水的电离和精.ppt

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1、水的电离和第1页，本讲稿共28页（二）外界条件对水的电离的影响（二）外界条件对水的电离的影响条件改条件改变变平衡移平衡移动动方向方向C(H+)C(OH-)电电离度离度加加HCl加加NaOH升升温温加加水水不不 变变不不 变变不不 变变不不 变变注意：注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。思考：思考：水电离的水电离的C(H+)、C(OH-)和溶液中的和溶液中的C(H+)、C(OH-)的关系的关系第2页，本讲稿共28页（三）水的离子积常数（三）水的离子积常数水的离子积常数水的离子积常数 Kw=C(H+)C(OH-)（2）KW只受温度影响，不受溶液酸碱性的影响。只

2、受温度影响，不受溶液酸碱性的影响。25KW=110-14100KW=为为110-12注意：注意：（1）在一定温度下，纯水或稀水溶液中，均有）在一定温度下，纯水或稀水溶液中，均有Kw=C(H+)C(OH-)。换换言之，言之，Kw表示了表示了C(H+)、C(OH-)的数量关系，即无的数量关系，即无论论溶液溶液为为酸性、碱性或中型，它酸性、碱性或中型，它们们的乘的乘积积是一个常数。是一个常数。25 纯水中纯水中 C(H+)=C(OH-)=110-7 mol/L Kw=10-14 100 Kw=10-12 纯水中纯水中 C(H+)=C(OH-)=110-6 mol/L 说明：说明：水的电离客观存在水的

3、电离客观存在，稀水溶液中稀水溶液中C(H+)、C(OH-)均不均不为为0。第3页，本讲稿共28页讨讨 论论1、25 0.01mol/L的的HCl中，中，C(H+)=？C(OH-)=？水电离出的水电离出的C(H+)=？C(OH-)=？2、25 110-10 mol/L的的HCl中，中，C(H+)=？C(OH-)=？水电离出的水电离出的C(H+)=？C(OH-)=？注意：注意：极稀溶液中，水的电离为主。极稀溶液中，水的电离为主。3、25 0.01mol/L的的NaOH中，中，C(H+)=？C(OH-)=？水电离出的水电离出的C(H+)=？C(OH-)=？4、25 110-10 mol/L的的NaO

4、H中，中，C(H+)=？C(OH-)=？水电离出的水电离出的C(H+)=？C(OH-)=？第4页，本讲稿共28页 1、（99广东）某温度时，测得纯水中的练练 习习A第5页，本讲稿共28页B第6页，本讲稿共28页二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pH溶液酸碱性是指溶液中溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和和c(OH-)的相对大小。的相对大小。c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液呈中性，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性，溶液呈酸性，c(H+)10-7mol/L，碱性溶液中，碱性溶液中，c(OH-)10-7mol/L。注意：注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；越大，溶液酸性越强；c(OH-)越

5、大，溶液碱性越强。越大，溶液碱性越强。思考：思考：若为若为100呢？呢？对比：对比：酸的强弱、溶液酸性强弱酸的强弱、溶液酸性强弱思考：思考：25时，时，中性、酸性、碱性中性、酸性、碱性溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)的大小的大小第7页，本讲稿共28页（二）溶液酸碱性的表示方法（二）溶液酸碱性的表示方法-pH例如：例如：25时，纯水或中性溶液，时，纯水或中性溶液，c(H+)110-7mol/L，溶液溶液pH为：为：pH=-lgc(H+)=-lg(110-7)=7pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH 1 1、定义：、定义：思考：2525时，酸性和碱性溶液的时，酸性和碱性溶液的PHPH

6、如何？如何？第8页，本讲稿共28页1、通常，当、通常，当c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液，其酸碱性不用的溶液，其酸碱性不用pH表示，表示，而是直接用而是直接用H+浓度或浓度或OH-浓度来表示。浓度来表示。溶液酸碱性、溶液酸碱性、c(H+)和和pH的关系如下图所示：的关系如下图所示：酸性溶液中，酸性溶液中，pH7，pH值越大，溶液碱性越强。值越大，溶液碱性越强。25时时注意：注意：（三）（三）溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH的关系的关系2、pH相差相差1，c(H+)或或c(OH-)相差相差10倍。倍。pH相差相差n，c(H+)或或c(OH-)相差相差10n倍。倍。思考：思考：当温度为

7、当温度为100时，溶液的酸碱性和时，溶液的酸碱性和pH的关系？的关系？第9页，本讲稿共28页C(H+)C(OH-)KW等式两边取负对数值，即得：等式两边取负对数值，即得：-lgC(H+)C(OH-)-lgKW-lgC(H+)-lgC(OH-)-lgKW若定：若定：-lgC(OH-)pOH25时时，-lgKW14得：得：pH+pOH=14故故25时，纯水或中性溶液中，时，纯水或中性溶液中，pH=pOH=7知识发散知识发散：第10页，本讲稿共28页（二）溶液酸碱性的表示方法（二）溶液酸碱性的表示方法-pH例如：例如：25时，纯水或中性溶液，时，纯水或中性溶液，c(H+)110-7mol/L，溶液溶

8、液pH为：为：pH=-lgc(H+)=-lg(110-7)=7pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH 1 1、定义：、定义：思考：2525时，纯水或中性溶液，时，纯水或中性溶液，第11页，本讲稿共28页3、0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(OH-)=？pH=13的的Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(OH-)=？4、常温下，溶液中水电离出的、常温下，溶液中水电离出的c(H+)110-13mol/L，溶液的溶液的pH=？练习练习1：c(OH-)=110-2mol/L的碱性溶液中，的碱性溶液中，pH为多少？为多少？2、c(H+)=10-6mol/L的溶液在的溶液在25、10

9、0的的pH=？c(OH-)=？第12页，本讲稿共28页第13页，本讲稿共28页下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度（：）之比是 （）练习练习第14页，本讲稿共28页三三、关于溶液关于溶液pH的简单计算和应用的简单计算和应用（一）已知溶液浓度（一）已知溶液浓度1、0.1mol/L的的HCl溶液中，溶液中，PH=？2、0.1mol/L的的H2SO4溶液中，溶液中，PH=？3、0.1mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，PH=？4、0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液中，溶液中，PH=？第15页，本讲稿共28页（二）已知（二）已知PH求浓度求浓度1、PH=2的的HCl溶液中，溶液中，C(H+)

10、=？2、PH=2的的H2SO4溶液中，溶液中，C(H+)=？3、PH=12的的Ba(OH)2 溶液中，溶液中，C(H+)=？3、PH=12的的Ba(OH)2 溶液中，溶液中，C(OH-)=？第16页，本讲稿共28页注意：注意：酸、碱溶液的稀释，酸、碱溶液的稀释，pH的极限值为的极限值为7。即酸溶液无论怎样稀释。即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于不可能大于7成为碱溶液，碱溶液无论怎样稀释成为碱溶液，碱溶液无论怎样稀释pH不可能小于不可能小于7成为成为酸溶液酸溶液（三）酸、碱溶液稀释（三）酸、碱溶液稀释强酸溶液稀释强酸溶液稀释,先求出稀释后的先求出稀释后的c(H+)，再求，再求pH强碱溶液稀释，先

11、求出稀释后的强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求，再求pOH或或pH例：例：常温下，常温下，pH=5的硫酸稀释的硫酸稀释500倍，求溶液中倍，求溶液中H+与与SO42-之比。之比。例：例：25时，时，pH=3的盐酸稀释的盐酸稀释100倍，倍，pH变为多少？变为多少？例：例：25时，时，pH=12的的Ba(OH)2溶液稀释溶液稀释100倍，倍，pH变为多少？变为多少？1、强酸、强碱溶液稀释、强酸、强碱溶液稀释总结：抓住量多的离子的变化。总结：抓住量多的离子的变化。第17页，本讲稿共28页例：例：常温下，常温下，pH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100倍，倍，pH变为多少？变为多少？2、弱酸、

12、弱碱溶液稀释、弱酸、弱碱溶液稀释3pH n(OH-)溶液为酸性，溶液为酸性，pH7 若若 n(H+)7若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，再求，再求pH。注意：注意：若若V1=V2或是或是V酸酸=V碱碱，当两溶液中，当两溶液中C(H+)或或C(OH-)相差相差102以上时，以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大使体积增大1倍。倍。第22页，本讲稿共28页1、常温下、常温下,将将pH为为8的溶液与的溶液与pH为为10的的NaOH溶液等体

13、积混合后，溶液溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于中的氢离子浓度最接近于（）练习、练习、第23页，本讲稿共28页2、25pH=13的强碱溶液与的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所的强酸溶液混合，所得溶液的得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是，则强碱与强酸的体积比是()A.11：1B.9:1C.1:11D.1:93、用、用0.01mol/L的的NaOH溶液完全中和溶液完全中和pH=3的下列溶的下列溶液各液各100mL，需，需NaOH溶液体积最大的是溶液体积最大的是（）A.盐酸盐酸B.硫酸硫酸C.高氯酸高氯酸D.醋酸醋酸练习、练习、4、常温下常温下,下列各组溶液充分混合后，混合溶液

14、的下列各组溶液充分混合后，混合溶液的pH值一定大于值一定大于7的是（的是（）A、pH=3的醋酸与的醋酸与pH=11的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合B、pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积混合溶液等体积混合C、0.1molL-1的酸性溶液与的酸性溶液与0.1molL-1的碱性溶液等体积混合的碱性溶液等体积混合D、pH=9的某溶液稀释的某溶液稀释100倍倍第24页，本讲稿共28页5、25时，时，pH=a的盐酸的盐酸VaL与与pH=b的的NaOHVbL恰好完全中和。恰好完全中和。（1）a+b=14VaVb=（2）a+b=13VaVb=（3）a+b14VaVb1（填（

15、填、=）（4）a+b=nVaVb=（5）Va=Vba+b=（6）Va=10Vba+b=（7）10Va=Vba+b=（8）VaVb=10na+b=第25页，本讲稿共28页6、以下溶液露置于空气中，一段时间后、以下溶液露置于空气中，一段时间后pH减小的是（减小的是（）A.H2SB.H2SO3C.Ca(OH)2D.氯水氯水7、向饱和、向饱和 H2S溶液中同溶液中同SO2气体，画出溶液气体，画出溶液pH随随n(SO2)的变化图的变化图8、试用实验方法证明乙酸是弱酸。、试用实验方法证明乙酸是弱酸。pH试纸的使用试纸的使用(226页页)测定溶液测定溶液pH的实际意义的实际意义(61页页)第26页，本讲稿共28页9、25时，若体积为时，若体积为Va，pH=a的的某一元强酸与体积为某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一的某一元强碱混合，恰好中和，且已知元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白：，请填写下列空白：（1）a值可否等于值可否等于3（填（填“可可”或或“否否”），其理由是其理由是。（2）a值可否等于值可否等于5（填（填“可可”或或“否否”），其理由是其理由是。（3）a的取值范围是的取值范围是。否否否否314a27Vb（2）若若b=2a+1第27页，本讲稿共28页第28页，本讲稿共28页