《铝的重要化合物》ppt课件.pptx

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1、1.1.了解氧化铝了解氧化铝、氢氧化铝氢氧化铝、明矾、明矾的物理性的物理性质及用途；质及用途；2.2.掌握掌握氧化铝氧化铝、氢氧化铝氢氧化铝的的化学性质化学性质，并，并通过它们通过它们认识认识两性特征两性特征；3.3.掌握掌握实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝的方法的方法；4.4.通过通过自主学习自主学习实验探究实验探究小组讨论小组讨论，提高学习化学知识的综合能力提高学习化学知识的综合能力。Al氏家族Al2O3AlAl3+AlO2Al(OH)3 Al1K Ca Na Mg Zn Fe H Al 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4A

2、l+3O2=2Al2O3(常温下生成致密氧化膜常温下生成致密氧化膜)Al在自然界的存在形态：在自然界的存在形态：化合态化合态 单质Al从何制取而来？Al2O32 能与能与碱碱反应生成反应生成相应的盐相应的盐和和水水的氧化物的氧化物能与能与酸酸反应生成反应生成相应的盐相应的盐和和水水的氧化物的氧化物碱性碱性氧化物氧化物酸性酸性氧化物氧化物如如:CaO +2HCl=CaCl:CaO +2HCl=CaCl2 2 +H+H2 2O O FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 如如:CO:CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=

3、CaCO3 3+H+H2 2O O 能与能与碱碱反应生成反应生成相应的盐相应的盐和和水水的氧化物的氧化物能与能与酸酸反应生成反应生成相应的盐相应的盐和和水水的氧化物的氧化物碱性碱性氧化物氧化物酸性酸性氧化物氧化物如如:CaO +2HCl=CaCl:CaO +2HCl=CaCl2 2 +H+H2 2O O FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O Al2O3既是酸性氧化物，既是酸性氧化物，又是碱性氧化物？又是碱性氧化物？如如:CO:CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 氧化物01010

4、202酸性氧化物酸性氧化物04040303碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物既能与酸反应生成相应的盐和水，又能与强碱反应生成相应的盐和水的氧化物，被称为两性氧化物。CO2Fe2O3Al2O3金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物自主学习一 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O铝制铝制餐具不宜用来蒸餐具不宜用来蒸煮或长时间存放煮或长时间存放酸酸性性/碱碱性食物，如：醋、性食物，如：醋、酸梅汤、碱水等。酸梅汤、碱水等。化学紧密联系生活 工业冶炼金属铝第一步：铝土矿第一步：铝土矿(主主要含要含AlAl2

5、 2O O3 3)与与酸酸/碱碱反应，再经多步反应反应，再经多步反应及除杂后制得铝单质。及除杂后制得铝单质。纯净Al2O3从何制取而来？Al(OH)33Al(OH)3小组合作 实验探究实验分工：实验分工：全班分为8个小组，每组约6人。分配：小组长1人，成员约4人，其中轮流操作实验3人，记录现象至少1人，发言人1人。实验要求实验要求：分工协作、全员参与、有条不紊、速战速决实验注意：实验注意：1.任务明确：认真阅读实验内容2.关键词：边滴加边振荡、适量、过量探究一:Al(OH)3与酸溶液有何反应情况?1min实验设计：实验设计：实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：步骤步骤步骤步骤1 1 1 1

6、：向第：向第：向第：向第支支支支装装装装有白色沉淀的有白色沉淀的有白色沉淀的有白色沉淀的试管试管试管试管中加入中加入中加入中加入过量过量过量过量的醋酸，的醋酸，的醋酸，的醋酸，边滴加边振荡边滴加边振荡边滴加边振荡边滴加边振荡白色沉淀白色沉淀完全溶解完全溶解Al(OH)3可溶于具有可溶于具有弱酸性的醋酸弱酸性的醋酸总结总结1:1:Al(OH)3既既可溶于强酸，又可溶于某些弱酸。可溶于强酸，又可溶于某些弱酸。探究二:Al(OH)3与碱溶液有何反应情况?1min实验设计：实验设计：实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：步骤步骤步骤步骤2 2 2 2：向第：向第：向第：向第支支支支试管中继续加入试管

7、中继续加入试管中继续加入试管中继续加入过过过过量量量量的氨水，的氨水，的氨水，的氨水，边滴加边滴加边滴加边滴加边振荡边振荡边振荡边振荡；同步进行同步进行同步进行同步进行步骤步骤步骤步骤3 3 3 3：向第向第向第向第支试管中滴支试管中滴支试管中滴支试管中滴加加加加适量适量适量适量的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶溶溶溶液，液，液，液，边滴加边振荡边滴加边振荡边滴加边振荡边滴加边振荡；无明显无明显现象现象Al(OH)3不溶于具有不溶于具有弱碱性的氨水弱碱性的氨水白色沉淀白色沉淀完全溶解完全溶解Al(OH)3可溶于强碱可溶于强碱NaOH总结总结2 2：Al(OH)3可溶于强碱，不能溶于弱碱

8、。可溶于强碱，不能溶于弱碱。自主学习二 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O既能与酸反应生成相应的盐和水，又能与强碱反应生成相应的盐和水的氧化物，被称为两性氧化物。既能与酸反应生成相应的盐和水，又能与强碱反应生成相应的盐和水的氢氧化物，被称为两性氢氧化物。Al(OH)3如何制取而来？根据根据提供的提供的药品，选择药品，选择设计制取设计制取Al(OH)3 的方案的方案。比比看：比比看：你能你能设计设计几种几种方案？方案？Al、Al2O3、Al2(SO4)3溶液、蒸馏水、溶液、蒸馏水、稀稀H2SO4、NaOH溶液、氨水溶液、氨水小组讨论小组讨论 5mi

9、n温馨提示温馨提示:(一般一般)金属金属氧化物氧化物+水水=可溶碱可溶碱 较强碱较强碱+盐盐=较弱碱较弱碱+新盐新盐Al3+4自主学习三如何鉴别蜂蜜的真假？加入酸或碱性性决决用用途途质质定定请看自制微课绝密档案之铝氏家族,完善资料。姓名：姓名：氧化铝氧化铝代号：代号：AlAl2 2OO3 3外貌：外貌：色固体色固体特征：特征：溶于水溶于水,熔点熔点 ,硬度硬度 ,结构致密，故水结构致密，故水 火不怕却怕酸和火不怕却怕酸和 碱碱(两性两性)；功能：制造功能：制造 材料；材料；可制人造宝石可制人造宝石.机机 械轴承械轴承.强化地板。强化地板。姓名：姓名：氢氧化铝氢氧化铝代号：代号：Al(OH)Al

10、(OH)3 3外貌：白色外貌：白色 状沉淀状沉淀特征：可凝聚悬浮物特征：可凝聚悬浮物,受热受热 稳定稳定,故怕火不怕水，故怕火不怕水，还怕酸和碱还怕酸和碱(两性两性)功能：医疗上可作胃酸功能：医疗上可作胃酸 中和剂；中和剂；工业上可作阻燃工业上可作阻燃 添加剂。添加剂。白难高大耐火胶不课堂检测闯关1.判断下列说法是否正确（在括号中打“”或“”）：Al2O3的熔点高，可用作耐火材料。（）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。（）Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。（）明矾用作净水剂不涉及化学变化。（）2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 KAl(SO4)212 H2O A B C D 3.下列制备氢氧化铝的方法中，最好的方法是（）A将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 B将NaOH溶液滴入KAl(SO4)2溶液中CAl2O3溶于蒸馏水中 D将明矾溶于天然水中AA回归教材P25AlAl2O3Al(OH)Al(OH)33Al3+AlO2酸强碱？碱技能应用拓展课后思考：课后思考：若向小组合作实验中的第若向小组合作实验中的第支试管中支试管中再通入再通入足量足量的的COCO2 2，会出现什么现象，会出现什么现象呢？你知道这是为什么吗？呢？你知道这是为什么吗？