晶体结构和性质 (2)精.ppt

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1、晶体结构和性质第1页，本讲稿共18页晶体晶体1.离子晶体：阴阳离子通过离子键构成的晶体离子晶体：阴阳离子通过离子键构成的晶体 具有一定几何形状的固体，晶体确定的几具有一定几何形状的固体，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。排列规则不同，晶体外形不同。例：NaCl、CsCl、NH4Cl、CuSO4第2页，本讲稿共18页NaCl晶体结构示意图Na+Cl-Go to 3D每个每个Na+周围周围与它最接近与它最接近且距离相等的且距离相等的Na+有有 个个 12第3页，本讲稿共18页CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-

2、每个每个Cs+与与 个个Cl紧邻紧邻 8第4页，本讲稿共18页CsCl晶体结构示意图Go to 3DCsCl化学式的确定化学式的确定第5页，本讲稿共18页2.分子晶体分子晶体分子间以范德华力相互结合而形成的晶体范德华力：不是化学键例：干冰、碘、白磷、冰醋酸等第6页，本讲稿共18页干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）CO2 分子Na+Cl-第7页，本讲稿共18页干冰晶体结构分析图CO2 分子中心第8页，本讲稿共18页干冰晶体结构分析图CO2 分子每个每个CO2分子与分子与 个个CO2分子紧邻分子紧邻 12第9页，本讲稿共18页3.原子晶体原子晶体各相邻原子间都以共价键结合而成的晶体各相邻原子间都

3、以共价键结合而成的晶体结构是空间网状结构例：金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅等第10页，本讲稿共18页金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等,碳原子和共价键的个数比：41：2第11页，本讲稿共18页硅晶体结构示意图Si原子正四面体结构单元第12页，本讲稿共18页二氧化硅晶体结构示意图Si原子结构单元O原子第13页，本讲稿共18页晶体 构成 粒子间作用 化学式含义 物理特性 代表物物质类型离子晶体阴阳离子离子键离子个数比略NaCl、CsCl离子化合物分子晶体分子分子间作用力/氢键分子式略CO2单质、及共价化合物原子晶体原子共价键原子个数比略SiO

4、2、金刚石几种典型4.晶体比较晶体比较第14页，本讲稿共18页5.晶体熔点比较：晶体熔点比较：3、原子晶体：、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点结构相似，成键原子半径决定熔点,半径小，半径小，则熔点高，如金刚石碳化硅晶体硅；则熔点高，如金刚石碳化硅晶体硅；2、分子晶体：、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分子质量大，熔点高，如子质量大，熔点高，如HIHBrHCl；1、离子晶体、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和小和小,熔点高，如，熔点高，如，NaClKCl、KFKCl等；等；一般：原子

5、晶体离子晶体分子晶体一般：原子晶体离子晶体分子晶体第15页，本讲稿共18页练习：1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。（1）NaOH：熔点318.4 ，沸点1390 ，易溶于水，熔融时能导电。（2）SO2：熔点-72.7 ，沸点-10.08 。（3）B：熔点2300 ，沸点2550 ，硬度大。（4）SiC：熔点2327 ，硬度大。离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体第16页，本讲稿共18页2、问答题：、问答题：（1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8，溶于，溶于CSCS2 2 2 2、CClCCl4 4 4 4等溶剂，试推断它可能属等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。于哪一类晶体。（2）干冰熔化或汽化时，）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的分子内的C=O键是否受到破坏。键是否受到破坏。分子晶体分子晶体干冰熔化或汽化时，干冰熔化或汽化时，CO2分子间的分子间作用力分子间的分子间作用力受到破坏，受到破坏，CO2分子内的分子内的C=O键没有受到破坏。键没有受到破坏。第17页，本讲稿共18页Good Bye!第18页，本讲稿共18页