水的电离和盐类的水解精.ppt

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1、水的电离和盐类的水解第1页，本讲稿共29页例：有关水的离子积的计算例：有关水的离子积的计算1)251)25时，时，1mL1mL水中水中H H+的物质的量的物质的量2)252)25时，时，1g1g水中水中OHOH-的物质的量的物质的量3)253)25时，时，1mol1mol水中水中H H+的数目的数目6)6)室温时水的电离度室温时水的电离度5)255)25时，时，1 1滴水中滴水中H H+的物质的量的物质的量4)254)25时，时，1t1t水中水中H H+的物质的量的物质的量第2页，本讲稿共29页例：例：在在-50-50，液氨中存在电离平衡：，液氨中存在电离平衡：2NH 2NH3 3(液液)NH

2、)NH4 4+NH+NH2 2-，两离子的平衡，两离子的平衡 浓度均为浓度均为1.0101.010-15-15mol/L,mol/L,下列对下列对-50-50 时液氨的离子积表达正确的是时液氨的离子积表达正确的是_ (A)(A)离子积为离子积为1.0101.010-30-30 (B)(B)此时加入少量氯化铵，其离子积不变，此时加入少量氯化铵，其离子积不变，(C)(C)离子积为离子积为1.0101.010-15-15 (D)(D)此时加入少量此时加入少量NaNHNaNH2 2，NHNH2 2-浓度将变大，浓度将变大，离子积数值增大离子积数值增大第3页，本讲稿共29页2 2、溶液的、溶液的pHpH

3、值值思考：思考：(1)pH=0的溶液是酸性最强的溶液，的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶液的溶液是碱性最强的溶液，是否正确？是碱性最强的溶液，是否正确？(2)pH=7的溶液是否一定为中性溶液？的溶液是否一定为中性溶液？第4页，本讲稿共29页溶液溶液pH值的计算：值的计算：n酸酸HnAn碱碱B(OH)n强酸强酸 CH+=nC酸酸一元弱酸一元弱酸 CH+=C酸酸 强碱强碱 COH-=nC碱碱一元弱碱一元弱碱 COH-=C碱碱 C酸酸 CH+pHC碱碱 COH-pOH pH第5页，本讲稿共29页 100mL 0.1mol/L1100mL 0.1mol/L的氨水，的氨水，=1.3%=1.3%，则，

4、则pH=pH=？pH=32pH=3的的H H2 2SOSO4 4 1mL 1mL稀释至稀释至100mL100mL，pH=pH=？pH=3 pH=3的的CHCH3 3COOH 1mLCOOH 1mL稀释至稀释至100mL100mL，pH=pH=？*一定体积一定体积pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2稀释稀释100100倍，倍，pH=pH=？一定体积一定体积pH=11pH=11的氨水稀释的氨水稀释100100倍，倍，pH=pH=？溶液稀释相同倍数时，弱酸、弱碱溶液的溶液稀释相同倍数时，弱酸、弱碱溶液的pHpH值值变化程度较小。变化程度较小。pH=5pH=5硫酸硫酸1mL1mL加水

5、稀释至加水稀释至1000mL1000mL，此时，此时 =，对，对吗？吗？第6页，本讲稿共29页3、一些特殊的、一些特殊的pH值计算值计算n（1）稀释）稀释n一般：强酸：一般：强酸：CH+=强碱：强碱：COH-=n特殊：稀释特殊：稀释10n 强酸强酸：pH=pH原+n 强碱强碱：pH=pH原-n 弱酸弱酸：pH原pHpH原+n 弱碱弱碱：pH原-npHc(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水，加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和之和第10页，本讲稿共29页0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl、HH2 2SOSO4 4、HAcHAc、

6、HNOHNO3 3 电离出电离出H H+由多到少的顺序由多到少的顺序_。pH pH由小到大的顺序由小到大的顺序_ _。pHpH相等的相等的HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HAcHAc、HNOHNO3 3 电离出电离出C CH+H+由大到小的顺序由大到小的顺序_。溶液的物质的量浓度由大到小的顺序溶液的物质的量浓度由大到小的顺序_ _ _。思考与讨论：思考与讨论：第11页，本讲稿共29页相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液：相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液：HCl HCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HAcHAc分别与足量分别与足量ZnZn 反应，放出反应，放出H

7、 H2 2的量由大到小的顺序的量由大到小的顺序 。放出放出H H2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。*若与足量若与足量NaHCONaHCO3 3反应，则放出反应，则放出COCO2 2的量的量 。放出放出COCO2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。相同相同pHpH值、相同体积的下列稀溶液：值、相同体积的下列稀溶液：HCl HCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HAcHAc分别与足量分别与足量ZnZn 反应，放出反应，放出H H2 2的量由大到小的顺序的量由大到小的顺序 。放出放出H H2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺

8、序 。*若与足量若与足量NaHCONaHCO3 3反应，则放出反应，则放出COCO2 2的量的量 。放出放出COCO2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。第12页，本讲稿共29页二、盐溶液的酸碱性二、盐溶液的酸碱性 思考：思考：下列几种微粒：下列几种微粒：1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1 S S2-2-I I-CO CO2 2会影响水的电离平衡的有会影响水的电离平衡的有 ；其中，抑制水的电离的是其中，抑制水的电离的是 ；促进水的电；促进水的电离的有离的有 。+1382第13页，本讲稿共29页1.1.盐类的水解盐类的水解(水解平衡水解平衡)定义：课本

9、定义：课本P64P64*水解过程是由两个可逆过程组成的：水解过程是由两个可逆过程组成的：水的电离水的电离盐的离子跟盐的离子跟H H+(OH(OH-)结合生成弱电解质的过程。结合生成弱电解质的过程。水解是一个可逆过程，称为水解平衡水解是一个可逆过程，称为水解平衡(1)(1)水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写SS2-2-FeFe3+3+AlOAlO2 2-第14页，本讲稿共29页(2)(2)盐类水解的规律盐类水解的规律 正盐水溶液的酸碱性正盐水溶液的酸碱性 a.a.弱酸强碱盐弱酸强碱盐碱性碱性 b.b.强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性 c.c.强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性d.d.弱酸弱碱盐？弱酸

10、弱碱盐？例：例：利用课本利用课本P60/P60/表表3.63.6判断判断NHNH4 4CNCN和和NHNH4 4F F 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。判断以下盐溶液的酸碱性：判断以下盐溶液的酸碱性：CH CH3 3COONaCOONa KAl(SO KAl(SO4 4)2 2 Ba(NO Ba(NO3 3)2 2 CH CH3 3COONHCOONH4 4第15页，本讲稿共29页酸式盐水溶液的酸碱性酸式盐水溶液的酸碱性a.a.强酸的酸式盐：只电离，不水解，呈酸性强酸的酸式盐：只电离，不水解，呈酸性 如如 NaHSO4b.b.弱酸的酸式盐：既电离，又水解弱酸的酸式盐：既电离，又水解 电离程度电离程

11、度 水解程度，则呈酸性，水解程度，则呈酸性，如如 NaHSO3 NaH2PO4 电离程度电离程度 水解程度，则呈碱性，水解程度，则呈碱性，如如NaHCO3 NaHS Na2HPO4第16页，本讲稿共29页 练习：练习：pH=5pH=5的的HClHCl和和NHNH4 4ClCl溶液中由水电离生成的溶液中由水电离生成的 C CH+H+及水的电离度分别为多少？及水的电离度分别为多少？小结：小结：酸或碱抑制水的电离；酸或碱抑制水的电离；盐类水解促进水的电离盐类水解促进水的电离在酸性或碱性溶液中水的电离度为在酸性或碱性溶液中水的电离度为1 1，中，中 性溶液中水的电离度为性溶液中水的电离度为2 2，将，

12、将1 1和和2 2进进 行比较，后者行比较，后者_ (A)(A)一定大一定大 (B)(B)与前者一样大与前者一样大 (C)(C)一定小一定小 (D)(D)既可能大，也可能小既可能大，也可能小第17页，本讲稿共29页室温时，将室温时，将pH=9pH=9的的KOHKOH溶液和溶液和pH=9pH=9的的NaNa2 2COCO3 3 溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的C COH-OH-大小进行比较，后大小进行比较，后 者是前者的者是前者的_倍。倍。将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶 液的颜色液的颜色_ (A)(A)黄色变橙色黄色变橙色 (B)(B)黄色不变黄色不

13、变 (C)(C)黄色变红色黄色变红色 (D)(D)橙色不变橙色不变第18页，本讲稿共29页(3)(3)影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 内因：盐的组成即盐本身的性质内因：盐的组成即盐本身的性质 越弱越水解越弱越水解 外因：外因：a.a.温度升高，水解程度增大温度升高，水解程度增大 b.b.稀释盐溶液，水解程度增大稀释盐溶液，水解程度增大 c.c.外加试剂可抑制或促进水解外加试剂可抑制或促进水解 第19页，本讲稿共29页5 5、盐类水解的应用、盐类水解的应用（1 1 1 1）解释某些实验现象）解释某些实验现象）解释某些实验现象）解释某些实验现象为什么热的碳酸钠水溶液更易洗油污？为什么

14、热的碳酸钠水溶液更易洗油污？为什么热的碳酸钠水溶液更易洗油污？为什么热的碳酸钠水溶液更易洗油污？AlCl AlCl AlCl AlCl3 3 3 3水溶液加热蒸发至将干，能得到水溶液加热蒸发至将干，能得到水溶液加热蒸发至将干，能得到水溶液加热蒸发至将干，能得到AlClAlClAlClAlCl3 3 3 3晶体吗？晶体吗？若蒸干后灼烧又得到何物？若蒸干后灼烧又得到何物？配制配制FeClFeCl3 3 3 3溶液时常常显浑浊，如何配制才能得到澄清溶液时常常显浑浊，如何配制才能得到澄清溶液时常常显浑浊，如何配制才能得到澄清溶液时常常显浑浊，如何配制才能得到澄清溶液？若要使此溶液中溶液？若要使此溶液中

15、溶液？若要使此溶液中溶液？若要使此溶液中CFe3+CCl-=1 =1 =1 =13 3 3 3时，应如何时，应如何时，应如何时，应如何配制？配制？配制？配制？镁带放入饱和镁带放入饱和NHNH4 4ClClClCl溶液中会有气泡产生并伴有能使溶液中会有气泡产生并伴有能使溶液中会有气泡产生并伴有能使溶液中会有气泡产生并伴有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，为什么？写出有关离子方湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，为什么？写出有关离子方湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，为什么？写出有关离子方湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，为什么？写出有关离子方程式？程式？程式？程式？第20页，本讲稿共29页（2 2）生活和生产上的应用

16、）生活和生产上的应用草木灰既不能和铵态氮肥，也不能与过磷酸钙混用，草木灰既不能和铵态氮肥，也不能与过磷酸钙混用，为什么？为什么？自来水厂净水时需要用绿矾和氯气，为什么？自来水厂净水时需要用绿矾和氯气，为什么？自来水厂净水时需要用绿矾和氯气，为什么？自来水厂净水时需要用绿矾和氯气，为什么？能用能用AlClAlCl3 3与与NaNa2 2 2 2S S溶液制取溶液制取AlAl2 2 2 2S S3 3 3 3吗？为什么？如何制吗？为什么？如何制取？取？泡沫灭火器中应用泡沫灭火器中应用泡沫灭火器中应用泡沫灭火器中应用NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3与与AlClAlCl3 3溶液混合后能

17、喷射溶液混合后能喷射溶液混合后能喷射溶液混合后能喷射出出出出COCOCOCO2 2 2 2，为什么？，为什么？，为什么？，为什么？第21页，本讲稿共29页(3)(3)盐溶液酸碱性的比较盐溶液酸碱性的比较相同浓度相同浓度NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3 pH pH的比较的比较相同浓度相同浓度NaNa2 2SiOSiO3 3与与NaNa2 2COCO3 3 pH pH的比较的比较相同浓度相同浓度C C6 6H H5 5ONaONa、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 pH pH 由大到小的顺序由大到小的顺序物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的

18、三种钠盐NaXNaX、NaYNaY、NaZ NaZ的溶液，其的溶液，其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则 HX HX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序：的酸性由强到弱的顺序：_第22页，本讲稿共29页已知一种已知一种 C CH+H+=110=110-3-3mol/Lmol/L的酸和的酸和 C COH-OH-=110=110-3-3mol/Lmol/L的一种强碱溶液等的一种强碱溶液等 体积混合后，所得溶液呈酸性。其原体积混合后，所得溶液呈酸性。其原 因可能是因可能是_。(A)(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液

19、反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C)(C)等浓度的强酸和强碱溶液反应等浓度的强酸和强碱溶液反应 (D)(D)生成了一种强酸和弱碱的盐生成了一种强酸和弱碱的盐第23页，本讲稿共29页(4)(4)盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液中离子浓度大小的比较NHNH4 4Cl(aq)Cl(aq)中离子浓度由大到小的顺序中离子浓度由大到小的顺序_ _ 分别为分别为0.1mol/L NH0.1mol/L NH4 4ClCl、NHNH4 4HSOHSO4 4、NHNH4 4ACAC、NH NH4 4HCOHCO3 3溶液中，溶液中，C CNH4+NH4+由大到小的顺序由大到小的顺序_ _ 在在NaNa2 2S

20、S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是_ A.c(Na A.c(Na+)=2c(HS)=2c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)B.c(Na B.c(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c(HS)+c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)C.c(Na C.c(Na+)c(Sc(S2-2-)c(OHc(OH-)c(HSc(HS-)D.c(OH D.c(OH-)=c(HS)=c(HS-)+c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2S)S)第24页，本讲稿共29页在在NaNa2 2SOSO3 3溶液中各种离子的浓度关系正确

21、溶液中各种离子的浓度关系正确 的是的是_ A.C A.CNa+Na+CCSOSO3 32-2-CCOH-OH-CCHSOHSO3 3-B.C B.CNa+Na+CCSOSO3 32-2-CCHSOHSO3 3-CCOH-OH-C.C C.CNa+Na+C+CH+H+=C=CHSOHSO3 3-+2C+2CSOSO3 32-2-+C+COH-OH-D.2C D.2CNa+Na+C+CSOSO3 32-2-=C=CH+H+C+CHSOHSO3 3-+C+COH-OH-将将0.2mol/L0.2mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和溶液和0.15mol/L0.15mol/L的的 NaHC

22、O NaHCO3 3溶液等体积混合，则最终所得溶液溶液等体积混合，则最终所得溶液 中中C CBa2+Ba2+、C COH-OH-、C CNa+Na+、C CCOCO3 32-2-的浓度由大到小的浓度由大到小 的排列是的排列是_第25页，本讲稿共29页分别含分别含0.05mol0.05mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液 混合配成混合配成1L1L、pH=5pH=5的稀溶液，混合溶液中的稀溶液，混合溶液中 各离子浓度不正确的是各离子浓度不正确的是_ A.C A.CNa+Na+CCCH3COO-CH3COO-CCOH-OH-CCH+H+B.C B.C

23、CH3COO-CH3COO-CCNa+Na+CCH+H+CCOH-OH-C.C C.CCH3COO-CH3COO-+C+COH-OH-=C=CNa+Na+C+CH+H+D.C D.CCH3COO-CH3COO-+C+CCH3COOH CH3COOH=0.1mol/L=0.1mol/L *在含在含0.1mol/L HCN0.1mol/L HCN和和0.1mol/L NaCN0.1mol/L NaCN溶液溶液 中，测得中，测得C CHCN HCN CCCN-CN-,则溶液呈则溶液呈 性。性。第26页，本讲稿共29页（5 5）除杂：）除杂：例：为除去例：为除去例：为除去例：为除去MgClMgClMg

24、ClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeFe3+3+3+3+，可在加热搅拌的条，可在加热搅拌的条，可在加热搅拌的条，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（剂是（剂是（剂是（）A.NHA.NHA.NHA.NH3 3 3 3HHHH2 2O B.NaOH C.NaO B.NaOH C.Na2 2COCOCOCO3 3 D.MgCO D.MgCO3 3第27页，本讲稿共29页（6 6）判断溶液中离子共存问题）判断

25、溶液中离子共存问题 判断下列离子是否能共存？判断下列离子是否能共存？判断下列离子是否能共存？判断下列离子是否能共存？AlAl3+3+与与与与 H H H H+;Fe ;Fe3+3+与与与与 NH NH NH NH4 4+;AlO ;AlO2 2 2 2-与与与与 NH NH NH NH4 4+；AlO AlO AlO AlO2 2 2 2-与与 Al Al3+3+;Al ;Al ;Al ;Al3+3+3+3+与与 HCO HCO3 3-;Fe;Fe;Fe;Fe3+3+与与与与 COCOCOCO3 3 3 32-2-；AlO AlO AlO AlO2 2-与与 CO CO3 32-2-;AlO;

26、AlO;AlO;AlO2 2-与与 HCO HCO3 3-；AlAl3+3+与与与与 S S S S2-2-；Fe Fe3+3+（酸性）与（酸性）与（酸性）与（酸性）与 S S S S2-2-2-2-第28页，本讲稿共29页思考与讨论：思考与讨论：常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L氨水中，存在下列平衡：氨水中，存在下列平衡：NH NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-，若加入，若加入NHNH4 4Cl(s)Cl(s)，对于，对于 上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答：上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答：(甲甲)加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制 氨水的电离，使平衡左移。氨水的电离，使平衡左移。(乙乙)铵根离子水解呈酸性：铵根离子水解呈酸性：NH NH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+，则，则H H+与与OHOH-反应反应 生成生成H H2 2O O，促进了氨水的电离，使平衡右移。，促进了氨水的电离，使平衡右移。你认为哪一种观点正确？你认为哪一种观点正确？第29页，本讲稿共29页