2019高中化学 第一章 物质结构元素周期律 物质结构 元素周期律练习 新人教版必修2.doc

《2019高中化学 第一章 物质结构元素周期律 物质结构 元素周期律练习 新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第一章 物质结构元素周期律 物质结构 元素周期律练习 新人教版必修2.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1物质结构物质结构 元素周期律元素周期律综合练习综合练习1科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 He，100 吨 He 核聚变释放的能量相当于目前人类3 23 2一年消耗的能量。下列说法正确的是( )A. He 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性 B. He 位于周期表第二周期第A 族3 23 2C其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D核聚变是化学反应2下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )A B C D3下列说法中，正确的是( )AHCl 气体溶于水形成盐酸，存在 H，所以 HCl 为离子化合物B含金属元素的离子一定是阳离子C含有共价键的化合物一定是共价化合物D稀有气体原子之间不

2、易形成共价键4下列说法正确的是( )ALi 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行DX2的核外电子数目为 18，则 X 位于第四周期第A 族5从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成” ，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A酒精溶解于水 B白磷熔化C氯化钠受热熔化 D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体6在 1417 号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是( )正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 正化合价的绝对值都等于负化合价

3、的绝对值 正、负化合价的绝对值之和等于 8 负化合价最高正价8A B C D7短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX8短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )2A甲一定是金属元素 B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D庚的最高价氧化物水化物酸性最强9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

4、( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( )元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱化合物 YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同原子半径的大小顺序：rYrZrWrXA B C D11.

5、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强12(全国乙卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的pH 为 2, s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大

6、小 WXYB元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸13.居里夫人因对 Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra 作22688为标准。下列有关Ra 的说法正确的是( )226883A.226 是 Ra 元素的相对原子质量B.226 是 Ra 元素的近似相对原子质量C.226Ra 的相对原子质量为 226D.226Ra 的质量数为 226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量14.下列叙述能肯定说明 A 金属比 B 金属活泼的是( )A.A 原子最外层电子数比 B 原子最外层电子数少B.A 原子的电子层数比 B 原子的电

7、子层数多C.1molA 比 1molB 与酸反应放出的 H2多D.常温下，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能15.下列事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是( )A.与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多D.X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来16.下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na B.S2、Cl、K、NaC.Br、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl、F17.下列物质，全部通过共价键相结合的是( )A

8、.NH4Cl、CaO、HCl B.H2S、SiO2、HNO3C.CO2、CH4、Na2O2 D.CH3COOH、PH3、BaSO418.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.Ar19下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C 元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与 E、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在 B、C、E、F 中，

9、原子半径最大的是_。(6)B、H 两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(7)写出 C 的最高价氧化物与 H 的氢化物之间反应的离子方程式：4_。(8)写出 B 与 C 两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。20.现有 A、B、C、D4 种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为 H2B,0.2mol 的 C 单质能从酸中置换出 2.24LH2(标准状况)。D 的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B

10、与 D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：CA：电子式_，化合物类型_，化学键类型_；CB：电子式_，化合物类型_，化学键类型_；BD：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。21 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E 同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A 与 C、D 与 C 之间都能形成原子个数之比分别为 21 和 11 的两种化合物。试回答下列有关问题：(1)在 A2C2分子中含有的化学键是_和_。(2)C 与 D 形成化合物的电子式为_。(3)实验室可用由 B、C、D 组成的化合物为反应物之一制取由 A、C、D 组成的化合物，反应的化学方

11、程式为_。(4)写出 E 的单质与 A、C、D 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。22在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)

12、。(3)W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。523.有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是 X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y 原子的结构示意图为_。(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：_。(4)YX2和 U2Y 反应的化学方程式为_，其中氧化剂是 _，被氧化的元素是_。