初三化学氧气知识点.pdf

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1、 1 7 初三化学氧气知识点 氧气与我们息息相关，同事又是化学的必学知识点。今天我就与大家分享：初三化学氧气知识点，希望对大家的学习有帮助!一 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈说明物质燃烧剧烈程度，与氧气的浓度大小成正比;3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化

2、。二 1。实验原理燃烧法：2 7 利用可燃物红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。2。实验装置：3。实验步骤：1 检查装置的气密性;2 在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;3 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;4 红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。4。实验现象及结论：现象：1 红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。2 打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。结论：氧气约占空气体积的

3、 1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;3 7 难溶于水的性质。三 1、氧气的实验室制法 实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑 1 药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠 2 反应原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气 b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气 3 实验装置发生装置、收集装置 发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度 4 7 a.排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口

4、边缘冒出时，表明已收集满。b.向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。c.向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。4 操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“

5、点”、“收”、“离”、“熄”。检查装置的气密性;将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;将试管固定在铁架台上;点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;5 7 用排水法收集氧气;收集完毕，将导管撤离水槽;熄灭酒精灯。5 检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。6 验满方法：a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。7 实验中要注意以下几点：试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。试管内导管

6、稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。药品要平铺在试管底部，均匀受热。6 7 铁夹要夹在离试管口约 1/3 处。要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。2、氧气的工业制法分离液态空气 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮 7 7 的沸点比液态氧底，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。