步步高高三化学一轮化学平衡常数化学反应进行的方向.pptx

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1、重难点：化学平衡常数的计算。【考纲要求】1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。第1页/共77页知识梳理题型构建化学平衡常数、化学反应进行的方向 考点二 有关化学平衡的计算 考点一化学平衡常数 考点三化学反应进行的方向 第2页/共77页知识梳理题型构建考点一I化学平衡常数 对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式(固体和纯液体的浓

2、度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(1)K值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。3意义(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。(2)K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡浓度幂之积浓度幂之积越大越大温度第3页/共77页知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考第4页/共77页【递进题组】题组一题组二知识梳理题型构建1234第5页/共77页知识梳理题型构建题组一化学平衡常数及其影响因素题组一题组二1234第6页/共77页知识梳理题型构建题组一化学平衡常数及其影响因素题组一题组二1234答案 A第7页/共77页知识梳理题型构建B题组一化学平衡常数及其影响因素题组一

3、题组二1234第8页/共77页知识梳理题型构建题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向41%25%增大6题组一题组二1234第9页/共77页知识梳理题型构建题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向题组一题组二1234第10页/共77页知识梳理题型构建题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向题组一题组二1234第11页/共77页知识梳理题型构建向正反应方向进正反应E850 题组一题组二1234行中题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向第12页/共77页知识梳理题型构建题组一题组二1234题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向第13页/共77页知识梳理题型构建借助平衡常数可以判断一个

4、化学反应是否达到化学平衡状态第14页/共77页知识梳理题型构建考点二I有关化学平衡的计算【思路梳理】(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。1分析三个量：2明确三个关系：即起始量、变化量、平衡量。(1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。三段式法3计算方法：第15页/共77页知识梳理题型构建考点二I有关化学平衡的计算 第16页/共77页知识梳理题型构建【递进题组】123题组一题组二4第17页/共77页知识梳理题型构建题组一有关转化率、反应速率等的基本计算B 123题组一题组二4第18页/共77页知识梳理题型构建题组一有关转化率、反应速率等的基本

5、计算123题组一题组二4第19页/共77页知识梳理题型构建123题组一题组二4题组一有关转化率、反应速率等的基本计算第20页/共77页知识梳理题型构建123题组一题组二4答案 C 题组一有关转化率、反应速率等的基本计算第21页/共77页知识梳理题型构建题组二综合应用(2)升高温度，正、逆反应速率均增大；容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。增大 放热增大解析(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。123题组一题组二4第22页/共77页知识梳理题型构建(3)830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的

6、有_(选填字母)60%BC123题组一题组二4题组二综合应用第23页/共77页知识梳理题型构建123题组一题组二4题组二综合应用第24页/共77页知识梳理题型构建n2m/3a/42a不变6123题组一题组二4题组二综合应用第25页/共77页知识梳理题型构建123题组一题组二4题组二综合应用第26页/共77页知识梳理题型构建考点三I化学反应进行的方向(1)焓变与反应方向1自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或 热量)。在密闭条件下，体系有从 转变为 的倾向性(无序体系更加稳定)2自发反应在一定条件下 就能自发

7、进行的反应称为自发反应。3判断化学反应方向的依据研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也越多，反应越 。可见，是制约化学反应能否自发进行的因素之一。高能低能做功释放有序无序无需外界帮助放热反应越多降低完全反应的焓变第27页/共77页知识梳理题型构建考点三I化学反应进行的方向HTS0，反应 。(2)熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 。大多数自发反应有趋向于体系 增大的倾向。熵和熵变的含义a熵的含义熵是衡量一个体系 的物理量。用符号 表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同

8、，一般规律是S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义熵变是反应前后体系 ，用 表示.化学反应的S越大，越有利于反应 。(3)综合判断反应方向的依据HTS0，反应 。HTS0，反应 。混乱度混乱度混乱度S熵的变化S自发进行能自发进行达到平衡状态不能自发进行第28页/共77页知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。能自发进行的反应一定能实际发生吗？第29页/共77页【递进题组】题组一题组二知识梳理题型构建123456题组三第30页/共77页知识梳理题型构建C

9、题组一焓变与自发反应题组一题组二123456题组三第31页/共77页知识梳理题型构建题组二熵变与自发反应D 题组一题组二123456题组三第32页/共77页知识梳理题型构建题组二熵变与自发反应B 解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。题组一题组二123456题组三第33页/共77页知识梳理题型构建题组二熵变与自发反应A题组一题组二123456题组三第34页/共77页知识梳理题型构建题组三复合判据的应用D 题组一题组二123456题组三第35页/共77页知识梳理题型构建题组三复合判据的应用答案可以自发进行。解析HTS113.0 kJmol1298 K(145.3 Jmol

10、1K1)10369.7 kJmol10，可以自发进行。题组一题组二123456题组三第36页/共77页知识梳理题型构建 焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由焓判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据HTS可准确判断反应进行的方向。第37页/共77页探究高考明确考向12345【考题训练】6789第38页/共77页探究高考明确考向123456789A 第39页/共77页探究高考明确考向123456789C 解析对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度

11、不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。第40页/共77页探究高考明确考向123456789平衡常数随温度升高而变小第41页/共77页探究高考明确考向D123456789第42页/共77页探究高考明确考向123456789正反应方向正反应方向增大Cl2H2OHClHClO第43页/共77页探究高考明确考向123456789第44页/共77页探究高考明确考向123456789不能12345678910111213第66页/共77页练出高分ab9/16cC2NON2CO212345678910111213第67页/共77页练出高分123456789101

12、11213第68页/共77页练出高分向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL10.8 mol NO20.9增大bd0.04 molL1min1小于假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时Qc1.28K0.9，平衡要逆12345678910111213第69页/共77页练出高分12345678910111213第70页/共77页练出高分大于小于212345678910111213第71页/共77页练出高分12345678910111213第72页/共77页练出高分Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)K2K3K4越高12345678910111213第74页/共77页结论二：_。练出高分原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低12345678910111213第75页/共77页练出高分12345678910111213第76页/共77页感谢您的观看。第77页/共77页