《坐标曲线专题复习》初中化学公开课教学课件.pptx
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1、解题技巧解题技巧看横坐标、看纵坐标(内容)看横坐标、看纵坐标(内容)看起点、交点、转折点、终点、趋势看起点、交点、转折点、终点、趋势充分利用排除法充分利用排除法一、酸碱盐的反应【解题方法】一、酸碱盐的反应【解题方法】(1)(1)有关溶液有关溶液pHpH的图像,可先根据题意确定溶液的的图像,可先根据题意确定溶液的pHpH的的“起点起点”和和“终点终点”“”“小于小于7”7”还是还是“大于大于7”7”去对选项进行排除。去对选项进行排除。酸溶液的酸溶液的pHpH一定小于一定小于7 7;碱溶液的;碱溶液的pHpH一定大于一定大于7 7;中性溶液的中性溶液的pHpH等于等于7 7。酸的浓度越大,溶液的酸
2、性越强,酸的浓度越大,溶液的酸性越强,pHpH越小;越小;酸的浓度越小,溶液的酸性越弱,则酸的浓度越小,溶液的酸性越弱,则pHpH越接近越接近7 7;碱的浓度越大,溶液的碱性越强,碱的浓度越大,溶液的碱性越强,pHpH越大;越大;碱的浓度越小,溶液的碱性越弱,则碱的浓度越小,溶液的碱性越弱,则pHpH越接近越接近7 7。减小增大1、稀释酸性、碱性溶液时的pH变化曲线往碱性溶液中加水往碱性溶液中加水起点起点:碱性溶液的pH 7,随着水质量的增加,pH不断 ;终点终点:最终溶液的pH 7往酸性溶液中加水往酸性溶液中加水起点起点:碱性溶液的pH 7,随着水质量的增加,pH不断 ;终点终点:最终溶液的
3、pH 70077溶液的pH溶液的pH水的质量/g水的质量/g减小=0拐点:反应结束,质量减小且不再变化,质量 00反应物质量/g反应时间/s反应完全反应完全起点:反应前质量 0终点:反应结束质量 =00反应时间/s反应物质量/g2、生成物的质量变化曲线一种物质和另一种物质反应一种物质和另一种物质反应起点:生成物的质量为 0 随着反应进行,生成物质量不断增加增加拐点:反应结束后生成物的质量达到最大值并且不变不变0生成物质量/g生成物质量/g加入物质质量/g(或反应时间/s)两种物质和另一种物质反应两种物质和另一种物质反应(优先反应原则)(优先反应原则)0生成物质量/g加入物质质量/g(或反应时间
4、/s)是否有催化剂参与是否有催化剂参与0反应时间/s有催化剂无催化剂对生成物质量没有影响反应时间/s反应时间/s反应时间/s000固体(或溶液)质量/g固体(或溶液)质量/g固体总质量/g1、金属与金属盐溶液反应、金属与金属盐溶液反应 2AgNO3+Cu Cu(NO3)2 +2Ag固体质量的变化:由64份质量得到Cu变成216份质量的Ag,固体质量 ,直至反应完全后保持不变,如图 。溶液质量的变化:由340份质量的AgNO3变成188 份质量的Cu(NO3)2,溶液质量 ,直到反应完全保持不变,如图 。图1图2图3增大增大2减小减小12、固体和溶液反应 CaCO3+HCl CaCl2+H2O+
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