高三化学专题复习之热化学反应.pdf

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1、 9 专题三：热化学反应【考纲要求】1.能力要求：书写热化学方程式，判断热化学方程式的正误，判断放热反应、吸热反应。有关反应热的计算。比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。反应热跟化学键的综合联系。盖斯定律的应用 2.知识要求 使学生理解反应热、燃烧热及中和热的概念，并能区别它们的异同 理解热化学反应方程式的重要意义【基础知识】1.反应热：。用符号 表示，单位是 。2.热化学方程式 概念：。书写热化学方程式时明确以下问题：指明外界的温度和压强有关，不注明的指101kPa 和 250C 时的数据 注明反应物和生成物的聚集状态。注明H 的正负号，H 的单位总是 。化学计量

2、数代表物质的量，可以是整数，也可以是分数。热量数据，与各化学计量数相对应 书写格式：方程式（带状态）；H=+或-Q kJ/mol 3.燃烧热 概念：在 101kPa 时，mol 物质 燃烧生成稳定的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ mol 表示。表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ mol，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为 。4.中和热 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 molH20，这时的反应热叫中和热。中和热的表示：。中和热的实验测定：温度计测定的是混合溶液的 温度。用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和

3、热有影响吗 。如何影响 。5.盖斯定律 化学反应的反应热只与反应的 和 有关，而与具体的反应 无关。【典型例题】【例 1】已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=221.0 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H 为（）A.262.6 kJmol1 B.131.3 kJmol1 C.352.3 kJmol1 D.131.3 kJmol1【例 2】通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H

4、），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 Si O Si Cl H H H Cl Si Si Si C 键能/kJmol1 460 360 2 431 176 347 10 请回答问题：工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H=_kJ/mol.解析：H=4360+2436-41/2176-4431=+236KJ/mol【方法与技巧】1书写热化学方程式应注意 要注明温度、压强等条件，如未注明，指 25、101KPa；要注明物质的状态（s、l、g）中间要用“；”隔开 2盖斯定律在计算中

5、的应用【巩固提高】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量；1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量；由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431kJ 的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B.氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol C.氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H-183kJ/mol D.氢气与氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H-183kJ/mol 2下

6、列说法正确的是（）A.在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B.酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反应热叫中和热 C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D.在稀溶液中，1 mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3 kJ 3灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)；H1 Sn(s、灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)；H2 Sn(s、灰)Sn(s、白)；H3+2.1kJ/mol 下列说法正确的是（）A.H1

7、H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏 4 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 KJ,水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463KJ,则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为（）A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2

8、kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（）A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3 62.0 g H2(g)在 O2(g)中完全燃烧，生成 H2O(g)，放出热量 Q kJ。则下列说法正确的是()A.若生成 H2O(l)，则放出热量大于 Q kJ B.若使用 H2(l)，则放出热量大于 Q kJ C.若使用 O2(s)，则放出热量大于 Q kJ D.电解 90.0 g 液态水，需要吸收 Q kJ 的热量 11 7已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ

9、，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-4b KJ/mol B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=2b KJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2b KJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=b KJ/mol 8含 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液反应放出 11.46 kJ 的热量，该反应的热化学方程式正确的是（）A.KOH（aq）+21H2SO4（aq）

10、=21K2SO4（aq）+H2O（l）；H=-11.46 kJ/mol B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；H=-11.46 kJ/mol C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H=-11.46 kJ/mol D.KOH（aq）+21H2SO4（aq）=21K2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3 kJ/mol 9下列说法或表示法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由 c（石墨）c（金刚石）：H+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：已知中和热的H-57.3kJmol1，若将含

11、0.5 mol 浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ D.1 L0.5 mol L1稀硫酸与 1 L 1 molL1氢氧化钠溶液反应放也 57.3 kJ 的热：H2SO4（aq）+2 NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1);H-57.3kJ/mol 二、填空题 10 1.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 的热量，由此可推知 H2SO4与 NaOH 发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为 。11 50 mL 0.50 molL1

12、盐酸与 50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。实验中改用 60 mL 0.50 molL1盐酸跟 50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由：。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）