高中化学选修4-化学反应进行的方向练习及答案解析.pdf

《高中化学选修4-化学反应进行的方向练习及答案解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修4-化学反应进行的方向练习及答案解析.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-第四节 化学反应进行的方向练习题 一、选择题 1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于 S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500左右比室温更利于合成氨反应 2 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出 Z A.B.C.D.3下列说法正确的是（）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积

2、缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4在一定温度下，在一个密闭容器中加入 H2和 I2蒸气各 0.5 摩，发生反应 H2I22HI，达到平衡时，生成 HI 0.8 摩，若其它条件不变，开始充入的 H2为 2 摩，则达到平衡时生成的 HI 可能是下列中的（）A 1.1 摩 B 0.87 摩 C 0.8 摩 D 0.5 摩 5 下图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A正反应是放热反应 B

3、若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体 C逆反应是放热反应 DA、B、C、D 均为气体 6在体积相同的 A 和 B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入 14 容积颜色相同的 NO2和 Br2（气），然后将活塞同时向外拉到 1/2 处（快速），过一会儿可以看到（）AA 中颜色比 B 中浅 BA 中颜色比 B 中深 CA、B 中颜色深浅一样 DA、B 中颜色都比开始时深 7密闭容器中的平衡体系 H2+I2(g)2HI(g)+Q，欲使 HI 浓度增大，可采取的措施是（）A缩小体积 B升温 C降温 D加催化剂 8 在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+Q 处于平衡状态（又知 nm

4、P，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入 B，A 的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入 C，则 A、B 的物-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-质的量增大()A B C D全部 9甲萘醌(维生素 K)有止血作用，它可通过 2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用 1.4g 的 2甲基萘，才制得 0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是()C A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C把反应混合物加热 D

5、所生成的甲萘醌是沉淀物 10一定条件反应 N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂,v(正)和 v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,v(正)和 v(逆)都增大,且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数 C.降温,v(正)和 v(逆)都减少,且 v(正)减少倍数大于 v(逆)减少倍数 D.增加 N2的浓度,v(正)和 v(逆)都增大,且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数 11常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）A平衡向正反应方向移动 BNO

6、的物质的量可能不变 CNO 的物质的量一定会减少 DNO2增加的物质的量是通入 O2的物质的量的 2 倍 12在密团容器中充入 1molCO 和 1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了 2/3mol CO2（反应为 CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为 2mol 时，平衡时生成 CO2的物质的量可能是()A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol 13可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）AA 的转化率增大 B平衡向逆向移动 C平衡没有

7、移动 D上述三种情况都有可能 14由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应 15在地壳内，深度每增加 1km，压强大约增加 2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：2-甲基萘 甲萘醌 催化剂 氧化剂-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石)（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量(g/mol)278 140.6 413

8、.6 密度（g/cm3）2.70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A钙长石生成 B镁橄榄石生成 C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成 16对于反应 A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间 t，温度 T 与平衡混合物中 C 的百分含量关系的是（）二、填空题 17(2000 年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生 150 周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_ _ 18在真空密闭容器中加入一定量的 PH4I 固体，

9、在一定温度下发生反应：PH4I(s)PH3(g)HI(g)，4PH3(g)P4(g)6H2(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)平衡后，增大压强，容器内 n(PH4I)_（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n(I2)_。19在 aA（气）bB（气）cC（气）反应的平衡混合物中，温度为 t2时 C 的体积百分含量比 t1时少，且 t2t1，则正反应是吸热反应还是放热反应？_。20可逆反应 2ABC 一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则 A、B、C 分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能情况 A B C（1）（2）（3）21可逆反应 C（固）H2O（气）CO（气）H2

10、（气）+Q 在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加 CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂 22对可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)d(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关 （1）（2）（3）（4）（5）正反应速率 逆反应速率 平衡移动方向 -WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-系：badc)B(c)A(c)D(c)C(c=K(为一常数)，K 称为化学平衡常数，其反应的 K 值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q。在 850时，K1。（1）若升高温

11、度到 950时，达到平衡时 K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和 x mol H2，则：当 x5.0 时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是 。(3)在 850时，若设 x5.0 和 x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为 a、b，则 a b(填“大于”“小于”或“等于”)。23一密封体系中发生下列反应：N2+3H2 2NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与

12、反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_ At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 三、计算题 24已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是 c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。答案解析 1BD 氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-。加碱后 OH-中和 H+，上述平衡正向

13、移动，S2-增多，A 可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此 B、D 不能用勒夏特列原理解释。2C 正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是：低温、高压、分离出 Z。3B A 项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C 项并未指出是增压还是减压；D 项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不见得增大；B 项通

14、过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-4B 5AB 通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A 选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故 B 正确。6B 两种气体的变化情况不一样，对于 Br2(g)只是物理变化，对于 NO2(g)是一个平衡移动的过程 2NO2 N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成 NO2方向移动。7AC 从化学平衡角度看应选 C，但题目要求 HI 浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然

15、不移动，但 HI 浓度会增大。8D 根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动对由于气体的总物质的量左右，而总质量不变，所以对加入 B，平衡右移，A 转化率增大，充入 C，平衡左移，A、B 增多，所以对催化剂对平衡无影响 9C 由题意分析知该反应的特点有：1.是一个氧化过程；2.正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。10C 11AC 设充入 amolO2，则发生 2NOO2=2NO2，常温下该反应几乎不可逆，所

16、以，反应掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成 2amolNO。答案是 A、C。12B 起始充入 1molCO 和 1molH2O，当充入的水蒸气为 2mol 时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但 CO2不能等于 1mol（将不存在平衡，因为 CO 将等于零），所以 CO2有一个界限即大于 2/3 而小于 1。答案为 B。13【分析解答】要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大 B 物质的浓度，A 的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又 pqmn 平衡向逆向移动；增大压强，又 mn=P+q 平衡不移动。答案

17、 D。14【分析解答】温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为 BD。15【分析解答】由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。答案选 D。16【分析解答】根据影响反应速率因素判断，温度越高，达到化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；又因为该反应为放热反应，温度越高

18、，达到平衡时 C 的百分含量越低故正确的选项是 B。17【分析解答】(1)啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气)=CO2(溶液),打开啤酒瓶,二氧化碳气体的压力下降,根据勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,以减弱气体压力下降对平衡的影响。(2)温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的,因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。18【分析解答】增加 减少 19【分析解答】其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应

19、方向移动题目中 t2t1，且 C减少，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热因此，正反应是放热反应。20【分析解答】因为减小压强，在其他条件不变的情况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故 C 的体积必须小于 A 和 B 的总体积答案便有三种可能：（1）A 为气态，B、C 为非气态（2）A、B、C 均为气态（3）A、C 为气态，B 为非气态-WORD 格式-可编辑-专业资料-完整版学习资料分享-21【分析解答】改变反应条件，正、逆反应的速率变化是一致的，只是变化程度大小不同而引起平衡的移动浓度对固体物质无意义催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响因此，答案如下（“”表示无

20、影响）：（1）（2）（3）（4）（5）正反应速率 增大 减小 增大 增大 逆反应速率 增大 减小 增大 增大 平衡移动方向 22【分析解答】（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而 CO 和 H2O(g)的浓度将增大，故 K 值减少；（2）将 1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和 x mol H2代入式中，得 x3.0mol5.0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是：x3.0mol。（3）其他物质的投料不变，增加 H2的量，平衡向逆反应方向移动，但 H2

21、的转化率将减少。答案：（1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于 23分析 本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图（1）可看出 t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态 t1时刻，条件变化使 V正、V逆都加快，且 V逆V正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”t4时刻时，V正、V逆都减慢，且 V正V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的 由于 t1t2时间段和 t4t5时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是 t0t1时间段中氨百分含量最高。24解：SO2 +O2 2SO3 平衡浓度（molL-1）0.1 0.05 0.9 在温度不变时，缩小体积，使总压力增大 1 倍，则各气体物质的浓度也相应增大 1 倍：810K。答：该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。