓度为 0.6molL,C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体1积,D 项错误。答案：B9 解析：混合溶液中 H 物质的量为nH 0.1L0.3molL 0.3L0.25molL 20.21mol,所以cH 错误

13、错误!0.42molL。答案：B10解析：CaNO32的物质的量浓度为错误错误!错误错误!molL,NO错误错误!的物质的量浓度为错误错误!molL。11111答案：C11解析：由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,故 A 错误；将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度,则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出,故 B 正确；如果只是单纯的温度升高,在不考虑溶剂蒸发的情况下,溶液中若没有未溶解的溶质存在,则溶液中溶质的质量分数不发生变化,故 C 错误；由于温度越高溶解度越大,只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等,但溶液所含溶质的质量可能相等,故 D 错误。答案：B12解析

14、：A 项和 C 项形成溶液的体积不是 500mL,D 项不能配制,因为题目提供的容量瓶的体积是 500mL,而不是 1000mL。答案：B13解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B 项错误；需要称量 NaClO 固体的质量为500mL1.19g/cm 25%148.8g,D 项错误。答案：C14解析：2 步骤用浓盐酸配制 100mL1.0molL的盐酸时,需用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,要用玻璃棒不断搅拌,最后用胶头滴管对 100mL 容量瓶进行定容。步骤Mg 与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2,8.0m

15、L1.0molL313 113盐酸中nHCl8.0103L1.0molL8.010mol,完全反应时消耗Mg 为 4.010mol,其质量为mMg314.010 mol24gmol 0.096g。.38.010molHCl 与 Mg 完全反应放出4.010molH2,其在标准状况下的体积为4.010 mol22.4Lmol 0.0896L89.6mL,故应选取体积为 100mL 的量筒。5HCl 完全反应时生成4.010 molH2,实验中收集到VmLH2,则该条件下的气体摩尔体积为Vm错误错误!0.25VLmol。答案：1AC2 玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管0.0963100mL4恢复到室温再读数；调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平50.25V15解析：1 由图示可知操作不正确,不能在量筒中溶解固体,定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切。3 如果用按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。5 血液样品中 Ca2的浓度为错误错误!1.2mgcm。3133133答案：1250mL 容量瓶3 偏小4251.2.