2022届高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积含解析.pdf

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1、.课时作业课时作业 1 1物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积一、选择题1下列说法中正确的是A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是 12kg C 中含有的碳原子数C1mol 水分子中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子D一个 NO 分子的质量是ag,一个 NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是 g2雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是A臭氧的摩尔质量是 48gB同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为23C16g 臭氧中含有 6.0210 个原子D1.00mol 臭氧中含有电子总数为186.02102

2、323123如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D电子数相等4.如图所示,和为两个体积相同的固定容器,图中和分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是A若中的 H2为 1mol,则中所含原子总数为3.0110 个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应23.D两容器的温度和压强均相同5室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是A气体反应物的总体积为0.448LB装置中氢元素的总质量为0.04gC生成物中含有 0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液

3、含有0.01NA个 NH错误错误!6下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A11.2LCl2与 4.25gNH3所含有的原子数B等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C标准状况下 36gH2O 与 1.20410 个 O2分子所占的体积D18.0g 重水与 20gNe 所含有的电子数7在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是A.同密度、同压强的 N2和 C2H4B同温度、同体积的 O2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 COD同压强、同体积的 O2和 N2248室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体,取下弹簧夹 A,使两烧瓶内的气体充分混合

4、后,容器内的压强由大到小的顺序是编号气体 M气体 NH2SSO2H2Cl2NH3HClNOO2A.BCD9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是.A1mol 甲苯含有 6NA个 CH 键B18gH2O 含有 10NA个质子C标准状况下,22.4L 氨水含有NA个 NH3分子D56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个 SO2分子10乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为A11B23C32D2111如图表示 1gO2与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压

5、强与温度的关系,则气体 X 可能是AC2H4BCH4CNODCO212肼是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,11.2LN2中含电子总数为 5NAB标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成 3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA二、非选择题13合成氨工业生产中所用的Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。.某 FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧原子的物质的量之比

6、为45,其中 Fe 与 Fe 物质的量之比为_。当催化剂中 Fe 与 Fe 的物质的量之比为 12 时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为_。写出由C与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式 _。为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向 480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为_,生成实验条件下 CO2的体积为_。14某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况下的气体摩尔体积。甲组同学拟设计如图1 所示的装置来完成实验。512323写出装置中发生反应的离子方程式：_。实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现

7、稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_。实验结束时,生成氢气的体积近似等于_。锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：_,简述理由：_。乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大；实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小,于是他们设计了如图 2 所示的实验装置。.实验中准确测定出 4 个数据,如下表：铝铜合金质量量液管体积实验前实验后m1V1m2V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm_。课时作业课时作业 1 1物质的量物质的量气体摩尔体积气体摩尔体积1 解析：

8、摩尔是物质的量的单位,A 不正确；NA是 0.012kg C 中含有的碳原子数,B 不正确；bag 是一个氧原子的质量,D 不正确。答案：C2解析：臭氧的摩尔质量是 48g/mol,A 错误；同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体12.积比为 32,B 错误；1.00mol 臭氧中含有电子总数为246.0210,D 错误。答案：C3答案：A4解析：根据图示可知,和中 H2与 O2的分子个数之比为 21,若 H2为 1mol,则 O2为0.5mol,故 O 原子数目为 6.0210 个,A 项错误；和中 H2与 O2的分子个数之比为 21,所以其物质的量之比为21,质量之比为18,B 项正确；H2

9、能发生置换反应,如 H2与 CuO 反应,O2也能发生置换反应,如 O2与 H2S 反应,C 项错误；根据阿伏加德罗定律,和两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D 项错误。答案：B5解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况,所以反应物体积无法计算,A 项错误；氯化铵为离子化合物,不存在分子,C 项错误；氯化铵是强酸弱碱盐,会发生水解,NH错误错误!个数小于 0.01NA,D 项错误。答案：B6 解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4Lmol,不能确定其物质的量,故不能确定 Cl2中原子数目,故 A 错误；

10、等物质的量的 Al 分别与足量盐酸和 NaOH 完全反应,反应中Al均由0价变为3价,转移电子数目相等,故B正确；36gH2O与1.20410 个O2分子均为2mol,标况下水为液态,36g 水体积远远小于 44.8L,故 C 错误；18.0g 重水D2O 为 0.9mol,含有电子为 9mol,20gNe 为 1mol,含有电子为 10mol,二者含有电子数不相等,故 D 错误。答案：B7解析：同温同压下,同体积的气体分子数相等,所以 A、B、D 错误；C 项,密度乘以体积等于质量,C2H4和CO的相对分子质量都是28,所以,等质量时两者物质的量相等,分子数也相等。答案：C8解析：设气体 M

11、、N 的物质的量均为amol。2H2SSO2=3S2H2O2412323amol错误错误!amoln气nSO2错误错误!amolH2和 Cl2混合不反应,n气2amolNH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为 02NOO2=2NO22NO2N2O4.amol错误错误!amolamolamoln气nX,又因质量均为 1g,由n错误错误!可得MXMO2,故仅有 D 项符合题意。答案：D12解析：1 个 N2分子含有 14 个电子,标准状况下,11.2LN2的物质的量为 0.5mol,则所含电子数为 7NA,A 项错误；标准状况下肼为液体,22.4LN2H4的物质的量远大于 1mol,故所含原子数

12、远大于 6NA,B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键,3.2gN2H4的物质的量为 0.1mol,则所含共价键的数目为 0.5NA,C 项错误；反应 N2H42H2O2=N24H2O 中,生成 4molH2O 时转移 4mol 电子,故生成 3.6g即 0.2molH2O 时,转移电子的数目为 0.2NA,D 项正确。答案：D13 解析：1 设 FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol,根据铁、氧原子物质的量之比得：x2yx3y45,xy21,Fe 与 Fe 物质的量之比x2y11。2 根据催化剂中 Fe32323与 Fe 的物质的量之比为 12,可推知,FeO、Fe2O3的物质的量之

13、比为 11,混合物中铁的质量分数为错误错误!100%72%。3 由题给信息知,C炭粉会将一部分 Fe2O3还原成 FeO,同时 C炭粉被氧化成 CO2。4 由于催化剂中 Fe 与 Fe 的物质的量之比为 12 时,其催化剂活性最高,此时反应后的混合物中,FeO、Fe2O3的物质的量之比为11,原料 480gFe2O3的物质的量为3mol,Fe2O32FeO,原料中必须有错误错误!的 Fe2O3参加反应,即 1molFe2O3参加反应,理论上要有0.5molC 反应,即 6gC。生成 CO2为 0.5mol,在该条件下体积为 12L。.23.答案：111272%32Fe2O3C错误错误!4FeO

14、CO246g12L14解析：一1 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,其离子方程式为 2Al6H=2Al33H2。2 铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大,锥形瓶内的压强大于大气压,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。3 气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不易溶于水,所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。4 装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,生成的氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。二 2Al6H=2Al 3H22mol3mol错误错误!mol错误错误!3Vm错误错误!L/mol。答案：一12Al6H=2Al 3H22 铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大,瓶内压强大于大气压3 量筒内收集到水的体积4 没有相同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气的体积相等二错误错误!L/mol3.