安徽狮远县育才学校2020_2021学年高一化学下学期4月周练试题4..pdf

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1、.XX 省定远县育才学校 2020-2021 学年高一化学下学期 4 月周练试题4.12 H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 第 I 卷选择题 一、单选题 1下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 A BBa28H2O 与 NH4Cl 反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 2下列变化中,属于吸热反应的是 A液态水汽化 BCO2+C 高温 2CO C浓 H2SO4稀释 D生石灰与水反应生成熟石灰 3 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意

2、图如下：下列说法正确的是 ACO 和 O 生成 CO2是放热反应 B在该过程中,CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 4下列化学电池不易造成环境污染的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池 5工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现,Si+3HCl300 CSiHCl3+X,SiHCl3+Y950 CSi+3HCl,关于上述反应的说法错误的是 AX、Y 为同一种物质 B反应均为置换反应 C反应均为吸热反应 D反应均为氧化还原反应 6某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上,该电池用 30%H2

3、SO4溶液作电解质溶.液。有关这种燃料电池的下列说法中,不正确的是 A供电时的总反应为 2H2+O2=2H2O B该装置中发生化学反应,实现了电能到化学能的转化 C正极上反应的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O D氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 7有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是 ADABC BBADC CDBAC DDA

4、CB 8下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B锌锰干电池中,锌电极是负极 C铅酸蓄电池可把化学能转化为电能 D铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 9装置中,能构成原电池的是 A只有甲 B只有乙 C只有丙 D除乙均可以 10 如图所示装置中,电流表 A 发生偏转,a 极逐渐变粗,同时 b 极逐渐变细,c 为电解质溶液,则 a、b、c 应是下列各组中的 .Aa 是 Zn、b 是 Cu、c 为稀 H2SO4 Ba 是 Ag、b 是 Fe、c 为 AgNO3溶液 Ca 是 Fe、b 是 Ag、c 为 AgNO3溶液 Da 是 Cu、b 是 Zn、c 为稀 H

5、2SO4 11下列说法中,正确的是 A锌和稀硫酸的反应是吸热反应 B由石墨合成金刚石要吸热,所以金刚石更稳定 C凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应必是吸热反应 12下列说法中错误的是 A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D如果一个反应是放热反应,说明反应物总能量大于生成物总能量 13已知反应 A2B2=2AB,破坏 1 mol A2中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,破坏 1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1 mol

6、AB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ,则下列说法正确的是 A若 A2和 B2的总能量之和大于生成的 AB 的总能量,则反应放热 B若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 AB 的总能量,则反应放热 C若该反应放出能量,则 Q1Q2Q3 D若该反应吸收能量,则 Q1Q2Q3 14用 A、B、C、D 四块金属片进行如下实验：A、B 用导线相连后,同时浸入稀 H2SO4溶液中,A 极为负极 C、D 用导线相连后,同时浸入稀 H2SO4溶液中,电流由 D导线C A、C 相连后,同时浸入稀 H2SO4溶液中,C 极产生大量气泡 B、D 相连后,同时浸入稀 H2SO4溶液中,D 极逐渐变小 据此,判断

7、四种金属的活动性顺序是 AABCD BCABD CACDB DBDCA 15 如图所示的装置中,M 为活动性顺序表中位于氢之前的金属,N 为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是.A外电路中电子由 M 经导线到 N,内电路中电子由 N 经溶液到 M BN 上有气体放出 CN 为正极,M 为负极 DM 极上发生氧化反应 16下列叙述不正确的是 A用天然气火力发电时,每一步都需要化学反应来完成 B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源,保护环境 C原电池反应一定为氧化还原反应 D在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化 第 II 卷非选择题

8、 非选择题17 题 14 分,18 题 10 分,19 题 10 分,20 题 12 分,21 题 6 分 二、填空题 17 图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：若电极 a 为 Zn、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸,该装置工作时,SO2-4向_极移动,正极的电极反应式为_。若电极 a 为 Fe、电极 b 为 Ag、电解质溶液为硝酸银,该原电池工作时,原电池的负极材料为_,电子沿导线向_移动 若电极 a 为 Mg、电极 b 为 Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液,该原电池工作时,原电池的负极材料为_,电子从_极流出。一段时间后,若反应转移 3NA

9、个电子,则理论上消耗 Al 的质量是_ g。18用 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池。正极材料选用_,正极反应式为_负极材料选用_,负极反应式为._ 电解液为_ 三、计算题 19如图所示的原电池,电极材料是银和锌,电解质溶液是硫酸铜,一段时间后某极析出 6.4克的固体。回答下列问题：1 正极是_,发生_反应；2 正极的电极反应式为_；3 上述过程中共需转移电子_ mol；4 锌片的质量减少了_克。20工业合成氨的反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:合成 1 mol NH3_ kJ 的热量。已知:拆开 1 mol HH 键、1 mol

10、NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的 a=_ kJ;1 mol N2 完全反应生成 NH3产生的能量变化为_ kJ。推测反应 2NH3=2N2+3H2 比反应 2NH3=2N2+3H2 _的热量_。21已知反应：N23H2=2NH3,有关物质的化学键键能如下：.化学键 NN NH HH 键能 945.0 391.0 436.0 计算该反应生成 2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？参考答案 1C 解A由图像可知 N2与 H2反应是放热反应,且是氧化还原反应,A 错误；BBa28H2O 与 NH4Cl 反应是吸热反应,但是非氧化

11、还原反应,B 错误；C灼热的炭与 CO2反应是吸热反应,且是氧化还原反应,C 错误；D甲烷在 O2中的燃烧反应是氧化还原反应,但是放热反应,D 正确；故选 C。2B 解A液态水汽化不是化学反应,故 A错误；BCO2+C 高温 2CO 是吸热反应,故 B 正确；C浓 H2SO4稀释是放热过程,也不是化学反应,故 C 错误；D生石灰与水反应是放热反应,故 D 错误。答案选 B。3C 解 A由题图可知反应物总能量高于生成物总能量,为放热过程,故 A 错误；B由题图可知不存在 CO 的断键过程,故 B 错误；CCO 与 O 在催化剂表面形成 CO2,CO2含有极性共价键,故 C 正确；D状态 I状态表

12、示 CO 与 O 反应的过程,而不是与 O2反应的过程,故 D 错误；故选 C。4A 解A燃料电池生成物为二氧化碳和水,无污染,故 A 正确；B锌锰电池中含有重金属锰,对环境有污染,故 B 错误；C镍镉电池中含有重金属镍镉,对环境有污染,故 C 错误；.D铅蓄电池往往含有重金属钴,可导致环境污染,故 D 错误；故选 A。5C 解 A由原子守恒,X、Y 均为 H2,为同一种物质,故 A 正确；B 反应均为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应,均属于置换反应,故 B 正确；C反应吸热与放热与反应条件无关,所以据反应条件无法判断反应是否吸热,故 C 错误；D反应均存在元素的化合价变化,均属于氧化

13、还原反应,故 D 正确。故选 C。6B 解A 供电时的总反应为氢气与氧气反应生成水：2H2+O2=2H2O,故 A 正确；B 该装置是原电池装置,发生化学反应,实现了化学能到电能的转化,故 B 错误；C 氢氧燃料电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,酸性环境下,正极上反应的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O,故 C 正确；D 氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,不会对环境造成污染,属于环境友好电池,故 D 正确；故选 B。7A 解 两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池,较活泼的金属作负极,负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀,较不活泼的金属作正极,将A与B用导线连接起来浸

14、入电解质溶液中,B为正极,所以 A 的活泼性大于 B。金属和相同的酸反应时,活泼性强的金属反应剧烈,将 A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D 比 A 反应剧烈,所以 D 的活泼性大于 A；金属的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将铜浸入 B 的盐溶液中,无明显变化,说明 B 的活泼性大于铜。如果把铜浸入 C 的盐溶液中,有金属 C 析出,说明铜的活动性大于 C,则活泼性 BCuC；所以金属的活动性顺序为：DABC,故选 A。8D 解 A手机上用的锂离子电池是可充电电池,属于二次电池,A 正确；B锌锰干电池中,锌电极是负极,碳棒作正极,B 正确；.C铅酸蓄电池在放电时可把化学能转化为电

15、能,C 正确；D铜锌原电池工作时,电子沿外电路从负极流向正极即从锌电极流向铜电极,D 错误；故答案为：D。9C 解 甲没有形成闭合回路,不能构成原电池,故甲不符合题意；乙两个电极是相同的电极材料,不能构成原电池,故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极,两个电极间接接触,形成了闭合回路,能构成原电池,故丙符合题意；丁中酒精是非电解质,不能构成原电池,故丁不符合题意；选项 C 符合题意。综上所述,答案选 C。10B 详解 Aa 是 Zn、b 是 Cu、c 为稀 H2SO4,a 的活泼性大于 b 的活泼性,故 A 错误；Ba 是 Ag、b 是 Fe、c 为 AgNO3溶液,a 极析出金属 Ag,并

16、且 b 极变细,故 B 正确；Ca 是 Fe、b 是 Ag、c 为 AgNO3溶液,a 的活泼性大于 b 的活泼性,故 C 错误；Da 是 Cu、b 是 Zn、c 为稀 H2SO4,虽然 a 作正极,b 作负极,但是析出氢气不是金属,故 D 错误；故选 B。11D 详解 A活泼金属和酸的反应为放热反应,锌和稀硫酸的反应是放热反应,故 A 错误；B由石墨合成金刚石要吸热,金刚石的能量更高,所以石墨更稳定,故 B 错误；C需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如铝热反应需要在高温条件下才能进行,但为放热反应,故 C 错误；D 如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应发生需要吸收能量,则一定是

17、吸热反应,故 D 正确。答案选 D。12C 详解 A 由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程,断键要吸热,形成化学键要放热,这样必.然伴随整个化学反应吸热或放热,所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,故 A正确；B断键要吸热,形成化学键要放热,是反应中能量变化的主要原因,故 B 正确；C一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,与外界条件没有关系,故 C 错误；D 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量,反应物总能量大于生成物总能量,说明该反应是放热反应,故 D 正确。故选 C。13A 详解 A 依据能量守恒,若 A2

18、和 B2的总能量之和大于生成的 2AB 的总能量,则反应放热,故 A 正确；B 依据能量守恒,若 A2和 B2的总能量之和小于生成的 2AB 的总能量,则反应吸热,故 B 错误；C 若该反应为放热反应,依据反应焓变H=反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量,则 Q1+Q2 2Q3,故 D 错误；故选 A。14C 详解 由于负极发生氧化反应失去电子,说明 A 失电子能力比 B 强,即 A 的活泼性强于 B；电流由正极流向负极,故 C 为负极,即 C 的活泼性强于 D；C 极产生大量气泡,说明 C 极发生反应2H+2e-=H2,则 C 为正极,A 为负极,故 A 的活泼性强于 C；D 极

19、逐渐变小,说明金属 D 与硫酸反应逐渐溶解,则 D 为负极,B 为正极,即活泼性 D 强于 B；综上所述,四种金属活泼性：ACDB,故答案选 C。15A 详解 A据图并结合题意可知,M 为负极、N 为正极。电子由负极经外电路流向正极,而不是经过溶液,故选 A；BN 为正极发生还原反应,则氢离子在 N 极得到电子被还原成氢气,故 B 不选；C由图示分析可知,M 发生氧化反应为负极、N 发生还原反应为正极,故 C 不选；DM 电极为负极发生氧化反应,故 D 不选；.答案选 A。16A 详解 A火力发电的过程包括,化学能热能机械能电能,后两个阶段都未发生化学变化,A 项错误；B利用太阳能等清洁能源代

20、替化石燃料,有利于节约资源,保护环境,B 项正确；C原电池的反应原理为氧化还原反应,所以原电池反应一定为氧化还原反应,C 项正确；D在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化,D 项正确；答案选 A。17a 2H+2e-=H2 Fe b Al b 27 详解 Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池,金属 Zn 做负极,金属铜为正极,正极发生还原反应,电极反应为：2H+2e-=H2,溶液中硫酸根离子移向负极 a 电极,故答案为：a；2H+2e-=H2；a 为 Fe、电极 b 为 Ag、电解质溶液为硝酸银,Fe 负极,Ag 为正极,电子从负极流向正极,即流向 b

21、极,故答案为：Fe；b；Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间,金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应,能设计成原电池,失电子的是金属铝,为负极,金属镁为正极,总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,该原电池工作时,电子从负极 b 电极 Al 流出,反应中 2mol 铝反应电子转移 6mol,一段时间后,若反应转移3NA个电子,则理论上消耗Al的物质的量为1mol,质量=1mol27g/mol=27g,故答案为：Al；b；27。18石墨或惰性金属 Fe3+e-=Fe2+Cu Cu-2e-=Cu2+FeCl3溶液 解 根据分析,正极材料选用石墨,正极反应为 Fe3+e-=Fe2+；

22、负极材料用铜,负极反应为.Cu-2e-=Cu2+；根据方程式可知,正极 Fe3+参与反应,所以溶液为 FeCl3溶液；用铜作负极,石墨作正极,氯化铁为电解质溶液,电子从铜电极出来,经过导线流向石墨,故图为：。19银 还原 Cu2+2e-Cu 0.2 6.5 解 该原电池中,锌的活泼性大于银,所以锌失电子发生氧化反应,锌作负极；银作正极,正极反应是溶液中铜离子得电子,发生还原反应；正极上,铜离子得电子生成铜,电极反应式为 Cu2+2e-Cu；设转移电子的物质的量是 xmol；44ZnCuSOZnSOCu=642mol6.4molggx转移电子 642=6.4x,x=0.2,所以转移电子 0.2m

23、ol；锌作负极,锌失电子变成锌离子进入溶液,设锌质量逐渐减少 yg；44ZnCuSOZnSOC=6566 4u4.ggygg 6465=6.4y,y=6.5g,所以锌质量减少 6.5g。20放出 b+c-a 1127 92 吸收 多 解 反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应为放热反应,则由能量变化图,合成1mol NH3则放出的热量等于kJ；上图中的 a 等于断裂 0.5mol 氮气和 1.5mol 氢气所吸收的热量,即kJ=1127kJ；1mol N2 完全反应则消耗 3mol 氢气生成 2molNH3.产生的能量变化为kJ=-92kJ；因为合成 NH3则放出热量,所以氨气分解则吸收热量,又液体氨气转化为气态还要吸热,所以液态氨分解吸收的热量比气态氨吸收的热量多。21释放 93.0 kJ。解 已知反应为 N23H2=2NH3,反应物总键能 H反=945.0kJ+3436.0kJ=2253kJ,生成物总键能 H生=6391.0kJ=2346kJ,H=反应物总键能-生成物总键能=H反-H生=-93.0 kJ,反应放热,释放能量。