程英红化学公开课教案.docx

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1、程英红化学公开课教案专题二无机化工流程题温习策略与解题方法考纲要求：1、了解科学、技术、社会的互相关系，知道在化工生产中遵循“绿色化学思想重要性。2、了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业的原理。3、了解化工流程题的试题特点和备考策略4运用化学原理及相关知识解决工业生产中的实际问题一无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产经过为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考察学生各方面的基础知识及将已有知识灵敏应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕下面几个知识点进行设问：(1)反响速率与平

2、衡理论的运用；(2)氧化复原反响的判定、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反响的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、枯燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。二解答无机化工流程试题的程序基本步骤：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。然后整体阅读一下流程，基本辨别出预处理、反响、提纯、分离等阶段。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反响物是什么B、发生了什么反响C、该反响造成了什么后果，对制造产品有什么作用；捉住一个关键点：一切反响或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。解

3、题思路：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反响发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题考虑注意答题的形式与要点三工业生产流程主线规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制【例1】某工厂生产硼砂经过中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：1“浸出步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有要求写出两条

4、2滤渣I的主要成分有。3从滤液中可回收利用的主要物质有。四熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个经过：原料处理分离提纯获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词1原料的预处理：1溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等2灼烧如从海带中提取碘3煅烧如煅烧高岭土改变构造，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解4加快反响速率5浸出：固体加水(酸)溶解得到离子6浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)7水浸：与水接触反响或溶解8酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解经过9碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，

5、调节PH促进水解沉淀(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a控制溶液的酸碱性使其某些金属离子构成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开场沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开场沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去提示：先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH到3.7。b调节pH所需的物质一般应知足两点：能与H反响，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可参加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。试剂除杂加热：加快反响速率或促进平衡向某个方向移动关于加热的相关讲明如

6、题目中要求温度控制在某温度范围内可用水浴或油浴来控制：一般有下面几个目的：A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，可以能是为了使某物质到达沸点挥发出来，详细问题要详细分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中保持溶液的温度为30+2，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取经过中，出溴口的温度控制在8090，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。B、使催化剂的活性到达最好：如合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500左右，原因之一就是使催化剂的活性到达最高。C、防止副反响的发生：如乙醇的消去反响温度要控制在17

7、0，原因是就是在140时会有乙醚产生。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取分液(3)获得产品阶段的常见考点：洗涤(冰水、热水)洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤经过中的溶解损耗。蒸发、反响时的气体气氛抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。(4)其他常见考点情境化学方程式书写1以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：问题2“反响2的的氧化剂是_，该反响的化学方程式为：2以氧化

8、锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：问题4“沉淀得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧在450500下进行，“煅烧反响的化学方程式为：LiCoO及少量Al、Fe等可用32020江苏改废旧锂离子电池的正极材料主要含有2于回收钴、锂，实验方法如下：1在上述溶解经过中，223SO-被氧化成24SO-，2LiCoO在溶解经过中反响的化学方程式为，氧化剂是_。2在上述除杂经过中，通入空气的作用是_。废渣的主要成分是_。3“沉淀钴和“沉淀锂的离子方程式分别为_、_。4本工艺可回收的副产品是_。实验仪器常见考题：1过滤所需要的玻璃仪器(2)配置一定物质的量浓度溶液所需要的仪器等计算常见考点：

9、如计算产品纯度、分解率、产率、利用率、投料比、产量、化学式、滴定计算以及误差分析等。五注重答案的文字叙述规范(1)洗涤沉淀：往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次。(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤枯燥。(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质，只写“除杂等一类万金油式的回答是不给分的。(4)看清楚是写化学反响方程式还是离子方程式，注意配平。六热身练习1聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2OHnCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：A

10、l2O325%34%、SiO240%50%、Fe2O305%30%以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的构造，化学性质也有差异，且一定条件下可互相转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：1“煅烧的目的是_。2“浸出经过中发生反响的离子方程式为_。3“浸出选用的酸为_。配制质量分数15的A酸需要200mL30的A酸密度约为1.15g/cm3和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。4为提高铝的浸出率，可采取的措施有_要求写出三条。5“调节溶液pH在4245的经过中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。6实验中制备碱式氯化铝反响的化学方程式为_煅烧浸出搅拌，调节溶液pH在4.24.5，过滤蒸发浓缩90100Al2(OH)nCl6-n高岭土A酸适量CaCO3