高一化学化学键复习教案.pdf

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1、化学键复习教学设计【新大纲领求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识解说】一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间激烈的相互作用叫做化学键。说明：直接相邻的原子间激烈的相互作用，损坏这类作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为以下两种种类：离子键化学键共价键非极性共价键二、离子键定义：阴、阳离子间经过静电作用所形成的化学键叫做离子键。说明：成键元素：开朗金属（如：K、Na、Ca、Ba 等，主假如 A和 A 族元素）和开朗非金属（如：F、Cl、Br、O 等，主假如 A 族和 A 族元素）相互联合时形成离子键。成键原由：开朗金属原子简单失掉电子而形成阳离子，开朗非金属

2、原子简单获得电子形成阴离子。当开朗金属碰到开朗非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再经过静电作用形成离子键。离子键组成离子化合物。极性共价键三、电子式的几种表示形式1离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：HH N H+、H O H+，单核阴离子：H、O 2、Cl、；原子团的阴离子：HHOH、SS2、CC2、OO2。2化合物K2S：K+S 2K+、CaO：Ca2+O 2、CaF2：F Ca2+F ；2 2+2+、Na O：Na O O NaHCaC22+：Ca C C 2+、NaOH：NaOHNH4Cl：HNH Cl 四、共价键定义：原子

3、间经过共用电子对所形成的化学键叫共价键。说明：成键元素：往常为非金属元素的原子间。成键原由：同种或不一样种元素的原子之间联合成分子时其实不发生电子的完整得失，而是经过共用电子对而联合的。共价键能够形成单质也可化合物。同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不一样元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。五、极性分子和非级性分子六、键能、键长和键角的观点及其对分子的影响。项 目概念对分子的影响打开 1摩共价键所汲取的能量键 能或生成 1摩共价键所放出的能量键 长均距离键能大、键坚固、分子稳固成键的两个原子的核间的平键越短、键能越大，键越坚固，分子越稳固决定分子空

4、间构型和分子的极性键 角分子中相邻键之间的夹角六、电子式（构造式）表示共价键的几种形式分子N2：NN（N=N）Cl2：Cl Cl（ClCl）H2O：H OCO2：OC O（O=C=O）CH4：HCHH（H C H）H（H O）HH七、几点说明1共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。2 共价化合物中只有共价键，离子化合物中必定含有离子键。如H2O（共价化合物）H O O H（由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+O H（由共价键和离子键形成）。3单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。如 NN（NN 叁键为非极键）H O

5、 O H（H O 键为极性键，O O 键为非极性键），Na+O O2 Na（O O 键为非极性键，Na+与 O24非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NHCl、NH NO4、NH HCO等。4间为离子键）3435离子半径的比较。同族元素同样价态的离子随核外电子层数的增加离子半径增大（F Cl+Br I，Na KRb FNa+Mg2+Al3+）。例 1、A 元素的最高价离子 0.5mol 被复原成中性原子时，要获得的单质同盐酸充分反响时，放出写出两种元素的名称且 B 元素形成的单质是红棕色液体。A_，B_6.02 1023个电子，它A 同样，0.02gH2，用 0.4gA。B 元素的原子核外

6、电子层数与用构造表示图表示 A、B 两元素的常有离子。分析：红棕色液体为溴单质，则为+2 价。A_、B_n+B 为溴元素。由A+ne=A，可知 n=2，A的化合价0.4gMA g/mol20.02g2A=402 g/mol+20288 Ca2+35 2 8 188答案：A 钙 B溴Br例 2、A、B 二种短周期的元素能够形成两种不一样的共价化合物C 与 D。A 在化合物A 的单质。化合物 DC 中显 1价，在化合物 D中显 2价。化合物 C 在必定条件下反响产生D 的化学式 _。较为稳固。元素 A位于周期表第 _周期，_族；化合物 C的电子式 _，化合物分析：短周期元素中，显 2价为第 A 的

7、元素，只好是氧和硫。在中学化学知识中硫1 价，所以 A为氧元素。但 C、D 均为共价化合物，故往常无 1价。而氧在过氧化物中显C 为 H2O2，B 元素为氢。答案：第二周期，第A 族，HOOH、H2O例 3、现有原子序数之和为51 的五种短周元素A、B、C、D、E。已知 A 的单质在常温3 个；C 和 B 属于同一主族；D的最E 元素最外下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，层电子数与其 K层电子数同样。试写出它们的元素符号。写出 B 的氢化物的电子式。B 的气态氢化物与_.D的气态氢化物相互作用生成的物质，其电子式为_ 或分析：B 原子的次外层只好为4 时，只有最高正价为K 层，所以 B为氮，C 为磷，最高正价和负价的代数和为51，而 B、C、D、E 原子+6 价，负价为 2价，即 A 元素切合，因其含氧酸性为本周期元素的含氧酸中之最强，所以D 元素为硫，E 为镁，再由原子序数之和为序数均已知，必定A 为氢。答案：H、N、P、S、MgH HNHHHH HNH+S2HNH+或 HNH+HSHHH