物质的分类1学习.pptx

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1、解析解析 由由H H和和ClCl能组成氯化氢（属于酸、化合物、能组成氯化氢（属于酸、化合物、纯净物）；由纯净物）；由HeHe和和NeNe组成的混合气体属于混合组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素物；由不同的同位素 H H和和 H H能组成氢气（属能组成氢气（属于非金属、单质）于非金属、单质）;由不同的同位素由不同的同位素2323NaNa和和2424NaNa组成的金属钠（属于金属）；由组成的金属钠（属于金属）；由NaNa和和ClCl能组成能组成氯化钠（属于盐）；由氯化钠（属于盐）；由NaNa和和O O、H H能组成氢氧化能组成氢氧化钠（属于碱）；由钠（属于碱）；由NaNa和和O O能组成氧化

2、钠（属于氧能组成氧化钠（属于氧化物），故选化物），故选D D。答案答案 D第1页/共75页基础回归 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。1.1.元素、物质及微粒间的关系：第2页/共75页2.2.同素异形体 （1 1），叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：原子个数不同，如O O2 2和O O3 3；原子排 列方式不同，如金刚石和石墨。（2 2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。由同种元素形成的性质不同的单质物理化学特别提醒第3页/共75页二

3、、物质的分类二、物质的分类自我诊断2.2.下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （）编号 纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3第4页/共75页解析解析 本题考查物质的分类知识本题考查物质的分类知识,明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O、胆矾胆矾(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)、石膏、石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的

4、固态，是纯净物；蔗糖有固定的组合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成（成（C C1212H H2222O O1111），是纯净物），是纯净物;天然橡胶是高分子化合天然橡胶是高分子化合物，一般来说高分子化合物都不是纯净物，天然物物，一般来说高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质；王水是浓硝酸和浓盐酸的混质通常含有多种物质；王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物合物;弱酸弱酸H H2 2SiOSiO3 3、H H2 2COCO3 3是弱电解质是弱电解质;NaHCO;NaHCO3 3是强电解质；是强电解质；SOSO2 2、COCO2 2、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、NHNH3 3

5、是非电解质是非电解质;ClCl2 2是单质，既不是电解质也不是非电解质。是单质，既不是电解质也不是非电解质。答案答案 D第5页/共75页基础回归1.1.简单分类法概述 （1 1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一 种常用科学方法。（2 2）分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是 法和 法。2.2.常用分类方法 （1 1）交叉分类法 将NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3按交叉分类 法分类：标准标准交叉分类树状分类第6页/共75页（2 2）树状分类法第7页/共75页3.3.分类法

6、的应用 可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各 类物质之间的关系。化学方程式分别为：,，,2Ca+O2Ca+O2 2 2CaO 2CaOCaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O第8页/共75页 ，。判断氧化物的所属类别时，应注意：判断氧化物的所属类别时，应注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如如MnMn2 2O O7 7等等;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如COCO、NONO等。等。碱性氧化物一定是金属氧

7、化物，但金属氧化物不一定是碱性碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物氧化物,如如MnMn2 2O O7 7是酸性氧化物，是酸性氧化物，AlAl2 2O O3 3是两性氧化物。是两性氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时,元素化合价不变元素化合价不变,如如NONO2 2不是酸性氧化物不是酸性氧化物,NaNa2 2O O2 2不不是碱性氧化物。是碱性氧化物。C+OC+O2 2 COCO2 2COCO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2COCO3 3 CaCO CaCO3

8、 3+2H+2H2 2O O点燃误区警示第9页/共75页三、物质间的转化三、物质间的转化自我诊断 3.3.下列变化一定属于化学变化的是 。导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白色变为蓝色 白磷转化 为红磷 久置浓硝酸变黄 克隆 解析解析 金属导电是物理变化，电解质溶液金属导电是物理变化，电解质溶液 导电是化学变化；导电是化学变化；爆炸的原因很多，有的爆炸的原因很多，有的 是化学变化如是化学变化如H H2 2与与ClCl2 2光照条件下爆炸，有的光照条件下爆炸，有的 是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；第10页/共75页品红褪色是因为其结构发生了变化生

9、成了别的品红褪色是因为其结构发生了变化生成了别的物质；物质；无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生无水硫酸铜由白色变为蓝色是结合水生成了胆矾成了胆矾;白磷和红磷是两种不同的单质白磷和红磷是两种不同的单质;浓浓硝酸久置分解出硝酸久置分解出NONO2 2，NONO2 2又溶解在又溶解在HNOHNO3 3溶液中溶液中,使得硝酸变黄；使得硝酸变黄；克克隆是生物变化，已不是简单隆是生物变化，已不是简单的物质变化，超出了化学范畴。的物质变化，超出了化学范畴。答案答案 第11页/共75页基础回归1.1.物质的变化 物质的变化包括物理变化和化学变化，这两种 变化有着本质的区别，但也有一定的联系。（1 1）两种变化

10、的区别 物理变化：的变化。如：酒精 挥发（形状、状态改变）。化学变化:的变化。如:铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象,如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。（2 2）两种变化的联系 化学变化与物理变化的联系：化学变化中 有物理变化,而物理变化中 有化学变化。没有生成新物质有新物质生成一定不一定第12页/共75页2.2.化学反应的分类第13页/共75页3.3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的 五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌 握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：第14页/共75页 在掌握各类物质化学通性的基础在掌握各类物质化学

11、通性的基础上，还要注意各类物质中具体物质之间的差上，还要注意各类物质中具体物质之间的差异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握异。既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成这种物质的特性。如酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是对任何氢气和盐，这是一般规律，但并不是对任何酸和任何金属的反应都适用。酸和任何金属的反应都适用。特别提醒第15页/共75页基础回归1.1.分散系 （1 1）概念：所得到的体系。（2 2）分类：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中四、胶体、分散系四、胶体、分散系第16页/共75页2.2.胶体的性质 丁达尔效应:可见光束

12、通过胶体时,在入射 光的侧面可看见胶体中有 ，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对 光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质 鉴别胶体和溶液。一条光亮的“通路”第17页/共75页3.3.FeFe（OHOH）3 3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸 至溶液呈 ,停止加热,即制得Fe(OH)Fe(OH)3 3胶 体，化学方程式为 。胶体与其他分散系的本质区别胶体与其他分散系的本质区别:胶胶 体粒子的直径在体粒子的直径在1 1 nmnm100 100 nmnm之间之间,这是胶体这是胶体 的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依 据，同时也决定了胶体的

13、性质。据，同时也决定了胶体的性质。FeClFeCl3 3饱和溶液红褐色FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（胶体）+3HCl3HCl易错点拨第18页/共75页要点一 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度 对物质进行分类。要点精讲要点精讲（1 1）物质混合物空气、水煤气、漂白粉分散系溶液胶体浊液纯净物单质金属（如NaNa、MgMg、AlAl等）非金属（H H2 2、C C等，含稀有气体，如HeHe等）化合物无机化合物（分类见下）有机化合物第19页/共75页无机化合物（2）无机化合物第20页/共75页无机化合物第21页/共75页无机化合物第

14、22页/共75页【典例导析1 1】分类是学习和研究化学的一种常 用的科学方法。下列分类肯定合理的是（）根据酸分子中含有的H H原子个数将酸分为一元 酸、二元酸等 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电 解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分 为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应 和吸热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物第23页/共75页A.B.C.D.A.B.C.D.解析解析 各项判断如下：各项判断如下：CHCH3 3COOHCOOH分子中含分子中含4 4个氢原子，但它是一元酸，不合理；个氢原子，但它是一元酸，不合理；强、

15、弱电强、弱电解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否解质是根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离进行分类的，不合理；完全电离进行分类的，不合理；区分金属与非区分金属与非金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不金属是依据其最外层电子的得失难易程度，而不是以最外层电子数的多少，不合理；是以最外层电子数的多少，不合理；任何化学任何化学反应都有热效应反应都有热效应,非吸热反应即放热反应非吸热反应即放热反应,分类标准分类标准合理；合理；氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物的标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。标准应为氧化物能否和酸或碱反应，不合理。答案答案 B

16、 B第24页/共75页迁移应用1 1 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （）A.HA.H2 2O O、HCOOHHCOOH、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3均含有氧元素，都是氧化物 B.HClOB.HClO、浓硫酸、HNOHNO3 3均具有氧化性,都是氧 化性酸 C.HFC.HF、CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3CHCH2 2OHOH都易溶于水，都 是电解质 D.HCOOHD.HCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸第25页/共75页解析解析 HCOOHHCOOH是羧酸，是

17、羧酸，CuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3是碱式是碱式盐，盐，A A项错；项错；CHCH3 3CHCH2 2OHOH是非电解质，是非电解质，C C项错；项错；HCOOHHCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，酸，D D项错。项错。答案答案 B B第26页/共75页要点二 常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明第27页/共75页稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、

18、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水第28页/共75页【典例导析2 2】下列说法中正确的是 （）A.A.溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B.B.制备FeFe（OHOH）3 3胶体的方法是将饱和FeClFeCl3 3溶 液加热煮沸 C.C.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子 D.FeClD.FeCl3溶液和Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体均是透明液体，二 者无本质区别 解析解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大溶液和胶体的本质区别是分散质粒子大 小，小，A A项错项错,C C项对；制备项对；制备FeFe（OHOH）3 3胶体的方胶体的方

19、 法是将饱和法是将饱和FeClFeCl3 3溶液加入沸水中继续加热至溶液加入沸水中继续加热至 沸腾，沸腾，B B项错。项错。C第29页/共75页迁移应用2 2 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都 是 （）A.A.稳定的液体 B.B.透明的液体 C.C.混合物 D.D.化合物C第30页/共75页迁移应用3 3 下列判断正确的是（填序号）。分散系一定是混合物 浊液可用过滤的方 法分离任何溶胶中加入可溶性电解质后都 能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出 丁达尔效应、布朗运动都是胶体特有的性质 因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以可以用过 滤的方法把胶粒分离出来 饱和溶液一定比 不饱和溶液的浓度大 氢氧化铁胶体

20、稳定存 在的主要原因是胶粒作布朗运动 解析解析 浊液分为悬浊液和乳浊液浊液分为悬浊液和乳浊液,悬浊液可用悬浊液可用 过滤的方法分离过滤的方法分离,乳浊液则要用分液的方法分离乳浊液则要用分液的方法分离;有的溶胶中加入可溶性电解质后可形成凝胶；有的溶胶中加入可溶性电解质后可形成凝胶；第31页/共75页丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特丁达尔效应都是胶体的性质，但未必属于其特有的性质，布朗运动便是其典型例子有的性质，布朗运动便是其典型例子;胶粒的直胶粒的直径一般在径一般在1 1 nmnm100 100 nmnm之间透过滤纸之间透过滤纸;难溶物（如难溶物（如BaSOBaSO4 4、CaCOCaC

21、O3 3等）等）的饱和溶液的浓度仍然很的饱和溶液的浓度仍然很小，而有些易溶物小，而有些易溶物(如如H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3等等)的不饱和的不饱和溶液的浓度一般较大溶液的浓度一般较大;胶体能稳定存在的主要原胶体能稳定存在的主要原因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的因是胶粒的直径较小，表面积较大，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。答案答案 第32页/共75页题组一 物质的分类与转化1.1.按照物质不同的分类方法,HNO,HN

22、O3 3应属于()()酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难 挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合 物 混合物 A.B.A.B.C.D.C.D.解析解析 氢化物是指氢元素与另外一种元素形成氢化物是指氢元素与另外一种元素形成 的化合物，的化合物，HNOHNO3 3不属于氢化物；氧化物是指氧不属于氢化物；氧化物是指氧 元素与另外一种元素形成的化合物，元素与另外一种元素形成的化合物，HNOHNO3 3不属不属 于氧化物；于氧化物；HNOHNO3 3是化合物，不属于混合物。是化合物，不属于混合物。对点训练对点训练B第33页/共75页2.2.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A.SiOA.SiO2 2 H

23、H2 2SiOSiO3 3 B.Cu(OH)B.Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 C.CaCO C.CaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 D.Cu Cu(NO D.Cu Cu(NO3 3)2 2 解析解析 A A项酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化项酸性氧化物转化为酸，应按酸性氧化 物物+水水 酸的反应形式直接转化，但酸的反应形式直接转化，但SiOSiO2 2与与 水不反应，故水不反应，故SiOSiO2 2不能由一步反应变为不能由一步反应变为H H2 2SiOSiO3 3；B B项碱变为其他碱，应按碱项碱变为其他碱，应按碱+盐盐 新碱新碱+新新 盐的反应形式直接转化，

24、但盐的反应形式直接转化，但Cu(OH)Cu(OH)2 2不溶于水，不溶于水，第34页/共75页一般不能与盐反应生成其他碱，故一般不能与盐反应生成其他碱，故Cu(OH)Cu(OH)2 2不能由不能由一步反应转化为一步反应转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3;C;C项盐变为其他盐，可能项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐的反应形式为盐+碱碱 新盐新盐+新碱，盐新碱，盐+酸酸 新盐新盐+新酸，盐新酸，盐+盐盐 新盐新盐+新盐，盐新盐，盐+金属金属 新盐新盐+新金属，由于新金属，由于CaCOCaCO3 3难溶于水难溶于水,故它难与其他故它难与其他物质反应转变为易物质反应转变为易溶于水的溶于水的NaNa2

25、 2COCO3 3;D;D项金属变为盐，项金属变为盐，可能的反应形式为金属可能的反应形式为金属+酸酸 盐盐+H+H2 2(强氧化性酸强氧化性酸反应产生其他气体反应产生其他气体),),金属金属+盐盐 新金属新金属+新盐新盐,铜可与铜可与AgNOAgNO3 3溶液反应直接产生溶液反应直接产生Cu(NOCu(NO3 3)2 2,也可与硝也可与硝酸反应直接产生酸反应直接产生Cu(NOCu(NO3 3)2 2。答案答案 D D第35页/共75页3.3.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质 分类中，只考虑组成的是 （）A.NaA.Na2 2SOSO4 4是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNOB.HNO3 3

26、是一元酸、强酸、挥发性酸 C.MgC.Mg（OHOH）2 2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.AlD.Al2 2O O3 3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧 化物 解析解析 NaNa2 2SOSO4 4中含中含NaNa+，它是钠盐；含，它是钠盐；含SO SO ，它，它 是硫酸盐；电离出的阳离子只有是硫酸盐；电离出的阳离子只有NaNa+，阴离子只，阴离子只 有有SO SO ，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。第36页/共75页 从组成看从组成看,1,1个个HNOHNO3 3分子只电离出分子只电离出1 1个个H H+，故它是，故它是一元酸一元酸;从酸性强弱看从酸

27、性强弱看,HNO,HNO3 3在溶液中完全电离成在溶液中完全电离成H H+和和NO NO ，故它是强酸，故它是强酸;从挥发性看从挥发性看,HNO,HNO3 3容易挥容易挥发发,故它是挥发性酸。故它是挥发性酸。MgMg（OHOH）2 2是二元碱是二元碱,是从是从组成看的组成看的,说明说明1 mol Mg(OH)1 mol Mg(OH)2 2能电离出能电离出2 mol OH2 mol OH-,而难溶性碱、而难溶性碱、中强碱是它的性质。中强碱是它的性质。AlAl2 2O O3 3是两性氧是两性氧化物，说明它既能与化物，说明它既能与OHOH-反应，又能与反应，又能与H H+反应，反应，是从性质方面来分

28、类的；它是金属氧化物、最高是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。价氧化物，是从组成方面分类的。答案答案 A A第37页/共75页题组二 胶体、分散系4.4.下列说法中正确的是 （）A.A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶 液、水等 B.B.在1 L 2 mol/L1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧 化铁胶粒数为2 2N NA A C.C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶 胶，对人类健康危害极大 D.FeClD.FeCl3 3溶液与Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的本质区别是有 无丁达尔效应第38页/共75页解析解析 氯化钠溶液和水都不能发

29、生丁达尔效应氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应,但但水不是分散系，水不是分散系，A A错；在错；在1 L 2 mol/L1 L 2 mol/L的氢氧化铁的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁粒子为溶液中含有氢氧化铁粒子为2 2N NA A,但氢氧化铁胶粒但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2 2N NA A，B B错；气溶胶吸入人体中，直接影响呼吸，长此以错；气溶胶吸入人体中，直接影响呼吸，长此以往易形成呼吸疾病，往易形成呼吸疾病，C C正确；丁达尔效应是溶液与正确；丁达尔效应是溶液与胶体的鉴别方法，胶体的鉴别方法，D D错误。错误。答案答案 C C第3

30、9页/共75页5.Fe(OH)5.Fe(OH)3 3胶体和MgClMgCl2 2溶液共同具备的性质是 （）A.A.两者均有丁达尔现象 B.B.加热时二者都能稳定存在 C.C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.D.分散质微粒可透过滤纸 解析解析 溶液不能产生丁达尔效应而胶体能溶液不能产生丁达尔效应而胶体能;加热加热时，时，Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体不能稳定存在；胶体不能稳定存在；FeFe（OHOH）3 3胶胶 体中加入盐酸先聚沉后溶解而体中加入盐酸先聚沉后溶解而MgClMgCl2 2溶液不能；溶液不能；二者都能透过滤纸，故选二者都能透过滤纸，故选D D项。项。D第40页/共75页6.“6.“

31、纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米 的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均 匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后 会析出黑色沉淀 A A.B B.C C.D D.解析解析 纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米纳米碳的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶 体的性质。体的性质。B第41页/共75页7.7.取少量FeFe2 2O O3 3粉末（红棕色）加入适量盐酸,所 发生反应的

32、化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液进 行以下实验：（1 1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOHNaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程 式为 ，此反应属于 （填反 应类型）。（2 2）在小烧杯中加入20 20 mLmL蒸馏水,加热至沸腾 后，向沸水中滴入几滴FeClFeCl3 3溶液，继续煮沸直 至液体呈 色，即可制得Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。第42页/共75页（3 3）取另一小烧杯也加入2020 mL mL蒸馏水，向烧杯中加入1 1 mL FeClmL FeCl3 3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的烧杯（编号

33、乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。（4 4）取乙烧杯中少量Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeClFeCl3 3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，第43页/共75页此反应也属于 反应。（5 5）已知Al(OH)Al(OH)3 3胶体能够净水，则Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体 （填“能”或“不能”）净水。答案 FeFe2 2O O3 3+6HCl 2FeCl+6HCl 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 棕黄（1

34、1）FeClFeCl3 3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 3复分解反应（2 2）红褐 （3 3）乙 胶体和溶液（4 4）Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl FeCl+3HCl FeCl3 3+3H+3H2 2O O 复分解（5 5）能第44页/共75页一、选择题(本题包括1212小题,每小题5 5分,共6060分)1.1.(2009(2009广东，5)5)下列说法都正确的是()()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质 有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材 是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解 质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处 于

35、金属与非金属的交界位置 常用的自来水 消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料 是高分子化合物定时检测定时检测第45页/共75页A.B.A.B.C.D.C.D.解析解析 BaSOBaSO4 4是难溶于水的盐，是强电解质；是难溶于水的盐，是强电解质；ClCl2 2中中的共价键是非极性键。的共价键是非极性键。答案答案 B B第46页/共75页2.2.(2008(2008广东，7)7)某合作学习小组讨论辨析以下 说法：粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤 气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又 是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；盐酸和食醋既是化合物又是酸

36、；纯碱 和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述 说法正确的是 ()()A.B.A.B.C.D.C.D.解析解析 沼气是可再生能源水煤气是不可再生能源沼气是可再生能源水煤气是不可再生能源;盐酸是盐酸是HClHCl的水溶液的水溶液,食醋是醋酸的水溶液食醋是醋酸的水溶液,因此二因此二 者都是混合物者都是混合物;纯碱是纯碱是NaNa2 2COCO3 3,是一种盐而不是碱。是一种盐而不是碱。因此因此错。错。D第47页/共75页3.3.一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体 是 （）A A.一种单质 B B.一种化合物 C.C.化合物与单质的混合物 D.D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的 混合物

37、 解析解析 一种元素可以组成纯净物，也可以组成一种元素可以组成纯净物，也可以组成 混合物。如氧元素可以组成混合物。如氧元素可以组成O O2 2和和O O3 3。D第48页/共75页4.4.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类 别）（）A.A.空气（混合物）、C C2 2H H5 5OHOH（醇）、H H2 2SOSO4 4（离 子化合物）、COCO2 2（非电解质）B.B.液氨（氢化物）、NHNH4 4ClCl（铵盐）、HNOHNO3 3（含 氧酸）、NaOHNaOH（强电解质）C.HClC.HCl（共价化合物）、CHCH3 3COOHCOOH（羧酸）、NaNa2 2O O2 2（碱性氧

38、化物）、CHCH3 3I I（卤代烃）D.NOD.NO2 2（酸性氧化物）、CHCH3 3CHOCHO（有机物）、COCO（有机物）、CHCH3 3COOCHCOOCH3 3（酯）第49页/共75页解析解析 A A中硫酸是共价化合物；中硫酸是共价化合物；C C中中NaNa2 2O O2 2不属于不属于碱性氧化物；碱性氧化物；D D中中NONO2 2不是酸性氧化物，不是酸性氧化物，COCO是无是无机物。机物。答案答案 B B第50页/共75页5.5.下列叙述合理的是 （）A.A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生 成COCO2 2和H H2 2

39、O O C.C.向煮沸的1 mol/L NaOH1 mol/L NaOH溶液中滴加FeClFeCl3 3饱和 溶液制备FeFe（OHOH）3 3胶体 D.D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象第51页/共75页解析解析 石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，故石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，故A A错；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元错；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素素，而某些合成纤维中也含有氮元素,故这些物质完全燃烧时其产故这些物质完全燃烧时其产物不可能只有物不可能只有COCO2 2和和H H2 2O,O,故故B B错；错；将将FeClFeCl3

40、 3饱和溶液滴入到沸水中才能制备饱和溶液滴入到沸水中才能制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，而将胶体，而将FeClFeCl3 3饱和溶液滴入到饱和溶液滴入到NaOHNaOH溶液中溶液中,得得到的只能是到的只能是FeFe（OHOH）3 3沉淀，故沉淀，故C C错；淀粉溶液是错；淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，一种胶体，可以发生丁达尔现象，D D正确。正确。答案答案 D D第52页/共75页6.6.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 （）鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠 溶液 沸水中滴入饱和FeClFeCl3 3溶液 肥皂水A A.B.B.C C.D.D.解析解析 会出现丁达尔效

41、应的分散系是胶体：会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的分散系只，不会出现丁达尔效应的分散系只 能是能是，因为，因为是纯净物，不是分散系。是纯净物，不是分散系。D第53页/共75页7.7.化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概 念的说法正确的是 ()()A.A.纯净物（B B）与混合物（A A）属于包含关系 B.B.化合物（B B）与氧化物（A A）属于包含关系 C.C.单质与化合物属于交叉关系 D.D.氧化反应与化合反应属于并列关系第54页/共75页解析解析 据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物据图示内容，物质分类的三个关系可判断：纯净物与混合物属并列关系

42、，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关属并列关系，化合物与氧化物属包含关系，单质与化合物属并列关系，氧化反应与化合反应属交叉关系。系，氧化反应与化合反应属交叉关系。答案答案 B B第55页/共75页8.8.下列过程中不涉及化学变化的是 ()()A.A.医用酒精用于皮肤消毒 B.B.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C C.橡胶老化 D.D.蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒 B第56页/共75页9.9.关于胶体和溶液的叙述正确的是 （）A.A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种 非常稳定的分散系 D.D.胶体

43、能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 解析解析 胶体中的分散质粒子带电荷，但整个胶胶体中的分散质粒子带电荷，但整个胶 体体系不显电性；加入电解质，胶体可发生聚体体系不显电性；加入电解质，胶体可发生聚 沉而产生沉淀，溶液加入某些电解质也可发生沉而产生沉淀，溶液加入某些电解质也可发生 复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分复分解反应产生沉淀；胶体是具有介稳性的分 散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一散系，一定条件下可以稳定存在，而溶液是一 种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现种非常稳定的分散系；胶体能够发生丁达尔现 象，溶液没有丁达尔现象。象，溶液没有丁达尔现象。D第57页/共75页10.1

44、0.奥运会会旗是五环旗，假定奥运 五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生 反应，不相连环物质间不能发生 反应。且四种反应中必须包含化合反应、置 换反应及复分解反应，合适的一组是（）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液Ag第58页/共75页解析解析 A A项中代表绿色的项中代表绿色的AgAg与代表黑色的与代表黑色的CuSOCuSO4 4溶液溶液不能反应，不符合题目要求；不能反应，不符合题目要求；C C项中代表黑色的稀项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的硫酸和代表红色的Al(OH)Al(OH)3 3能发生复分解反应，不能发生复分解反应，不符合题目要求；符合题目要求

45、；D D项中按题目要求的反应中没有复项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。分解反应，也不符合。答案答案 B BB O2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHDMg CO2KOH溶液AlFe2O3第59页/共75页11.11.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要 的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后 的分子状况示意图，“”“”和“”“”分别表示 不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 （）第60页/共75页A.A.化合反应 B.B.氧化还原反应C.C.可逆反应 D.D.置换反应解析解析 该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于该反应的

46、过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。置换反应。答案答案 D D第61页/共75页12.12.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeClFeCl3 3溶液应急 止血，其主要原因可能是 （）A.FeClA.FeCl3 3溶液有杀菌消毒作用 B.FeClB.FeCl3 3溶液能使血液聚集沉降 C.FeClC.FeCl3 3溶液能产生FeFe（OHOH）3 3沉淀堵住伤口 D.FeClD.FeCl3 3能使血液发生化学反应 解析解析 此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体此类题目应熟练掌握胶体的性质。胶体 性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解性质中，能使胶体聚沉的条件：一是加入电解 质溶

47、液，二是加入带相反电荷的胶体微粒，三质溶液，二是加入带相反电荷的胶体微粒，三 是加热等。是加热等。B第62页/共75页二、非选择题（本题包括4 4小题，共4040分）13.13.（1010分）食品包装袋中经常有一个小纸袋，上 面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰 （CaOCaO）。（1 1）生石灰属于哪种类别的物质？。（2 2）生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程 式表示）。（3 3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学 反应？列举两例，并写出化学方程式。第63页/共75页（4 4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？（5 5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例

48、。第64页/共75页答案答案 （1 1）化合物、金属氧化物、碱性氧化物等（2 2）CaO+HCaO+H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2(3)(3)与酸的反应：CaO+2HCl CaClCaO+2HCl CaCl2 2+H+H2 2O O，与酸性氧化物反应：CaO+COCaO+CO2 2 CaCO CaCO3 3(4)(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)Ca(OH)2 2后，小纸袋中的物质将不再起干燥作用。（5 5）酸：浓硫酸；氯化物：CaClCaCl2 2；氧化物：P P2 2O O5 5；混合物：碱石灰（CaOCaO和NaOHNaOH的混合物）第65页/共75页14.14.

49、（1010分）对于数以千万计的化学物质和为数 更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可 替代的。（1 1）现有下列六种物质：SOSO2 2、SiOSiO2 2、CaOCaO、MgOMgO、FeFe2 2O O3 3、NaNa2 2O O2 2,按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据（至少 要写出两种分类方法）。;。第66页/共75页（2 2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。NaNa2 2O O2 2与水反应的离子方程式是 。从反应中 ，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互

50、反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：、。第67页/共75页答案答案 （1 1）SOSO2 2,常温常压下是气体，其余为固体NaNa2 2O O2 2,是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物（2 2）2 2NaNa2 2O O2 2+2+2H H2 2O O 4 4NaNa+4+4OHOH-+O O2 2 有无电子转移 CaOCaO+SiOSiO2 2 CaSiOCaSiO3 3(或MgOMgO+SOSO2 2 MgSOMgSO3 3等其他合理答案)NaNa2 2O O2 2+SOSO2 2 NaNa2 2SOSO4 4第68页/共75页15.15.（1212分）