2019学年高二化学上学期第二次月考试题 新人教-新版.doc

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1、120192019 学年度第一学期第二次月考学年度第一学期第二次月考 高二化学试题高二化学试题相对原子质量；H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Fe56 Cu64 Mn55一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每题 3 分，共 60 分）1下列有关说法错误的是A电解质溶液导电,SO2使品红褪色,缓慢氧化,酸碱指示剂变色一定都属于化学变化B钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高C “看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉和稀硫酸的试剂瓶中2下面有关“核外电子的运动状态”的说法，

2、错误的是A. 各原子轨道的伸展方向种数按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7B. 在一个多电子原子中，N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高C. 氮原子核外电子的运动状态有 7 种D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是1mol/L HCOOH 溶液的 pH=2 甲酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/L HCOOH 溶液与 20mL 1mol/L NaOH 溶液恰好中和 HCOONa 溶液的 pH7A. B. C. D. 4室温下，下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是A110-12的溶液中：SO42、Fe3+、Na+、Cl)(

3、)( OHcHcB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中： K+、Na+、Cl、OH5. 下列图示与对应的叙述一定正确的是 2A图 1 所示反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)，曲线 b 一定增大了反应体系的压强。B图 2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂C图 3 表示向 Ca(HCO3)2溶液中滴入 NaOH 溶液所得沉淀的质量变化D图 4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化6对于可逆反应 2AB3(g) A2(g)

4、 3B2(g) H0，下列图像正确的是7. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2中 c(NH4+)：c(Cl)c(CH3COOH) D. pH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) 8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：选项实

5、验操作现象解释或结论A向盛有 10mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1 molL1 NaCl 溶液,产生白色沉淀，再向其中滴加 0.1 molL1 Na2S溶液有黑色沉淀出现Ag2S 比 AgI 更难溶B向浓度均为 0.1 molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C将 NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应 2NO2N2O4的H D最高正化合价：10. 下列物质的分子中既有 键，又有键的是HCHO H2O HSCN H2O2 C2H4 CO2 ABC D11. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这

6、种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为 5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式为 Ag+Cl-e-AgCl B. 每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，说法正确的是A转移 0.2mol 电子时，a 电极产生 1.12L O

7、2（标准状况）Bc 电极上进行还原反应，B 电池中的 H+可以通过隔膜进入 A 池Cb 电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHDd 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O13科学家设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是A通入 N2的电极发生的电极反应式为N26e8H=2NH 4B反应过程中溶液的 pH 会变大，故需要加入盐酸C该电池的外电路电流从通入 H2的电极流向通入 N2的电极D通入 H2的电极为负极，A 为 NH4Cl14. 如下图所示，a、b 是石墨电极，通电一

8、段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX 极是电源负极，Y 极是电源正极BCu 电极上增重 6.4 g 时，b 极产生 1.12 L(标准状况)气体4C电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大Da 极的电极反应式为 2Cl2e=Cl215. 室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变c(CH3COO) c(CH3COOH)c(OH)C. 醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D. 再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH716在下列各组的比较中，前者比后者大的是A25 时，pH 均为

9、 2 的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时，pH 均为 2 的盐酸和 CH3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的 NaCl 溶液和氨水的导电能力D25 时，pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3溶液中水的电离程度17. 已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 molL1的NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S 或 C） ，其中一定正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO

10、3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等18. 室温下，将 1.000 molL1盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的c(H)1.01014 molL1 B. b 点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl) 4C. c 点：c(Cl)c(NH) 4D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热19. 工业上可用“四室电渗析法”制备一元中强酸 H3PO2，工作原理如图所示，图中 X、Y 代表阳膜或阴膜，阳膜和阴膜

11、分别只允许阳离子、阴离子通过，电极 M 和 N 材质均为石墨。下列说法错误的是A. NaH2PO2溶液一定呈碱性B.图中 X 为阳膜，Y 为阴膜5C.电极 M 上的反应为：4OH4e O2 2H2OD.电解过程中，H+ 会从阳极室穿过 X 膜扩散至产品室，Na+会从阴极室扩散至原料室20设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 一定条件下，2mol SO2和 1mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2NAB. 256g S8分子中含 SS 键为 7NA个C. 由 1mol CH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D. 1

12、mol Na 与 O2完全反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40 分)21.（10 分）已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 位于短周期。A 位于周期表的 s 区，其电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E 有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）B、C、D 三种元素的电离能由小到大的顺序为_（填元素符号，下同）（2）E 在周期表中的位置_；其基态原

13、子的电子排布式为_。（3）D 原子核外共有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。（4）BD2的电子式为_；与 BD32-互为等电子体的分子是_，阴离子是_（填化学式） 。22.（10 分） （1）图 1 是某研究机构开发的给笔记本电脑 供电的甲醇燃料电池，电池总反应为 2CH3OH3O2 + 4KOH=2K2CO36H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可 以产生_个电子的电量，其负极的电极反应式为 _。（2）用间接电化学法除去 NO 的过程如图 2 所示。已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 46 之间，写出阴极的电极反应式：_。（3）我国的科技人员为了消除 SO2的污

14、染，利用原电池原理，变废为宝，设计由 SO2和 O2来制备硫酸，设计装置如图 3 所示，电极 A、B 为多孔的材料。A 极为_(填“正极”或“负极”)。B 极的电极反应式是_。（4）用石墨作电极电解含有 0.1mol CuSO4和 0.1mol NaCl图图 2图图 3阴离子交换膜阴离子交换膜bae 催化剂催化剂 （N 电极）电极）催催化化剂剂 （M电电极极）负载负载图图 16的混合溶液 100 mL，当溶液中的 Cu2+全部转化为 Cu 时，阳极产生的气体的物质的量为_；将电解后的溶液加水稀释至 1L,此时溶液的 pH=_。23(10 分). 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有

15、广泛应用。请回 答下列问题： （1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐颗粒相互作用时，涉及如下反应： （I）2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 H10 （II）2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2 H20 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用 K1、K2表示)。 （2）为研究不同条件对反应 ()的影响，在恒温条件下，向 2 L恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min后反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO) 8.0103mol/(Lmin)，则 NO 的转化

16、率1_。其他条件保持不变，反应 ()在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率2_ 1(填“” “”或“”)， 平衡常数K2_(填“增大” “减小”或“不变”)。 . 常温下，向 100mL 0.01mol/L 的 HA 溶液中逐滴加入 0.02mol/L 的 MOH 溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的 pH 变 化情况（溶液体积变化忽略不计） 。回答下列问题：（1）由图中信息可知 HA 为 酸（填“强”或“弱” ） ；（2）请写出 K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： _ ； （3）常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH=a，则溶液中水电离出的 c(OH)= _； 若加水稀释 10 倍后 pH=b，则 a_b1 (填“” “ c(A) c(OH) c(H) (2 分)(3) 110-a mol/L (1 分) (1 分)824. （9 分）(1) 4KOH2MnO2O2=2K2MnO42H2O (2 分)(2) 偏高(1 分)(3) MnOError! e= MnOError! (2 分) 2MnOError!2H2OError!2MnOError!2OHH2(2 分)(4) 63.0%(2 分)