北京市西城区2018届高三理综化学部分5月模拟测试二模试题.pdf

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1、.北京市西城区 2018 届高三理综化学部分 5 月模拟测试二模试题 6.下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是 A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏 C.精油萃取 D.海水晒盐 7.4 种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 原子最外层有 6 个电子。下列说法不正确的是 A.离子半径:X2-Y2-B.非金属性:WX C.还原性:Y2-Z-D.酸性:H2YO4 HZO4 8.下列关于 pH=3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是 A.溶液中 H2O 电离出的 c=1.010-3mol/L B.加入少量 CH3COONa 固体后,溶液 pH 升高 C.加 0.1mol/LCH3COONa 溶液使

2、pH7,则 c=c D.与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合,所得溶液呈中性 9.下列说法正确的是 A.分别向等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加 2 滴酚酞溶液,后者红色更深 B.分别向 2mL5%H2O2溶液中滴加 1mL0.1mol/LFeCl3和 CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同 C.蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水 D.加热 NH4Cl 和 Ca2固体的混合物,可将二者分离 10.聚氨酯类高分子材料 PU 用途广泛,其合成反应为:.下列说法不正确的是 A.HO4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3 B.高分子

3、材料 PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C.合成 PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有 3 个吸收峰 D.以 1,3-丁二烯为原料,可合成 HO4OH 11.在金属 Pt、Cu 和铱 的催化作用下,密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:下列说法不正确的是 A.Ir 的表面发生反应:H2+N2ON2+H2O B.导电基体上的负极反应:H2-2e-=2H+C.若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物 D.若导电基体上的 Pt 颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量 12.某同学用如下装置进行实验和,在相同时间内,记录现象如下。.实验装置 实验序

4、号 电极材料 实验现象 铂 两极均产生大量无色气泡,两极区的溶液均未见白色浑浊 石墨 两极均产生大量无色气泡,阴极区未见白色浑浊,阳极区产生白色浑油,分离出该白色固体,加酸溶解,产生气泡 根据实验现象,下列说法正确的是 A.中,阴极的电极反应式:2H2O-4e-=O2+4H+B.中,白色浑浊的主要成分是 Ca2 C.中,产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D.中,产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成 CO32-有关 25.化合物 N可以增强牙膏、口香糖等制品的香气,其中间体 L 的合成路线如下:已知:R1、R2、R3、R4表示原子或原子团.请回答:A 的官能团名称是_。B 不能发生银镜反应,A

5、B 的化学方程式是_。C 的结构简式是_。DF 的反应类型是_,FG 的化学方程式是_。J 的结构简式是_。K 含有六原子环结构,KL 的化学方程式是_。G 和 L 经过 3 步反应合成 N,路线如下:结合中间体 L 的合成路线,写出下列物质的结构简式:中间产物 1：_,中间产物 2:_。26.CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。CO2的电子式是_。CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇,但若反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇。.+CO2+3H2+CH3OH H=-131.9kJ/mol+H2C2H5OH+H2O H=-94.8kJ/mol 获取乙二醇的反应历程可分为如下 2 步

6、:I.H=-60.3 kJ/mol II.EC 加氢生成乙二醇与甲醇 步骤 II 的热化学方程式是_。研究反应温度对 EC 加氢的影响,实验数据见下表:反应温度/EC 转化率/%产率/%乙二醇 甲醇 160 23.8 23.2 12.9 180 62.1 60.9 31.5 200 99.9 94.7 62.3 220 99.9 92.4 46.1 由上表可知,温度越高,EC 的转化率越高,原因是_。温度升高到 220时,乙二醇的产率反而降低,原因是_。用稀硫酸作电解质溶液,电解 CO2可制取甲醇,装置如下图所示,电极 a 接电源的_极,生成甲醇的电极反应式是_。.CO、较稳定、能量低。为实现

7、 CO2的化学利用,下列研究方向合理的是_。a.选择高能量的反应物和 CO2反应获得低能量的生成物 b.利用电能、光能或热能活化 CO2分子 c.选择高效的催化剂 27.工业上用含三价钒 为主的某石煤为原料,钙化法焙烧制备 V2O5,其流程如下:资料:+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:pH 46 68 810 1012 主要离子 VO2+VO3-V2O74-VO43-焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将 V2O3转化为 Ca2的化学方程式是_。酸浸:Ca2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4,Ca2溶于盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:酸浸

8、时溶液的酸度控制在大约 3.2%,根据右图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是_。.转沉:将漫出液中的钒转化为 NH4VO3固体,其流程如下:浸出液中加入石灰乳的作用是 已知 CaCO3 的溶解度小于 Ca32。向 Cas2 沉淀中加入2CO3 溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:_。向3VO4溶液中加入 NH4Cl 溶液,控制溶液的 pH=7.5。当 pH8 时,NH4VO3的产量明显降低,原因是_。测定产品中 V2O5的纯度:称取 ag 产品,先用硫酸溶解,得到2SO4溶液。再加入 b1mLc1 mol/L2Fe2溶液 最后用 c2mol/LKMnO4溶液滴定过

9、量的2Fe2至终点,消耗 KMnO4溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是_。28.某小组研究 NaClO 溶液与 KI 溶液的反应,实验记录如下:实验编号 实验操作 实验现象 I i.溶液变为浅黄色 ii.溶液变蓝 II i.溶液保持无色 ii.溶液不变蓝,溶液的 pH=10 资料:碘的化合物主要以 I-和 IO3-的形式存在。.酸性条件下 IO3-不能氧化 Cl-,可以氧化 I-。ClO-在 pH4 并加热的条件下极不稳定。0.5mol/LNaClO 溶液的 pH=l1,用离子方程式表示其原因:_。实验 I 中溶液变为

10、浅黄色的离子方程式是_。对比实验 I 和 II,研究实验 II 反应后溶液不变蓝的原因。提出假设 a:I2在碱性溶液中不能存在。设计实验 III 证实了假设 a 成立,实验 III 的操作及现象是_。进一步提出假设 b:NaClO 可将 I2氧化为 IO3-。进行实验证实了假设 b 成立,装置如下图,其中甲溶液是_,实验现象是_。检验实验 II 所得溶液中的 IO3-:取实验 II 所得溶液,滴加稀硫酸至过量,整个过程均未出现蓝色,一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生,测得溶液的 pH=2。再加入 KI 溶液,溶液变蓝,说明实验 II所得溶液中存在 IO3-。产生的黄绿色气体是_。有同学认为

11、此实验不能说明实验 II 所得溶液中存在 IO3-,理由是_。欲证明实验 II 所得溶液中存在 IO3-,改进的实验方案是_。实验 II 中反应的离子方程式是_。.参考答案 6A 7C 8B 9B 10B 11C 25.17 分,11 分,其它每空 2 分 1 羟基；2 3 4 取代反应或酯化反应；5；6 7；26.12 分,1 和3 第一空 1 分,其它每空 2 分 1；2 温度越高,反应速率越快；反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇,乙二醇的产率降低 负；CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O abc 27.13 分,1 分,其他每空 2 分.CaO+O2+V2O3 Ca2 Ca2+4

12、H+=2VO2+Ca2+2H2O 酸度大于 3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大 调节溶液的 pH,并提供 Ca2+,形成 Ca32沉淀 Ca32的浊液中存在平衡 Ca323Ca2+2VO43-,2CO3溶液中的CO32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出 pH8 时,钒的主要存在形式不是 VO3-91/28.16 分,和1 分,其他每空 2 分 ClO-+H2OOH-+HClO ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-向 pH=10 的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水,振荡,蓝色褪去 碘水右侧碘水棕黄色变浅,电流表的指针偏转 Cl2；溶液中的 Cl2或 HClO 也可将 I-氧化为 I2,使溶液变蓝 加热pH=2的洛液至无色,使黄绿色气体充分逸出,使HClO完全分解,冷却后再加入 KI 溶液 3ClO-+I-=3Cl-+IO3-