广西陆川县中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题.pdf

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1、.广西陆川县中学 2017-2018 学年下学期高二期末考试卷 化学试题 第 I 部分 选择题 一、选择题 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是 A用米汤检验含碘盐中的碘元素 B烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉 D除去 CuSO4溶液中的 Fe2SO43,加入足量 CuO 粉末,充分搅拌过滤 2、下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放

2、热的反应,所以,升高温度,反应的速率减慢 D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强反应速率减慢 3、将纯水加热到较高温度,以下叙述正确的是 A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性 4含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出 28.7kJ 的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ANaOHaq+HClaqNaClaq+H2Ol；H=+28.7kJ/mol BNaOHaq+HClaqNaClaq+H2Ol；H=28.7kJ/mo

3、l CNaOHaq+HClaqNaClaq+H2Ol；H=+57.4kJ/mol DNaOHaq+HClaqNaClaq+H2Ol；H=57.4kJ/mol 5 NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成 N2和 CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是 A降低压强能加快化学反应速率 B使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C升高温度能加快化学反应速率 D增大压强可以加快此反应的速率.6 在一个5L的容器里,盛有8.0mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余3.0mol,则这种反应物在此时间内的化学反应速率为 A0.1mol/Lmin B0.2mol/Lmin C

4、0.3mol/Lmin D0.4mol/Lmin 7 对于处于化学平衡状态的反应 CO+H2O gCO2+H2中,K正反应代表正反应的平衡常数,K逆反应代表逆反应的平衡常数,下列有关说法正确的是,AK正反应=K逆反应 BK正反应K逆反应 CK正反应K逆反应 DK正反应K逆反应=1 8对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3正反应为放热反应下列叙述中正确的是 A反应物和生成物的浓度相等 B反应物和生成物的浓度不再发生变化 C降低温度,平衡混合物里 NH3的浓度减小 D增大压强,不利于氨的合成 9体积相同、PH 也相同的 H2SO4溶液和 HCl 溶液,分别与 NaOH 溶液中和反应时两者

5、消耗 NaOH的物质的量 A相同 BH2SO4溶液消耗的 NaOH 多 CHCl 溶液消耗的 NaOH 多 D无法比较 10常温下,下列物质的水溶液,其 pH 小于 7 的是 ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO3 11、下列离子方程式书写正确的是 A以石墨为电极电解 MgCl2溶液：2Cl+2H2O通电Cl2+H2+2OH BCuC12溶液中加入氨水：Cu2+2OH CuOH2 CKI 溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡：4H+4I+O2 2I2+2H2O D 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O 12、下列 4 组实验操作或装置图

6、略去部分夹持仪器中,有错误的图有 个.制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定 A.1 B.2 C.3 D413、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A在加入 Al 能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温,溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D.无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、某有机物的结构为,下列有关说法正确的是 A1 mol 该物质与足量浓溴水反应,最多消耗 2 molBr2 B1mol 该物质最多能与 2mol

7、 NaOH 反应 C1 mol 该物质最多能与 3 mol H2加成 D该物质的核磁共振氢谱共有 6 个吸收峰 15.某有机物的结构简式如图,关于该有机物的下列叙述中不正确的是 A一定条件下,能发生加聚反应 B1mol 该有机物在一定条件下最多能与 4molH2发生反应 C能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同 D该有机物苯环上的一溴代物有 3 种 16.某有机物 A 是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图所示,下列叙述正确的是 A有机物 A 属于芳香烃 B有机物 A 可以和 Br2的 CCl4溶液发生加成反应.C有机物 A 和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D1mol A 和足量

8、的 NaOH 溶液反应,可以消耗 3mol NaOH 第卷 二、非选择题 17、如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置,请填空：1X 的电极名称是_极,发生的电极反应式为：_。Y 极的电极材料是_,检验 X 极产物的方法是_。2 写出该电极总反应的离子方程式：_。3 若食盐水为 100mL 两极共放出 2.24L 气体标准状况,则电路中通过电子的物质的量为_。假定电解后仍为 100mL 18、14 分,每空 2 分 1 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下：2Al2O3s+2AlCl3g+6Cs6

9、AlClg+6COg；H a kJmol-1 3AlClg 2All+AlCl3g；H b kJmol-1 反应 Al2O3s+3Cs 2All+3COg 的H kJmol-1用含 a、b 的代数式表示。2 830K 时,在密闭容器中发生下列可逆反应：COg+H2OgCO2g+H2gH0,试回答下列问题：.若起始时 cCO=2molL1,cH2O=3molL1,达到平衡时 CO 的转化率为 60%,则在该温度下,该反应的平衡常数 K=在相同温度下,若起始时 cCO=1molL1,cH2O=2molL1,反应进行一段时间后,测得 H2的浓度为 0.5molL1,则此时该反应是否达到平衡状态 填是

10、与否,此时 v正 v逆填大于小于或等于,你判断的依据是 若降低温度,该反应的 K值将,该反应的化学反应速率将 均填增大减小或不变 19.14 分 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去：1 实验开始时,A 装置中不通热空气,先通入 a 气体的目的是用离子方程式表示_。2A 装置中通入 a 气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_。3 反应过程中,B 装置中 Br2与 SO2反应的化学方程式_。4C 装置的作用是_。5 该小组同学向反应后 B 装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。一

11、位同学根据溴的沸点是 59,提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。.另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是_。6 某同学提出证明反应后 B 装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入 KI 淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。20 10 分有机物 A 的结构简式为：1A 的分子式为 2A 在 NaOH 水溶液中加热,经酸化得到有机物 B 和 D,D 是芳香族化合物当有 1mol A 发生反应时,最多消耗 mol NaOH 3B 在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯的结构简式为 4

12、写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的 D 的所有同分异构体 .化学答案 1-5DDDDA 6-10BDBAB 11-16CDADCD 17.1 阳；2Cl2e=Cl2；Fe；用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在 X 极附近,若试纸变蓝,说明 Cl2产生。22Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 301mol 18.121；否；大于；浓度商 Qc=1,小于平衡常数 K；增大；减小 19.14 分,每空 2 分 1Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2 2 将溴从蒸馏烧瓶 A 中吹出 3SO2+2 H2O+Br2=H2SO4+2 HBr 4 吸收未反应完的 Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气 5蒸馏 萃取分液 6 不合理,氯水可能过量 20.10 分 1 C12H13O4Cl 2 3 3 4