微观结构与物质的多样性.ppt

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1、专专 题题 一一微观结构和物质的多样性微观结构和物质的多样性复复 习习 课课2必必修修一、原子结构及核外电子排布一、原子结构及核外电子排布 1.原子组成原子组成(略略)原子中一定含有中子吗？原子中一定含有中子吗？2.粒子组成的表示：粒子组成的表示：AZXanaX周围各符号表示什么含义？周围各符号表示什么含义？3.微粒间的数量关系微粒间的数量关系(略略)2H218O2 计算其摩尔质量、中子计算其摩尔质量、中子数、质子数、电子数数、质子数、电子数【练习练习】4.核外电子排布核外电子排布 短周期的元素短周期的元素A、B，A原子最外层原子最外层电子数为电子数为a个，次外层电子数为个，次外层电子数为b个

2、；个；B原原子子M层电子数为层电子数为(a-b)个，个，L层为层为(a+b)个个,则则A为为_,B为为_.（原子结构示意图与离子结构示意图略）（原子结构示意图与离子结构示意图略）【练习练习】二、元素周期律二、元素周期律元素的元素的_ 随着原子序数的随着原子序数的_而呈现出而呈现出_的规律叫做元素周期律。的规律叫做元素周期律。1.定义：定义：性质性质周期性变化周期性变化递增递增2.内容：内容：随随，元素的原子半径、主要化合，元素的原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性价、元素的金属性和非金属性3.实质：实质：元素性质随着原子序数递增呈现出周元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化的本质原因

3、是：期性变化的本质原因是：元素的原子核外电子排布呈现周期性变化元素的原子核外电子排布呈现周期性变化原原子子半半径径归归 纳纳 金属性与非金属性的强弱比较金属性与非金属性的强弱比较1、金属性、金属性a.单质与水（或酸）的反应的剧烈程度单质与水（或酸）的反应的剧烈程度b.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱c.金属间的置换反应金属间的置换反应d.金属活动性顺序表金属活动性顺序表e.金属阳离子的氧化性强弱金属阳离子的氧化性强弱（元素的原子越易失电子金属性越强）（元素的原子越易失电子金属性越强）2、非金属性、非金属性（元素的原子越易得电子非金属性越强）（元素的原子越

4、易得电子非金属性越强）a.单质与单质与H2的化合的难易程度及气态氢化的化合的难易程度及气态氢化 物的稳定性物的稳定性b.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱c.非金属间的置换反应非金属间的置换反应d.非金属阴离子的还原性强弱非金属阴离子的还原性强弱三、元素周期表三、元素周期表结构结构 七主七副零八族（七主七副零八族（18纵行）纵行）三短三长一不全；（三短三长一不全；（7横行）横行）周期（周期（7个）个）族（族（16个）个）请说出请说出Na和和Cl在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置【练习练习】下列关于元素周期表的说法正确的是下列关于元素周期表的说法正确的

5、是 A.共有共有7个横行，个横行，18个纵行，每一个纵行称个纵行，每一个纵行称为一族元素为一族元素 B.最外层电子数相同的元素一定在同一族最外层电子数相同的元素一定在同一族 C.某元素的最外电子层上只有三个电子，某元素的最外电子层上只有三个电子，则该元素一定是金属元素则该元素一定是金属元素 D.主族元素在周期表中的位置取决于该元主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数素原子的电子层数和最外层电子数练练 习习 同周期的、三种元素，已知它们的同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是最高价氧化物对应的水化物是XO4、2O4、3O4 ，则下列判断正确的是，则下列

6、判断正确的是.含氧酸的酸性：含氧酸的酸性：3O4 24 4 .非金属性：非金属性：.气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强强.元素的原子半径按、顺序由小到大元素的原子半径按、顺序由小到大练练 习习Fe_Fe2+Fe3+；S S2-Na+、N3-、P3-、Mg2+、F-Na、N、P、Mg、F 四、微粒半径的大小比较四、微粒半径的大小比较五、从微粒结构看物质的多样性。五、从微粒结构看物质的多样性。1.同位素、同素异形体、同分异构体同位素、同素异形体、同分异构体有下列粒子或物质：有下列粒子或物质：氘和氚氘和氚红磷和白磷红磷和白磷氯气和液氯氯气和液氯CH3-O-CH3和和C

7、H3-CH2-OHH2O和和H2O216O和和18O a.互为同位素的是互为同位素的是_ b.互为同素异形体的是互为同素异形体的是_ c.互为同分异构体的是互为同分异构体的是_ d.是同一物质的是是同一物质的是_2.微粒间的相互作用力微粒间的相互作用力指出下列化合物所含化学键类型：指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2属于离子化合物的有：属于离子化合物的有：属属属于属于共价化合物的有：共价化合物的有：。【练习练习】离子键离子键的判断的判断 活泼金属元素原子与活泼非金活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子属元素原子,化合形成离子键。化合形成离子键。某些非金属

8、元素之间也能形成某些非金属元素之间也能形成离子键，如离子键，如NH4Cl等等共价键的判断共价键的判断非金属元素之间一般形成的是共价键。非金属元素之间一般形成的是共价键。非金属元素与某些金属元素之间也能非金属元素与某些金属元素之间也能形成共价键，如形成共价键，如AlCl3等。等。复杂离子中存在着共价键，如复杂离子中存在着共价键，如NH4+，OH-、O22-、含氧酸根离子、含氧酸根离子等。等。分子晶体中不一定都含有共价键。分子晶体中不一定都含有共价键。注意注意：Al2O3与与Na2O2中化学键是否同类？中化学键是否同类？电子式和结构式的书写电子式和结构式的书写微观粒子微观粒子宏观晶体宏观晶体原子原

9、子离子离子分子分子共价键共价键离子键离子键分子间作用力分子间作用力原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体相互作用力相互作用力3.不同的晶体类型不同的晶体类型分析物质的物理性质，判断其晶体类型：分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电能导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用互作用共价键共价键 离子键离子键 分子间作用力，分子间作用力，正确的顺序是正确的顺序是 A、B、C、D、练练 习习六、六、10电子微粒和电子微粒和18电子微粒电子微粒佛山代怀孕佛山代怀孕 佛山代怀孕佛山代怀孕 传鬻搋传鬻搋