九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘ppt课件.pptx

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1、第一课时 物质由微观粒子构成请同学们思考下列问题：请同学们思考下列问题：为什么为什么当人漫步在当人漫步在花园里，能花园里，能陶醉在沁人陶醉在沁人肺腑的花香肺腑的花香之中呢？之中呢？【实验】品红在水中扩散1、在静止的水中品红为什么会扩散呢？品红粒子在水中运动，不断扩散而使溶液变红2、在热水中品红扩散快，为什么？当温度高时，粒子运动速率加快，溶液变红快。在我们的日常生活中有无数的事例可以证明：仔细观察物质从可见变为看不见时，我们往往还能感觉到它们的存在。这些事实充分说明物质是由无数不可见的粒子所构成的。物物 质质扩 散粒粒 子子凝聚分分 子子原原 子子现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我

2、们的眼前。结论：分子、原子是真实存在 的。一滴水（以一滴水（以20滴水为滴水为1mL计）中大约有计）中大约有1.671021个水分子，个水分子，一个水分子质量一个水分子质量 约为约为310-26 Kg。如果如果10亿人来数一滴水里的水分子，亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要个，日夜不停的数，需要数数3万多年才能数完。万多年才能数完。以上说明：分子大还是小？以上说明：分子大还是小？【探究】分子运动现象1、向盛有约20mL蒸馏水的烧杯A中加入滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。现现 象象结结 论论2、从烧杯A取少量溶液置于试管中，向其中慢漫滴加浓氨水，

3、观察溶液颜色有什么变化。现现 象象结结 论论溶液为无色水不能使酚酞变色，只起稀释作用溶液颜色由无色变为红色无色酚酞遇浓氨水变红色3、另取一个小烧杯B，加入5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，有什么现象？这一现象说明了什么？烧烧 杯杯 A烧烧 杯杯 B现象现象解释解释溶液逐渐变红溶液不变色。B B中氨分子不断运动到A A 烧杯中，使酚酞溶液变红色（说明分子总是在不断运动）B100ml水家庭小实验：家庭小实验：酒精与水混合酒精与水混合100ml酒精100ml水混混合后，总体合后，总体积积是否是否等于等于200ml200ml？100ml酒精100ml200ml100ml200

4、ml混合后混合后200ml200ml200ml100ml说明：分子间有一定间隔说明：分子间有一定间隔物质三种状态的分子间隔模拟动画物质三种状态的分子间隔模拟动画固态固态液态液态气态气态通常状况下：通常状况下：气体气体分子分子间的间隔间的间隔固体固体分子分子间的间隔间的间隔液体液体分子分子间的间隔间的间隔物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快，因此水受热后蒸发会加快。反之，则完全相反。小结：分子的特点 分子的质量和体积都很小；分子的质量和体积都很小；分子总是在

5、不断运动着；分子总是在不断运动着；分子之间有间隔。分子之间有间隔。练一练：练一练：1.1.水结成冰，其结果是（）A.A.水分子的大小改变了 B.B.水分子之间的间隔发生了改变 C.C.水分子的颜色改变了 D.D.水分子的化学性质改变了B B4.同种物质的分子的性质相同，不同种物质的性质分子性质不同2.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL 说明分 子间有间隔 D.湿衣服在夏天比在冬天容易干，说明分子的运动速率随温度升高而加快A空空空空气

6、气气气玻玻玻玻璃璃璃璃片片片片红棕色的二氧化氮气体红棕色的二氧化氮气体红棕色的二氧化氮气体红棕色的二氧化氮气体3.如右图所示，当抽去玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐 ，最后，上下两瓶颜色 。此现象说明 。当两瓶气体混匀后，分子 （填“继续”或“停止”）运动。变浅基本一致分子不断运动继续4.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是()A.湿衣服晾在太阳底下干得快，则说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，则说明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，则说明分子大小随温度升高而增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，则说明分子之间有间隙C5

7、.请根据右图信息能说明()A.分子很小 B.分子间有同隔C.分子总是在不断运动 D.分子是构成物质的唯一粒子A第二课时 分子可以分为原子【讨论】从分子角度看，水在蒸发时发生了物理变化，水分子是否发生变化呢？水在蒸发时变成水蒸气，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。物理变化【讨论】品红溶于水时，品红分子和水分子都没有变成其他分子，它们的化学性质各自保持不变。【讨论】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，根据下列图示分析：在化学变化中，会发生变化的应是分子还是原子？点燃ClHHHHHHClClClClCl重新组合【分析分析】在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。在化学变化中发生变

8、化的是分子而不是原子。因此：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的因此：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。最小粒子。化学变化的实质:在化学变化中分子分裂成原子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。物理变化和化学变化比较：物理变化和化学变化比较：物理变化物理变化化学变化（化学反应）化学变化（化学反应）宏观宏观 微观微观没有生成新物质没有生成新物质生成了新物质生成了新物质分子没变，分子间的间隔改变分子没变，分子间的间隔改变分子本身改变，生成了新分子分子本身改变，生成了新分子前提：该种物质是应由分子所构成；“保持”是指构成该物质的每个分子与该物质的化学性质是一致的；分子只能保持该物

9、质化学性质，不能保持其物理性质，因为物质的物理性质是由大量分子聚集所表现出来的（宏观现象）。“最小粒子”是从“保持物质化学性质”这一观点来考虑的，而不是单纯说分子是最小的粒子。“分子”概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。混合物混合物 纯净物纯净物宏观宏观 微观微观 性质性质 例如例如两种或两种以上物质组成两种或两种以上物质组成一种物质组成一种物质组成不同种分子构成（不同种分子构成（2种）同种分子构成（同种分子构成（1 1种）种）没有固定的组成，组没有固定的组成，组成混合物的各种成分成混合物的各种成分保持各自的化学性质。保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸没有固定的熔点和沸

10、点。点。具有固定的组成，具具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。具有固定的化学性质。空气是混合物，由氧空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气气、二氧化碳、氮气等组成，含有等组成，含有N N2 2、O O2 2、COCO2 2、H H2 2O O等不同种等不同种分子。分子。水是纯净物，由水水是纯净物，由水(H(H2 2O)O)分子构成；氧气分子构成；氧气是纯净物，由氧是纯净物，由氧(O(O2 2)分分子构成。子构成。1、分子是构成物质的一种粒子，例如：水、过氧化氢、氨气、二氧化碳、氧化汞是由分子构成的等。2、分子是由原子构成。有些分子由同种原子构成，例如：1

11、个氧分子是由2个氧原子构成的。1个氢分子是由2个氢原子构成的。3、大多数分子是由两种或两种以上原子构成，例如：1个二氧化碳分子是由1碳原子和2个氧原子构成的；1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。氧化汞加热分解生成了汞和氧气。氧化汞加热分解生成了汞和氧气。氧氧氧氧化汞是由氧化汞分子构成的。化汞是由氧化汞分子构成的。讨 论 我们可以从我们可以从这幅图中获得哪这幅图中获得哪些信息些信息？氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。汞原子直接构成了金属汞。汞原子直接构成了金属汞。每两个氧原子构成一个氧分子。每两个氧原子构成一个氧分子。1个氢原子1个氧原子2个氢原子组成1

12、个氢分子2个氧原子组成1个氧分子2个氢原子和1个氧原子组成一个水分子【归纳】分子是由原子构成的。HHHOOOOHH1、氧分子是由、氧分子是由 构成的。构成的。1个氧分子由个氧分子由 构成的。构成的。2、二氧化碳分子是由、二氧化碳分子是由 和和 构成的。构成的。1个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由 和和 构构成的。成的。几种说法：几种说法：氧原子氧原子2个氧原子个氧原子1个碳原子个碳原子2个氧原子个氧原子1个碳原子个碳原子2个氧原子个氧原子 分分 子子 原原 子子概念概念构成构成相同点相同点不同点不同点关系关系分子和原子的比较：分子和原子的比较：分子是由原子构成，分子可以分裂成原子分子是由原子

13、构成，分子可以分裂成原子是保持物质化学性质是保持物质化学性质的最小粒子的最小粒子是化学变化中的是化学变化中的最小粒子最小粒子由同种原子或不同种由同种原子或不同种原子构成原子构成由质子、中子、由质子、中子、电子构成电子构成质量和体积都很小；有间隔；不断运动。质量和体积都很小；有间隔；不断运动。分子、原子都是构成物质的一种微粒。分子、原子都是构成物质的一种微粒。分子在化学变化中可以分子在化学变化中可以分成原子，原子重新组分成原子，原子重新组合形成新的分子。合形成新的分子。在化学变化中原子在化学变化中原子不可再分。不可再分。一、选择题：1.下列能保持氧气化学性质的最小粒子是（）A、氧分子 B、氧原子

14、 C、氧离子 D、氧气A2、下列关于分子与原子的说法中正确的是（）A、过氧化氢分解生成水和氧气，则说明过氧化氢中含有水分子和氧分子；B、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；C、物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成 D、同种原子可以构成分子，而不同种原子不能构成分子B1、物质是由分子和原子等微观粒子构成的。2、微观粒子的性质：分子的质量和体积都很小；微观粒子（如分子、原子）总是在不断运动着；分子之间有间隔；同种物质的分子的性质相同，不同种物质的性质分子性质不同3、分子与原子的概念：、分子与原子的概念：1 1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质、由分子构成的物质，分子

15、是保持其化学性质、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。的最小粒子。的最小粒子。的最小粒子。2 2、原子是化学变化中的最小粒子。、原子是化学变化中的最小粒子。、原子是化学变化中的最小粒子。、原子是化学变化中的最小粒子。硅 原 子 放放 大大 三三 百百 万万 倍倍课题课题2 2 原子的结构原子的结构1.分子和原子的定义？2.分子和原子的特征？3.化学反应的实质？复习提问 在在化学反应化学反应里里分子可以分为原分子可以分为原子，子，原子不能再原子不能再分分，那么用其它，那么用其它方法能不能将原方法能不能将原子再分呢？子再分呢？1897年，英国科

16、学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子提出原子结结构的构的“核式模型”又叫“行星模型”原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成PPT模板： PPT课件： 电性和电量1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数荷数质子数质子数 中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁262630262从表中可以得出：（1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；（2）、构成原子的

17、必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。（3）、核电荷数=质子数=核外电子数阅读下表3-2，你能得出什么结论呢？构成原子的粒构成原子的粒子种类子种类各粒子的电性各粒子的电性各粒子的质量各粒子的质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18364、原子的质量主要集中在原子核上；核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电

18、量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子的体积很小 原子核原子原子核比原子小得多 这样小的数字，这样小的数字，书写、记忆和使用起来都书写、记忆和使用起来都很不方便很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？好用的方法来表示原子的质量呢？不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。二：相对原子质量（P P5656）原子的

19、质量一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是:1.99310:1.99310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是:2.65710:2.65710-26-26千克千克千克千克一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是一个氢原子的质量是:1.6710:1.6710-27-27千克千克千克千克1.1.定义：定义：定义：定义：以一种以一种C12原子质量的原子质量的1/12为为标准标准（实际上就是一个质子或一个中子质量）（实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原其他原子的质量跟它相比较所得的值，作

20、为这种原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为子的相对原子质量。（符号为Ar）2.定义式式:某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量ArAr 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg)=一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量(kg)1/12 注意：a.相对原子质量是一个相对原子质量是一个比值比值不是实际质量.b.b.国际单位制为国际单位制为1 1.标准标准 一个碳一个碳12原子的质量原子的质量1 11212氧的相对原子质量氧的相对原子质量 2.657102.65710-26-26KgKg 1.66101.6610-27-27KgKg 16氧原子质量氧原子质量氧

21、原子质量氧原子质量标准标准标准标准已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.65710-26Kg 1.6610-27Kg注意注意注意注意:单位为单位为单位为单位为1 1 1 1（一般不写）（一般不写）（一般不写）（一般不写）尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 原子种类相对原子质量 质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112 磷311516 硫321616 铁562630 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数相对原子质量和质子数、中

22、子数之间的关系相对原子质量质子数微粒微粒H S Na 11填表填表中子数电子数23123235451601111616801135Br80351.原子的结构？2.相对原子量的定义？3.相对原子量在数值上等于什么？复习提问课堂练习1 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子B BB B3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。4.化学变化中的最小粒子是()A

23、.原子 B.分子 C.质子 D.中子5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50 B.86 C.136 D.222175AB B 7.在 原 子 的 组 成 中，带 正 电，带 负 电，不 带 电，绕 着 做 高 速 运 动。占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，集 中原 子 的 主 要 质 量。电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 电 子 原 子 核课题课题2 原子的结构原子的结构 第

24、二教时第二教时原子核外电子运动的特征：核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。电子在原子核外一定区域内出现，这些区域电子在原子核外一定区域内出现，这些区域电子在原子核外一定区域内出现，这些区域电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做叫做叫做叫做“电子层电子层电子层电子层”,核外电子是在不同的电子层内核外电子是在不同的电子层内核外电子是在不同的电子层内核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做运动的，此现象叫做运动的，此现象叫做运动的，此现象叫做核外电子的分层排布核外电子的分层排布核外电子的分层排布核外电子的分层排布。核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却

25、有经常出现的区域原原子子核核外外电电子子的的运运动动与与排排布布原原子子核核外外电电子子的的运运动动与与排排布布三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的、原子核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.（K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7）第1层第2层第3层（也叫最外层）（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数152852、原子结构示意图+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氩（Ar）3、核外电子排布的规律（2n2

26、）第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个+18288+1128钠（Na）1n2原原 子子最外层电子最外层电子数特点数特点得失电得失电子情况子情况化学化学性质性质稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属非金属元素元素 都为 8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4 4、元素、元素化学性质化学性质与原子最外层电与原子最外层电子数的子数的关系密切关系密切。+11-+17-钠原子氯原子质子数质子数=电子数电子数=11=11质子数质子数=电子数电子数=17=17不带电不带电NaCl+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-钠原

27、子氯原子+11-+17-钠原子氯原子+11-+17-我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数质子数=电子数电子数=质子数质子数=电子数电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作用形成化合物四、离子的形成四、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子或原子团带电的原子或原子团2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xnn元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子数；离子所

28、带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）离子带正或负电离子带正或负电44、离子也是构成物质的一种粒子物质物质 元素元素分子 原子原子 离子离子宏宏观观微微观观只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数组成构成构成构成形成总称构成1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原

29、子质量。相对原子质量。2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数课堂小结1.决定元素化学性质的是()A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为()A 5 B 11 C 1 D 184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它们核外电子排布相同 它们属于不同种元素A B C D+82+1028+1128+172885 5

30、、某粒子结构示意图、某粒子结构示意图 ，X X表表示（示（），该粒子有（），该粒子有（）个电）个电子层，子层，Y Y与粒子的（与粒子的（）有关）有关系；当系；当X-Y=10X-Y=10时，该粒子为（时，该粒子为（）（填类别）；当（填类别）；当Y=8Y=8时，该粒子带时，该粒子带2 2个单个单位负电荷，该粒子符号为（位负电荷，该粒子符号为（）+X28Y质子数3化学性质作 业1.课堂作业:P57-1(1)(2）（4).2.课后作业:（1）P58（2）完成基础训练至53页.第三单元 物质构成的奥秘元素的概念 具有相同核电荷数（即核内 质子数）的一类原子的总称。相对原子质量指的是,以_的1/12为标准

31、,其它原子的质量与它相比较所得的相对比值。一种碳原子质量质子数=中子数分别为66、7、8碳-12碳-14碳-13质子数=中子数分别为氕氚氘10、1、2中子数分别为质子数=88、9、10氧-16氧-17氧-18 把 相同的一类原子总称为某元素。核电荷数质子数相信你能填写 把 相同的一类原子总称为某元素。不同种元素的本质区别是质子数不同说一说下列物质各有哪些元素组成？（1）氧气（2)二氧化碳（3）四氧化三铁（4）五氧化二磷 元素种类在化学变化前后是否改变？结论-不变元素、原子的联系与区别 既讲种类，又讲个数 只讲种类，不讲个数元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元，是个体与集体的关系描述

32、微观粒子的构成描述宏观物质的组成原子元素区别联系原子分子元素物质宏观微观构成构成总称构成组成物质、元素、分子、原子的关系判断下列关于水（H2O)的说法是否正确？1.水是由氢元素和氧元素组成的（）2.水是由水分子构成的（）3.1个水分子中有1个氧元素和2个氢元素（）4.1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成（）练一练元素的分类金属元素非金属元素“钅”,汞、金除外稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡讨论：元素在自然界中的分布1、大气中含量最多的元素是2、海水中含量最多的元素是氮元素氧元素4、生物体内含量最多的元素是 ，其次是 和 3、地壳中含量最多的元素是 氧元素碳元素 氢元素氧元素(1)、地壳中

33、含量最多的元素是 氧元素(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素(3)地壳中含量前4位的元素是 、。氧硅铁铝 元素符号发展史 关于元素符号的发展史，可以追溯到古希腊，那时人们已经开始用符号来记述他们所谓的元素了。但当时不仅各国，甚至每个人所用符号也不尽一致。直到十九世纪，道尔顿设计了一套用各式各样圆圈饰以不同图案或字母来代表各种化学元素。那时已知元素只不过二三十种，用这些符号来表示尚有可能，后来道尔顿的元素符号发现的元素种类逐渐增多，他设计的元素符号就越显得粗笨、繁杂了，不便于记忆和书写。1860年，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果元素名称的第一个字母相同，就附加一个小写

34、字母来区别。二、元素符号1、书写规律2、元素符号的含义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子 一大二小氢元素一个氢原子HN氮元素一个氮原子0氧元素一个氧原子铁元素一个铁原子Fe2H5P只表示2个氢原子只表示5个磷原子元素符号前面加数字后只表示微观意义，不再表示某元素!SiCMn游戏规则1、一名学生计时，游戏时间为2分钟。2、另两名学生，一学生面向大屏幕，用语言描述所示元素的相关知识，但是不可以提到这个字；另一名学生背对着大屏幕，根据提示猜出元素，并说出其元素符号。3、描述者有一次求助亲友团的机会，猜元素者有一次”跳过”的机会。游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜游戏-有奖竞猜超市里的商品摆放有序 三、元素周期表简介周期：每一横行叫做一个周期。族：每一个纵行叫做一个族。共 个周期。个列，个族。71816门捷列夫识 图S硫32.0616 原子序数元素符号元素名称相对原子质量质子数核电荷数原子的核外电子数同桌比一比 从元素周期表上查第20号元素的名称、符号、相对原子质量，并说出它们在第几周期，第几族，属于金属元素、非金属元素还是稀有气体元素。考察元素周期表，从左往右，你发现有什么规律？谈谈这节课你有哪些收获