水的电离和盐类水解.pptx

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1、（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡。一、水的电离（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式 H2O H+OH-第1页/共35页(2)、注意点：A、水的电离过程是吸热（它的逆反应为中和反应），升高温度，Kw将增大25时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。第2页/共35页2、引伸3、常温下水 溶液中4、pH的求算酸性

2、溶液：碱性溶液：二、溶液的pH值 1、定义pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)c(H+)c(OH-)=1 10-14 pH+pOH=14pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)pH=14-pOH p -lg常温下第3页/共35页5、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）c（OH），常温下pH7中性溶液：c（H+）=c（OH），常温下pH=7碱性溶液：c（H+）7注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无OH，而是c（OH）=1mol/L第4页/共35页求下列溶液的pH值1）0.1mol/LH2SO4溶液 2）0.1mol/LNaOH

3、溶液 3)0.1mol/LBa(OH)2溶液4)1mol/LH2SO4溶液例10.7 13 13.3 -0.3 H+或OH-浓度大于1时，不使用pH值，直接用浓度表示。第6页/共35页酸、碱的稀释：例21、0.001 mol/L盐酸的pH _，加水稀释到原来的103倍，pH _,加水稀释到原来的106倍，pH_。2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH_,加水稀释到原来的105倍，pH_。3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，pH_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，pH_。=3 =6 7 7 =8 7 7 34 1112 第7页/共35页酸HA、HB两溶液的PH

4、值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）加水体积PHHBHAHB练习：第8页/共35页常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是弱酸和弱碱，混合液呈中性 C、若是弱酸和强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱，混合液呈中性D练习：第9页/共35页 溶液溶液 水电离平衡水电离平衡 K Kww c(H c(H+)水水 c(OH-)c(OH-)水水 (H(H2 2O)O)1、pH=12 NaOH 2、pH=2 HCl3、pH=12 NaAc4、

5、pH=4 NH4Cl左移左移右移右移不变不变不变不变1x10-121x10-121x10-121x10-121x10-21x10-21x10-41x10-4减小减小增大增大以下电解质对水电离平衡的影响第10页/共35页 溶液溶液 水平衡移动水平衡移动 K Kww c(H c(H+)水水 c(OH-)c(OH-)水水 (H(H2 2OO)左移左移不移动右移不变不变不变不变1x10-111x10-111x10-111x10-111x10-71x10-71x10-71x10-7减小减小不变增大5、pH=11 氨水6、pH=3 HAc7、pH=7 NaCl8、pH=7 NH4Ac第11页/共35页结论

6、：1、抑制水的电离2、促进水的电离3、不影响水的电离解释对水电离影响电解质电离产生H+和OH-酸和碱 能结合H+和OH-强酸强碱 的正盐水解的盐 不电离H+和OH-不结合H+和OH-第12页/共35页25时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液PH=2时，水电离出的H+约是(mol/L)（）A、110-2 B、110-7 C、110-12 D、无法判断某溶液中由水电离产生的H+=110-11摩尔/升，则该溶液的PH值可能等于（）A、11 B、3 C、8 D、7练习：CAB第13页/共35页1、原理2、对象3、本质4、热效应5、表达 吸热 盐中的离子结合水电离出的 H+或OH-生成弱电解质盐 中和反应

7、的逆反应水解离子方程式（用“”表示）四、盐类水解第14页/共35页写出下列盐类水解离子方程式写出下列盐类水解离子方程式 (NH4)2SO4Na2SO4NaClOBaCl2AlCl3NaHCO3Na2CO3K2S第15页/共35页1、表达式2、性质3、意义 温度升高，K水增大 K电越大，K水越小即越弱越水解，溶液pH值离7越远。Kw K电五、水解常数*（K水）CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-K水=第16页/共35页已知：化学式 HF HAc HCOOH HCN Ki 3.5x10-4 1.8x10-5 1.8x10-4 4.9x10-101)比较四种酸的酸性强弱练习1 HF HC

8、OOH HAc HCN2)对应钠盐水解程度比较3)对应钠盐结合H+能力比较4)等浓度钠盐溶液pH值比较NaF HCOONa NaAc NaCNNaF HCOONa NaAc NaCNNaF HCOONa NaAc CO32-CN-HCO3-1)四种离子的水解程度 3)溶液中水的电离度比较4)三种酸的酸性H2SiO3 HCO3-HCN Na2CO3NaCNNaHCO3 H2SiO3 HCN Ac-OH-HAc H+Na+CO32-OH-HCO3-H2CO3H+练习30.1mol/L7NH4+H+NH3H2OOH-Na+HCO3-OH-H2CO3 H+CO32-77电离Na+HAc H+OH-练习

9、3 浓度圴为0.1mol/L的溶液0.1mol/L7Cl-NH3H2OOH-H+Na+HSO3-H+SO32-OH-H2SO377HCN Na+CN-OH-H+电离水解电离水解电离水解电离NaAc酸性：酸性：HClOHAc盐类水解的应用：盐类水解的应用：根据盐溶液的根据盐溶液的pHpH值判断相应酸或碱的相对强弱值判断相应酸或碱的相对强弱越弱越水解判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解例：例：NaAc溶液中有哪些微粒溶液中有哪些微粒离子：离子：Na+、Ac、OH、H 分子：HAc、H2O第29页/共35页例：明矾溶液中各离子浓度大小比较例：明矾溶液中各离子浓

10、度大小比较c(SO4 2-)c(K+)c(Al3+)c(H)c(OH)KAl(SO4)2 K+Al3+2SO4 2-比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小例：例：NaAc溶液中各离子浓度大小比较溶液中各离子浓度大小比较c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H)第30页/共35页配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例：配制CuSO4溶液时，需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液时，需加入少量HCl溶液。CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4配制铁、铝、铜等盐溶液时，要加入一定量相配制铁、铝、铜等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑

11、制水解。应的酸来抑制水解。第31页/共35页某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应如：把镁粉放入如：把镁粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，会剧烈反应并放出气体。溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4+H2O NH3H2O+H+2H+Mg Mg2+H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+净水剂的净水原理：净水剂的净水原理：如：明矾、如：明矾、FeClFeCl3 3能净水，是因为水解生成能净水，是因为水解生成Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3有较强的吸附能力，可吸附杂质。有较强的吸附能力，可吸附杂质。Al3+3H2O Al(OH)3+3H

12、+第32页/共35页泡沫灭火器的灭火原理：泡沫灭火器的灭火原理：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用：如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用：CO32-NH4+NH 3 HCO3-强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类水解。虑盐类水解。第33页/共35页加热蒸干加热蒸干FeCl3、AlCl3等溶液后的产物判断溶液后的产物判断 蒸干：蒸干：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-Q灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O FeCl3溶液蒸干灼烧后产物是Fe2O3第34页/共35页感谢您的观看！第35页/共35页