高考化学必背知识点(已做全面修改).pdf

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1、完满 WORD格式高考化学必背知识点无机化学部分一、物质的颜色有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2 O3）、红褐色：Fe(OH)3 黑色：CuO、FeO浅黄色固体：S 或 Na2 O2或 AgBr黄色:AgI蓝色：Cu(OH)2 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）注：（1）Fe(OH)2变为 Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。附表 1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色气态淡黄绿色黄绿色红棕色紫红色卤素氟氯溴碘液态固态水溶液有机溶液黄绿色深红棕色黄绿色黄 橙色

2、紫黑色棕黄 褐色橙红 红棕色紫 紫红色注：（1）常有有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的（2）碘酒：褐色CCl4、CS2等，它们均为无色。附表 2指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞常用酸碱指示剂变色范围PH 范围3.1 4.4橙色4.4 6.2 橙色5.0 8.0 紫色8.2 10.0 粉红色酸色碱色黄色（pH 4.4）黄色（pH 6.2）蓝色（pH 8.0）红色（pH 3.1）红色（pH 4.4）红色（pH 5.0）无色（pH 8.2）红色（pH 10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。其余专业知识分享完满 WORD格

3、式1久置的浓硝酸（溶有 NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2粗溴苯（含杂质 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4苯酚与 Fe3+作用呈紫色。5 I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2 CO3纯碱、苏打2乙炔电石气12NaHCO3小苏打3乙醇酒精13CuSO4?5H2 O胆矾、蓝矾4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石5苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三

4、氯甲烷氯仿18Na2 SiO3水溶液（水玻璃）9NaCl食盐19KAl(SO4)2?12H2O 明矾10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰三、现象：1、Na 与 H2O（放有酚酞）反响，融化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、2、NH3与 HCl 相遇产生大批的白烟；紫色（透过蓝色的钴玻璃）3、焰色反响：Na黄色、K4、Cu 丝在 Cl2中焚烧产生棕黄色色的烟；5、H2在 Cl2中焚烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中焚烧产生大批的白烟；专业知识分享红)完满 WORD格式7、P 在 Cl2中焚烧产生大批的白色烟雾；8、铁丝在 Cl2中焚烧，产生棕褐色的烟9、镁条在空气

5、中焚烧产生刺目白光，在；CO2中焚烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；10、SO2通入品红溶液先退色，加热后恢复原色；使品红溶液退色的气体：11、HF 腐化玻璃：4HF+SiOSO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）SiF4+2H2 O212、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；13、在常温下：Fe、Al在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。15、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；四、物质构造、元素周期律1元素周期表的构造周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数原

6、子序数核电荷数质子数核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）长周期（第4、5、6周期）不完整周期（第7 周期）周期表主族 7个：A-A族：16个（共 18个纵行）副族7 个：IB-B第族 1个（3个纵行）零族（1个）罕有气体元素2核素、四同专业知识分享完满 WORD格式（1）核素：把拥有必定数量的质子和必定数量的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。在化学上，我们用符号ZA X 来表示一个质量数为A，质子数为Z的详细的 X原子。质子Z个原子ZAX原子核中子N个=（AZ）个（2）同位素：质子数相同而中子数不一样的同一元素核外电子

7、Z个同素异形体：同种元素的不一样单质同分异构体：分子式相同，构造不一样（有机物）同系物：构造相像（物质种类相同）3.原子核外电子的排布2n2，构成上相差 1个或 n个-CH2(碳原子数不一样 )最外层：8次外层：18倒数带三层：32各层最多容纳的电子数4元素周期律：(1)最高正化合价和最低负化合价：最高正价=主族序数|最低负价|=8-主族序数判断的依照电子层数不一样：电子层越多，半径越大。电子层数相同：核电荷数越多，半径越小。微粒半径的比较：(2)(3)abcdab比较金属性强弱的依照、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（碱性愈强，金属性愈强）、常温下与酸（或水）反响激烈程度、置换反响。、依照金

8、属活动性次序表（很少量例外）；、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性的强弱：c、与氢气化合的条件；（条件愈简单，非金属性愈强d、置换反响；e、其余，例：2Cu S=Cu2 S(5)比较非金属性强弱的依照（酸性愈强，非金属性愈强）、气态氢化物的稳固性：（稳固性愈强，非金属性愈强）3、点燃Cu Cl2=CuCl2所以，Cl的非金属性强于 S。（6）、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：同周期：从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐加强；半径渐渐减小同主族：从上到下，金属箱渐渐加强，非金属性渐渐减弱；半径渐渐增大5化学键键型目形成过程成键粒子实质项离子键共价键形成共用电子对原子原子间经过

9、共用电子对所形成的相互作用非金属与非金属得失电子阴、阳离子阴、阳离子间的静电作用4+规律专业知识分享含金属或 NH完满 WORD格式考点（电子式）五、氧化复原反响（升失氧还剂，降得还氧剂）1、氧化复原反响：有化合价起落的反响2、氧化复原反响实质：电子的转移（得失或偏移）3、氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物复原性：复原剂 复原产物六、离子反响1、电解质(1)电解质、非电解质的观点电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物（化合物、自己电离出自由挪动的离子）非电解质：在水溶液中和融化状态下都不导电的化合物（2）强电解质与弱电解质的观点强电解质弱电解质观点在水溶液中所有电

10、离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完整部分开朗金属的氧化物：弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等H2 CO3、H2SiO3、H4SiO4等常有种类强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等弱碱：NH3 22HO、Cu(OH)等绝 大 多 数 盐：NaCl、CaCO3、很少量盐、水、中强酸CH3COONa等2、离子共存不可以共存的离子：反响生成积淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化复原反响、双水解的离子不可以共存。（凡能使溶液中因反响发生使相关离子浓度明显改变的均不可以大批共存。3、离子方程式正误判断（1）符合事实：离子

11、反应要符合客观事实，不可臆造产物及专业知识分享反应。完满 WORD格式（2）拆分正确（3）电荷守恒、质量守恒（4）符号号实质：“=”“”“”“”“”等符号切合实质。七、金属及其化合物部分考点揭秘单质NaAlFe保存与 O2煤油（或白腊油）中4Na+O2Na+O2=2Na2O直接在试剂瓶中即可点燃直接在试剂瓶中纯氧中点燃生成：点燃2=Na2O 2点燃4Al+3O2=2Al2O 33Fe+2O2 =Fe3O4点燃点燃点燃与 Cl2与 S2Na+Cl2=2NaCl常温下即可反响：2Na +2Al+3Cl22Al+3S=2AlCl32Fe+3Cl2=2FeCl3加热只好生成亚铁盐：S =Na S2=2

12、 3Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22与水与 酸2Na+2HO=2NaOH+H3与 碱2Al+6HCl=2AlCl+3H+3H22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO氧化物Fe+2HCl=FeCl2+H2Na2O碱性氧化物白色固体Na2O2非碱性氧化物淡黄色固体Al2O3两性氧化物白色固体Fe2O3碱性氧化物赤红色固体性质颜色状态与水反响与CO2反响与酸溶液与碱Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2 O2+2CO2=2Na2CO 3+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HC

13、l=2FeCl3+3H2O232Al O+2NaOH=2NaAlO+HO溶液氢氧化物专业知识分享完满 WORD格式盐化性属性与酸NaOH碱性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3碱性氢氧化物3碱性氢氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl+2H O22溶液NaOH+HCl=NaCl+HOAl(OH)+3HCl=AlCl+3H O3Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO32322与碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3稳 定性324Fe(OH)2+O2+2H O22Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O稳固2Al(OH)=Al O+3HO=4Fe(OH)

14、32NaOH+CO=NaCO+H O232其余NaOH+CO(过度)=NaHCO23亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）制备金属钠与水即可铝盐溶液与过度浓氨水铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性与酸与碱使酚酞变红，溶液呈碱性。反响快速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2-使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。反响更快速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO+NaOH=NaCO+H O3232稳固性32322相互转变稳固，加热不分解。Na CO 溶液中通入大批CO232NaHCO=Na CO+H O+CO2Na2CO3+H2O+CO2

15、=2NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2八、非金属及其化合物部分考点揭秘（一）、硅以及硅的化合物的用途物质用途半导体资料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）硅单质SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃玻璃、水泥、陶瓷硅酸盐SiC砂纸、砂轮的磨料专业知识分享完满 WORD格式(二)氯点燃与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与氢气反响方程式2Na+Cl22Fe+3Cl2222NaCl点燃2FeCl322H+Cl与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式2HCl；H+ClH2O+Cl2=HCl+HClO2HClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl2+2

16、C a(OH)2=CaCl2+C a(Cl O)2 +2H2O(三)硫、氮浓硫酸和浓硝酸的性质Cu+2H SO(浓硫酸浓硝酸Cu+4HNO(浓)=C u(NO)24浓)4CuSO+2NO+2H2 O233与 Cu3(稀)=SO2+2H2O反响3Cu 8HNO3C u(N O3)2 +2NO+4H2O强与木C+2H2SO(浓)4CO C+4HNO(浓)232CO +4NO2+2H2O氧炭反化应与铁铝反发生钝化现象，所以能够用铁制或铝制容器来寄存冷的浓硫酸和浓硝酸性+2SO2+2H2O应吸水性干燥剂异同点王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）脱水性蔗糖变黑有机化学部分一基础知识专业知识分享完满 WORD格

17、式1、烃可燃性：CxHy+(x+y/4)O2xCO 2+y/2H2O(1)烷烃取代反响（条件“光照”）：CH4+Cl2 CH3 Cl(g)+HClCH3 Cl+Cl2 CH2Cl2(l)+HClCH2 Cl+Cl2CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2 CCl4(l)+HCl1、烯烃(C=C)、炔烃(C)C氧化反响：使酸性加成反响：KMn04溶液退色烯烃CH2=CH2+Br2CH2BrCH2 Br催化剂CH2=CH2+H2O炔烃CH CH+Br2CH3CH2OHCHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2加聚反响：烯烃炔烃CHBr2CHBr22、苯催化剂取代反响：加成反响：3、苯的同系物+

18、Br2ChemPasterBr+HBr氧化反响：使酸性KMn04溶液退色专业知识分享完满 WORD格式加成反响：主假如与H2的加成（与苯相像）取代反响：2、烃的衍生物(1)卤代烃C2H5-Br+H-OHNaOH水解反响（取代反响）：C2H5OH+HBrCH-CH醇2CH=CH+NaBr+H2+NaOHO222消去反响：HBrChemPaster4 醇与 Na 反响：2CH3 CH2OH+2Na2CH3 CH2 ONa+H2消去反响：催化氧化：取代反响：O浓HOCH-C-OH2SO4CH-C-O-C H+H O3+H-O-CH酯化反响：2532 525酚OH+NaOHONa+HO弱酸性：Chem

19、Paster2取代反响：显色反响：与FeCl3溶液显紫色6醛氧化反响：a催化氧化b银镜反响水浴CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag专业知识分享+3NH3+CH3COONH4完满 WORD格式c与新制 Cu（OH）2反响生成砖红色积淀O催化剂CH3-C-H+H2CHCHOH32加成反响（复原反响）：ChemPaster7羧酸酸的通性：2CH3COOH+NaCH3 COOH+NaHCO2CO 32CH3COONa+CO 2+H 2O3CH3COONa+CO2+H2 OOCH-C-OH+H-O-CH32 5浓 HSO24O酯化反响：CH-C-O-C H+H2O3258酯无机酸水解反响：

20、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH 2OH3、合成有机高分子化合物的反响（1）加聚反响：（2）缩聚反响：二、知识概括：1、常温常压下为气态的有机物：1 4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65 时，与水以随意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。4、构造甲烷 CH4:正四周体，最多3 个原子共平面乙烯 C2 H4:平面形，6个原

21、子共平面乙炔 C2 H2:直线型，4个原子共平面苯 C6 H6:正六边形，12个原子共平面专业知识分享完满 WORD格式5、能与开朗金属反响置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。6、常有有机物的通式：烷烃：Cn H2n+2；烯烃与环烷烃：Cn H2n；苯的同系物：Cn H2n-6；炔烃与二烯烃：Cn H2n-2；饱和一元卤代烃：CnH2n+1 X；苯酚及同系物：Cn H2n-6 O 或 Cn H2n-7 OH；酸：Cn H2n O2或 Cn H2n+1COOH；饱和一元醇：Cn H2n+2O 或 CnH2n+1 OH；醛：Cn H2n O 或 CnH2n+1CHO酯：Cn H2n O2或 CnH2n

22、+1COOCm H2m+17、发生加聚反响的：含C=C双键的有机物（如烯）8、大合成资料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维9、通入过度的 CO2溶液变污浊的是：C6 H5ONa溶液10、四中构造甲烷：正四周体乙烯：平面型乙醛：直线型苯：平面型（12 个原子位于同一平面上）三、有机物的推测1、依据反响物性质推测官能团:专业知识分享完满 WORD格式反响条件可能官能团能与 NaHCO3反响的羧基能与 Na2 CO3反响的能与 Na 反响的羧基、酚羟基羧基、(酚、醇)羟基与银氨溶液反响产生银镜醛基与新制氢氧化铜悬浊液产生红色积淀（溶解）醛基（若溶解则含 COOH）使溴水退色C C、CC 或 CHO加溴水

23、产生白色积淀、遇 Fe3+酚显紫色使酸性 KMnO4溶液退色氧化氧化ABCC=C、CC、酚类或 CHO、苯的同系物等A 是醇（CH2OH）2从有机反响的特色条件打破专业知识分享完满 WORD格式有机反响的条件常常是有机推测的打破口。（1）“”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反响条件，如：不饱和烃中烷基的取代。烷烃的取代；芬芳烃及其余芳香族化合物侧链烷基的取代；浓 H2SO4（2）“170”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反响条件浓 H2SO4（3）“140”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反响条件。Ni（4）“”为不饱和键加氢反响的条件，包含：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。浓 H2SO4（5）“”是

24、 醇消去H2O 生成烯烃或炔烃；酯化反响；纤维素的水解反响；NaOH醇溶液（6）“”是卤代烃消去 HX 生成不饱和烃的反响条件。NaOH水溶（7）“”是 卤代烃水解生成醇；酯类碱性水解反响的条件。稀 H2SO4（8）“”是 酯类水解；糖类水解；油脂的酸性水解；淀粉水解的反响条件。催化剂（9）“加热、加压浓 H2”是烯烃与水反响生成醇SO4（10）“55 60 Cu 或 Ag”是苯的硝化反响条件。、（11）“”为醇催化氧化的条件。浓 H2SO4（12）“浓 HNO3”为硝化反响的条件。（13）“无条件”，为不饱和烃与 X2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反响的条件。（14）“”为苯

25、及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反响条件。（15）“溴水或 Br2的 CCl4溶液”，是不饱和 烃加成反响的条件。（16）“”是醛氧化的条件。专业知识分享完满 WORD格式（17）“”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。(18)“甲乙丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反响条件。3从物质的转变关系打破在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在必定条件下，存在以下重要转变关系：四、有机合成1、官能团的引入：引入官能团羟基（-OH）相关反响烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解卤素原子（X）烃与 X2取代,不饱和烃与 HX 或 X2加成，(醇与 HX 取代)碳碳双键（C=

26、C）某些醇或卤代烃的消去，炔烃加氢醛基（-CHO）某些醇(CH2OH)氧化,糖类水解，羧基（-COOH）醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化，(苯的同系物被强氧化剂氧化)酯基（-COO-）酯化反响此中苯环上引入基团的方法：2、官能团的除去（1）经过加成除去不饱和键；（）经过消去、氧化、酯化等除去醇羟基；（）经过加成或氧化除去醛基。3、官能团的保护在有机合成中，当某步反响发生时，原有需要保存的官能团可能也发生反响（官能团受到损坏），进而达不到预期的合成目标，所以一定采纳举措，保护官能团，待反响达成后再复原。官能团保护一定切合以下要求：a 只有被保护基团发生反响（保护），而其余基团不反响；b 被保护的基

27、团易复原，复原的反响过程中不影响其余官能团。比如：防备醇羟基（或羧基）被氧化（碱性条件下反响），可利用酯化反响生成酯，进而达到保护羟基（或羧基）的目的。4、有机合成路线：五、有机物的鉴识1、常有物质的特色反响列表以下：专业知识分享完满 WORD格式有机物或官能团常用试剂溴水酸性 KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液溴水金属钠浓溴水FeCl3溶液反响现象退色退色退色分层，上层红棕色产生无色无味气体溴水退色并产生白色积淀呈紫色水浴加热生成银镜煮沸生成红色积淀变色常温积淀溶解呈蓝色溶液产生无色无味气体呈蓝色呈黄色灼烧有烧焦羽毛味C=C双键C C 叁键苯的同系物醇中的(OH)苯酚醛基(CHO)银氨溶液新

28、制 Cu(OH)2悬浊液酸碱指示剂羧基(COOH)新制 Cu(OH)2Na2CO3溶液淀粉碘水浓 HNO3蛋白质2 鉴识、判定、分别、提纯的差异鉴识是指在给定的几种物质中，依据这几种物质性质上的差异，用物理方法或化学方法，经过必需的化学实确立它能否是这至于杂验，依据产生的现象的现象把它们一一差异开。种物质。分别是将混淆物中各构成成分分开，判定是对构成物质的每种成分进行全面的检测，它要求各构成成分不可以改变，在分别过程中若使用了化学方法使其提纯是将混在某物质中的几种或一种杂质除掉。成散发生了变化，但最后一定恢复原混淆物中各个物质。质转变为什么物质，能否需要回收及怎样办理，若没有要求，一般不予考虑

29、。3 常用试剂及应用原理4、溴水：应用原理：（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有（2）化学性质中加成反响（与烯烃、炔机物分别与溴水混淆，振荡、静置后，溴进入有机层而使水层凑近无色。烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反响而使溴水退色）、氧化反响（与含有醛基的物质发生氧化反响而使溴水退色、用于鉴识葡萄糖和果糖时，用稀溴水）和取代反响（与苯酚等发生取代反响而使溴水退色且生成白色积淀）5、酸性高锰酸钾溶液：应用原理：它的强氧化性。（1）分子构造中含碳碳双键或碳碳三键的有机物，可使。其退色。（2）含有羟基、醛基的有机物（醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等复原物质）可使其退色。能使

30、其退色。（3）苯的同系物6、新制制氢氧化铜悬浊液：应用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中加热后生成红色积淀。7、新制银氨溶液：应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）8、水：应用原理：应用于密度不一样，不溶于水的有机物的鉴识。9、硝酸银溶液及稀硝酸：应用原理：用于查验卤代烃中的卤素原子。专业知识分享在碱性环境中水浴加热后生成银镜。完满 WORD格式10、11、12、含铁离子的溶液（常用三氯化铁溶液）。应用原理：与苯酚反响使溶液变为紫色。碘水：应用原理：碘单质与淀粉联合后显蓝色。石蕊：应用原理：酸性较强的

31、有机物质（初级羟酸）使紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试液变红。10、钠：应用原理：分子构造中含羟基、羧基的有机物一般可与其反响产生氢气。11、碳酸钠溶液：应用原理：酸性较强有机物（初级羧酸、苯磺酸）一般可与其反响产生二氧化碳。12、氢氧化钠溶液：应用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸类物质与氢氧化钠反响生成易溶的钠盐。4 注意事项1选择试剂原理：操作简单、现象显然。2 操作过程要客观、全面，表述要正确。有机物中加入试剂后，一般要求滴入甲苯时，不振荡，就不会退色，或退色极慢。故表达操作时，“振荡”。如：将酸性高锰酸钾溶液“振荡”不可以丢。3卤代烃中卤原子的查验实验，先用过度的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液

32、。4在银镜反响配制银氨溶液时，稀氨水与稀硝酸银溶液的滴加次序，相对量的控制，描绘时一定注意。六、有机物除杂常有错误及原由剖析依照有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不一样的分别方法达到分别、提纯的目的。在进行分别操作时，往常依占有机物的沸点不一样进行蒸馏或分馏；依据物质的溶解性不一样，采纳萃取、结晶或过滤的方法。有时也能够用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下边就有机物提纯中常有的错误操作进行剖析。（括号中物质为杂质）1.乙烷（乙烯）错例 A：通入氢气，使乙烯反响生成乙烷。错因：没法确立加入氢气的量；反响需要加热，并用镍催化，不切合“操作简单”原则。错例 B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙

33、烯被氧化而除掉。错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，致使新的气体杂质混入。正解：将混淆气体通入溴水洗气，使乙烯转变为1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除掉。2.乙醇（水）错例 A：蒸馏，采集78时的馏分。错因：在78时，必定浓度（95.57）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定构成共同气化，少许水没法被蒸馏除掉。错例 B：加生石灰，过滤。专业知识分享完满 WORD格式错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。正解：加生石灰，蒸馏。(这样可获得 99.8 的无水酒精)。3.乙醇（乙酸）错例 A：蒸馏。（乙醇沸点78.5 ，乙酸沸点 117.9）。错

34、因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混淆物。错例 B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转变为乙酸钠后，蒸馏。错因：乙醇和水能形成恒沸混淆物。正解：加入适当生石灰，使乙酸转变为乙酸钙后，蒸馏分别出乙醇。4.溴乙烷（乙醇）错例：蒸馏。错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混淆物。正解：加适当蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。5.苯（甲苯）或苯（乙苯）错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转变为易溶于水的苯甲酸钠，分液。6.苯（溴）或溴苯（溴）错例：加碘化钾溶液。错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。

35、正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转变为易溶于水的盐，分液。7.苯（苯酚）错例 A：加 FeCl3溶液充分振荡，而后过滤。错因：苯酚能和 FeCl3溶液反响，但生成物不是积淀，故没法过滤除掉。错例 B：加水充分振荡，分液。错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。错例 C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转变为三溴苯酚白色积淀，而后过滤。错因：三溴苯酚在水中是积淀，但易溶解于苯等有机溶剂。所以也不会产生积淀，没法过滤除掉；正解：加适当氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转变为易溶于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚与NaOH应后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯（盐类一般难溶于有机物），进而可用分

36、液法除掉。8.乙酸乙酯（乙酸）错例 A：加水充分振荡，分液。专业知识分享溶液反完满 WORD格式错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大批的乙酸残留在乙酸乙酯中。错例 B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反响转变为乙酸乙酯。错因：没法确立加入乙醇的量；酯化反响可逆，没法完全除掉乙酸。错例 C：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转变为易溶于水的乙酸钠，分液。错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中简单水解。正解：加饱和碳酸钠溶液（乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小），使乙酸转变为钠 化学反响原理第一章化学反响与能量一、焓变、反响热常有的放热反响和吸热反响种类 放热反响：多

37、半化合反响；开朗金属与水或酸的反响；酸碱中和反响；焚烧反响。吸热反响：多半的分解反响；氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响；条件是“高温”或“”二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了按照化学方程式的书写要求外，还要注明以下几点：1反响物和生成物的齐集状态，用 s、l、g分别表示固体、液体随和体，2 H 只好写在热化学方程式的右侧，用空格分开，单位为“kJ/mol”。3热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量三、焚烧热、中和热、能源焚烧热中和热不反响物的量不限量1mol 可燃物（O2的量不同限）点生成物的量不限量H2O 是 1mol含义1mol反响物完整焚烧时放出生成

38、1mol 水时放出的热量；强的热量；不一样反响物，焚烧热不同酸强碱的中和热约为 57.3 kJ/mol四、反响热的求算1 由盖斯定律：化学反响不管是一步达成仍是分步达成，其反响热老是相同的。也就是说，化学反响热只与反应的始态和终态相关，而与详细反响的门路没关。详细方法：热化学方程式乘以某一个数时，反响热也一定乘上该数；热化学方程式“加减”时，同种专业知识分享完满 WORD格式物质之间可相“加减”，反响热也随之“加减”；将一个热化学方程式颠倒时，H的“+”“”号也随之改变，但数值不变。2 (1)?H E（生成物的总能量）E（反响物的总能量）?H E（反响物的键能）E（生成物的键能）(2)H 的值

39、要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，假如化学计量数加倍，H 也要加倍。(3)正反响若为放热反响，则其逆反响必为吸热反响，两者H 的数值相等而符号相反。第二章化学反响速率与化学均衡一、化学反响速率1（1）化学反响速率：往常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增添来表示，其数学表达式可表示为cVt-1-1单位mol/(L min)或mol.L min（2）计算：化学反响速率之比等于化学计量数之比关于一般反响aA+bB=cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD=a：b：c：d2、影响化学反响速率的要素1 内因（主要要素）：反响物自己的性质（分子构造或原子构造）所决定的。2外因（次要

40、要素）（1）浓度：增大反响物的浓度，V正急剧增大，V逆也渐渐增大。（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反响速率与其加入量多少没关）。（2）温度：升温时，V正、V逆都加速；降温时，V正、V逆都减小（3）压强：增大压强，V正、V逆都增大(合用于有气体参加的反响)（4）催化剂：使用正催化剂，成千上万的相同倍数地增添了正、逆反响速率。二、化学均衡1、化学均衡状态的标记和判断专业知识分享完满 WORD格式（1）化学均衡的标记：定：各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反响物的转变率等均不再改变，这是外面特色。动：V正=V逆，它是化学均衡的实质特色（2）化学均衡的状态的判断：举例反响mA(

41、g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正逆反响速率的关系单位时间内耗费了 mmolA 同时生成 mmolA，均衡即 V正=V逆单位时间内耗费nmolB，同时生成了 mmolA，均衡即 V（B正）：V（A逆）=n：m混淆物系统中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的量分数必定均衡各物质的质量或各物质的质量分数必定均衡压强当 m+n p+q时，压强不变均衡温度任何化学反响都陪伴能量变化，在其余条件不变均衡的条件下，系统温度必定颜色当系统的颜色（反响物或生成物的颜色）不再变均衡化混淆气体均匀相对分子质量当 m+n p+q时，均匀相对分子质量不变均衡系统的密度当 m+n p+q时，等压、等温时，气体密

42、度一均衡定特别提示：当从正逆反响速率关系方面描绘时，若按化学计量数比率同向说时，则不可以说明达到均衡状态；若按化学计量数比率异向说明，则能够说明达到均衡状态。恒温、恒容下的体积不变的反响，系统的压强或总物质的量不变时，不可以说明达到均衡状态。（g）2HI（g）。专业知识分享如 H2（g）+I2完满 WORD格式 所有是气体参加的体积不变的反响，系统的均匀相对分子质量不变，不可以说明达到均衡状态。H2（g）+I2（g）所有是气体参加的反响，恒容条件下系统的密度不变，不可以说明达到均衡状态。2.影响化学均衡的要素（1）浓度：增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，均衡向正反响方向挪动;减小反响物的浓度

43、或增大生成物的浓度，均衡向逆反响方向挪动;（2）温度：高升温度，均衡向吸热方向挪动；降低温度，均衡向放热方向挪动；（3）压强：(影响有气体参加的反响，而且气体体积不相等)增大压强，均衡向气体整体积减小的方向挪动；减小压强，均衡向气体整体积增大的方向挪动。3.化学均衡常数关于一般的可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学均衡常数公式能够表示为：注意：只随温度的改变而变化；固体、纯液体的浓度不变（能够看作“1”），计算 K时固体和纯液体不代入均衡常数4、化学反响进行的方向（1）焓判据：放热反响拥有自觉进行的偏向（2）熵判据：反响系统熵值的增大，反响有自觉进行的偏向S(g)S(l)

44、S(s)（3）复合判据-自由能变化：G=H-T S，是最全面的判断据：G=H TS0，不可以自觉进行；G=H TS0，能自觉进行；G=H T，S=0 反响处于均衡状态。第三章水溶液中的离子均衡一、弱电解质的电离专业知识分享如 2HI（g）的表达式完满 WORD格式1.强弱电解质2.弱电解质的电离（1）弱电解质电离方程式的书写弱酸-分步I.因为弱电解质在溶液中部分电离，故写电离方程式时用“”符号，如 CH3COOHH CH3COOII.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主：如 H2CO3电离：H2CO3弱碱-一步多元弱碱的电离与多元弱酸的电离状况相像，但常用一步表示：HCO3-H+，HCO3-CO

45、32-+H+Fe(OH)3Fe3+3OH-（2）影响电离均衡的要素温度电离过程是吸热过程，温度高升，均衡向电离方向挪动，电离程度增大浓度越稀越电离。弱电解质浓度越小，电离程度越大。其余要素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质拥有相同离子的强电解质，使电离均衡向逆方向挪动)（3）电离均衡常数二、水的电离1.水的电离水的离子积Kw=C(H+)C(OH-)（只受温度影响）25 时：Kw=C(H+)C(OH-)=1 10-14100 时：Kw=C(H+)C(OH-)=110-12影响水的电离的要素专业知识分享完满 WORD格式加入酸或碱，克制水的电离,Kw 不变.高升温度，促使水的电离，电离过

46、程是一个吸热过程。做题请注意 任何水溶液中 H+和 OH老是同时存在的,不过相对含量不一样.不管是在中性溶液仍是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH)常温下,任何稀的水溶液中C(H+)C(OH)=1 1014依据 Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值 ,C(H)和 C(OH)能够互求.2.溶液的酸碱性及 PH 值的计算【pH值计算：pH=-lgc(H+)】重点一：溶液的酸碱性及 PH 值 溶液酸碱性的判断依照：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)=c(OH)，溶液呈中性；c(H )c(OH)，溶液呈碱性。酸碱性与 PH 值的关系：用 PH 值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度

47、：常温下，PH=7的溶液为中性；在 100 时，PH=6时，溶液呈中性。释稀溶液与 PH 的关系：关于强酸溶液，每稀释10 倍，PH 增大一个单位，不论怎样冲稀也不会等于或大于7；关于强碱溶液，每冲稀10 倍，PH 减小一个单位，不论怎样冲稀也不会等于或小于7。关于 PH 相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH 变化大，这是因为强酸或强碱已完整电离，而弱酸或弱碱还可以持续电离出H、OH。重点二：PH 值的计算专业知识分享完满 WORD格式+单调溶液的 pH值计算：pH=-lgc(H 溶液的稀释：)n规律：酸：pH=a，加水稀释10倍，强酸：pH=a+n，弱酸：p

48、H b n无穷稀释，pH凑近 7，但不会小于 7。混淆溶液 pH值计算 强酸混淆：规律：强酸与强酸等体积混淆，pH混=pH小+0.3（两强酸的 pH值相差 2以上）强碱混淆：c混淆后(OH )c1(OH )v1c2(OH)v2v1v2而后，再依据c（H+）=Kw/c(OH混)，求算 c（H+）。=pH大-0.3（两强碱的pH 值相差 2以上）规律：强碱与强碱等体积混淆，pH强酸和强碱混淆I.恰巧完整反响：pH=7II.酸过度时：III.碱过度时：依据 c（H+）=Kw/c(OH)，求 c（H+）三、盐类水解【有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性】重点一：盐类水解规律1 有弱才水解，无

49、弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促使，两强不水解。2 多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如 Na2CO3NaHCO3)。重点二：影响盐类的水解的要素1.内在要素:构成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.2.外在要素:专业知识分享完满 WORD格式 温度：高升温度，能促使盐的水解(因盐的水解是吸热的 )；浓度：越稀越水解。用水稀释,盐的浓度减小 ,水解所体现的酸碱性减弱 ,但盐的水解程度增大；,加入水解体现的酸碱性相反的盐也能促使盐的水解。加入酸或碱：能促使或克制盐的水解重点三：盐类水解的应用1易水解盐溶液的配制：配制度。2物质杂质：加热法可除掉FeC

50、l3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，而后再用水稀释到所需浓3+2+溶液中的 Fe3+。KNO3溶液中的 Fe杂质；加 CuO 或 Cu(OH)2等可除掉 Cu3溶液的蒸干：有些盐如 FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干获得晶体时，一定在蒸发过程中不停通入HCl 气体，以抑制水解。4.物质的制备：如Al2 S3不可以用湿法制备。5.较开朗的金属与盐溶液作用产生氢气：如将Mg放入 NH4Cl 溶液中,会有氢气产生。K2CO3）混用6.化肥的合理使用，如铵态氮肥不可以与草木灰（主要成分7 泡沫灭火器中药剂的使用，如Al2(SO4)3和 NaHCO38 明矾净水：Al3+水解成氢氧化铝胶