2017届高考化学大二轮复习专题突破练2化学常用计量及溶解度曲线的应用.pdf

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1、 专题打破练 二化学常用计量及溶解度曲线的应用 四川理综，稍变动为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 在足量中焚烧，转移的电子数为 标准情况下，气体中含有的氧原子数为 氢原子数为的分子中含有的极性键数为 溶液中含有的 数为 分析：在足量中焚烧，转移的电子数为，项错误；标准状 况下，的物质的量为，所含的氧原子数为，项正确；含 个氢原子的甲醇分子为 个甲醇分子含有 个极性键，甲醇含有的极性键 数为，项错误；为弱电解质，溶液中含有的 数小于，项错误。答案：山东潍坊统考为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是 L溶液中含有 个 硫跟足量金属铜反响转移电子数为 和的混淆气体中含有个氧原子 中含有

2、个共价键 分析：L 溶液中因为发生水解，其数量小于，项错误；硫跟足量铜反响转移电子数为，项正确；和 依据可知，的混淆气体中氧原子数为，项正确；个中含有 个键，故 中含有个共价键，项正确。答案：河北三市联考 用表示阿伏加德罗常数的数值。以下表达正确的选项是 常温常压下，乙烯中含键的数量为 由丙烯和环丙烷构成的混淆气体中碳原子数为 含与的混淆溶液中氧原子数为 时，则饱和溶液中数量为 分析：常温常压下，乙烯的物质的量不是，项错误；丙烯和环丙烷的 分子式同样，混淆气体的物质的量为，含有碳原子的物质的量为，项正确；除和中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于，项错误；没有给出溶液的体积，不可以

3、计算 数量，项错误。答案：以下说法正确的选项是 中含有的氧原子数是 和的混淆气体中含有的分子总数是 产物时失电子数是 与完整反响生成 L溶液中含有的铵根离子数是 分析：中含有的氧原子数为，所以中含有的氧原子 数小于 ，错 ，错误；和的混淆气体中分子总数应为 误；小于完整反响，失掉电子，正确；项，水解使溶液中 ，项错误。答案：实验室里需要配制L的硫酸铜溶液，以下实验用品及实验操作 正确的选项是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 硫酸铜：加入水 胆矾：配成溶液 硫酸铜：加入水 胆矾配成溶液 分析：实验室里需要配制L的硫酸铜溶液，因为没有 规 格的容量瓶，所以要选择规格是的容量瓶，溶质假如硫酸铜

4、则需要 矾则需要，且配成溶液，而不是加入水。答案：，假如胆 用固体样品配制必定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等 操作。以下图示对应的操作规范的是 分析：称量时应“左物右码”，项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，项正确；转移 溶液要用玻璃棒引流，项错误；定容时胶头滴管不可以插入到容量瓶口以下，项错误。答案：西安十校联考 在某硫酸盐溶液中含有个硫酸根离子为阿伏 加德罗常数，同时含有 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 LL LL 分析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是 ，依据溶液呈电中性，溶液中阴 阳离子所带电荷数相等，设个金属阳离子带个正电荷，设为，所以，则该盐的化学式为

5、，所以该盐的物质的量浓度是，应选。答案：把含有和的混淆溶液分红 等份，取一份加入含 硫酸钠的 溶液，恰巧使钡离子完整积淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰巧使氯离子完整沉 淀。则该混淆溶液中钾离子浓度为 L L L L 分析：依据题意，溶液分红等份，每份为。每份中，依据电荷守恒关系得，则 L。答案：浓度不等的两种硫酸溶液等质量混淆后，溶液中溶质的质量分数为，而等体积混 合后，溶质的质量分数为；浓度不等的两种氨水等质量混淆时，其溶质的质量分数为，而等体积混淆后，溶质的质量分数为，那么、数值的关系是 分析：由混淆后溶质质量分数的判断规律知，硫酸溶液密度大于 ，故；氨水密度小于，且浓度越大，密度越小

6、，则。故答案为。答案：沈阳东北育才模拟 某同学购置了一瓶“”消毒液，包装说明以下：主要成分：、密度 使用方法：稀释 倍 体积比 后使用 注意事项：密封保留，易汲取空气中的 变质 请依据以上信息和有关知识判断，以下剖析不正确的选项是 该“”消毒液的物质的量浓度为 L 一瓶该“”消毒液能汲取空气中 的标准情况 而变质 取该“”消毒液稀释 倍后用以消毒，稀释后的溶液中 约为L 参阅该“”消毒液的配方，欲用 固体配制含 的消毒液，需要称量的固体质量为 w 分析：选项，依据得，L；选项，一瓶该“”消毒液含有 L，依据 反响：，可知汲取的物质的量，即标准情况下；选项，依据稀释前后溶质的 物质的量不变有 L

7、，解得稀释后L，L；选项，应选用 规格的容量瓶进行配 制，而后拿出 ，所以需要的质量为：L。答案：现有 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为。若阿伏加德 罗常数用表示，则：该气体的物质的量为。该气体所含原子总数为个。该气体在标准情况下的体积为。该气体溶于水中 不考虑反响，其溶液中溶质的质量分数为。该气体溶于水后形成溶液，其溶液的物质的量浓度为L。分析：依据题意知，直接依据定义求即可。，因气体是双原子分子，所含原子总数为 。溶液中溶质质量分数为 答案：某化学研究性学习小组需配制含有 、的植物培育液，且 、要求该培育液中 、L。实验室供给的药品有：、和蒸馏水；供给的实验仪器有：药匙 托盘天平

8、 烧杯 玻璃棒 胶头滴管量筒。请回答以下问题：该植物培育液中，的物质的量浓度为。该研究小组配制该植物培育液时，还须用到的实验仪器是填字母。容量瓶 容量瓶 两个容量瓶 甲同学用 和两种物质进行配制，则需称取，。乙同学用所供给药品中的三种进行配制，请帮助该同学采用三种物质：、。填化学式 若配制该培育液的其余操作均正确，则以下错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是填字母。将溶液转移至容量瓶后，未清洗烧杯和玻璃棒 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不妥使部分溶液溅出容量瓶 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 答案：L 氯酸镁 常用作

9、催熟剂、除草剂等，实验室制备少许 的 流程以以下图所示：已知：卤块的主要成分为，含有、等杂质。四种化合物的溶解度随温度变化曲线以以下图所示。过滤所需要的主要玻璃仪器有。加入的目的是，加后过滤所得滤渣的主要成分为。加入饱和溶液后发生反响的化学方程式为，再进一步制取的实验步骤挨次为蒸发结晶；过滤、清洗。产品中含量的测定：步骤：正确称量产品配成溶液。步骤：取于锥形瓶中，加入 稀硫酸和L的溶液，微热。步骤：冷却至室温，用 L溶液滴定节余的 至终点，此过程 中反响的离子方程式为 。步骤：将步骤 、重复两次，均匀耗费 溶液。写出步骤中发生反响的离子方程式 。产品中的质量分数为。分析：因为卤块中含有 和，所

10、以应把 除掉，由框图可知，除 和 ，形成积淀，除掉 时先用高锰酸钾溶液，将其氧化成 ，去用的是 再调理，使生成积淀，而后过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。由溶解度曲线可知，加入饱和 溶液发生的反响为 ，为减少 的损失，要趁热过滤，而后冷却结晶。步骤 是用复原 ，发生反响的离子方程式为 ，依据的物 质的量，求出与之反响的的物质的量，利用总的的物质的量减去与反响的的物质的量，即得与反响的的物质的量，进而求出的物质的量，获得 的物质的量，最后求得产品中 的质量分数为。答案：漏斗、玻璃棒、烧杯 除掉 和 趁热过滤 冷却结晶 白玉的化学式可用表示 也可用、的氧化物表示。取白玉粉末灼烧至恒

11、重，固体减少了，则白玉的摩尔质量为。另取 白玉粉末加入 的盐酸中充分溶解，最后得不溶氧化物 ，过滤，将滤液和清洗液归并后往此中加入足量的铁屑，获得气体 标准情况 下。则 ；白玉的化学式 用氧化物的形式 表示为。分析：由白玉的化学式 能够看出白玉在灼烧时发生反响，只好生成水。，所以白玉的物质的量也是，则白 玉的摩尔质量为。白玉，此中含有的物质的量为，所以每摩尔白玉中含有 的物质 的量为，由化学方程式 可知：，所以与白玉反响后过度的 的物质的量为，白玉消 耗的的物质的量为，那么每摩尔白玉反响需要消 耗的的物质的量为。因为、都是 价的金属，所以与 盐酸反响时每个金属阳离子都要联合 个，所以即 ，再联合相对分子质量 可得，。所以该化合物的分子式为，用氧化物的形式表示为H。答案：8H