《分析化学》试题及答案.pdf

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1、.一、选择题(20 分。1用法扬司法测 Cl时，常加入糊精，其作用是-（B ）A.掩蔽干扰离子；B.防止 AgCl 凝聚；C.防止 AgCl 沉淀转化 D.防止 AgCl 感光 2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是-（D ）A.滴定开始时加入指示剂；B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C.指示剂须终点时加入；D.指示剂必须在接近终点时加入。3螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为 1.94，2.87，4.37，8.69 和 10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为-（D ）A.1.94;B.2.87;C.5.00;D.9.62。4.K2Cr2O

2、7法测定铁时，哪一项与加入 H2SO4-H3PO4的作用无关-（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽 Fe3+；C.提高 E(Fe3+/Fe2+)；D.降低 E(Fe3+/Fe2+)。5用 BaSO4重量分析法测定 Ba2+时，若溶液中还存在少量 Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和 OH-等离子，则沉淀 BaSO4表面吸附杂质为-（A）A.SO42-和 Ca2+；B.Ba2+和 CO32-；C.CO32-和 Ca2+；D.H+和 OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件-（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;

3、D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求-（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8.决定正态分布曲线位置的是-（C ）A.总体标准偏差；B.单次测量的平均偏差；C.总体平均值；D.样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是-（A ）A.系统误差小；B.增加平行测量次数；C.随机误差小；D.相对标准偏差小。10.对于氧化还原反应：n2O1+n1R2 n1O2+n2R1，当 n1n21 时，要使.化学计量点时反应的完全程度达 99.9以上，E1-E2至少应为-（A ）A.

4、0.36V;B.0.27V;C.0.18V;D.0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶 12比较滴定时，用 NaOH 标准溶液滴定 HCl，若 NaOH 滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使 HCl 溶液的浓度 C 。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低 13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。A天平水平 B.回零按键 C.增量按键 D.去皮按键 14 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为 132g/mol)中的 NH3(摩尔质量为 17.0g/mol)的含量.将试样溶解后用 250ml 容量

5、瓶定容,移取 25ml 用 0.2 mol L-1的 NaOH 标准溶液滴定,则试样称取量应为_E_.A.0.13 0.26 克 B.0.3 0.6 克 C.0.5 1.0 克 D.1.3 2.6 克 E.2.6 5.2 克 15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_.A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方 16在测定自来水总硬度时,如果用 EDTA 测定 Ca2+时,为了消除 Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_B_.A.配位掩蔽法 B.沉淀掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.离子交换法 17

6、按质子理论,Na3PO4是_C_.A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质 18某试样为 NaHCO3和 Na2CO3的混合物,用 HCl 标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl 溶液 V1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去 HCl 溶液 V2ml,则 V1与 V2的关系为_E_.A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1 V2 E.V1 KMY B 10-8 E 100 KMY 1，可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E A 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准 D 进行分析结果校正 E 增加平行实验的次数 2,已知邻苯二甲酸氢钾

7、（KHC8H4O4）摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定 0.1molL-1NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E）A0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右 3 用法 0。1moLL-1NaOH 滴定 pKa 为此 3。7 的 0.10 molL-1某一弱酸的 pH 突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7 4,在 H3PO4存在下的 HCl 溶液中，用 0。1moLL-1 K2Cr2O7溶液滴定的 0.1molL-1 Fe2+溶液，.其化学计量

8、点的电位为佳 86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（=036V B （=076V C（=084V D -（=106V E -（=125V 5,在 EDTA 络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH 值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被 EDTA 准确确定的最高允许 pH 值。E 酸效应改变了络合物的稳定常数 KMY。6,已知在 0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离 NH3的浓度为 0.10 molL-1，计算溶液

9、中游离 Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数 1=1.7103，2=1.0107）（B）A1.010-8mol.L-1 B.1.010-6mol.L-1 C.1.010-7mol.L-1 D.1.010-9mol.L-1 E.1.010-10mol.L-1 7,下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附；B 离子浓度愈大愈易被吸附；C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；E 温度愈高，愈有利于吸附；1 已知电极反应 CrO2-7+14H+6e2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D

10、 A+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B,+0.059lgCr2O72-/C2r3+6 6 C +0.059lgCrO72-H+D +0.059lgCr2O72-/C2r3+6 Cr3+2 6 2 用 EDTA 滴定金钙离子，已知 lgKCaY=10.69,试估计滴定 Ca2+的最高允许酸度大约为 pH 值：D A2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用 4 d 法则估计再测定一次所得 分析结果不应弃去的界限是：E A2.512.55 B.2.53 0.017 C2.530.02 D.2.4632.597

11、E.2.530.07 4 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗 K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等 于铁得百分含量。问须配制 K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E A0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml 5 当 pH=5.00 时，计算 0.10molL-1二元弱酸溶液中 HA-的浓度，（H2A 的 Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8）D A.0.025mol L-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL-1 D.0.050molL-1 E.

12、0.065molL-1 6 PH=10.0，含有 0.010molL-1游离 CN-离子的溶液中，Hg2+与 EDTA 络合反应的条件稳定常数为多少？E（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数4=104。14，忽略1，2，3，.logY(H)=0.45）A.7.110-11 B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.7.110-13 7 微溶化合物 CaF2在 pH=3.00 的水介质中的溶解为：（CaF2的 Ksp=2.710-11,HF 的Ka=6.610-4）C A.1.4010-3molL-1 B.6.9610-4molL-1 C.3.

13、4810-4molL-1 D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-1 1已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定 0.1molL-1NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E）A0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右 2下列有关Y（H）的正确说法是（C）A Y（H）是 EDTA 的副反应系数，它反映了 EDTA 发生副反应的程度。B Y（H）是 EDTA 中的 Y4-分布系数。C Y（H）是酸效应系数，随 pH 值增大而减小。D 在 pH 值较小的溶液中，EDTA 的

14、Y（H）约为零。E 以上说法均不正确。3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用 4d 法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E）A 2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.530.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07 4用 EDTA 滴定金属钙离子，已知 lgKCaY=10.69,试估计滴定 Ca2+的最高允许酸度大约为 pH 值（D）A2 B.4 C.6 D.8 E.10 5.称取一元弱酸 HA 1.04g,准确配制成 100.0ml,测得 pH 值为 2.64，计算该一元弱酸 pKa 的近似值。（HA 的

15、分子量为 122.1）C A2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20 6已知在 0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离 NH3的浓度为 0.10 molL-1，计算溶液中游离 Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数=1.7103，=1.0107）（B）A1.010-8molL-1 B.1.010-6molL-1 C.1.010-7molL-1 D.1.010-9molL-1 E.1.010-10molL-1 7.计算以 KBrO3滴定 Br-这一滴定反应的平衡常数（A）BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O (BrO3-/Br21.

16、52V,1.09V)A.2.81036 B.7.61072 C.3.71014 D.1.71044 E.4.21053.8.微溶化合物 AgI 在水中的溶解度是 500ml 中为 1.40g,AgI 的式量为 234.80，微溶化合物的溶度积为：（E）A1.210-8 B.1.210-10 C.1.210-12 D.1.410-14 E.1.410-16 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：（A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：（B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的

17、度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：（B ）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：（D ）A：优级纯的 Na2B4O710H2O B：99.99的纯锌 C：105-110。C 烘干 2h 的 Na2C2O4 D：烘干的 Na2C03 5、某 AgNO3标准溶液的滴定度为 TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若 M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：（B ）A：1.0 mol.L

18、-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（C ）A：0.1mol.L-1HCl 与 0.05mol.L-1NaOH 等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL 与 0.1mol.L-1NaAc1L 相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03与 0.1mol.l-1NaOH 等体积混合 D：0.1mol.L-1NH3H20lmL 与 0.1mol.L-1NH4CllmL 及 1L 水相混合.7、在 EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（B ）A:金属指示剂与待测金属离子

19、形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色 D：上述 A 项与 B 项的混合色 8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（D ）A：滴定前 B：滴定开始后 C：终点前 D：近终点 9、可以用直接法配制的标准溶液是：（C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO4 10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（C ）A:用待装液淌洗滴定管 23 次 B:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D:读数时滴定管应

20、保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 二、填空题(20 分。4.(1 分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠_作基准物。5.(1 分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：_条件电位_和 电子转移得失(可逆性)。6.(1 分)配制 I2标准溶液时，必须加入 KI，其目的是_增加 I2溶解度_和_防止 I2挥发_。.7(3 分)EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号H4Y 表示，其结构式为HOOCCH2-OOCCH2CH2COO-CH2COOH+HNCH2CH2NH 。配制标准溶液时一般采用 EDTA 二钠盐，分子式为 Na2H

21、2Y ，标准溶液常用浓度为 0.010 molL-1，其水溶液 pH 为 4.42 ，可通过公式；（Ka4 Ka5）1/2 进行计算。8(2 分)铬酸钾法测定 NH4Cl 中 Cl含量时，若 pH7.5 会引起 NH3 的形成，使测定结果偏 偏高 。9(1 分)沉淀 Ca2+时，在含 Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，加热目的是 均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过浓 。10(3 分)若配置 EDTA 溶液的水中含有 Ca2+，判断下列情况对测定结果的影响：(1)以 CaCO3为基准物质标定 EDTA，用以滴定试液中的 Zn2+，XO 为指示剂，则使测定结果

22、偏低 。(2)以金属锌为基准物质，XO 为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中 Ca2+的含量，则使测定结果 偏高 。(3)以金属锌为基准物质，铬黑 T 为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中 Ca2+的含量，则对测定结果 无影响。1.定量分析过程包括 取样 ,试样分解 ,分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。2.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.427.3321.40.056=14.4 。3.某酸 H2A 的水溶液中，若H2 A为 0.28，HA-=5A2-，那么A2-为 0.12 。.4.含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=55.5 的条件下，用 EDTA

23、 标准溶液滴定其中的 Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入 NH4F的作用是 消除 Al3+干扰，起掩蔽作用 。5.NaOH 滴定 HCl 时,浓度增大 10 倍,则滴定曲线突跃范围增大 2 个 pH单位;若为滴定 H3PO4,则突跃范围增大 0 个 pH 单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d 法 、Q 检验法 和 Grubbs 法 方法来判断。7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。9.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，1.下列 4 次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.

24、43%、27.40%,相对平均偏差（dr）=0.1%(0.11%)。标准偏差（S）=0.04（%）或 0.04%。2.在氧化还原滴定中，用 KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_.酸度_ 和 滴定速度 。3.请写出 NH4Ac 水溶液的质子平衡条件_NH3+OH-=HAC+H+_ 5 碘量法主要的误差来源是_.I2的挥发_和_ I-的被氧化_,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可_快些_,溶液不需_剧烈摇动 6 配位滴定分析中,当样品中两种金属离子 M 和 N 共存时,判断能否准确滴定 M 离子而 N 离子不干扰滴定的条件是_ CKf(MY)6,_和 _ C(M)Kf(MY

25、)-C(N)Kf(NY)5 ，（(M)f(N)fCK(MY)C K(NY)105）_。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定 M 而 N 不干扰测定.7.配位滴定中，由于_.H+_的存在,使 EDTA 参加主反应能力降低的现象，称为_，酸效应 _。_。9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，,Q 检验 _,多 次 平 行 测 定 所 得 一 系 列 数 据 中,若 有 可 疑 值 时,可 通 过_4d_和_,Q 检验_决定是否舍弃。10.用碘量法测定铜的含量时,为了减少 CuI 对 I2的吸附,常加入_.KSCN _试剂,使 CuI沉淀转化为不易吸附 I2的

26、_ CuSCN._沉淀.11态分布规律反映出_随机误差（偶然误差）_误差的分布特点.12用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_.增大滴定突跃范围（提高测定准确度）_.14分析实验中，常用的铬酸洗液如果从_棕红_颜色变为_绿_颜色时，表明该洗液已失效。1.用银量法测试样中的含量时，对于 NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法，对于 BaCl2 用佛尔哈德法；对于 NaCl 和 CaCO3 的混合物选用佛尔哈德法。2.下列操作的目的是：A.用标准 HCl 溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和 CO2；B.配置 Na2S2O3 溶液时，加入

27、Na2CO3 的目的是抑制 Na2S2O3 的分解。C.用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，加热 Na2C2O4 溶液是为了加快反应速度。3.已知某三元弱酸的离解常数分别为 Ka1=1103，Ka2=1105，Ka3=1106，如将 它配成溶液后，用标准 NaOH 溶液滴定时有 1 个 pH 突跃。5.在等浓度的 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入 EDTA 配合剂，已知 lgKFeY-lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低。1.1滴定分析对滴定反应的基本要求是按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点的方法 。3 在络合物滴定中，可以用 l

28、gCK,MY6 判断能否准确滴定 M，此判据的前提条件是 TE0.1%，PM=0.2 4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成 2.摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论 的一门科学。2、化学分析法是以物质的：化学反应 为基础的分析方法，它包括：定性分析 和 定量分析两部分。3、系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。4、沉淀滴定法又称：银量法，是以：沉淀 反应为基础的一种滴定分析法。.5 滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法 四类。6、酸碱滴定曲线是

29、以：PH 值 变化为特征的。7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、特殊指示剂.诱发指示剂。8、酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的 pH 值范围，称为指示剂的 变色范围 9.含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=55.5 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F的作用是 消除 Al3+干扰，起掩蔽作用 。10已知某组数据的平均偏差为 0.0002，平均值为 0.3951，则相对平均偏差为：0.05%。1.3.00509 有 6 位有效数字，若要求保留三位有效数字，修约后的数是 3.

30、01 2.根据 Al2O3测定 Al 的换算因数是 Al2O3 =0.5292 ，根据 PbCrO4测定 Cr2O3的换算因数是 2PbCrO4 =0.2351 。（已知：MAl=26.98154,MAl2O3=101.96,MCr2O3=151.99,MpbCrO4=323.20）3.用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 0.1000molL-1HAC 时，指示剂应选择 .酚酞 。4.氧化还原反应中的对称电对是指 .氧化态和还原态系数相同的电对 。5.莫尔法测定 NaCl 中的 Cl-的含量，选择 K2CrO4 作为指示剂。1.用银量法测试样中的含量时，对于 NH4Cl 选用佛尔哈

31、德法或法扬司法，对于 BaCl2用佛尔哈德法；对于 NaCl 和 CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。2.下列操作的目的是：A.用标准 HCl 溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和 CO2；B.配置 Na2S2O3溶液时，加入 Na2CO3的目的是抑制 Na2S2O3的分解。C.用 Na2C2O4标定 KMnO4时，加热 Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。3.已知某三元弱酸的离解常数分别为 Ka1=1103，Ka2=1105，Ka3=1106，如将 它配成溶液后，用标准 NaOH 溶液滴定时有 1 个 pH 突跃。4.对于反应 n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=

32、n2=2），要使滴定终点反应程度达 99.9%，lgK 至少应为 6。5.在等浓度的 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入 EDTA 配合剂，已知 lgKFeY-lgKFeY2-，其 Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低。三、简答题（共 25 分）.1.用 K2Cr2O7 测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸 H2SO4H3PO4 做滴定介质，试问其主要作用。（8 分）答：（1）降低 Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除 Fe3+的颜色，便于观察终点。（8 分）2.为了测定大理石中的 CaCO3 的含量，能否直接用标准 HCl 溶液滴定？（5

33、 分）你认为正确的操作应如何进行？（5 分）答：不能。（5 分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的 HCl 标准溶液，待其与 CaCO3 反应完全后，再用 NaOH 标准溶液滴定剩余的 HCl 标准溶液，从而计算被测物质 CaCO3 的含量。（5 分）3.在 pH 10 的氨性缓冲溶液中，若以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 单独滴定 Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量 MgY 作为间接指示剂。问能否用 Mg2+直接代替 MgY 作为间接指示剂？（3 分）说明理由。（4 分）答：不能。（3 分）因为虽然加入 Mg2+可指示滴定终点，但 Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测

34、定误差增大，所以不能用 Mg2+代替 MgY 作为间接指示剂。（4 分）1、（4 分）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（2）标定 HCl 溶液用的 NaOH 标准溶液中吸收了 CO2。答案：（1）过失误差。（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验 2、（7 分）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答案：1）高锰酸钾法2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 2)重铬酸甲法.Cr2O72-+14H+Fe2+=2

35、Cr3+Fe3+7H2O 1.用 K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸 H2SO4H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。（8 分）答：（1）降低 Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除 Fe3+的颜色，便于观察终点。（8 分）.2.为了测定大理石中的 CaCO3的含量，能否直接用标准 HCl 溶液滴定？（5 分）你认为正确的操作应如何进行？（5 分）答：不能。（5 分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的 HCl 标准溶液，待其与 CaCO3反应完全后，再用 NaOH 标准溶液滴定剩余的 HCl 标准溶液，从而计算被测物质 CaCO3的含量。

36、（5 分）3.在 pH 10 的氨性缓冲溶液中，若以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 单独滴定 Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量 MgY 作为间接指示剂。问能否用 Mg2+直接代替 MgY 作为间接指示剂？（3 分）说明理由。（4 分）答：不能。（3 分）因为虽然加入 Mg2+可指示滴定终点，但 Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用 Mg2+代替 MgY 作为间接指示剂。（4 分）2试简述金属离子指示剂的变色原理（以二甲酚橙为例说明）。（6 分）解：滴定前，在试液中加入金属离子指示剂（In）（如二甲酚橙），此时金属离子（M）与金属离子指示剂（In）反应生成有色配合

37、物（MIn）（红色）：M+In=MIn 滴定开始后，金属离子（M）先与滴入的 EDTA 反应：M+Y=MY 当滴定到终点时，由于 MY 的稳定性大于 MIn 的稳定性，因此此时滴加的 EDTA 与 MIn 反应将其中的指示剂（In）置换出来：MIn+Y=MY+In 因而溶液由红色变为黄色，从而指示滴定终点。3试简述 KMnO4标准溶液的配制方法。（6 分）解：（1）称取稍多于理论量的 KMnO4，溶解于蒸馏水中；（2）将配好的溶液加热至沸，保持微沸 1 小时，放置 23 天；（3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀；（4）将过滤后的溶液贮存于棕色试剂瓶中，存放于暗处，以待标定。4试简述 K2C

38、r2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。（6 分）解：（1）加入 H2SO4用以调节溶液为强酸性；（2）加入 H3PO4与 Fe3+反应生成 Fe(HPO4)2-，以降低 Fe3+/Fe2+电对电位使反应更完全；（3）加入 H3PO4与 Fe3+反应生成无色 Fe(HPO4)2-，以消除 Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。2滴定分析法包括哪几种方法？滴定方式包括哪几种方式？.（6 分）解：（1）酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法（2）直接滴定，间接滴定，返滴定，置换滴定 3影响沉淀溶解度的因素有哪些？（6 分）解：（1）同离子效应；（2）盐效应；（3）酸效应；（4）络合效应

39、（5）体系温度（6）沉淀类型等 4试简述 K2Cr2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。（6 分）解：（1）加入 H2SO4用以调节溶液为强酸性；（2）加入 H3PO4与 Fe3+反应生成 Fe(HPO4)2-，以降低 Fe3+/Fe2+电对电位使反应更完全；（3）加入 H3PO4与 Fe3+反应生成无色 Fe(HPO4)2-，以消除 Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。1.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。2.用 K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+试液时,常向溶液中加入 H3PO4，为什么？答：降低 Fe3+/Fe2+电对

40、的电极电位，减少终点误差；消除 Fe3+的黄色。3.已知滴定管的读数标准偏差为 0.01 mL,若滴定时耗去 30.00 mL 溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？答：0.046%或 0.067%.1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。答：稀（降低 CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高 s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用 Von weimarn 公式解释。4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。1、指出下列数据中各包含几位

41、有效数字？（4 分）A8060 B2.9049 C0.06080 D8.06106 A 4 位 B 5 位 C4 位 D 3 位 2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6 分）A6250.648 B893.6873.21 C2.6530.29 D716.664.80.5186、A 3 位 B 3 位 C 2 位 D 4 位 3、在酸碱滴定中，影响 PM突跃的主要因素是什么？（3 分）Ca 或 Cb及 Ka 或 Kb 4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8 分）.A0.2molL-1氨水（NH3H2O）(NH3H2O

42、Kb=1.810-5)CKb10-8，可以准确滴定，1 个PH 突跃。B0.2molL-1盐酸 盐酸为强酸，可以准确滴定，1 个PH 突跃。C0.2molL-1草酸 H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5）CKa110-8，CKa210-8，但 Ka1/Ka210-8，CKa2=0.26.310-8=1.310-810-8，Ka1/Ka2=1.2105104，但 CKa310-8，故可以准确滴定，有 2 个 PH 突跃，不能准确滴定至 PO43-。6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的 EDTA 标准溶液直接准确滴定？为什么？（6 分）A PH=10.0 时

43、，0.02 molL-1 Mg2+溶液 PH=10.0 lgY(H)=0.45 lgKMgY=8.69-0.45=8.24 lgCMg(计)KMgY=lg202.0108.24=6.246 可以准确滴定 B PH=2.0 时，0.02 molL-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69；lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgY(H)=13.51；PH=10.0 lgY(H)=0.45)PH=2.0 lgY(H)=13.51 lgKAlY=16.3-13.51=2.8 lgCAl(计)KAlY=lg202.0102.86 故不可以准确滴定 7、浓度均为 0.02 molL-1的 Ca2+

44、,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3 分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）CCa2+=CMg2+，lgK=10.69-8.69=2.0012 时，用 K-B 指示剂指示终点，用 EDTA 标准溶液滴定至终点时，共消耗 24.90 mL。试计算该 EDTA 标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量 100.09）（12 分）解：在标定 EDTA 溶液时，Ca2+与 EDTA 之间反应的化学计量比为 1：1 故 CEDTA=90.241.10010110002513.0=0.01008 molL-1 四、今有 6.0833g 盐酸

45、样品，在容量瓶中稀释成 250 mL。取出 25.00mL，以酚酞为指示剂，用 0.2500molL-1NaOH 溶液滴定至终点，共消耗 20.00 mL。试计算该盐酸样品中 HCl 的含量。（HCl 的相对分子质量 36.45）（12 分）解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 在该测定中 NaOH 与 HCl 之间反应的化学计量比为 1：1。.故（HCl）=10110000833.645.3600.202500.0=0.2996 五、用配位滴定法测定工业氧化锌中 ZnO 的含量。称取 0.2500g 试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成 250mL。吸取 25.00mL，在PH=56 时，用二

46、甲酚橙作指示剂，用 0.01024 molL-1EDTA 标准溶液滴定，用去 17.61 mL，计算试样中 ZnO 的含量。（ZnO 的相对分子质量 81.39）（10 分）解：在该测定中，ZnO 与 EDTA 之间的化学计量关系为 1：1 故（ZnO）=10110002500.039.8161.1701024.0=0.5871 六、0.1500g 铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为 Fe2+后，需用 0.02000 molL-1的KMnO4溶液 15.03 mL 滴定至终点，求该铁矿石中以 FeO 表示的质量分数。（FeO 的相对分子质量 71.85）（10 分）提示：Fe2+与 KMn

47、O4间的化学反应为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 解：在该测定中，FeO 与 MnO4-之间反应的化学计量比为 5：1 故（FeO）=10001500.085.71503.1502000.0=0.7199 1 用电位滴定法测定铁精矿中铁的质量分数(%)，6 次测定结果分别为：60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。(1)用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值(P=0.95)；(2)已知此标准试样中铁的真实含量为 60.75%，问上述方法是否准确可靠(P=0.95)？.606%84.60%56.60%78.60%70.60%81.60%72

48、.60 x=F 3 4 5 6 t0.05,f值表（双侧）3.18 2.78 2.57 2.45 N 3 4 5 6 T0.05,n 1.15 1.46 1.67 1.82.可疑值可能是：60.56 和 60.84 116260.74%60.56%1.80.10%60.84%60.74%1.00.10%xxTsxxTs 查表得,T0.95,6=1.82,T1G0.95,6,T2G0.95,6 故无舍去的测定值。(2)查表 3-2 得，tP,f=t0.95,5=2.57,因 t t0.95,5，说明上述方法准确可靠。2某溶液中含有 HAc、NaAc 和 Na2C2O4，其浓度分别为 0.80、0

49、.29 和 1.010-4 molL-1。计算此溶液中 C2O42-的平衡浓度。(已知：HAc 的 pKa=4.76，H2C2O4的 pKa1=1.22,pKa2=4.19)溶液的酸度由 HAc-Ac-所决定 4.764.32aHAc0.80H 10100.29AccKc 22a2240a44.29514.324.29C O H 1.0 1010 5.2 10 mol L1010cKcxK%10.016%1.0%18.0%04.0%04.0%07.0%02.012222222ndsi25.0%04.0|%75.60%74.60|%04.06%10.0 xxsTxtnss.3 酒石酸（H2C4H

50、4O6）与甲酸（HCOOH）混合液 10.00mL，用 0.1000 mol L-1 NaOH滴定至 C4H4O62-与 HCOO-，耗去 15.00mL。另取 10.00mL 混合液，加入 0.2000 mol L-1 Ce()溶液 30.00mL，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成 CO2，剩余的 Ce()用 0.1000 molL-1 Fe()回滴，耗去 10.00mL。计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。（已知：酒石酸以 H2L 表示，pKa1=2.9，4.1p2aK；甲酸的pKa=3.74）酸碱反应中的基本单元：6442OHCH21，HCOOH，NaOH 氧化还原反应中的基本单元：