高一化学期中考试卷苏教版.pdf

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1、高一化学期中考试卷第卷（选择题，共一、选择题 (此题包含18 小题，每题54 分）)DNA制造出了一种以下分别系3 分，共 54 分。每题只有一个选项切合题意1、科学家在2000 年 8 月 10 日第一版的英国自然杂志上报告，他们用中的分别质的粒子直径与纳米粒子拥有同样数目级的是（A、溶液B、悬浊液C、乳浊液（）D2、以下表达正确的选项是臂长只有7 纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们任意组合。）、胶体A、同温同压下，同样体积的物质，其物质的量必定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必定相等 C、1L 一氧化碳气体必定比 1L 氧气的质量小D、一氧化碳气体和

2、氮气，若体积相等，则质量必定相等3、以下相关仪器刻度地点的表达正确的选项是A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上C、量筒最下端刻有 0 标线D（）B、量筒的 0 标线在中间、托盘天平刻度尺有0标线，刻在尺的中间1mg。4、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质依据不一样的比率加以混和、压制，就能够制成铅笔芯。假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗费的质量约为那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（A、2.5 1019个B、2.51022个A、过滤 B、蒸馏C）C、5 1019个、分液D、萃取D、51022个）5、假如你家里的食用花生油混有水份，你将采纳以下何种方法分别（6、当前，世界上生产的镁有

3、60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁积淀出来，而后经过一系列办理，最后获得单质镁。试判断：在海水提镁的过程中，不行能发生的反响有电解（）电解B、MgCl2Mg+Cl22+2D、Mg+2OH=Mg(OH)A、2MgO2Mg+O222C、Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO十327、在强酸性溶液中能大批共存的无色透明离子组是（22）22A、K、Na、NO3、FeB、Mg、Na、Cl、SO4十C、K、Na、Br、CuD、Na、Ba、OH、SO48、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是）（A、分别质颗粒直径都在l 100nm 之间C、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色积淀B、

4、能透过半透膜、颜色都呈红褐色D9、钾（K）与 Na 在性质上拥有很大的相像性，但质对 K 的性质的展望，此中正确的选项是（K 比 Na 的开朗性强，下边是依据）K O2Na 的性A、K 是银白色金属，硬度大，熔点高B、K 在空气能够被空气中的氧气所氧化，且产物只有C、K 与水能够反响，但不如Na 与水的反响强烈，产物都有氢气D K 也能够与氯气反响，但比Na 与氯气的反响强烈10、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有则乙气体是H2、Cl2、HCl、HBr 中任意一种气体。若将甲和丙两气体混淆，见光爆炸。若将丙、丁两气体混淆后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。A、H2B、Cl211、以下储存化学试剂的

5、方法正确的选项是（C、HClD、HBr）A、新制的氯水保留在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B、用做感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D、金属钠保留在煤油中12、以下相关气体系取的反响中，其原理不属于氧化复原反响的是（）A、用稀硫酸与锌粒反响制取H2BC、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2、用高锰酸钾加热分解制取O2D、用稀盐酸与石灰石反响制取CO213、以下相关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是（）A、在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B、热稳固性：碳酸钠碳酸氢钠C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反响，前者产生二氧化碳少D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物

6、质的量的盐酸反响，二者产生二氧化碳同样多将海带烧成灰，向灰()14、海带中含碘元素，有人设计以下步骤来提取碘：通足量氯气中加水搅拌加入 CCl4振荡过滤AC用分液漏斗分液。合理的操作次序为24、一一一一、一一一一B、一一一一D、一一一一)24215、能正确表示以下反响的离子方程式是(A、Ba(OH)与稀 HSO 反响Ba+OH+H+SO =BaSO +HO2242B、饱和碳酸钠溶液中通入足量C、C1 与 NaOH 溶液反响2ClCO2 CO3+H2O+CO2=2HCO3+2OH=C1+C1O+HO22D、把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H=2Fe3+3H216、有 Na2CO3、AgNO3、Ba

7、Cl2、HCl及 NH4NO3无标签溶液，为鉴识它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少量剩下的一种溶液，以下结论错误的选项是()A、有三只试管出现积淀时，则后加入的是AgNO 溶液3BC、所有若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液、一只试管出现气体，两只试管出现积淀时，最后加入的是HCl 溶液2D、若只有两只试管出现积淀时，则最后加入的是BaCl2溶液17、实验室用 MnO 与浓盐酸共热制Cl，当有 14.6HCl 被氧化时，将 Cl2所有用消石灰汲取，2可得漂白粉（A、14.3g）B、25.4gC、28.6gD、50.6g）18、在实验室中，对以下事故或药品的办理正

8、确的选项是（B、金属钠着火焚烧时，用泡沫灭火器灭火C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲刷D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲进下水道A、有大批的氯气泄露时，用肥皂水浸润软布蒙面，并快速走开现场第卷（非选择题，共48 分）二、填空题 (此题包含4 小题，每空 2 分，共 20 分)19、海带中含有碘元素，碘缺少者宜多食海带，为检测海带中能否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，而后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变为单质碘，为进一步查验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫红色的特别性进行确认，最后发现海带中含碘。在上述实验中未提

9、到的两步常有分别操作的名称是：、。20、对于二氧化锰催化氯酸钾的分解反响的问题到当前还没有必定的解说。基于反响制得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种见解以为反响过程以下：2KClO+2MnO32A+B+C 2AD+MnO+C B+D=2KCl+MnO+Cl 2试经过判断达成以下各个问题：氯酸钾分解的总反响方程式_。反响中的氧化剂是_。按上述的反响过程，若要制取反响的化学方程式为_。1.5mol氧气，总合有 _mol电子发生转移。21、现有金属单质A、B 随和体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生以下反响（图中有些反响的产物和反响的条件没有所有标出）。气体甲黄

10、绿色气体乙气体丙水物质 D金属 A（焰色为黄）金属 B 水物质 C物质 E黄绿色气体乙物质 F红棕色积淀请依据以上信息回答以下问题：写出以下物质的化学式：反响反响三、实验研究题(此题包含2 小题，每空3 分，共 18 分)22、为了预防碘缺少病，某些居民需食用适当的含碘食盐。理的考证方案（所需药品和仪器自选），简述操作过程、实验现象及结论。（提示：5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O）I2：。KI：。KIO3：。23、实验操作中，不慎将手指划破，这时可从抢救箱中取是现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道分别是用淀粉和食盐配制的。请你用尽可能多的方法对其鉴识

11、。（提示：淀粉的水溶液属于胶体）FeCl3溶液止血，其原理A、丙写出以下反响化学方程式：食盐中的碘元素可能存在形式是I2、KI、KIO3、三中的一种。在酸性条件下，KIO3的氧化性比氯水稍弱些。请你设计合确立食盐中的碘元素是以何种形式加入。要求。四、(此题包含 2 小题，共10 分)。24、（4 分）某小型氯碱厂采纳电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平 均每日生产80%的氢氧化钠15 t。试问：该工厂均匀每日起码需要多少吨的氯化钠？25、（6 分）在 250mlKI 溶液中通入必定量的少为止，称得固体质量为原 KI溶液的物质的量浓度是多少？参加反响的Cl2有多少升（标准情况）

12、？Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减27.37%，试计算：23.2g，经实验剖析所得固体中含碘 参照答案 6、A1、D2、B10、C 11、D19、过滤、萃取20、2KClO321、A：Na3、A4二氧化锰加热、C5、C7、B8、C9、D12、D 13、D 14、A15、C16、C 17、B18、A2KCl+3O2 KClO3 Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO+O2 6丙：HCl反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2反响：FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl3322、将食盐溶于水，而后用淀粉试纸查验。若淀粉试纸变蓝，则食盐中有I2；淀粉试纸不变色，则食盐中无I2。

13、将食盐溶于水，溶液呈无色。而后滴入新制氯水，再用淀粉试纸查验，若淀粉试纸变蓝，则食盐中有 I，淀粉试纸不变色，则食盐中无液和盐酸，再用淀粉试纸查验。若淀粉试纸变蓝，则有I。将食盐溶于水，滴入新制氯水，用淀粉试纸查验，淀粉试纸不变蓝；而后滴入KI溶KClO3。23、血液能够以为是胶体，FeCl3溶液能够加速血液的凝结在水平方向上用激光笔照耀两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管中分别取用两支试管中分别取1mL 未知溶液，而后分别滴入1 2 滴硝酸银溶液，能够产生白色积淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。1mL 未知溶液，而后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的其余如：导电法等合理的方法都算正确答案。24、17.55t25、原 KI 溶液的物质的量浓度为1mol/L参加反响的 Cl2为 2.24L