二氧化硫经典习题.pdf

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1、.1 第四章 第三节 氧族元素 二氧化硫 稳固案1 1【学习目标】1.通过习题能熟练写出二氧化硫与典型氧化剂和硫化氢的反响方程式 2.通过习题会区分二氧化硫使有色物质退色的原因，并能对漂白性物质进展汇总 3.通过实验题能综合运用二氧化硫的制备、氧化性、复原性、漂白性、酸性氧化 物的性质 4.掌握三氧化硫的物理和化学性质 1以下说确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2具有漂白作用 BSO2和 Cl2都有漂白作用，所以将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可大大 增强漂白作用 C亚硫酸是中强酸，氢硫酸是弱酸，两者都是酸，故彼此不会发生化学反响 D在标准状况下，1

2、mol SO2所占的体积约为 22.4 L 2.能与 SO2气体起反响，但无沉淀产生的是()溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3溶液 稀 H2SO4H2S Na2SO3溶液 A.B.C.D.3.(双选)以下反响的离子方程式正确的选项是()A.向 NaOH 溶液入过量的 SO2：SO22OHSO23H2O B.向 Na2CO3溶液入过量的 SO2：SO2CO23CO2SO23 C.向亚硫酸氢钙溶液中参加过量的 Ca(OH)2溶液：.1 Ca2HSO3OHCaSO3H2O D.亚硫酸钠溶液吸收 SO2：SO2SO23H2O2HSO3 4以下实验报告记录的实验现象正确的选项是()5.(双选

3、)有关 SO2的说法错误的选项是()A.SO2通入 Na2SO3或 NaHCO3溶液中能发生反响 B.二氧化硫能使品红溶液褪色是因它有氧化性 C.给已被 SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的红色 D.SO2和 O2混合加热，可生成 SO3 6高温下硫酸亚铁发生如下反响：2FeSO4高温,Fe2O3SO2SO3，假设将生成的气体通入 氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()ABaSO3和 BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 7(双选)以下有关亚硫酸的表达中，不正确的选项是()A亚硫酸是 SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和 SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

4、 D亚硫酸对人体有害，所以用 SO2漂白过的食品不能食用 8以下溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是()石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C D全部 9.(双选)以下对 SO2和 SO3的表达正确的选项是()A都能使紫色石蕊溶液变红 B通常条件下都易溶于水 C都是酸性氧化物，与水的反响都是可逆反响，所得溶液都是强酸 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 10.Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。假设将等物质的量的 Cl2、SO2混合后再通.1 入品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪

5、色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D 11一定量的 SO2与 NaOH 溶液反响，所得产物中含有 Na2SO3和 NaHSO3，物质的量之比为 35，则参加反响的 SO2与 NaOH 的物质的量之比为()A12 B35 C811 D188 12以下实验，一定不会出现沉淀现象的是()ACO2气体通入 Na2SiO3溶液中 BCO2气体通入饱和 Na2CO3溶液中 CSO2气体通入 BaCl2溶液中 DSO2气体通入 Ba(OH)2溶液中 13以下五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质一样的是()品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 碘和淀粉的混合物 A B

6、C D 14为除去混入 CO2中的 SO2和 O2，以下试剂的使用顺序正确的选项是()饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰 A B C D 15.以下有关物质检验的实验结论正确的选项是()选项 实验操作及现象 实验结论 A 向*溶液中参加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO24 B 向*溶液中参加 2 滴 KS 溶液，溶液不显红色；再向溶该溶液中一定含有 Fe2.1 液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色 C 将*气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 向少量*物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水

7、变浑浊的气体 该物质一定是碳酸盐 16.(双选)假设向含少量水蒸气的容器入 SO2与 H2S 共 1.00 mol，充分反响后，所得的氧化产物比复原产物多 8.0 g，则通入的 SO2和 H2S 的物质的量之比可能是()A11 B12 C21 D13 17如以下列图所示是实验室制取 SO2并验证 SO2*些性质的装置图。试答复：(1)中发生反响的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明 SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明 SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。(6)的作用是_，反响的化学方程式为_。18(8 分

8、)A、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据以下实验事实填空。(1)写出 AF 各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出 A、B 跟水反响的离子方程式_。19.(14 分)*化学兴趣小组为了探究常温下*非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想 猜想 1：_；猜想 2：_；猜想 3：_。.1 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究 该小组同学按以下列图所示装置，将气体从 a 端通入，则：(1)B 中应该装_试剂(填编号)。ANaCl 溶液 BKMnO4

9、酸性溶液 C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊 得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。20向 BaCl2溶液入 SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中参加 NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试答复以下问题：(1)假设不考虑 SO2与水的反响向 BaCl2溶液入 SO2无明显现象，“无明显现象可能是“不 反 响 ，也 可 能 是“反 响 但 无 现 象 。此 处 应 为 _，原 因

10、是_。(2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸._。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，需消耗标准状况下的 Cl2_ mL。21*化学兴趣小组为 SO2的性质，按以下列图所示装置进展实验。请答复以下问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反响的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置 B、C 中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反响的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象.1 _。(4)尾气可采用_溶液吸收。22有机色质的发色

11、官能团可以被氧化或发生加成反响生成无色物质。(1)为了探索比较 SO2和 Cl2的漂白原理，甲同学做了如下比照实验：a将枯燥的 SO2和枯燥的 Cl2分别通到枯燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b将 SO2和 Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明 显现象；d将 SO2和 Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变 红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2与 Cl2漂白原理的一样与不同之处。一样之处：SO2和 Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反响后的产物

12、 _和_。不同之处：H2SO3只能与*些有机色质发生_反响，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出 SO2，是非氧化复原反响。HClO 能与很多有机色质发生 _反响，生成物较稳定。(2)乙同学为了探索比照 O3、H2O2和 Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三 种漂白剂呈喷雾状分别反响，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量一样，但褪 色时间 O3最短，H2O2次之，Cl2最长。消耗三种漂白剂的物质的量一样的原因是：每摩尔物质_相等。O3漂白速度较 H2O2快的主要原因是_；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。(3)丙同学为了比较 H2O2和 NaClO 的氧化性强弱，将

13、两者混合，观察到产生大量无色无味气 体。丙同学认为，发生反响的离子方程式为_，由此确认 NaClO 的氧化性强于 H2O2；丁同学认为产生气体也可能是 H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_和_。.1 稳固案答案 1D。A 项 SO2使品红褪色，是利用 SO2的漂白性；SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色则是 SO2的复原性引起的，故 A 项错。硫化氢具有强复原性，而亚硫酸具有氧化性，二 者能发生氧化复原反响：2H2SH2SO3=3S3H2O，C 项错。D 项，在标准状况 下，SO2是气态物质，符合气体摩尔体积的定义要求。2.D。有关反响为：Br22H2OSO2=

14、2HBrH2SO4 SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O SO2Na2CO3=Na2SO3CO2 SO2H2SO4 不反响 SO22H2S=3S2H2O H2OSO2Na2SO3=2NaHSO3 对照题意，符合条件的有，故答案为 D。3.CD。选项 A、B 中 SO2过量，生成 HSO3，A、B 错。向亚硫酸氢钙溶液中滴加过量Ca(OH)2 溶液，反响的化学方程式为：Ca(HSO3)2Ca(OH)2=2CaSO32H2O 反响的离子 方程式为：Ca2HSO3OH=CaSO3H2O，C 正确。4C。SO2溶于水生成 H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中

15、无明显现象。通入品红溶液 中，品红褪色；c 中 SO2被氯水氧化为 SO24，生成硫酸钡白色沉淀，同时因 Cl2的消耗，溶液变无色。d 中 SO2与氢氧化钠反响生成 Na2SO3，生成 BaSO3白色沉淀。5.BD。二氧化硫漂白性是由于 SO2与有色物质生成无色化合物，无色化合物不稳定受热易 分解为 SO2和 H2O，有色物质恢复原来的颜色，SO2和 O2在加热和催化剂作用下 才生成 SO3。6D。SO3溶于 BaCl2溶液，生成了 BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2SO3 H2O=BaSO42HCl。而 SO2溶于水生成 H2SO3，酸性比盐酸弱，所以 BaCl2与 SO2的水溶液

16、不反响。7AC。亚硫酸是 SO2与水反响生成的产物，它是化合物，而 SO2的水溶液是一种混合物。8C。SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反响生成沉淀，所以不能利.1 用这一性质来区别 SO2和 CO2；SO2具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质 S(有黄色 沉淀生成)；SO2具有复原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具 有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可以用来区别 SO2和 CO2。9AB。S 在 O2中燃烧，无论 O2是否过量，均生成 SO2。10C。尽管潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白作用，但 Cl2具有强的氧化性，

17、而 SO2具有复原 性，假设同时使用，它们将发生如下反响：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。这样两 者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。而生成的 H2SO4和 BaCl2 反响生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。点评：此题容易出现的错误是无视了两者的反响，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液褪色，且溶液不会出现沉淀。11 C。利用原子守恒，可得 SO2与 NaOH 的物质的量之比为(35)(235)811。12 C。A.Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3。B.Na2CO3 CO2H2O=2NaHCO3 因生成的 NaHCO3的溶解度比 Na2C

18、O3的小，故会析出 NaHCO3晶体。C.SO2与 BaCl2 溶液不反响。D.SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O 但当通入的SO2过量时BaSO3SO2H2O=Ba(HSO3)2，沉淀又会溶解。符合题意的只有 C。13.D。酸性 KMnO4溶液、溴水、碘遇 SO2褪色，均因发生氧化复原反响所致；SO2 与 NaOH 溶液反响：SO22NaOH=Na2SO3H2O，故酚酞由红色变为无色。14D。15.B。A 项，可能受到 Ag的干扰，生成 AgCl 沉淀；C 项，能够使品红溶液褪色的气体不 一定就是 SO2，还可能是其他气体如氯气；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可为 二氧化碳，也可为二

19、氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。16AD。H2S 和 SO2的反响方程式如下：SO2 2H2S=3S2H2OS(氧化、复原产物之差)1 mol 2 mol 32 g n(SO2)n(H2S)8.0 g.1 假设 H2S 过量，则n(SO2)0.25 mol，n(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。假设 SO2过量，则n(H2S)0.50 mol，n(SO2)n(H2S)(1.00 mol0.5 mol)0.5 mol11。17解析：根据 SO2的化学性质及实验室制备 SO2的反响原理答复以下问题。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=

20、Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红 酸性(3)褪色 漂白(4)出现黄色浑浊 氧化(5)褪色 复原(6)吸收多余的 SO2，防止污染空气 SO22NaOH=Na2SO3H2O 18解析：由题图中 A、B 两种气体等物质的量参加 H2O 中，生成含 C、D 的无色溶液，滴入 Ba(OH)2溶液生成沉淀 F 和溶液 D，D 中滴入 AgNO3溶液生成白色沉淀 G，可知 溶液 C、D 中含有 SO24、Cl。气体 B 入过量 Ba(OH)2溶液有沉淀 E 生成，且 B 是有刺激性气味的气体，可知 B 为 SO2，则 A 为 Cl2。答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 B

21、aSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO242Cl 19解析：SO2和 CO2在*些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，假设通入的气 体过量，则浑浊都可消失，但 SO2具有复原性，能被强氧化剂氧化，且 SO2可使品红 溶液褪色，而 CO2不具备这些性质，可利用差异性鉴别 CO2的存在与否。答案：气体为 CO2 气体为 SO2 气体为 CO2和 SO2的混合气体(1)B(2)检验该气体中是否含有 SO2(3)检验该气体中是否含有 CO2(4)CO2和SO2的混合气体 20解析：参加 NaOH 溶液发生的反响为 Ba2SO22OH=BaSO3H2O；通入 Cl2发生的反响为 Ba2SO2

22、Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4 Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2).1 故V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反响 弱酸不能制强酸(2)BaSO3 能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224 21(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 复原性 氧化性 5SO22MnO42H2O=2Mn25SO244H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH 答案 H2SO3 HClO 加合或化合 氧化复原 得电子数 氧化性O3H2O2 Cl2与 H2O 反响生成 HClO 浓度较小 H2O2ClO=ClH2OO2 AgNO3溶液 稀 HNO3 22.答案 H2SO3 HClO 加合或化合 氧化复原 得电子数 氧化性O3H2O2 Cl2与H2O反响生成HClO浓度较小 H2O2ClO=ClH2OO2 AgNO3溶液 稀 HNO3