无机化学实验教案.pdf

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1、无无 机机 化化 学学 实实 验验 教教 案案(一）基本操作一）基本操作实验一实验一仪器认领、洗涤和干燥仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项,落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段:讲解法，学生实验法,巡回指导法三、教学重点三、教学重点:仪器的认领四、教学难点四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：五、实验内容：1 1、认识无机化学常用仪器和使用方法、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类:试管,烧杯（2)量器类：用于度量液体体积：如量筒

2、,移液管（3）其它类:如打孔器,坩埚钳2 2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗:用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次,向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗.（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小,不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液(浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。仪器中加入 1/5 容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润,

3、再转动仪器,使洗液在仪器内部流动，转动几周后,将洗液倒回原瓶，再用水洗。洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。铬酸洗液腐蚀性很强,不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI）有毒，不能倒入下水道，加 FeSO4使 Cr（VI）还原为无毒的 Cr（III)后再排放。(4）特殊污物的洗涤依性质而言 CaCO3及 Fe（OH）3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。3 3、仪器干燥的方法、仪器干燥的方法:晾干:节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干:气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒

4、出,再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。实验二实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法,巡回指导法三、教学重点三、教学重点：玻璃管的加工四、教学难点四、教学难点：玻璃管的弯曲五、实验设备五、实验设备:酒精喷灯、烘箱六、实验内容六、实验内容：1 1、塞子钻孔，步骤如下：、塞子钻孔，步骤如下：1（1）塞子大小的选择，选择与

5、2。5200 的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的 1/2,也不能多于 2/3。（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。（3)钻孔的方法：将塞子小的一端朝上,平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄,并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。钻孔器要垂直于塞子的面上,不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。钻孔超过塞子高度 2/3 时,以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器.按同法以塞子大的一端钻孔,注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。拔出钻孔器捅出钻

6、孔塞内嵌入的橡皮。钻孔后，检查孔道是否重合。若塞子孔稍小或不光滑时,可用圆锉修整。（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后,先用布包住玻璃管,左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部,把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。注意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远,否则玻璃管可能折断,刺伤手掌.2 2、试剂的取用、试剂的取用（1)化学试剂的五种纯度标准：见教材 P31 页表格级别一级品二级品三级品四级品保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂英文缩写GRARCPLRBR瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他(2）试剂瓶的种类细口瓶：用于保存试剂溶液有无色和棕色两种广口试剂瓶：用于装少量固体试剂滴瓶：用于

7、盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种洗瓶：内盛蒸馏水，主要用于洗涤沉淀（3）试剂瓶塞子打开的方法打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在实验台上,然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。盛盐酸，硫酸,硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲（4）试剂的取用方法固体试剂的取用:A、粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入试管或用纸条送入试管.B、取用固体药品用镊子,将试管倾斜，将固体放入试管口,然后把试管缓缓地直立起来C、需称量一定质量的固体,可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿

8、上称量.D、有毒药品的取用液体试剂的取用A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法(P33页后三行）C、液体试剂的估计：1ml 多少滴，5ml 占试管容积的几分之几?D、定量取用液体，用量筒或移液管.3 3、量筒的使用方法、量筒的使用方法:取 8。0ml 的液体时，用 10ml 的量筒，不能用 100ml 的量筒，量筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上。4 4、移液管的使用方法、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56 页移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的

9、溶液涮洗 23 次，以确保移取的液体浓度不变。使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。5 5、台称的使用方法、台称的使用方法(1）规格（2）构造：结合台称介绍2（3）使用方法:将游码移到游码标尺的零位置,检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置.称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码用镊子夹取，砝码的质量就是称量物的质量。（4）使用注意事项不能称量热的物品化学药品不能直接放在托盘上称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动.6 6、酒精灯的使用、酒精灯的使用（1）构造:灯帽、灯芯、灯壶.火焰温度通常在 400500C（2）使用方法检查灯芯，并修整。添

10、加酒精（加入酒精量为 1/22/3 灯壶，燃烧时不能加酒精）点燃：用火柴。熄来:用灯帽（不能用嘴吹灭)盖灭。加热：用酒精灯外焰。给试管里液体加热的方法:液体不超过试管容积的 1/3,试管与桌面成 45o角7 7、酒精喷灯的使用、酒精喷灯的使用（1）构造和类型：座式挂式灯管，空气调节器灯管,空气调节器预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子(2）使用添加酒精，不超过酒精壶的 2/3预热：预热盘加少量酒精点燃调节熄灭，可盖灭。注意：每个实验台上预备一块湿抹布8 8、玻璃管的加工、玻璃管的加工（1）截断和熔光：第一步：锉痕第二步：截断第三步：熔光(2)弯曲玻璃管：第一步:烧管，第二步弯管(吹气法）

11、或不吹气法（3）制备滴管：第一步烧管,第二步拉管，第三步扩口9 9、台称的使用：、台称的使用：最大载荷为 200g，精密度在+0.1g（1）台称的构造:横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺（2）称量：物左码右（3)称量注意事项不能称量热的物品化学药品不能直接放在托盘上。易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。实验三实验三溶液的配制溶液的配制一、主要教学目标一、主要教学目标（一)掌握一般溶液的配制方法和基本操作.(二)学习吸管、容量瓶的使用方法。（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系.（

12、四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液.二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点三、教学重点:物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤四、教学难点四、教学难点：定容时刻度线的观察五、基本操作：五、基本操作：1 1、容量瓶的使用：、容量瓶的使用：A、洗涤3B、检查是否漏水C、溶液滴到刻度线以下 1cm 处,改用胶头滴管，逐滴加入2 2、移液管的使用：、移液管的使用：A、洗涤:水洗转移液体洗B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液C、排放液体六、实验内容：六、实验内容：1、配制 0.1mol/L 的盐酸 50ml2、配制 0。1

13、mol/L 的 CH3COOH50ml3、配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 50ml4、配制 6.0mol/L 的 H2SO4溶液 100ml七、注意事项七、注意事项1、浓 H2SO4配制溶液要注意，将浓 H2SO4慢慢加入水中，并边加边搅拌2、分析天平的使用，要注意保护刀口八、习题八、习题1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥?要不要用被稀释的溶液洗三遍?为什么?2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？实验四实验四五水合硫酸铜结晶水的测定五水合硫酸铜结晶水的测定一、主要教学目标一、主要教学目标（一)了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。(

14、二）熟悉分析天平的使用。（三)学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法,巡回指导法三、教学重点三、教学重点：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤四、教学难点四、教学难点：沙浴加热五、实验设备：五、实验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平六、实验内容：六、实验内容：1 1、恒重坩埚、恒重坩埚将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中,冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开 12 次，以免内部压力降低，

15、难以打开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。2 2、水合硫酸铜脱水、水合硫酸铜脱水（1)在已恒重的坩埚中加入 1.01。2g 研细的 CuSO45H2O 在电光分析天平（或电子天平上）准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量,减去已恒重的坩埚质量,即为水合硫酸铜的质量。（2）将已称重的内装水合 CuSO45H2O 的坩埚置于沙浴盘中。靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计(300oC）其末端应与坩埚底部大致处于同一水平，加热沙浴至约 210oC 然后慢慢升温至 280oC 左右，用坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量.计算脱水硫酸铜的质

16、量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重(两次称量之差1mg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。3、数据记录及处理空坩埚质量（g）空坩埚+CuSO45HNO 质量第一次称量第二次称量平均值加热后坩埚十天水质量 CuSO4（g）第一次称量第二次称量平均值CuSO45H2O 的质量 m1=CuSO45H2O 的物质的量=m1/249。7g.mol-1无水 CuSO4物质的量=m2CuSO4的物质的量=m2/159。6g。mol-14结晶水的质量 m3每物质的量的 CuSO4的结合水水合硫酸铜的化学式六、思考题六、思考题1。在水合硫酸铜结晶水的测定中,为什么用沙浴加热并控制温度在 280左右?2.加热后

17、的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚?4。为什么要进行重复的灼烧操作?什么叫恒重？其作用是什么？实验五实验五氢气的制备和铜的相对原子质量的测定氢气的制备和铜的相对原子质量的测定一、主要教学目标：一、主要教学目标：通过制取纯净的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作,并通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量.二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段:讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点三、教学重点：铜的相对原子量的测定四、教学难点：四、教学难点：铜的原子量的测定五、

18、实验设备五、实验设备:启普发生器、电子天平六、实验内容六、实验内容:1 1、启普发生器的使用原理、启普发生器的使用原理（1）构造：葫芦状容器；球形漏斗;旋塞导管(2）使用方法：装配：球形漏斗和玻璃旋塞出口处涂凡士林检查气密性（略）加试剂(略）发生气体（略）添加或更换试剂（略)2 2、按图、按图 5 58 8 装配实验装置并检查装置的气密性装配实验装置并检查装置的气密性3 3、向启普发生器中加入、向启普发生器中加入 ZnZn 和稀酸制备氢气和稀酸制备氢气4 4、氢气的安全操作，纯度检验方法：、氢气的安全操作，纯度检验方法：用一支小试管收集满氢气。用中指和食指夹住试管，大拇指盖住试管口，将管口移近

19、火焰，松开拇指，若听到轻微的“卟”声，则表明氢气纯净,若听到尖锐的爆鸣声，则表明气体不纯，还要做纯度检查。直到响声很小为止。5、在电子天平上准确称取一个洁净而干燥的小瓷舟的质量,将氧化铜粗称，平铺在小瓷舟里，放在电子天平上准确称量，把小瓷舟小心地放入一支硬质大试管中,并将试管固定在铁架台上.把经检查过纯度以后的 H2的导气管置于小瓷舟的上方（不要接触氧化铜）,待试管中的空气全部被排净后，再加热试管至黑色的氧化铜全部变为红色的铜时，停止加热,继续通过 H2直至试管冷却至室温用滤纸吸干试管口上的冷凝的水珠。小心拿出瓷舟，再准确称量磁舟和铜的总质量。5 5、数据处理：、数据处理：5磁舟的质量磁舟加氧

20、化铜的质量磁舟加 Cu 的质量氧的质量铜的相对原子质量:M(cu)误差6 6。实验习题：。实验习题：1。指出测定铜的相对原子质量实验装置图中每部分的作用，并写出相应的化学反应议程式。装置中试为什么要向下倾斜？2.下列情况对测定铜的相对原子质量实验结果有何影响？(1)试样中有水分或试管不干燥;（分母中 m(0)）变大，结果偏小）(2）CuO 没有全部变成铜（m（0)变小，m（4）变大，结果偏大)(3）管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干（相当于增大铜的质量，偏大）3。你能用实验证明 KcCCO3j 里含有氯元素和氧之。(二）基本原理二）基本原理实验六实验六化学反应速度与活化能化学反应速度与活化能一、主要

21、教学目标：一、主要教学目标：（一)了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。（二）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数,反应速率常数和反应活化能。二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点三、教学重点：测定反应速率并计算反应级数四、教学难点四、教学难点：反应速率常数和反应活化能五、实验设备五、实验设备:秒表六、实验内容：六、实验内容：1 1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响在室温条件下，进行表 8-1 中编号 I 的实验，用量筒分别量取 20.0ml 0.20mol/LKI 溶液,8。0ml 0。01mol

22、L。116m（cum(0)的Na2SO3溶液和 2.0ml0.4%淀粉溶液,全部加入烧杯中，混合均匀,然后用另一量筒量取 20.0ml 0.2ml/LNa2S2O8溶液，迅速倒入上述混合液中，同时启动秒表，并不断振荡，仔细观察。当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温，用同样的方法按照表 81 中的编号 II、编号 III、编号 IV、编号 V 做实验（见教材 P118页）。2 2、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响按表 8-1 实验 IV 中的药品用量，将装有 KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉混合液的烧杯和装有过硫酸铵溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待它们的温度冷却至

23、低于室温 10时，将(NH4）2S2O3溶液迅速加到 KI 等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间，此实验编号记为 VI。同样方法在热水浴中进行高于 10的实验.此实验编号记为 VII，将此两次实验数据 IV、VII 和实验 IV 的数据记入表 82 中进行比较，P119 页。3 3、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响按表 81 实验 IV 的用量，把KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉溶液加到 150ml 烧杯中，再加入2 滴 0.02mol。L1Cu（NO3)2溶液，搅匀，然后迅速加入过二硫酸铵溶液，搅动,记时.将此实验的反应速率与表 81

24、中实验 IV 的反应速率定性地进行比较可得到什么结论.Cu（NO3)2可以加速反应4 4、数据处理：、数据处理：（1 1）反应级数和反应速率常数的计算）反应级数和反应速率常数的计算将反应速率表示式V kCmS2O82CIn两边取对数1gV mlgS2O82 nlgCI lgk6当 CI-不变时（I、II、III）以lgv 对lgCS2O8作用可得一直线，斜率即为m.同理,当CS2O8不变时（即实验I、IV、V）以 lgv 对 lgCI 作图，可求得 n，此反应的级数则为 m+n。将求得的 m 和 n 代入v2 2、反应活化能的计算、反应活化能的计算mn即可求得反应速率常数 k.将数据填入 P1

25、20 页表中。KCSCOI2822lgk AEa2.30RT17作图，可得一直线，由直线斜率（等于测出不同温度时的 K 值,以 lgk 对填入 P120页表格。实验七实验七一、主要教学目标一、主要教学目标Ea）可求得反应的活化能 Ea，2.30RI3 I I2平衡常数的测定滴定操作平衡常数的测定滴定操作（一)测定 I3I+I2平衡常数，加强对化学平衡,平衡常数的了解并了解平衡移动的原理.（二）巩固滴定操作。二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点三、教学重点：测定反应的平衡常数四、教学难点四、教学难点：化学平衡移动的原理五、实验原理：五、实验

26、原理：碘溶于 KI 溶液中形成I3离子，并建立下列平衡I3 I I2II2K I32Na2S2O3 I2 2NaI Na21C I2I3 S2O322设在水中，单质碘溶于水也存在一个平衡，平衡时I2=C，用这个浓度代替上述平衡时I2，则I3 C I2 C C若 KI 溶液中 I-的起始浓度为 C0，每一个 I 与 I2可以生成一个I3，所以平衡时I Co I3CCo I3CCo C CCK C CC C六、基本操作：六、基本操作：1、量筒的使用2、滴定管的使用3、移液管的使用七、实验内容：七、实验内容：1、取两只干燥的 100ml 碘量瓶和一只 250ml 碘量瓶，分别标上 1、2、3 号。用

27、量筒分别量取 80ml0.0100mol.L-1KI溶液注入 1 号瓶，80ml0。0200mol。L-1KI 溶液注入 2 号瓶，200 蒸馏水注入 3 号瓶,然后在每个瓶中加入 0.5g 研细的碘，盖好瓶塞。72、将 3 只碘量瓶在室温下振荡 30min，然后静止 10min，取上层清液进行滴定3、用 10ml 吸管取 1 号瓶上层清液两份，分别注入 250ml 锥形瓶中，再各注入 40ml 蒸馏水，用 0.0050mol/L 标准 Na2S2O3溶液滴定其中一份至呈淡黄色时(注意不要滴过量）注入4ml 0.2%淀粉溶液,此时溶液应呈蓝色，继续滴定至蓝色刚好消失，记下所消耗的 Na2S2O

28、3溶液的体积,平行做第二份清液。用同样方法滴定 2 号瓶上层的清液.4、用50ml 移液管取 3 号瓶上层清液两份，用0.0050mol/L 的标准 Na2S2O3溶液滴定,方法同上。将数据记录P126页表格中。5、数据记录和处理用 Na2S2O3标准溶液滴定碘时，相应的碘的浓度计算方法如下：1、2 号瓶碘浓度的计算C CNa2S2O3VNa2S2O32VKII2CNa2S2O3VNa2S2O32VH2OI23 号瓶碘浓度的计算方法C3本实验测定的 K 值在 1.010-32。010范围内合格（文献值 K=1。510-3）实验八实验八FeFe3+3+AlAl3+3+离子的分离离子的分离-液液萃

29、取与分离液液萃取与分离一、实验原理：一、实验原理：Al3、Fe3、H2O浓盐酸Et2O HFeCl4 Al3 H2O乙醚Al3水分液3Et2OH FeCl4 加水Fe H2O HCl乙醇(Et2O)二、实验内容二、实验内容:1 1、制备混合液：、制备混合液：取 10ml 5%的 FeCl3溶液和 10ml 5AlCl3溶液混入烧杯中。2 2、萃取：、萃取：将 15ml 混合溶液和 15ml 浓盐酸先后倒入分液漏斗中,再加入 30ml 乙醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取.3 3、检查检查:萃取分离后，若水相呈黄色,则表明 Fe3+与 Al3+未完全分离.可再次用 30ml 乙醚重复萃取，直至水

30、相无色为止。每次分离后的有机相都合并到一起。4 4、安装、安装:按照教材图 6-19 安装好蒸馏装置.向有机相中加入 30ml 水，并转移至圆底烧瓶中。整个装置的高度以热源高度为基准，首先固定好蒸馏烧瓶的位置,以后再装配其它仪器时,不宜再调整烧瓶的位置。调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管联接起来。最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷却.5 5、蒸馏：、蒸馏：打开冷却水，把 80的热水倒入水槽中,按普通蒸馏操作步骤，用热水将乙醚蒸出。蒸出的乙醚要测量体积并且回收.6 6、分离鉴定：、分离鉴定：（1）混合液中，Fe3+和 Al3+的鉴

31、定.将待测液调至 PH=4向滤纸中心滴上一滴 5%K4Fe（CN）6溶液，再将滤纸晾干。将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水,然后滴上一滴茜素 S 酒精溶液 Fe4Fe(CN）63被固定在滤纸中心,生成蓝斑。Al3+被水洗到斑点外围，并与茜素 S 生成茜素铝色淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定 Fe3+和 Al3+。实验九实验九醋酸电离度和醋酸电离常数的测定醋酸电离度和醋酸电离常数的测定-PHPH 计的使用计的使用一、主要教学目标一、主要教学目标(一)测定醋酸电离度和电离常数(二）学习使用 pH 计,了解 pH 计甘汞电极、玻璃电极的工作原理和使用方法，了解 pH 值与H+浓度

32、的关系。8二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段：讲解法,学生实验法,巡回指导法三、教学重点三、教学重点：测定醋酸电离常数四、教学难点四、教学难点：测定醋酸电离常数五、实验设备五、实验设备 pH 计六、基本操作六、基本操作:1、滴定管的使用2、移液管的使用3、容量瓶的使用4、pH 计的使用七、实验内容：七、实验内容：1 1、醋酸溶液浓度的测定：、醋酸溶液浓度的测定：以酚酞作指示剂，用已知浓度的 NaOH 标准溶液标定 CH3COOH 的准确浓度，把结果填入下表。滴定序号NaOH 溶液的浓度 mol。L1HAc溶液的用量（ml）NaOH 溶液的用量(ml）HAc 溶液的浓度mol.L1

33、IIIIII测定值平均值2 2、配制不同浓度的醋酸溶液、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量管分别取 25。00ml、5。00ml、2。50ml 测得准确浓度的 HAc溶液，把它们分别加入三个 50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中 HAc溶液的准确浓度。3 3、测定醋酸溶液的、测定醋酸溶液的 PHPH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数，计算醋酸的电离度和电离平衡常数把以上四个种不同浓度的 HAC溶液分别加入四只洁净干燥的 50 烧杯中，按由稀到浓的顺序在 PH 计上分别测定它的 PH，记录数据和温度,计算电离度和电离平衡常数,数据填入下表：溶液编号Cmol.L1PH

34、C(H)mol.L1电离平衡常数 K测定值平均值1234一、主要教学目标一、主要教学目标原反应与氧化还原平衡原反应与氧化还原平衡（一）学会装配原电池，掌握电极的本性.（二）电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向及产物速率的影响。二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点三、教学重点：浓度、介质的的酸度等因素对电极电势的影响四、教学难点四、教学难点：氧化还原反应的方向的判定五、实验设备五、实验设备 伏特计六、实验内容：六、实验内容：(一）氧化还原反应和电极电势一）氧化还原反应和电极电势1、在试管中加入 0。

35、5ml 0。1mol.L-1KI 溶液 2 滴 0.1mol。L-1的 FeCl3溶液，摇匀后加入 0.5mlCCl4充分振荡，观察 CCl4层颜色有无变化2I+2Fe3+=I2+2Fe2+CCl4层颜色由无色变为紫色2、用 0。1mol/L 的 KBr 溶液代替 KI 溶液进行同样的实验,由于 Fe3+不能氧化 Br，故无现象产生。3、往两支试管中分别加入滴 3 滴碘水、溴水，然后加入约 0。5ml0.1mol.L-1FeSO4溶液，摇匀后，注入 0。5mlCCl4，9充分振荡,观察 CCl4层有无变化.结论：定性比较：Br2/Br、I2/I、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。EBr2/

36、Br-EFe3+/Fe2+EI2/I-（二）自行设计并测定下列浓差电池电动热，将实验值与计算值比较（二）自行设计并测定下列浓差电池电动热，将实验值与计算值比较Cu|CuSO4(0.01mol.L1)CuSO4(1mol.L1)|Cu在浓差电池的两极各连一个回形针，然后在表面皿上放一小块滤纸,滴加 1mol。L-1Na2SO4溶液，使滤纸完全湿润，再加入酚酞 2 滴.将两极的回形针压在纸上，使其距约 1mm 稍等片刻，观察所压处,哪一端出现红色？(与 0.01mol L-1CuSO4溶液相连的电极出现红色）（三）酸度和浓度对氧化还原反应的影响（三）酸度和浓度对氧化还原反应的影响1 1、酸度的影响

37、、酸度的影响:（1）取 3 只试管分别加 0.5ml0.1mol L1Na2SO3，向其中一只 0.5 ml1mol L1H2SO4溶液，另一只加0。5ml蒸馏水，第三只试管加0。5ml 6mol.L-1NaOH 溶液，混合后再各加 2 滴 0.1molL-1的KMnO4溶液，观察颜色变化有何不同。化学方程式分别为:5Na2SO33H2SO42KMnO45Na2SO4K2SO42MnSO43H2O3Na2SO32KMnO4H2O3Na2SO42MnO22KOHNa2SO32KMnO42NaOHK2MnO4Na2SO4Na2MnO4H2O现象：紫红色迅速褪去（。有黑色沉淀溶液变暗绿试管中加0.5

38、ml0.1mol.L1KI加入0.1mol.L1KIO3?(无色)再加2 3滴1mol.L1的H2SO4棕褐色再加2 3滴6mol.L1NaOH?无色2 2、浓度的影响、浓度的影响CCl4层显 紫红色（2）向盛有 CCl4，1mol。L1FeSO4和 0.1mol。L1Fe2（SO4)2各 0。5ml 的试管中，加入 0.5ml 0。1mol.L-1KI溶液，振荡后观察 CCl4层颜色（无色或稍显紫色）（3）在实验（1）的试管中，加入少许 NH4F 固体，振荡、观察 CCl4层颜色的变化（与上一实验比较）（CCl4层应该无色，因 F-与 Fe3+的综合能力较强）（四）酸度对氧化还原反应的速率的

39、影响（四）酸度对氧化还原反应的速率的影响取两只试管分别加 0.5ml 0.1mol.L-1KBr 溶液,一只加 0。5ml 1mol.L-1H2SO4溶液，另一只加0.5ml 6mol L1HAc 溶液，再各加 2 滴 0.01mol.L1的 KMnO4溶液,观察颜色退去的速度.化学方程式分别为：10KBr8H2SO42KMnO45Br26K2SO42MnSO48H2O5Na2SO36HAc2KMnO45Na2SO42KAc2Mn(Ac）23H2O(五）氧化数剧中的物质的氧化还原性五）氧化数剧中的物质的氧化还原性。(1)向试管中加H2O.CCl4和 0。1mol.L1Fe2(SO4）3各 0.

40、5ml 加入0。5ml0.1mol1KI 溶液，振荡2 3滴1mol.L1H2SO41、KI溶液?(棕色)加1 2滴H2O2(3%)2I H2O2 2H I2 2H2O2、1mol.L1KMnO4加 3 滴 1mol.L-1H2SO4?紫色消失溶液 2 滴再加 2 滴 3的 H2O22KMnO45H2O23H2SO4 K2SO4 2MnSO45O2 8H2O实验十一实验十一基本测理仪器的使用基本测理仪器的使用-分光光度计的使用分光光度计的使用一、主要教学目标一、主要教学目标1。了解光度计的构造和使用原理；2。学会电导率仪及分光光度计的使用。二、基本原理二、基本原理：A lgI01 lg lcI

41、T10即A lcA;吸光度T:透过率I0:入射光的强度I：透过光强度l：溶液的光径长度,C 的浓度三、仪器的基本构造三、仪器的基本构造：光源单色器吸收池检测器四、仪器的使用方法四、仪器的使用方法:1.仪器接通电源预热 30min2。选择波长3。找开样品室,第一格放空的样，第三格放样品4.打开样品室，调节 A/T/C/F 按钮，使 T为 0.000 若不为 0000，则按一下 0%,使显示 T为 0000.5.关闭样品室盖子,则显示 T%为 100。0，若不为 100.0，则按 OA/100按钮，使仪器显示 T%为 100.06。再按A/T/C/F 按钮,使仪器显示 T100。0 再按 A/T/

42、C/F 按钮，使显示A6S000.0，如果不是,则按 OA/100，使显示 A6S000.0。7.拉动拉杆测吸光度值8。关闭电源,请洗比色皿.注意事项：注意事项：（1)预热（2）仪器一般只能工作 2 小时.五、实验内容五、实验内容测 KMnO4溶液的吸光度，绘制 A的吸收曲线（从 400700nm，每隔 10nm 测一个数据）（三）（三）基础元素化学基础元素化学实验十二实验十二P P 区非金属元素区非金属元素(一一)一、主要教学目标一、主要教学目标（一)学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法（二)掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别 Cl2、Br2、I2的氧化性及 Cl-、Br、I还原性.（三）掌握

43、 H2O2的鉴定以及 H2O2氧化性还原性。(四）金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质,硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧化性二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段:讲解法,学生实验法,巡回指导法三、教学重点三、教学重点：次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区别 Cl2、Br2、I2的氧化性及 Cl、Br、I-还原性。四、教学难点四、教学难点:金属硫化物的溶解性，亚硫酸盐的性质，硫代硫酸盐的性质，过二硫酸盐的氧化性五、实验内容：五、实验内容：（一）（一）KClOKClO3 3和和 NaClONaClO 的制备的制备1、装置见教材（P145 页)2、原理:(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2

44、2H2O(2)3Cl26KOHKClO35KCl 3H2O(3)Cl22NaOH NaCl NaClO H2O3、本实验内容包括制备 Cl2、KClO3、NaClO，氯水余氯用 NaOH 溶液吸收（二（二)Cl)Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性及的氧化性及 ClCl-、BrBr-、I I 的还原性的还原性用所给试剂设计实验，验证卤素单质的氧化性顺序和卤离子的还原性强弱。设计实验如下：将新制的氯水分别加入到盛有 KBr 溶液 KI 溶液的试管中，再分别加几滴 CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化;将 Br2水加入到盛有 KI 溶液的试管中，再加几滴 CCl4,振荡，观察 CC

45、l4层颜色的变化。结论：结论：卤素单质的氧化性：，卤素阴离子的还原性:。（三）卤素合氧酸盐的性质（三）卤素合氧酸盐的性质1 1、次氯酸钠的氧化性、次氯酸钠的氧化性111号加入4 5滴0.2mol.L1KI12号加入4 5滴0.2mol.L MnSO4分别放入0.5ml次氯酸钠溶液的试管四支3号加入4 5滴浓盐酸4号试管加入2滴品红溶液1号变棕色：ClO 2I 2H Cl I2 H2O2号变紫红色：10NaClO 2MnSO4 2H2SO4 2NaMnO45Cl2 2Na2SO43号产生黄绿色：气体Cl2:ClO Cl 2H Cl2 H2O4号品红褪色2 2、KClOKClO3 3的氧化性的氧化

46、性KClO3加入0.5ml0.2mol.L1KI?再加3mol.L1的H2SO4?继续加入KClO3溶液?解释:KClO3在中性溶液中不能氧化 I，加入 H2SO4有单质碘生成，继续加入 KClO3无现象。ClO36I6H Cl3I23H2O3 3、总结氯元素含氧酸盐的性质：次氯酸盐的氧化性氯酸盐、总结氯元素含氧酸盐的性质：次氯酸盐的氧化性氯酸盐（四（四)H)H2 2O O2 2的分解的分解1、设计实验：验证 H2O2的分解和氧化还原性（1）H2O2的分解：2H2O2MnO22H2O(l)O2(g)(或重金属离子如Fe（2)H2O2的氧化性:(3）H2O2的还原性2,Mn2,Cu2,Cr3,P

47、b2)H2O22XI 2H I22K 2H2O5H2O2 2KMnO43H2SO4 K2SO4 2MnSO45O2 8H2O(4)H2O2的鉴定反应试管中加入 2ml3的 H2O2、0.5ml 乙醚,1ml1moL.L1H2SO4和 34 滴 0。5mol.L-1K2Cr2O7振荡试管，乙醚层显蓝色4H2O2 H2Cr2O7 2CrO(O2)25H2O（五（五)硫的化合物的性质硫的化合物的性质1 1、硫化物的溶解性、硫化物的溶解性加2mol.L1内色沉淀溶解MnSO4溶液盐酸 Na2S溶液Pb(NO3)2溶液浓HClPbS溶解离心分离CuSO4溶液浓HNO3CuS溶解2 2、亚硫酸盐的性质、亚

48、硫酸盐的性质2ml0.5mol.L-1的 Na2SO3 3mol。L-1的 H2SO4酸化 有无气体 湿润的 PH 试纸移近管口？(变红）试液成两份.加硫化乙醚胺溶液？变浑浊加 K2Cr2O7溶液溶液由橙红变为绿色（CrCl3)说明硫代乙酰胺有氧化性和还原性12还原性：3Na2SO3氧化性：Na2SO3 K2Cr2O7 4H2SO4 K2SO4Cr2(SO4)33Na2SO44H2O2CH3CSNH2 2NH3 2CH3CO3S 2Na3 3、硫代硫酸盐的性质：设计实验验证、硫代硫酸盐的性质：设计实验验证:(1）Na2S2O3在酸中的不稳定性；S2O32 2H S SO2 H2O（2）Na2S

49、2O3的还原性和氧化剂强弱对 Na2S2O3还原产物的影响碘水可以把 Na2S2O3氧化为 Na2S4O62Na2S2O3 I2 Na2S4O62NaINa2S2O34Cl25H2O H2SO42NaCl 6Hcl用 BaCl2溶液检验 SO42（3)Na2S2O3的位性总结 Na2S2O3的性质2Na2S2O3 Ag NO3Ag(S2O3)34Na NO34 4、过二硫酸盐的氧化性、过二硫酸盐的氧化性3ml2mol.L-1的 H2SO4溶液，3ml 蒸馏水,3 滴 MnSO4溶液分解两份，一分加入少量的过二硫酸钾固体，第二份加入少量 AgNO3溶液和少量 K2S2O8固体，同时进行热水浴，第

50、一个反应极慢，第二个变紫红色，说明 Ag+有溶化作用。22Mn25S2O828H2OAg 2MnO410SO416H实验十三实验十三P P 区非金属元素区非金属元素(二二)一、主要教学目标一、主要教学目标（一）掌握不同氧化态氮的化合物的主要性（二）磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性（三）观察硅酸合硅酸盐的性质（四)掌握硼酸及硼酸的焰色反应以及硼砂珠反应二、教学的方法及教学手段二、教学的方法及教学手段：讲解法,学生实验法，巡回指导法三、教学重点三、教学重点：磷酸盐的酸碱性和溶解性以及焦磷酸盐的配位性四、教学难点四、教学难点：硼砂珠实验五、实验内容：五、实验内容：（一）铵盐的热分解（一）铵