《元素周期律(第二课时)》上课ppt课件.ppt

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1、第二节：元素周期律(第二课时)1、1-18号号元元素素（除除稀稀有有气气体体元元素素外外）元元素素的的原原子子半半径径,随随着着原原子子序序数数的的递递增，呈现出怎样的规律增，呈现出怎样的规律?知识回顾知识回顾：元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化周期周期1234567知识回顾知识回顾：2、1-18号号元元素素（除除稀稀有有气气体体元元素素外外）元元素素的的化化合合价价（最最低低和和最最高高）随随着着原原子序数的递增，呈现出怎样的规律子序数的递增，呈现出怎样的规律?周期序数周期序数原原 子序数子序数化合价的化合价的变变化化一一12二二310最高正价：_最低负价：_三三1118最高正

2、价：_最低负价：_+1+5+1-4-1+1+7-4-11-18号元素（除稀有气体元素外）号元素（除稀有气体元素外）元素的元素的金属性和非金属性金属性和非金属性随着原子随着原子序数的递增，呈现出怎样的规律序数的递增，呈现出怎样的规律?新课引入新课引入：一、教学目标：一、教学目标：1、知、知识识与技能：与技能：（1 1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递递而呈而呈现现周周期性期性变变化的化的规规律。律。（2 2）通通过实验过实验操作，培养学生操作，培养学生实验实验技能和技能和动动手操作能力手操作能力2、过过程与方法：程与方法：（1 1）通通过过学生的

3、自主探究学学生的自主探究学习归纳总结习归纳总结元素周期律。元素周期律。（2 2）自主探究，通自主探究，通过实验过实验探究，培养学生探究能力。探究，培养学生探究能力。3、情感、态度与价值观：、情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点培养学生辨证唯物主义观点,量变到质变量变到质变规律。规律。二、教学重点二、教学重点难难点：点：重点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的元素的金属性和非金属性随原子序数的递递增增而呈而呈现现周期性周期性变变化的化的规规律律.难难点：点：元素的金属性和非金属性随原子序数的元素的金属性和非金属性随原子序数的递递增增而呈而呈现现周期性周期性变变化的化的规规律律.在在

4、烧杯中加杯中加100mL的蒸的蒸馏水并滴入水并滴入几滴酚几滴酚酞试液，然后取液，然后取黄豆大的一黄豆大的一块钠放入其放入其中中观察察现象。象。探究探究实验一一现 象：象：钠与冷水剧烈反应，金钠与冷水剧烈反应，金属钠迅速融为光亮的小属钠迅速融为光亮的小球，并且快速游动，溶球，并且快速游动，溶液的颜色立即变为红色。液的颜色立即变为红色。反反应式：式：2Na+2H2O=2NaOH+H2三、教学过程钠（钠（Na）、镁（）、镁（Mg）、铝（）、铝（Al）金属性比较）金属性比较性质性质钠（钠（NaNa）镁（镁（MgMg）铝（铝（AlAl）与水反应与水反应冷水、剧烈冷水、剧烈取一小段镁带用砂纸去掉表面的氧化

5、膜，放入小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。现象：象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试剂后不变色。泡，滴入酚酞试剂后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。多气泡，溶液变为红色。探究探究实验二二Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2反反应式：式：钠（钠（Na）、镁（）、镁（Mg）、铝（）、铝（Al）金属性比较）金属性比较性质性质钠（钠（NaNa）镁（镁（MgMg）铝（铝（AlAl）与水反应与水反应冷水、剧烈冷水、剧烈冷水、

6、缓慢冷水、缓慢热水、迅速热水、迅速不反应不反应与水反应：与水反应：NaMgNaMg现象：象：镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。生气泡。但镁反应更剧烈。反反应式：式：Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2探究探究实验三三取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。钠（钠（Na）、镁（）、镁（Mg）、铝（）、铝（Al）金属性比较）金属性比较性质性质钠（钠（NaNa）镁（镁（MgMg）铝（铝（AlAl）与水与水不反应不反应与酸与酸冷水、剧烈冷水、剧烈冷水、缓慢冷水

7、、缓慢剧烈剧烈快速快速热水、快速热水、快速与酸反应：与酸反应：MgAlMgAl与水反应：与水反应：NaMgNaMg金属性：金属性：NaMgAlNaMgAl探究探究实验四四取一支试管，加入2ml，1mo1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mo1/L、NaOH溶液，把生成的溶液分成两份，分别加入3mo1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察加入加入NaOH加入稀盐酸加入稀盐酸现象现象反应反应方程方程式式结论结论沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解无无Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2不不能溶于氢氧化钠能溶于氢氧化钠Mg(OH)2能溶能溶于盐酸于盐酸Mg(OH)2的性的性质质探究探

8、究实验五五取一支试管，加入1mo1/L AlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。加入加入NaOH加入稀盐酸加入稀盐酸现象现象反应反应方程方程式式结结 论论Al(OH)3的性的性质质沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸既能溶于，也能溶于稀盐酸NaNaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性比较的碱性

9、比较性质性质NaNaOHMg(OH)2Al(OH)3氢氧化氢氧化物碱性物碱性强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧两性氢氧化物化物结论：结论：金属性：金属性：NaMgAlNaMgAl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条件氢化物的稳氢化物的稳定性定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定从氢化物看从氢化物看硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金

10、属性的比较非金属性的比较最高价最高价氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl从最高价氧化物的水化物看从最高价氧化物的水化物看硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金属性的比较非金属性的比较Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第三周期元素性质的变化

11、中可得出如下的结论：第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：元素周期律：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。AC1.下列事实能说明金属性下列事实能说明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子，Mg最外层有最外层有2个电子个电子B、Na能与冷水反应，而能与冷水反应，而Mg不能不能C、碱性、碱性NaOH Mg（OH）2D、Na能从能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来置换出来拓展拓展练习2.下列事实能说明非金属性下列事实能说明非金属性Cl S的是

12、：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7，S的最高正价为的最高正价为+6AB3根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低B

13、4下列关于元素周期律的叙述正确的是下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到到8重复出现重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到到7，负价从，负价从 7到到1重复出现重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B本节课的收获本节课的收获课后作业：课后作业：P18页页,第第4题、第题、第5题。题。预习元素周期表和元素周期律的应用预习元素周期表和元素周期律的应用