物质构成的奥秘复习课.pptx

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1、中考要点指南：1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构成物质的粒子；并能判断一些常见的物质的微粒构成。2）知道原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。能判断原子在化学反应中核外电子的变化情况。3）知道元素的分类。领会元素分类对物质分类的重要性。4）记住常见元素的符号和名称，记住118号元素的原子序数。第1页/共29页学学 习习 目目 标标一一物质的组成和构成物质的组成和构成 1、掌握原子的构成、掌握原子的构成，理解相对原子质量的含义，理解相对原子质量的含义 2、掌握元素、掌握元素、元素和原子的区别、元素和原子的区别、联系联系 了解元素周期表了解元素周期表 3、了解核外电子排布的

2、初步知识、了解核外电子排布的初步知识 掌握离子、离子和原子的区别、联系掌握离子、离子和原子的区别、联系重难点：重难点：元素、原子和离子的区别与联系元素、原子和离子的区别与联系第2页/共29页决定决定原子核原子核电子电子-质子质子中子中子元素种类元素种类最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质决定决定原子质量原子质量（+）（+）（不带电）（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数原原子子相对原子质量相对原子质量=其他原子质量其他原子质量一个一个c原子质量的原子质量的12分子之分子之1自主复习自主复习 总结反馈一总结反馈

3、一 物质的组成和构成物质的组成和构成 1、原子的构成、原子的构成 相对原子质量相对原子质量 第3页/共29页即习即练 11、（09青岛）下列对原子结构认识错误的是 （）A 原子核体积很小 B 原子核带正电 C 原子内部有很大空间 D 有些原子无质子 2、（08南宁）相对原子质量为M，核内中子数为N的原子，它的核外电子数是 DM-N第4页/共29页2、元素、元素和原子的区别、联系 元素周期表（1）元素定义）元素定义（2）元素符号的书写及意义 元元 素素 原原 子子定义定义区别区别联系联系化学变化中的化学变化中的最小最小的粒子的粒子。1、物质的、物质的 宏观宏观 组成组成1、物质的、物质的 微观微

4、观 构成构成2、只讲种类，不讲个数、只讲种类，不讲个数2、既讲种类，又讲个数、既讲种类，又讲个数3、组成单质、化合物、组成单质、化合物3、构成分子，也构成物质、构成分子，也构成物质1、元素概念建立在原子的基础上，是同一类原子的总称。、元素概念建立在原子的基础上，是同一类原子的总称。2、原子的核电荷数决定元素的种类。、原子的核电荷数决定元素的种类。相同核电荷数同一类原子的总称相同核电荷数同一类原子的总称（3）元素和原子的区别、联系）元素和原子的区别、联系第5页/共29页4、元素周期表简介、元素周期表简介元素周期表的结构元素周期表的结构 原子序数原子序数8 O元素符号元素符号 （核电荷数）（核电荷

5、数）氧氧 元素名称元素名称 16.00相对原子质量相对原子质量 周期表每一周期表每一横行横行叫做一个叫做一个周期周期，共有，共有7个周期个周期。周期表每一个周期表每一个纵行纵行叫做一叫做一族族，共有，共有16个族个族 （8、9、10三个纵行共同组一个族）。三个纵行共同组一个族）。原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数第6页/共29页即习即练 21、“AD钙奶钙奶”中的钙指的是中的钙指的是 （）A 单质单质 B 元素元素 C 原子原子 D 分子分子27 Co 钴钴 58.93上图是元素周期表中的一格，上图是元素周期表中的一格，Co表示表示元素。元素。其原子

6、的核外电子数是其原子的核外电子数是一个一个Co原子中估计含原子中估计含有有个中子。个中子。2、钴钴B2731第7页/共29页3、核外电子排布的初步知识、核外电子排布的初步知识 离子、离子原子区别联系离子、离子原子区别联系（1）核外电子是分层排布的，）核外电子是分层排布的，第一层第一层最多容纳最多容纳2个电子，个电子，第二层第二层最多容纳最多容纳8个电子，个电子，最外层最外层最多容纳最多容纳8个电子。个电子。（2）原子结构示意图及含义，例如）原子结构示意图及含义，例如8 2 6表示表示8(3)元素的化学性质和元素原子的元素的化学性质和元素原子的-密切相关密切相关。判断依据：判断依据：弧线表示弧线

7、表示弧线上的数字表示弧线上的数字表示-。该层电子数该层电子数核内有核内有8个质子个质子电子层电子层最外层电子数最外层电子数核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数第8页/共29页稀有气体元素：稀有气体元素：原子原子最外层电子数最外层电子数为为8个个(氦为氦为2个个)，为，为稳定稳定结构。结构。HeNeAr最外层电子最外层电子8个个（氦为氦为2个个）OSCl非金属元素：非金属元素：原子原子最外层电子数最外层电子数一般一般47个，容个，容易得易得到电子，变为到电子，变为阴离子阴离子达到稳定结构。达到稳定结构。最外层电子最外层电子47个个NaMgAl金属元素：金属元素：原子原子最外层电子数最外层电

8、子数一般一般13个，容个，容易失易失去最外去最外层电子，变为层电子，变为阳离子阳离子达到稳定结构。达到稳定结构。最外层电子最外层电子13个个元元 素素第9页/共29页 带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。依据：核内质子数依据：核内质子数=核外电子数核外电子数 阴离子 阳离子 原子 核内质子数与核外电子数的关系核内质子数与核外电子数的关系粒子种类核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 无无 核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 +核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数 -原子原子 得（得（失失）电子变成电子变成 阴（阴（阳阳）离子离子（4）离子、）离子、离子和原子的区别、联

9、系离子和原子的区别、联系离子：离子：离子和原子区别、联系：离子和原子区别、联系：第10页/共29页即 习 即 练 3Mg、Ca的化学性质的化学性质He的化学性质的化学性质（活泼、不活泼）（活泼、不活泼）由此可知最外层电子数相同、化学性质由此可知最外层电子数相同、化学性质（一定、不一定）相似（一定、不一定）相似l1（09贵港）某粒子的结构示意图是 2 8 4 l有关该粒子说法错误的是 （）A 表示阴离子 B 核内有14个质子 C 有三个电子层 D 最外层电子数为4个 2（08吉林）根据原子结构示意图回答）+14）2 8 2）2 8 8 2）2）+2+12+20HeMgCa活泼活泼不活泼不活泼不一

10、定不一定A第11页/共29页物质的组成、构成物质的组成、构成物物质质分分子子离离子子原原子子元素元素（只讲种类（只讲种类 不讲个数）不讲个数）（既讲种类（既讲种类 又讲个数）又讲个数）宏观概念宏观概念微观概念微观概念构构 成成构构成成构构 成成组组 成成总总 称称分裂分裂得失电子得失电子失得电子失得电子构 成第12页/共29页自主复习 总结反馈二 化合价 化学式1、化合价的性质及应用（1）化合价有正负之分。（2）通常情况下，化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价，部分元素在不同化合物中显示不同化合价。（3）化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。（4）求元素的化合价或求化学式（正

11、负化合价代数和为零）第13页/共29页1、（09南昌）锌铬黄（ZnGrO4）常用于防锈涂料，其中铬元素化合价是（）。2、（07北京）下列化学式书写正确的是（）A 氮气N2 B 氯化铁FeCl2 C 氧化镁MgO2 D 氯化钙CaCl即 习 即 练 1+6A第14页/共29页2、化学式的书写、读法及意义、化学式的书写、读法及意义（1）化学式的书写、读法）化学式的书写、读法 单单 质质 化合物化合物（2）化学式的意义）化学式的意义宏宏 观观微微 观观A 稀有气体、金属、固态非金属单质用元素符号表示。如稀有气体、金属、固态非金属单质用元素符号表示。如 He Fe SB 气态非金属单质、元素符号右下角

12、加数字表示分子中原子的个数。气态非金属单质、元素符号右下角加数字表示分子中原子的个数。如如O2 H2（直接读出直接读出）A 一般正价元素写在左边，负价元素写在右边。如一般正价元素写在左边，负价元素写在右边。如CO2（从右到左（从右到左 某化某某化某 有时读出角码数字有时读出角码数字）B 书写依据是化合物中正负化合价代数和为零。书写依据是化合物中正负化合价代数和为零。A 表示物质表示物质B 表示组成物质的元素表示组成物质的元素A 表示物质的一个分子、原子或离子表示物质的一个分子、原子或离子B 表示一个分子中各原子的个数表示一个分子中各原子的个数注：化学式前加系数只表示多少个粒子。注：化学式前加系

13、数只表示多少个粒子。第15页/共29页 即即 习习 即即 练练 21、（、（09南宁）用化学符号表示南宁）用化学符号表示 金刚石金刚石 铝铝 2个钠离子个钠离子 硫酸根离子硫酸根离子Cl2中的中的2表示表示。2、某金属元素、某金属元素R的氯化物的化学式为的氯化物的化学式为RCl3，若，若R的化合的化合价不变，则它的氧化物的化学式是价不变，则它的氧化物的化学式是。CAl2NaSO4一个氯气分子中含有两个氯原子一个氯气分子中含有两个氯原子R2O3+2-第16页/共29页3、有关化学式的计算、有关化学式的计算（1）求化合物中原子个数的比）求化合物中原子个数的比（2）求相对分子的质量）求相对分子的质量

14、（3）求物质中各元素质量比）求物质中各元素质量比（4）求物质中各元素质量分数）求物质中各元素质量分数相对分子质量就是分子中各原子的相对原子质量的相对分子质量就是分子中各原子的相对原子质量的总和总和各原子的相对原子质量总和的比各原子的相对原子质量总和的比元素质量分数元素质量分数=100%相对原子质量相对原子质量原子个数原子个数化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量化学式中各元素角码之比化学式中各元素角码之比第17页/共29页 即即 习习 即即 练练 31、虾青素（、虾青素（C40H52O4）是）是 一种具有极强抗肿瘤一种具有极强抗肿瘤性能的药物求性能的药物求 虾青素中虾青素中C、H、O的元素质

15、量比的元素质量比 虾青素中碳元素的质量分数虾青素中碳元素的质量分数2、莽草酸（、莽草酸（C7H10O5）是制取抗）是制取抗H1N1流感药物流感药物“达菲达菲”的原料的原料 莽草酸分子中莽草酸分子中C、H、O原子个数比原子个数比。174g莽草酸含氢元素质量为莽草酸含氢元素质量为g。120:13:167:10:51080%第18页/共29页第四单元物质构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘一、物质的组成和构成一、物质的组成和构成 1、原子的构成、原子的构成、相对原子质量相对原子质量 2、元素、元素和原子的区别、联系，元素周期表、元素、元素和原子的区别、联系，元素周期表 3、核外电子排布的初步知识，离子及

16、形成、核外电子排布的初步知识，离子及形成二、化合价二、化合价 化学式化学式 1、化合价的性质及应用、化合价的性质及应用 2、化学式的书写及意义、化学式的书写及意义 3、有关化学式的计算、有关化学式的计算 第19页/共29页本单元知识脉络本单元知识脉络组成组成构成构成元素元素同种元素同种元素不同种元素不同种元素单质单质化合物化合物表示符号表示符号元素符号元素符号形成化合物时的性质形成化合物时的性质化合价化合价分子分子原子原子离子离子表示符号表示符号化学式化学式质量表示方法质量表示方法相对分子质量相对分子质量结构原子核原子核核外电子核外电子-质子质子+中子中子原子结构示意图原子结构示意图质量表示方

17、法质量表示方法相对原子质量相对原子质量阳离子阳离子+阴离子阴离子-构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子物质物质第20页/共29页下列符号所表示的意义下列符号所表示的意义H：_2H:_H2:_2H2：2H+_氢元素；一个氢原子氢元素；一个氢原子两个氢原子两个氢原子氢气；氢气由氢元素组成；一个氢分子；氢气；氢气由氢元素组成；一个氢分子；一个氢分子由两个氢原子构成一个氢分子由两个氢原子构成两个氢分子两个氢分子两个氢离子两个氢离子第21页/共29页有关化学式的计算（一）相对分子质量（一）相对分子质量=各元素的相对原子质量各元素的相对原子质量原子个数之和原子个数之和（二）计算物质组成元素的质

18、量比（二）计算物质组成元素的质量比 =各元素的相对原子质量各元素的相对原子质量原子个数之比原子个数之比（三（三)计算物质中某元素的质量分数计算物质中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量该元素的相对原子质量原子个数原子个数 物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=100 化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量 某元素的质量某元素的质量=化合物的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分数化合物中该元素的质量分数（四）计算一定质量的化合物中含某元素的质量（四）计算一定质量的化合物中含某元素的质量 第22页/共29页一一、不同位置上数字的含义 2NN23H2O5Mg2+3S2-2氮原子氮原子一

19、个氮分子中含有两个氮原子一个氮分子中含有两个氮原子3个水分子个水分子一个水分子中含有一个水分子中含有2个氢原个氢原子一个镁离子带有两个单位的正电荷一个镁离子带有两个单位的正电荷3个硫离子个硫离子一个硫离子带有两个单位的负电荷一个硫离子带有两个单位的负电荷5个镁离子个镁离子第23页/共29页二.粒子符号的写法1.原子直接用元素符号表示。如钠原子：Na2.几个原子只要在元素符号前面加数字即可。如两个钠原子：2 Na3.分子用化学式表示。如五氧化二磷分子：P2O54.几个分子在化学式前加数字即可。如四个五氧化二磷分子：4P2O55.离子先写对应的元素符号或原子团的符号，然后在右上角先写数字再写正负，

20、数字为“1”要略写。如钠离子：Na6.几个离子只要在离子符号前加数字即可。如两个钠离子：2Na7.元素的化合价先写元素符号，再在符号的正上方先写正负，后写数字。1 如氢元素为正一价：H8.物质用化学式表示。如氧化镁MgO第24页/共29页1.用用化学符号化学符号表示：表示：（1）氧原子）氧原子 （2）3个水分子个水分子（3）4个硫酸根离子个硫酸根离子 （4）3个铁原子个铁原子（5）氧化镁中镁元素显）氧化镁中镁元素显+2价价 （6）氨气分子氨气分子（7）1个铵根离子个铵根离子 （8）3个亚铁离子个亚铁离子（O）（3H2O）（4SO4 2-）（3Fe）(MgO)+2(NH3)(NH4+)(3Fe2

21、+)第25页/共29页2 2 某元素某元素A A的原子结构示意图为的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为该元素原子的核电荷数为 ，原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是 ，A A属属 元元素。（填金属、非金属或稀有气体），素。（填金属、非金属或稀有气体），A A原子通过得失电子而形成原子通过得失电子而形成的离子的符号是的离子的符号是 。3 3由由我我国国著著名名科科学学家家、中中国国科科学学院院院院士士张张青青莲莲教教授授主主持持测测定定了了铟铟、铱铱、锑锑、铕铕等等几几种种元元素素的的相相对对原原于于质质量量新新值值，其其中中他他测测定定核核电电荷荷数数为为6363的的铕铕元元素素的的

22、相相对对原原子子质质量量新新值值为为152152，则则该该元元素素的的原原子子中中质质子子数数 ，中中子子数数 ，核核外外电电子子数数 。166非金属非金属S2-638963第26页/共29页(4)下列方框中，符合下列方框中，符合 2H2意义的示意图是（意义的示意图是（）(5)物质构成的奥秘物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关是下列粒子数密切相关是 （）A.质子数、中子数质子数、中子数 B.质子数、最外层电子数质子数、最外层电子数 C.中子数、最外层电子数中子数、最外层电子数 D.最外层电子数、质子数最外层电子数、质子数(6)

23、市售的某种含氟（市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知，已知F为为1价，则价，则P元素的化合价为元素的化合价为 （）A.+5 B.+3 C.+1 D.-3(7)葡萄糖（葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列说法正确的）是一种重要营养物质，下列说法正确的是是 （）A.葡萄糖由葡萄糖由6种碳元素、种碳元素、12种氢元素和种氢元素和6种氧元素组成种氧元素组成 B.葡萄糖由葡萄糖由6个碳原子、个碳原子、12个氢原子和个氢原子和6个氧原子构成个氧原子构成 C每个葡萄糖分子中所含原子个数为每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D.每个

24、葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8 DBAC第27页/共29页 锌是人体生长发育，维持器官正常功能的微锌是人体生长发育，维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14n (相对分子质相对分子质量为量为455）请回答：）请回答：（1）葡萄糖酸锌是由）葡萄糖酸锌是由 元素组成的，每个分元素组成的，每个分子中共有子中共有 个个 原子。原子。（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 （结果保留至（结果保留至0.1%）（3）现有一直）现有一直20ml的葡萄糖酸锌口服液，其中的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？是多少？第28页/共29页感谢您的观看！第29页/共29页